理想气体状态方程中p压强的问题例如一个气球中有一定气体,此方程的p是气球内部还是气球外部的压强,气球鼓胀的时候 有弹性的

求助……理想气体状态方程问题已知P,V,T,w 如何求 M

yangligood1年前1

csj00331 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

状态方程是：pV=nRT
物质的量n=w/M
所以M=wRT/（pV）
单位
质量w——克
R为常数8.314
温度T——K（开尔文）
压强p——kPa
体积V——L
摩尔质量M——g/mol

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为什么稀溶液渗透压可以用理想气体状态方程来推算？

zimei_ying1年前1

linla85 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

据说是因为溶液中分子的运动状态和理想气体有些相似。

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理想气体状态方程如何推导?

蛊惑甜心1年前1

镜王蛇 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

首先对于同样摩尔质量n=1的气体
有三个方程,PV=C1,P/T=C2,V/T=C3
然后三个相乘,有(PV/T)^2=C1*C2*C3
所以PV/T=根号（C1*C2*C3）=C（C为任意常数）
然后取一摩尔的任意气体,测出P,V,T,算出常数C,
例如在0度,即T＝273K,此时大气压若为P＝P0,则V＝22.4 L,
算出 定之为R,然后,当n增大后,保持P、T不变,则V'变为n*V,所以有PV'=P(nV)=nRT

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理想气体状态方程中R的值是?

梅子ugv1年前1

281723998 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

R为理想气体常数
温度为273.15K时,每摩尔任一气体的值都是22.414L,因此,在法定计量单位中R=8.314J·mol-1·K-1.

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关于压缩气体对气体做功对分子做功到底为什么增大了内能?因为理想气体状态方程解释下的提高温度吗?分子势能应该也有变化,不可

关于压缩气体对气体做功
对分子做功到底为什么增大了内能?因为理想气体状态方程解释下的提高温度吗?分子势能应该也有变化,不可能存在新的分子间作用合力小于本来的合力,使势能减小吗?这样内能可能不会增大啊.不是从分子动理论的观点来看,由于气体分子间距离较大,除分子相碰撞（弹性碰撞）外分子间没有相互作用的引力和斥力,同时分子的大小不计可看成是质点,这样的气体是理想气体.在讨论理想气体内能变化时,可不考虑分子势能,故理想气体的内能变化仅由温度高低决定,温度升高内能增加,温度降低内能减少.这样又何来分子间作用力一说,更别提克服了.

sxyqglp1年前2

王何 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%

根据热力学与统计物理中的解释对气体做功引起了粒子能级的改变而引起内能的变化,传热是粒子能级不变,各粒子在能级上的分布改变而引起内能的变化的

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理想气体状态方程中的P必须是绝对压强吗?

陈31年前1

盗情狈狈 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

是的
要绝对压强

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理想气体状态方程公式是怎么来的?

蛇甲1年前1

恋霜 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%

理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.
其方程为pV = nRT.这个方程有4个变量：p是指理想气体的压强,V为理想气体的体积,n表示气体物质的量,而T则表示理想气体的热力学温度；还有一个常量：R为理想气体常数.可以看出,此方程的变量很多.因此此方程以其变量多、适用范围广而著称,对常温常压下的空气也近似地适用.
值得注意的是,把理想气体方程和克拉伯龙方程等效是不正确的.一般克拉伯龙方程是指描述相平衡的方程dp/dT=L/(TΔv).尽管理想气体定律是由克拉伯龙发现,但是国际上不把理想气体状态方程叫克拉伯龙方程.

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理想气体状态方程,推导的对吗?P*V=n*R*T (1)n=m/M=density*V/M (2)m为气体质量M为气体摩

理想气体状态方程,推导的对吗?
P*V=n*R*T (1)
n=m/M=density*V/M (2)
m为气体质量
M为气体摩尔质量
m=density*V density 为气体密度
把2带进1,整理得到
Density=P*M/(R*T)
对于空气 Density=P*0.029/(R*T)
这个理想气体状态方程推导的对吗?
有看到有说对于不可压缩气体
Density=P/(R*T)
不过不对,请给出正确公式的推导过程,

东回111年前2

polkjj 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

前面的推导过程是正确的,看到的那个说法是不正确的.

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理想气体状态方程 n和V不是成正比的吗

理想气体状态方程 n和V不是成正比的吗
PV=nRT,既然这样,直接把n和V除一下就变成摩尔质量了,这样就是个固定值,那压强还根体积和物质的量有什么关系?
说错了，不是摩尔质量，是摩尔体积

秋叶未眠1年前1

sarefino 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

理想气体状态方程PV=nRT,只有R是一个常数,从中可以看出规律:
三同必有一同; 二同其它必成比例.
1.只有在恒T恒P下,才有 n和V成正比.
2.只有在恒T恒P下,摩尔体积Vm才是定值.在标况下Vm=22.4(L/mol)

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理想气体状态方程里pv和nRT的实际意义是什么?

