2.7克每立方厘米等于多少千克每立方米?

想远行2022-10-04 11:39:543条回答

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合璧蝙蝠 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1克=10^(-3) 千克
1立方厘米=10^(-6)立方米
所以2.7克每立方厘米=2.7×10^(-3)/10^(-6)=2.7×10³=2700 千克每立方米
1年前
小四合格 共回答了1个问题 | 采纳率
2,7千克每立方米
1年前
不懂蝉学 共回答了2个问题 | 采纳率
0.00027千克每立方米
1年前

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msenton1年前3
kingdagrea 共回答了25个问题 | 采纳率92%
由题意知,酸不足量.
根据金属的活泼性可知Al>Zn>Fe>Cu.
由于还剩9.2克,所以Al、Zn已全部反应完全,只有2.8g的Fe参加了反应,Cu未反应.
所以剩余固体为6.4g的Cu和2.8g的Fe.
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杀了我去喂猪1年前1
冰蓝蝎子 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
4.4克二氧化碳中碳的质量=4.4*12/44=1.2g
2.7克水中氢的质量=2.7*2/18=0.3g
氧的质量=2.3-1.2-0.3=0.8g
问该物质由那些元素组成?
由C、H、O构成.
个元素的质量之比是多少
C:H:O=1.2:0.3:0.8=12:3:8
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小小胖妞1年前2
ls8035 共回答了25个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据金属活动性可以知道铜不能和盐酸反应,铝的活动性最强,所以铝最先反应,其次是锌,最后铁才能和酸反应,根据所给质量可以知道剩余的金属质量为9.2g,其中含有的铜的质量为6.4g,那么剩余的质量为:9.2g-6.4g=2.8g<5.6g,说明铝和锌均已反应完全,其中铁被反应的质量为:5.6g-2.8g=2.8g,可以据此求算出生成氢气的质量,然后求和即可.

设2.7克铝生成氢气的质量为x,则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑5462.7g&nb...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意(或图表信息)等各种信息资源,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.

