SO2+Bacl2+HNO3=BaSO4+NO+HCL

SO2 S是+4价
Na2O Na是+1价
CaCl2 Ca是+2价
AgCl Ag是+1价
WO3 W是+6价

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸——酸雨的成分之一.这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一
硫化氢（H2S） 物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质：1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧：
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集.液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色.
几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合.
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2.
CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色.
氨：[ān] [ㄢˉ]
郑码：MYWZ,U：6C28,GBK：B0B1 五笔：RNPV
笔画数：10,部首：气,笔顺编号：3115445531
参考词汇:
ammonia
化学式：NH3
电子式：如右图
三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.
三、主要化学性质：
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
五、制法：
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气.
(2)净化 对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程.
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%.合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO.变换反应如下：
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量.第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换,将CO含量降至0.3%左右.因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件.
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气,都含有一些硫和碳的氧化物,为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒,必须在氨合成工序前加以脱除,以天然气为原料的蒸汽转化法,第一道工序是脱硫,用以保护转化催化剂,以重油和煤为原料的部分氧化法,根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置.工业脱硫方法种类很多,通常是采用物理或化学吸收的方法,常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等.
粗原料气经CO变换以后,变换气中除H2外,还有CO2、CO和CH4等组分,其中以CO2含量最多.CO2既是氨合成催化剂的毒物,又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料.因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求.
一般采用溶液吸收法脱除CO2.根据吸收剂性能的不同,可分为两大类.一类是物理吸收法,如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醚法(Selexol),碳酸丙烯酯法.一类是化学吸收法,如热钾碱法,低热耗本菲尔法,活化MDEA法,MEA法等.4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2.为了防止对氨合成催化剂的毒害,规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数).因此,原料气在进入合成工序前,必须进行原料气的最终净化,即精制过程.
目前在工业生产中,最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法.深冷分离法主要是液氮洗法,是在深度冷冻(

第一个方程式括号内数字分别是：3 8 6 4Al2O3
第二个分别是：4 11 2 8
第一个方程式中三氧化二铁中铁的化合价为：（0－-2×4）÷3＝＋8/3
第二个那个反应物叫二硫化亚铁,顾名思义其中铁的化合价为：＋2 ；生成物的氧化铁中铁的化合价为：(0－-2×3)÷2＝＋3

电解质是在固体状态下不能导电,但溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(解离成阳离子与阴离子)并产生化学变化的化合物.
不是电解质.有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质.因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质,溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质

ClO-具有强氧化性 能氧化+4价S到+6价
SO2 + ClO- + H2O==SO42- + Cl- + 2H+

第二个反应温度应该较低,第一个反应式子直接生成了固态CuO,反应温度高；CuSO4空气中高温加热也会释放SO2

空气的平均相对原子质量为29
所以比空气密度小的是NH3,H2,N2
有刺激性气味的是NH3,SO2,NO2,Cl2
水溶液呈碱性的是NH3(溶于水生成了一水合氨,显碱性)
能用排水法收集的是H2,N2,O2
能与水反应,且在反应中既做氧化剂又做还原剂的是NO2,Cl2
3NO2+H2O==2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO

物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在：
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化（mp：－10℃）,易溶于水（S=40）,密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.（3）α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.（4）δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S

H2：氢气,2H：2个氢原子,ca2+：钙离子,2hg：2个汞原子,2so3：2个三氧化硫分子,n2：氮气,2he：2个氦原子,mg2+：镁离子,2h2o：2个水分子,co2：二氧化碳,cu+2：铜离子,co2：二氧化碳,so2：二氧化硫

解题思路：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．KCl、CO₂、KClO₃、H₂S中只有二氧化碳属于氧化物；Cu、C、Fe、Al中只有碳属于非金属单质，其它属于金属单质；Fe₂O₃、SO₂、CaO、MgO 中只有二氧化硫属于非金属氧化物，其它都属于金属氧化物；空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳中只有空气属于混合物，其它都属于纯净物．

（1）KCl、CO₂、KClO₃、H₂S中只有二氧化碳属于氧化物，故答案为：CO₂
（2）Cu、C、Fe、Al中只有碳属于非金属单质，其它属于金属单质；故答案为：C
（3）Fe₂O₃、SO₂、CaO、MgO 中只有二氧化硫属于非金属氧化物，其它都属于金属氧化物，故答案为：SO₂
（4）空气、高锰酸钾、冰水混合物、二氧化碳中只有空气属于混合物，其它都属于纯净物，故答案为：空气

点评：
本题考点： 物质的简单分类．

考点点评： 本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用．本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

SO2(不足)+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3(过量)+NaOH=NaHSO3

Fo2O3和SO2,首先O2是氧化剂,二价铁不可能被还原成Fe单质,二价铁易被氧化,会被氧化成三价铁.

