Cl2+SO2+H2O=?

C Cl4（四氯化碳 ）Na2 S（硫化钠 ）Mg Cl2（氯化镁 ）K2 O（ 氧化钾 ）

二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物.无色气体,有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫.由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫.把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸——酸雨的成分之一.这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一
硫化氢（H2S） 物理性质:无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(2.6体积),比空气重,有毒.化学性质：1)受热易分H2S=H2+S 2)可燃烧：
Cl2,氯气.通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集.液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色.
几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合.
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2.
CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色.
氨：[ān] [ㄢˉ]
郑码：MYWZ,U：6C28,GBK：B0B1 五笔：RNPV
笔画数：10,部首：气,笔顺编号：3115445531
参考词汇:
ammonia
化学式：NH3
电子式：如右图
三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子,是极性分子.N原子以sp3杂化轨道成键.
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂.
三、主要化学性质：
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生.
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青.
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2.
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.
四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等.
五、制法：
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气.对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气.
(2)净化 对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程.
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%.合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO.变换反应如下：
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量.第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换,将CO含量降至0.3%左右.因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件.
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气,都含有一些硫和碳的氧化物,为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒,必须在氨合成工序前加以脱除,以天然气为原料的蒸汽转化法,第一道工序是脱硫,用以保护转化催化剂,以重油和煤为原料的部分氧化法,根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置.工业脱硫方法种类很多,通常是采用物理或化学吸收的方法,常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等.
粗原料气经CO变换以后,变换气中除H2外,还有CO2、CO和CH4等组分,其中以CO2含量最多.CO2既是氨合成催化剂的毒物,又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料.因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求.
一般采用溶液吸收法脱除CO2.根据吸收剂性能的不同,可分为两大类.一类是物理吸收法,如低温甲醇洗法(Rectisol),聚乙二醇二甲醚法(Selexol),碳酸丙烯酯法.一类是化学吸收法,如热钾碱法,低热耗本菲尔法,活化MDEA法,MEA法等.4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2.为了防止对氨合成催化剂的毒害,规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数).因此,原料气在进入合成工序前,必须进行原料气的最终净化,即精制过程.
目前在工业生产中,最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法.深冷分离法主要是液氮洗法,是在深度冷冻(

H +1；O -2
O 0
C +4；O -2
P +5；O -2
Fe +3；O -2
H +1；S +6；O -2
K +1；Mn +7；O -2
N -3；H +1
Na +1；S-2
Ca +2；Cl -1
Fe +2；Cl -1
Cl 0
K +1；Cl +5；O -2
Ca +2；Cl +1；O -2

被氧化的就是10mol呀,HCl中的-1价Cl被氧化成Cl2

2KClO3+4HCl==2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O
氯酸钾中的+5价氯全部变成了二氧化氯中的+4价氯
而4个HCl中的两个HCl作为还原剂,其中的-1价的氯变成了氯气中0价的氯.另外两个是成盐用的.

这两个东西分别有几个unpaired 的电子－－－－未成对电子,不太确定,严格的确定要通过测定磁矩,如果磁矩为0,则没有未成对电子,若有磁矩,则有未成对电子.
但我认为,都没有未成对电子 .
然后他们都是tetrahedral 的形状吗?
不是.
Ni(salen),双水杨醛缩乙二胺合镍,Ni的配位数是4,是四面体的.
（Ni(en)3)Cl2 中的[Ni(en)3]2+,Ni的配位数是6,乙二胺en是二齿配体,所以是正八面体的.

cl- 是负一价 cl2是0价 H+是正一价 clo- 中 氯正一 氧负二
I2是0价 kI中 K是正一 I负一
单质都是0价

3 2 1 1 1
其实是4b+7a 5b 2b+a 5a 2b+a(a,b可取任意正整数)

P跟Cl2发生反应,当Cl2的量比较少的时候,是生成PCl3,即2P + 3Cl2 = 2PCl3,当Cl2的量增加的时候,Cl2会继续跟生成的PCl3发生反应：PCl3 + Cl2 = PCl5 .
就你这道题中,有0.1mol的P跟0.15mol的Cl2反应后生成了0.1mol的PCl3；这里应该就是还有剩余Cl2,那么剩余的0.03molCl2就能跟0.03mol的PCl3发生反应生成0.03molPCl5,因此在第一个反应中生成了0.1mol的PCl3,第二个反应中消耗了0.03mol的PCl3,那么剩下的PCl3就是：0.1-0.03=0.07mol

得失电子守恒法配平,看着名字就知道,首先要确定电子的得失~
这就要用到化合价的知识了.观察整个方程式,变价的就只有氯.氯酸钾中的氯是五价.clo2中的氯是四价,氯气中的氯是0价.
价数确定了,就要确定得失了
五价到四价,失一个电子,五价到零价,失五个电子,而负一价到零价得一个电子.然后问题变来了,那负一的会不会变成正四价呢?根据归中原则,这个是不发生的,也就是说,不考虑的话,可以解决问题,同时还更加方便.自然是守选~
那样的话,氯酸钾中的氯失去一个电子,变成clo2,然后一个盐酸中的氯得到一个电子,变成氯气,于是两个产物都有了clo2,cl2.而且一个得一个电子,一个失一个电子,也已经平了~
kclo3+Hcl=kcl+clo2+1/2cl2+（ ）
电子配平后,剩下的就是元素配平了 右边有三个氯,所以左边的盐酸要有2
kclo3+2Hcl=kcl+clo2+0.5cl2+（ ）
然后右边还少H2O,将它填 入括号即可
然后将全部化为整数,两边同时乘2
2kclo3+4Hcl=2kcl+2clo2+cl2+2（ H2O ）