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作工艺品,问,它的质量可减轻多少克?
磁通量_tt1年前1
duanmuyi123 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
1、使用铝制作20cm3需要重量=20*2.7=54克.
2、质量可以减轻=280-54=226克.
某种气态烃1.12L完全燃烧产生CO2气体3.36L和2.7克水该烃分子式是
难忘今宵221年前2
专砸0009老玉米 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
烃物质的量为:1.12L/22.4L/mol = 0.05mol
产生的CO2为:3.36L/22.4L/mol = 0.15mol
产生的H2O为:2.7g/18g/mol = 0.15mol,则H原子数为0.3mol
所以,该烃0.05mol含C0.15mol,含H0.3mol
则一分子该烃含C3个,H6个
则为C3H6,丙烯
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ljh5211年前1
lwang114 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
2.3gNa 即0.1molNa 50ml的水为50g即2.78mol 水足量
2Na+2H2O=2NaOH+H2 物质的量Na:H2=2:1 即生成0.05molH2 1.12L H2
一共生成了0.1mol的NaOH 一共有Al0.1mol
Al转化为NaAlO2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 反应中物质的量Al:NaOH=1:1
Al:H2=2:3 刚好有0.1molNaOH和0.1molAl完全反应 放出氢气0.15mol
即3.36L H2
一共生成的H2=1.12+3.36=4.48L
又由方程 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 可知生成0.1mol NaAlO2
则要使NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl 需要0.1mol HCl
则需2mol/L的盐酸0.1÷2=0.05L 即50ml
若将2.7克铝单质溶于200ml1mol,l的氢氧化钠溶液中,计算生成的气体在标准状况下的体积为多少升
effietang1年前1
kekolala 共回答了17个问题 | 采纳率100%
2.7gAl0.1Mol NaOH0.2mol Al过量 得失e- 守恒 H2 0.15*22.4
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克二氧化碳和2.7克水,请通过计算确定确定该化合物化学式
18088894351年前5
LIUHAI200355 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
CO2中碳元素的质量:4.4g×32/44=3.2g
H2O中氢元素的质量:2.7g×16/18=2.4g
3.2g+2,4g=5.6g>4.8g所以含有氧元素质量为:5.6g-4.8g=0.8g
碳元素为1.2g 氢元素为0.3g
所以碳氢氧的个数比为:1:3:0.5=2:6:1
所以化学式为:C2H6O
4A+3B=2C,2.7克A完全反应生成5.1克,B相对分子质量为32,则C的相对分子质量是,
小林光六1年前1
边走边听ee 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
反应B的质量:5.1-2.7===2.4
4A+3B===2C
--3*32---2C
---2.4---5.1
C=102
急、和乙醇有关的化学计算、确定分子式:2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知
急、和乙醇有关的化学计算、
确定分子式:2.3克乙醇在空气中完全燃烧,生成二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水.已知这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍,试通过计算写出乙醇的化学式.
杏花水阁1年前2
83321589 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
一 根据 这种有机物的蒸气密度是相同状况下氢气密度的23倍 得出 乙醇的摩尔质量 =2*23=46g/mol 所以,乙醇的物质的量=2.3/46=0.05mol二 根据 二氧化碳2.24升(标准状况)和2.7克水 得出 二氧化碳的物质的量=0.1mol 水的...
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将2.3克金属钠与2.7克铝条先后投入盛有50ml水的烧杯之中,在标准情况下生成氢气多少升?若要使溶液中的铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,应该加入2mol/L的盐酸多少毫升?
缘分叵测1年前1
dushangwoxin33 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
2Na+2H2O=2NaOH+H2
46.............2