SO2+BaCl2+2HNO3=BaSO4↓+2HCl+2NO2↑

1、H2S是一种强还原性的物质.
2、F-比Cl-的还原性更弱,HF不与浓硫酸反应.
3、浓H2SO4与稀盐酸与足量BaCl2反应,生成同样多的硫酸钡,不存在谁强谁弱的问题.
4、能进行到底的反应就不用可逆符号.

SO2+2NH3.H2O==(NH4)2SO3+H2O

SO2 + NaClO +H2O = Na2SO4 + NaCl
反应产物与SO2的用量无关.足量、少量SO2反应都一样

1 Cl2 NO2
2 Cl2 SO2 NH3 NO2
3 SO2 NH3 NO2
4 Cl2 SO2 NH3 NO2
5 NH3
6 Cl2 SO2 NO2
7 出NH3都有害 当然NH3很臭 如果这个不算有害的话
8 SO2 NO NO2
9 Cl2 SO2 NO2
10 NH3

SO2 二氧化硫气体 H2SO4硫酸液体 加热浓缩硫酸也只能最高达到98.3%的浓度
SO2 无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水,SO2可以使品红溶液褪色,加热后颜色还原,因为SO2的漂白原理是SO2与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物,加热时,该化合物分解,恢复原来颜色.
H2SO4 1.可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应,生成相应的硫酸盐和水 2.可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应,生成相应的硫酸盐和弱酸； 3.可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 4.可与氢前金属在一定条件下反应,生成相应的硫酸盐和氢气； 5.加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解.6.强电解质,在水中发生电离H2SO4=2H+ + SO4 2-

Mg+S===MgS
Mg+SO2=(点燃)MgS+O2
另外
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

p2o5
常温下为固态,其他为气态

NH4HSO3?

是氢氧化钡和硫酸的离子方程式.不能简写为OH- + H+= H20 ,因为还有沉淀生成.

Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4——SO2的定量分析就是用碘水吸收SO2的.

Fe2++S(沉淀）
FeSO4+HCl

2H2SO4 + Cu===CuSO4 + SO2 +2H2O
或者跟C反应,也可以生成SO2

这很难用化学方程式来表示的,因为主要是离子间的反应.事实上,它的反应过程应该是:
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl
如果写成一个方程式,可以是：
SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl

1 SO32- + 2H+ =SO2升 + H2O
2 对
3 2NaOH + Ba(HCO3)2 = BaCO3 降 + Na2CO3 + 2H2O
4 是不是这个 N2 + O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2
5 2Fe3+ + Cu = 2Fe + Cu2+
6 BaCO3后面加沉降符号 ↓

BaCl2与SO2不反应
如果反应有BaCl2+SO2+H2O=BaSO3（沉淀）+2HCl
而HCl酸性比H2SO3强,因此实际发生的是上述反应的逆反应.
BaCl2+SO2+2NH3+H2O=BaSO3(沉淀）+2NH4Cl
这个反应可以发生因为NH3将HCl中和了,阻止了逆反应的发生.

这是氧化还原反应诶,强酸制弱酸只适用于复分解反应的

硫化氢负二价变为硫零价,硫酸正六价变为二氧化硫正四价.
这是为了使总反应式的化合价变化减小,即减少反应中电子的转移,即减少了反应中能量的消耗.

(1)CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
(2)NaOH+SO2=NaHSO3 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
(3)BaO+H2O=Ba(OH)2
(4)SO3+H2O=H2SO4
(5)MgO+SiO2=(高温）MgSiO3

应用高中学的这个氧化性强弱的比较的知识点比较第三个方程,氧化剂是碘单质,氧化产物是硫酸（稀硫酸）,说明碘单质的氧化性强于稀硫酸,这是可以的,虽然碘单质的氧化性不强,可你别误会了稀硫酸的氧化性也是很弱的它只表现氢离子的弱氧化性