KCLO3忠的CL得电子所以它是氧化剂HCL中的CL失电子所以它是还原剂..友情提示你下,你方程写错了..没有CLO3这个物质.

cl2的氧化性强于三价铁离子,因为是cl2氧化亚铁离子变成铁离子
因为Fecl3中是三价Fe离子表现出氧化性而不是氯离子

1 Cl2 NO2
2 Cl2 SO2 NH3 NO2
3 SO2 NH3 NO2
4 Cl2 SO2 NH3 NO2
5 NH3
6 Cl2 SO2 NO2
7 出NH3都有害 当然NH3很臭 如果这个不算有害的话
8 SO2 NO NO2
9 Cl2 SO2 NO2
10 NH3

这个反应,应该是一个可逆的反应.
首先你要明白,氯水的存在,并不是一个严格意义上的以分子形式存在的混合物,少量氯气溶于水可能会只有这个反应出现,但是氯气在水中的溶解度并不是特别大,所以在大量的氯气溶于水以后,就会出现氯水这种混合物.
其次,氯水的氧化性,并不是通过氯气分子表现出来的,而是通过氯水里面的次氯酸根表现出来的.常用的漂白粉是次氯酸钠和次氯酸钙的混合物,就是因为它溶于水能够产生具有强氧化性的次氯酸根才有的漂白性质.
所以在化学上,不是说追求反应机理不对,而是不能单单的看一个反应的书写正确来判断实际,因为在很多情况下,化学反应是一个可逆的过程,并伴随着物理变化.

2FeCl2+Cl2=2FeCl3
注：他没有离子方程式.Cl2不易溶于水,在水中的Cl2也是次氯酸.他们的反应状态应该是加热.是将Cl2导入至放有氯化亚铁的容器中.注意尾气的处理.

Cl2和NaOH反应的产物是NaCl+NaClO+H2O
方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
本题也可以从这点出发考虑,即Na2O2先和水反应,得到NaOH再和Cl2反应,最后把两个反应综合
即：2Na2O2+2Cl2=O2(g)+2NaCl+2NaClO

反应条件不同,产物不同,在此例中是因为反应速率问题.
在温度较低时,生成NaClO3的速率较慢,因此是速率控制,使反应产物停留在NaClO阶段；
如果将NaClO溶液加热,则会进一步反应生成氯酸钠：
3NaClO = 2NaCl + NaClO3
说此例中,歧化反应程度与温度有关是对的.
歧化反应程度与碱浓度无关.但歧化速率与碱浓度有关.

只由离子键构成的物质是 氟化镁
只有共价键的是氯气 盐酸 双氧水
两者均有的是过氧化钠 氢氧化钠 氯化铵
氟化镁F-Mg-F
双氧水H-O-O-H
过氧化钠Na-O-O-Na

不属于氧化还原的是1和6；水被氧化的是3； 水被还原的是4 ；氧化反应,但其中水既不被氧化,也不被还原的是2和5

LS 误导.根据LZ你的学习的程度判断
如果你学的还浅,那这个是错的
如果你有一定的基础,可以告诉你,加热条件下,这个反应可以这样发生,因为加热促进了氯气的逸出,平衡正向

达到平衡状态,其他条件不变,增加PCl5,平衡一定正向移动,但是PCl5的转化率减小.绝对不可能是逆向移动的.
除非还有其他条件改变.

P+CL2=3PCL3 2P+5CL2=2PCL5
这个其实是可以直接从方程式的计量数看出来：
磷为多价,与氯气的含量有关.因为开始的时候（P+CL2=3PCL3）氯气（不充分）与磷燃烧,后面（2P+5CL2=2PCL5）则是充分燃烧时,自然得到不同的化合物,得到的电子数不一样.

不矛盾啊,氯气会走了去,它是气体,溶到水里的极少.所以反应可以进行.

氯气可以和碱反应啊!这是工业制漂白粉（Na/CaClO）的原理.

我们先看KCLO3,HCL中CL分别是+5,—1.
再看KCL,CL2.CL分别是—1,0
画一条数轴,把+5,—1,0画上去,从反应物到产物,连线不能有交叉.
该反应为归中反应.看KCLO3,HCL,发生的反应产物是CL2无KCL,而反应物中一部分HCL起酸的作用!
故KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

应用高中学的这个氧化性强弱的比较的知识点比较第三个方程,氧化剂是碘单质,氧化产物是硫酸（稀硫酸）,说明碘单质的氧化性强于稀硫酸,这是可以的,虽然碘单质的氧化性不强,可你别误会了稀硫酸的氧化性也是很弱的它只表现氢离子的弱氧化性