2.3g...........x
46/2.3=2/x
x=0.1g
2Al+2NaOH+H2O=NaAlO2+3H2
54..............82.....6
2.7..............z....y
54/2.7=6/y
y=0.3g
v(H2)=(0.1+0.3)/2 x22.4=4.48L
54/2.7=82/z
z=4.1g
NaAlO2+H2O+HCl=NaCl+Al(OH)3
82..........36.5
4.1g.........a
82/4.1=36.5/a
a=1.825g
n(HCl)=1.825/36.5=0.05mol
v=0.05/2=0.025L=25mL
2.7克/厘米³=多少千克/米³
边防梅子11年前1
炸菜肉丝粉 共回答了15个问题 | 采纳率100%
2.7克/厘米³=2700千克/米
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无水氯化铝可以用干燥的氯化氢气体与铝加热制得.2.7克铝和7.84升氯化氢(标准状况)在密闭容器中反应,然后在1.01*10ˇ5帕、273摄氏度下(此时氯化铝升华为气态),测得气体的总体积为11.2升(若换算为标准状况则为5.6升).通过计算写出气态氯化铝的化学式.
nkr8989891年前1
alric 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
nAl+3nHCl=(AlCl3)n+1.5nH2↑
Al是0.1mol,HCl是0.35mol
按照反应比例看,HCl是用掉了0.3mol
剩下HCl是0.05mol,生成氢气是0.15mol
而最后总气体物质的量是5.6/22.4=0.25mol
所以除掉剩下的HCl和生成的H2
剩下的就是0.05mol的氯化铝
由于因为Al守恒,Al是0.1mol,氯化铝是0.05mol
所以氯化铝气态是二聚体,是Al2Cl6
推断有机物分子式2.3克某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4克CO2和2.7克H2O,测得该化合物的相对分子质量为46,
推断有机物分子式
2.3克某含氧有机物A完全燃烧后,生成4.4克CO2和2.7克H2O,测得该化合物的相对分子质量为46,求该有机物的分子式
lll6601年前3
锈豺0016 共回答了20个问题 | 采纳率90%
4.4/44=0.1
2.7/18=0.15
C比氢=1:3
2.3/46=0.05
所以为C2H6OX
X=1
即为C2H6O
铁及其化合物11.9克镁铝铁组成的合金溶于足量的氢氧化钠中,合金质量减少2.7克,另取等量合金溶于足量稀硝酸中,生成6.
铁及其化合物
11.9克镁铝铁组成的合金溶于足量的氢氧化钠中,合金质量减少2.7克,另取等量合金溶于足量稀硝酸中,生成6.72L气体,标况,向反应后溶液加入适量氢氧化钠溶液好使镁铝铁离子完全转化为沉淀,则沉淀质量为?
A:22.1 B:27.2 C:30 D:无法确定
我想算铁的物质的量,就用9.2/26,但是除不尽啊,是不是错了?
wolong18981年前1
高楼望断 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
镁同样不溶于氢氧化钠!
9.2g是铁和镁一起的质量!只能先算出铝的质量为2.7g 即0.1mol
设含镁x mol 铁y mol
24x+56y=9.2
稀硝酸足量 铝 铁变成三价 镁变成二价 产生NO气体6.72L即0.3mol
2x+3y+0.1*3=0.3*3
联立解出 x=0.15mol y=0.1mol
沉淀为氢氧化镁0.1mol 氢氧化铝0.1mol 沉淀质量为0.1*(58+78)=13.6g
过程够详细了吧!
2.3克某液态有机物和一定量O2混合点燃,恰好完全燃烧,生成2.7克水和2.24升CO2,放出68.35KJ热量
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写出热化学方程式
爱上了酸奶1年前1
驴怕怕 共回答了20个问题 | 采纳率85%
2.7克水:0.15molH2O 0.3molH 0.15molO
2.24升CO2:0.1molCO2 0.1molC 0.2molO
C的质量1.2g H的质量0.3g O的质量5.6g
因为CH的质量想加只有1.5g,所以有机物中一定含有O.,有机物中的O的质量2.3-1.5=0.8
参加反应的O2的质量5.6-0.8=4.8g
根据有机物中CHO的量得关系,可以得出是C2H6O
C2H6O(l)+3O2(g)-----2CO2(g)+3H2O(l) H=-1376KJ/mol
如何确定有机物中是否含氧取3.1克有机物在氧气中充分燃烧,然后生成物中水有2.7克,二氧化碳有4.4克,碳、氢元素是肯定
如何确定有机物中是否含氧
取3.1克有机物在氧气中充分燃烧,然后生成物中水有2.7克,二氧化碳有4.4克,碳、氢元素是肯定有的,就是要怎么确定有没有氧,顺便怎么求这个有机物的分子式
hhcake1年前1
woaihongyun 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
利用碳、氢的守恒,2.7克水为0.15mol,氢为0.3mol,有机物中含氢0.3mol,0.3克;4.4克二氧化碳为0.1mol,有机物中含碳0.1mol,1.2克.则有机物中含氧3.1-0.3-1.2=1.6克,即0.1mol O,碳氢氧物质的量之比为1:3:1,所以分子式为C2H6O2
一个化学题2.7克铝完全溶解于500毫升盐酸中,往所得溶液中加入400毫升1摩尔每升的氢氧化钠溶液,生成5.2克沉淀,求
一个化学题
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robbin12181年前1
meixy7722 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
0.734mol/L或0.8mol/L
2.7克铝0.1摩尔
(1)生成的5.2克氢氧化铝的物质的量为5.2/78=0.067
说明铝元素有0.033mol以偏铝酸钠形式存在
所以在这溶液中钠的存在形式就以氯化钠和 偏铝酸钠存在
所以0.4=0.033+n(HCl)
n(HCl)=0.367mol C(HCl)=0.367/0.5=0.734mol/L
(2)生成的5.2克氢氧化铝的物质的量为5.2/78=0.067
也可能是氢氧化钠的量不足
因此此时钠的存在形式就以氯化钠存在.这时
n(HCl)=0.4mol C(HCl)=0.4/0.5=0.8mol/L
一个空心铝球,空心部分的体积为170立方厘米,放入水中时可以悬浮在水中,求:铝球的体积和质量?铝的密度为2.7克每立方厘
一个空心铝球,空心部分的体积为170立方厘米,放入水中时可以悬浮在水中,求:铝球的体积和质量?铝的密度为2.7克每立方厘米.
公式.
最好有讲解.
以塔利4301年前3
大金曜孔雀明王 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
悬浮,所以F浮=G,
ρ水gV排=ρ铝gV实心
代入数值:1.0×103kg/m3×V排=2.7×103kg/m3×(V排-0.17×10-3m3)
所以V排=0.27×10-3m3
即铝球的体积
m=ρ铝V实心=2.7×103kg/m3×(V排-0.17×10-3m3)
=2.7×103kg/m3×(0.27×10-3m3-0.17×10-3m3)=0.27kg
初3化学题目 急!在线等某物质2.3克在空气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试确定该物质的组成元素,各元素
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某物质2.3克在空气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和2.7克水,试确定该物质的组成元素,各元素质量比是多少?并确定该物质化学式
xyj1011年前1
jialikings 共回答了23个问题 | 采纳率87%
4.4克CO2,2.7克H2O
中C,H必来自该物质
C质量:4.4×(12/44)=1.2g
H质量:2.7×(2/18)=0.3g
1.2+0.3=1.5
化学试计算某化合物M2.3可完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水蒸气,求该化合物M的化学式
cc共此时9121年前2
纳兰容雪 共回答了10个问题 | 采纳率90%
4.4克二氧化碳为0.1摩尔,2.7克水为0.15摩尔,所以碳氢比为1:3,因为2.3克M中含碳氢质量和为1.2+0.3=1.5,所以氧元素质量为0.8克,即0.05摩尔,所以M中碳氢氧的个数比为2:6:1,所以M为C2H6O
某金属2.7克与足量稀硫酸反应后生成+3价硫酸盐并放出氢气0.3克,求该金属的相对原子质量 )
某金属2.7克与足量稀硫酸反应后生成+3价硫酸盐并放出氢气0.3克,求该金属的相对原子质量 )
1.某金属2.7克与足量稀硫酸反应后生成+3价硫酸盐并放出氢气0.3克,求该金属的相对原子质量(
2.12克X的平方可与足量的XY的平方反应,生成30克XY,则XY两元素的相对原子质量之比( ).X的平方和XY的平方两种物质的相对分子质量之比为( )
BSYM1年前4
040320102300 共回答了20个问题 | 采纳率95%
第一问:设该金属相对院子质量为A,该金属为X,得化学方程式:
2X+3H2SO4==3H2+X2(SO4)3
2A 6
2.7 0.3
求A即知道该金属相对院子质量,A为27,是金属铝
第二问,你是不是想说 X2 + 2XY2 = 4XY
令Y的相对原子质量为B,则 12 4(6+B)
12 30
代数得X:Y=4:1 X2:XY2=8:5
跟2.7克铝反应相应的稀硝酸溶液中最多溶液解铁的质量?
跟2.7克铝反应相应的稀硝酸溶液中最多溶液解铁的质量?
跟2.7克铝反应相应的稀硝酸溶液中最多溶液解铁的质量为:
A.2.8克 B.5.6克 C.2.7克 D.8.4克
冰的血1年前3
七匹狼02 共回答了17个问题 | 采纳率100%
选D
理由:铁与硝酸铝发生置换反应,根据电荷守恒:
2Al3+ --- 3Fe2+
2*27 3*56
---- == ----
2.7 X
解得X=8.4
2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应,得到氢气的质量比是(  )
2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应,得到氢气的质量比是(  )
A. 1:1:1
B. 1:2:3
C. 2:2:3
D. 3:2:1
取什么名字好呢1年前4
s去 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:金属与硫酸反应均反应生成氢气,根据n=[m/M]计算金属的物质的量,根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量,生成氢气的质量之比等于其物质的量之比.

2.4克镁的物质的量为[2.4g/24g/mol]=0.1mol,根据电子转移守恒,生成氢气为[0.1mol×2/2]=0.1mol,
5.6克铁的物质的量为[5.6g/56g/mol]=0.1mol,根据电子转移守恒,生成氢气为[0.1mol×2/2]=0.1mol,
2.7克铝的物质的量为[2.7g/27g/mol]=0.1mol,根据电子转移守恒,生成氢气为[0.1mol×3/2]=0.15mol,
故得到氢气的质量比是0.1mol:0.1mol:0.15mol=2:2:3,
故选C.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查化学方程式有关计算,难度不大,侧重对基础知识的巩固,题目利用电子转移守恒计算氢气物质的量,可以利用方程式直接计算氢气质量.

将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7克水; 它的相对分子质量为46 峰面积之比为1:2:3 求它的
将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7克水; 它的相对分子质量为46 峰面积之比为1:2:3 求它的实验式!
yayam1年前2
netfly_luo 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
2.7 g 水的物质的量是2.7 / 18 = 0.15 mol
2.3 g有机物的物质的量是2.3/46 = 0.05 mol
有机物中O的物质的量是(46 - 0.1/0.05 * 12 - 2*0.15/0.05) / 16 = 1
所以C:H :O = 2:6:1
所以实验式C2H6O
结合分子量,知分子式C2H6O
因为峰面积之比是1:2:3,即三种化学环境的H,个数比是1:2:3
所以结构简式CH3CH2OH
2.3克某物质在空气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该物质中一定含有什么元素,其质量比为什么?
冥河娃娃会ii1年前1
jsyxh54 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
经过计算一定含有 O 元素.你看生成了0.1molCO2 0.15mol水.又有质量守恒定律,氧气的质量为4.8g也是0.15mol,根据O元素守恒0.1×2+0.15-0.15×2=0.05mol 也就是有0.8g氧来自那种物质
氢气还原氧化铜和氧化亚铜共15.2克,完全反应后生成水2.7克,则氧化亚铜的质量分数是多少?
guojun1201年前1
aibuqi 共回答了15个问题 | 采纳率100%
此题并不是很难,计算都很简单:
CuO+H2=Cu+H20 Cu2O+H2=2Cu+H20
可以看出,一个氧化铜和一个氧化亚铜都只生成一个水,
水的物质的量为0.15mol,则氧化亚铜和氧化铜总的物质的量为0.15Mol,
再看,氧化亚铜和氧化铜就差一个铜,假如全部是氧化铜的话,总质量为12g,多的3.2g是氧化亚铜提供的一个铜,0.5mol,所以氧化亚铜0.5mol,7.2g,质量分数为47.37%.
可以列示计算的,希望能看的 明白……
铝的密度是2.7克每立方毫米还是2.7克每立方厘米?
itena1年前3
弄跟无关特 共回答了9个问题 | 采纳率100%
2.7克每立方厘米 或2.7*10的三次方千克每立方米
某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成4.4克CO2和2.7克水该化合物含有几种元素
瞿二1年前4
显为者 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
4.4g二氧化碳中含氧元素3.2g,2.7g水中含氧元素2.4g,由此可知生成物中氧元素共5.6g,大于消耗的氧气的量.所以,该物质中含碳,氢,氧三种元素.
将2.7克金属铝投入到500ml某浓度的盐酸溶液中反应,铝和盐酸刚好完全反应求:
将2.7克金属铝投入到500ml某浓度的盐酸溶液中反应,铝和盐酸刚好完全反应求:
第一,2.7克金属铝的物质的量;
第二,反应中生成氢气在标况下的体枳;
第三,反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度(反应前后忽略溶液体枳变化)
日ゞ日ゞ日久生情1年前1
守在红杏墙外 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
2.7克金属铝的物质的量 n=2.7g÷27g/mol=0.1mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H22mol 2mol 3mol0.1mol 0.1mol n(H2)=0.15molV(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36Lc(AlCl3)=0.1mol ÷0.5L=0.2mol/L
铜的密度是8.9克/厘米3,铝的密度是2.7克/厘米3.890克铜丝和270克铝丝的长度之比为4:1,若铜丝直径是2毫米
铜的密度是8.9克/厘米3,铝的密度是2.7克/厘米3.890克铜丝和270克铝丝的长度之比为4:1,若铜丝直径是2毫米,则铝丝直径是(  )
A. 0.5毫米
B. 1毫米
C. 4毫米
D. 8毫米
春飞燕1年前2
越来越好123 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
解题思路:根据“铜的密度是8.9克/厘米3,铝的密度是2.7克/厘米3.以及铜丝和铁丝的质量”利用密度公式变形可求出其体积,再根据二者长度之比为4:1铜丝直径,即可求出铝丝的直径.

铜丝的体积为:V=
m铜
ρ铜=[890g
8.9g/cm3=100cm3
铝丝的体积为:v=
m铝
ρ铝=
270g
2.7g/cm3=100cm,
∵L=4L铝,d=2毫米

π
d2铜/4]×L=
π
d2铝
4×L
代入数据解得:d=4mm.
故选C.

点评:
本题考点: 密度公式的应用.

考点点评: 本题考查密度的计算和公式的应用,以及长度的计算.本题关键是密度公式ρ=[m/V]、体积公式V=Sh=πr2h的灵活应用,

实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后,只生成4.4克CO2和2.7克H20,则该有机物(  )
实验测得2.3克某有机物在足量氧气中燃烧后,只生成4.4克CO2和2.7克H20,则该有机物(  )
A.含有碳、氢、氧三种元素
B.只含碳、氢两种元素
C.一定含碳、氢元素,可能含氧元素
D.无法确定
tybte1年前1
jmwx 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
解题思路:根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量,若C、H两种元素的质量等于2.3g,则有机物不含有O元素,若C、H两种元素的质量小于2.3g,则有机物中含有O元素.

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g.
故选:A.

点评:
本题考点: 质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查燃烧法确定有机物的化学式,学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题,注意守恒思想在化学式推断中的重要作用

乙烷和丙烷混合气体完全燃烧,先将产物通过浓硫酸增重2.7克,再通过过氧化钠增重3.08克.
乙烷和丙烷混合气体完全燃烧,先将产物通过浓硫酸增重2.7克,再通过过氧化钠增重3.08克.
求乙烷和丙烷体积比.
dexin_yan1年前2
jujian2001 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
设C2H6:C3H8=1:x
已知含水2.7g,2.7/18=0.15mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88 32
2molCO2增重56g,所以增重3.08g等于CO2 0.11mol
混合气体C:H=0.11:0.30=11:30
即(2+3X):(6+8X)=11:30,解得X=3
即体积比为C2H6:C3H8=1:3
过程有点难,慢慢看吧
化学的质量守恒定律1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中(只有C,H
化学的质量守恒定律
1.某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克,则该化合物中(只有C,H,O三种物质)
2.某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2,则矿石含有(铁元素,硫)
括号中都是正确答案,我觉得矛盾,请给出推理过程
再说说这种含有XX元素的题怎么做
跺脚娱头1年前2
simcity3000 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
化学的质量守恒定律的理解为两个方面:化学反应前后组成物质的化学元素种类保持不变,质量保持不变.
由“某化合物完全燃烧,需要4.8克氧气,同时只生成CO24.4克和水2.7克”可知生成CO2和水,CO2中C、H2O中H应该来自于化合物,所以某化合物中必含有C、H元素,CO24.4克和水2.7克含氧元素的质量为5.6g,多于反应提供的4.8克氧气,多出的氧元素必然来自于某化合物.这样分析可知该化合物中有C,H,O三种元素.
“某矿石6克在空气中充分灼烧,生成4克FE2O3和6.4克SO2”含铁、硫元素,应该好理解,含不含氧元素可能是你困惑的地方,利用化学反应前后反应物和生成物的质量保持不变求解,4克Fe2O3和6.4克SO2含Fe、S的总质量为6g,可以确定某矿山中不含氧元素.
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
某2.3克有机化合物跟4.8克氧气恰好完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该有机化合物的化学式为(  )
A. CH4
B. C2H2
C. C2H6O
D. C2H4O2
锦瑟pp1年前1
zjb6666 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有C、H两种元素,利用4.4g二氧化碳和2.7g水可求C、H两种元素的质量;若C、H两种元素的质量等于2.3g,则有机物不含有O元素,若C、H两种元素的质量小于2.3g,则有机物中含有O元素;然后利用质量来求原子个数之比来确定有机物的化学式.

由2.3g某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则有机物中一定含有C、H两种元素,
C元素的质量为4.4g×[12/44]×100%=1.2g,
H元素的质量为2.7g×[2/18]×100%=0.3g,
1.2g+0.3g=1.5g<2.3g,
则有机物中一定含有O元素,且O元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g,
则有机物中C、H、O的原子个数比为:[1.2g/12:
0.3g
1:
0.8g
16]=2:6:1,
即有机物的化学式为C2H6O.
故选C.

点评:
本题考点: 化合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查燃烧法确定有机物的化学式,学生应能根据元素守恒、质量守恒的思维来分析解答问题,注意守恒思想在化学式推断中的重要作用.

某化合物在空气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物:()
某化合物在空气中完全燃烧后,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,则该化合物:()
A、只含有碳、氢两种元素
B、只含有碳、氧两种元素
C、只有碳、氢、氧三种元素
D、以上答案都不正确
噤烟1年前1
xuepoppy 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
D、以上答案都不正确
因为燃烧是与氧气反应,所以不能确定是否有氧元素,所以ABC都太绝对了
某同学在做电解水实验时,通电一段时间后,水的质量减少了2.7克(不考虑水的蒸发),理论上的氢气和氧气的
913531年前2
bbbbba 共回答了20个问题 | 采纳率90%
2H20=2H2+O2,2.7克水是0.15mol,故产生氢气0.15mol,质量为0.15*2=0.3g;氧气0.075mol,32*0.075mol=2.4g
2.3克有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7克水测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.6求该化合物分子式
2.3克有机物完全燃烧后生成0.1molCO2和2.7克水测得该化合物的蒸汽与空气的相对密度是1.6求该化合物分子式
用最简式
cuiguoshun1年前1
lkor 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%
1.6*29=46.4 2.3/46.4=0.05mol
CxHyOz----------xCO2--------y/2H2O
1 x y/2
0.05 0.1 2.7/18
列方程,得x=2 y=6
将x=2 y=6 代入 12x+y+16z=46
得z=1
即该化合物分子式为C2H6O.
铜的密度是8.9克/厘米3,铝的密度是2.7克/厘米3.890克铜丝和270克铝丝的长度之比为4:1,若铜丝直径是2毫米
铜的密度是8.9克/厘米3,铝的密度是2.7克/厘米3.890克铜丝和270克铝丝的长度之比为4:1,若铜丝直径是2毫米,则铝丝直径是(  )
A.0.5毫米
B.1毫米
C.4毫米
D.8毫米
w651609811年前1
张嘎的排长 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:根据“铜的密度是8.9克/厘米3,铝的密度是2.7克/厘米3.以及铜丝和铁丝的质量”利用密度公式变形可求出其体积,再根据二者长度之比为4:1铜丝直径,即可求出铝丝的直径.

铜丝的体积为:V=
m铜
ρ铜=[890g
8.9g/cm3=100cm3
铝丝的体积为:v=
m铝
ρ铝=
270g
2.7g/cm3=100cm,
∵L=4L铝,d=2毫米

π
d2铜/4]×L=
π
d2铝
4×L
代入数据解得:d=4mm.
故选C.

点评:
本题考点: 密度公式的应用.

考点点评: 本题考查密度的计算和公式的应用,以及长度的计算.本题关键是密度公式ρ=[m/V]、体积公式V=Sh=πr2h的灵活应用,

将2.4克镁,5.6克铁,2.7克分别与足量硫酸反应放出氢气的质量比为多少?我算出来是2:1:2,但答案是2:2:3那应
将2.4克镁,5.6克铁,2.7克分别与足量硫酸反应放出氢气的质量比为多少?我算出来是2:1:2,但答案是2:2:3那应该是多少呢?
田喂1年前2
措手不及的经典 共回答了17个问题 | 采纳率100%
2.4g镁为0.1mol
5.6g铁为0.1mol
2.7g铝为0.1mol
在硫酸足量的情况下
镁为0.1mol,产生0.1mol氢气
铁为0.1mol,产生0.1mol氢气
铝为0.1mol,产生0.15mol氢气
因而答案是2:2:3
含有2.4克镁、2.7克铝的合金,与足量氢氧化钠溶液反应,产生的气体在标准状况下的体积.
清新午后1年前1
wjw72 共回答了25个问题 | 采纳率84%
2AL~3H2
2 3 2/0.1=3/X X=0.15mol 0.15x22.4=3.36L
0.1 X
镁与氢氧化钠不反应
质量相同的铁块和铝块它们体积的比值是多少【铁的密度7.9克每立方厘米,铝的密度为2.7克每立方厘米
夏之天空1年前1
cctvbj 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
设 其质量为m 则V铁=m/7.9 V铝=m/2.7 ∴V铁/V铝=(m/7.9)/(m/2.7)=27/79 希望可以帮到你哦!
这个阿伏加德罗数怎么算在常温下,2.7克的铝与足量的盐酸反应,失去的电子数是多少?说明白点在常温下这个条件能成立吗,为何
这个阿伏加德罗数怎么算
在常温下,2.7克的铝与足量的盐酸反应,失去的电子数是多少?说明白点
在常温下这个条件能成立吗,为何不说常温常压下呢,因为我认为他不是常温常压下所以我就不选他,但答案却说他对》
polybear1年前2
gxnfg 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
先写出化学方程式:
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
(铝从0价升为+3价 所以1摩尔铝失去3个电子)
每2摩尔铝失去6摩尔电子,那2.7克会失去多少呢?(铝的分子质量为27)
列方程为:2.7/(27×2)=X/6
所以 X=(2.7×6)/(27×2)=0.3mol
某有机物在氧气中完全燃烧,生成4.4克二氧化碳和2.7克水,据此可判断该有机物可能是
bianlong51881年前3
rhfgtgg 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
C2H6,C2H5OH,HOCH2CH2OH(乙二醇).4.4克CO2含有0.1mol的C原子,2.7克水含有0.15mol水,0.3mol的H原子,所以n(C):n(H)=1:3,应该就这三种,生成物中,氢原子与碳原子的比例是1:3 (CnH3n)以及(CnH2n+2),根据有机物的生成物可知,这种有机物必定含有C和H元素,可能含有O元素,所以有机物可能是上面我说得三种.希望可以帮到你.
2.7克的铝与足量的氢氧化钠溶液反应,转移的电子总数是多少摩尔?
happyhui6509271年前1
白天不爱夜的黑 共回答了17个问题 | 采纳率100%
2.7g铝的物质的量=2.7g/27g/mol=0.1mol
铝与氢氧化钠溶液反应的实质是铝与水之间发生氧化还原,生成的氢氧化铝覆盖在铝表面阻碍了铝进一步与水反应,由于氢氧化钠使生成的氢氧化铝溶解,所以铝与水的反应才得以完全进行.由此得到如下反应:
0 +3
2Al+6H2O+2NaOH=NaAlO2+3H2↑+4H2O
根据如上反应可知每反应2摩尔铝转移6摩尔电子,
所以反应0.1摩尔铝转移电子的物质的量=0.1mol*6mol/2mol=0.3mol
2.7克每立方厘米等于多少千克每立方分米?
panda安安1年前1
gxp12 共回答了20个问题 | 采纳率80%
2.7千克每立方分米
一定量的某饱和一元醇发生银镜反应,析出银10.8克.等量的此醛完全燃烧时产生2.7克的水,此醛可能是
一定量的某饱和一元醇发生银镜反应,析出银10.8克.等量的此醛完全燃烧时产生2.7克的水,此醛可能是
乙醛 丙醛 丁醛 丁烯醛
luwei_3301年前1
nongminliu 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1mol一元醛产生2mol银,0.1mol银就只要有0.05mol一元醛,燃烧生成0.15mol水,则H有6个
所以次醛为CH3CH2CHO
2.7克铝在充足的氧气中完全燃烧生成氧化铝的质量为?
杜若兮1年前1
明月笑我痴 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
4AL+ 3O2= 2AL2O3
4*27 204
2.7g X=5.3g生成氧化铝5.3克
某同学在做电解水实验时,通电一段时间后,水的质量减少了2.7克(不考虑水的蒸发),理论上的氢气和氧气的
qq尖峰1年前1
亦菲uu辅导班 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
氢气0.3g.氧气2.4g.
电解水氢气与氧气的体积比是2:1.但质量比是1:8