今天就中500万1年前4

yanmingth 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

P是压强,V是体积,T是温度,R是常数,n是物质的量.R=8.314X10^3 J/(mol*K),T的单位是开尔文K

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理想气体状态方程算40升气瓶充氮气多少立方米

理想气体状态方程算40升气瓶充氮气多少立方米
我是要大家帮忙算出来啊！

解答注册问题1年前1

lzyyyy 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

pV=nRT 理想气体状态方程.
40升钢瓶要充多少氮气,还需要知道想冲到多少压力.n,T相同的情况下.
p1V1=p2V2
V1=40升=0.04 m3
p1=取决于钢瓶可以承受的安全压力大小.
所以V2=p1V1/p2 (p2 =1个大气压,或者101325 Pa)

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为什么在理想气体状态方程中,不能同时代入分体积和分压

为什么在理想气体状态方程中,不能同时代入分体积和分压
混合气体中,算某一组分气体的物质的量是代入的体积为什么是总体积而不是分体积

beihai0071年前1

绝对小鸟 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

气体具有扩散性,会充满整个容器,所以即使是组分也必然填满整个容器,不存在分体积的问题.

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什么是普遍化状态方程?前边给出一堆条件就不说了,最后要求是：请分别用理想气体状态方程、RK方程和普遍化状态方程计算,并比

什么是普遍化状态方程?
前边给出一堆条件就不说了,最后要求是：请分别用理想气体状态方程、RK方程和普遍化状态方程计算,并比较误差.理想气体状态方程、RK方程都知道是什么,但不知普遍化状态方是什么.是指范德华方程吗?还是什么?

冬天的不板砖1年前1

smallbyte 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

对比态原理运用.工程上常用普遍化第二Virial系数关联式

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为什么理想气体状态方程普遍适用于一切气体,但限于稀薄气体,即温度不太低,压

为什么理想气体状态方程普遍适用于一切气体,但限于稀薄气体,即温度不太低,压
力不太高的“理想气 体”

飞树991年前1

smosquito 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

理想气体状态方程,又称理想气体定律、普适气体定律,是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实是因果条件反了.因为符合理想气体状态方程的气体（条件）才是理想气体（结论）,而对于理想气体,它在任何条件下都符合理想气体方程（没有条件限制）.而实际气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下,才接近于理想气体,所以才符合理想气体状态方程（实际气体有条件限制）.所以“理想气体只有在温度不太低,压强不太大的情况下才符合理想状态气体方程”,这句话确实错了.

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理想气体状态方程是怎么推出来的,其中R是怎么算出来的,要具体计算步骤,包括单位.

哲宜1年前2

kedafei 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上
R=8.314J/(mol*K）无数次的实验测出来的.

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PV=nRT理想气体状态方程的适用条件

PV=nRT理想气体状态方程的适用条件
是否是同种气体

li03931年前2

geyut76e 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%

低温高压,严格来说只适用于理想气体.但真正的理想气体不存在,实际气体低压时也适用.

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【化学】理想气体状态方程的判断题

【化学】理想气体状态方程的判断题
判断并说明理由：
“对于一定量的混合气体来说,温度不变,体积变化时,各组分气体的物质的量亦发生变化”

dodolululala1年前2

散手八扑 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

不正确
如果混合气体之间不发生反应的话,
物质的量是不会改变的.
而根据克拉伯龙方程pV=nRT 的一个推导定律.
玻意耳定律.当n,T一定时 V,p成反比
所以应该是压强p变化.

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怎样证明理想气体状态方程?

zhangchao4111年前1

lb196411 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

设有一个长为L的立方体容器,内有N个质量为m的气体分子,其运动速率都为v
假定有一个分子垂直撞去容器的其中一面,
由于碰撞没有能量损失
每碰撞一次,
分子动量的改变值为-mv-mv=-2mv
因为两次碰撞之间运动距离为L,
所以一个分子每秒碰撞其中一面的次数为v/L
所以一个分子每秒动量总改变值为（-2mv）/L
根据动量定理Ft=△mv,
因为t=1s,
所以一个分子对容器壁的压力F=（2mv）/L
则N个分子的压力就是（2Nmv）/L
气体压强p=F/s=F/(6L^2)=(2Nmv)/(6L^3)=(Nmv)/(3V)
化简得pV=（1/3）Nmv
根据（1/2）mv^2=（3/2）kT
其中k为波尔兹曼常数,T为绝对温度
pV=（1/3）Nmv=（2/3）*N*(1/2)mv
=（2/3）*N*(3/2)*kT
=NkT
由于N个分子物质的量为N/6.02*10^23
pV=NkT=（N/6.02*10^23）*6.02*10^23*kT
=（6.02*10^23*k）*nT
设气体常数R=6.02*10^23*k
则pV=nRT
这个过程很麻烦的,一般理论证明都比较难

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热力学问题,一个小疑惑储气罐一般都是用坚固不易变形的材料做的,然后在做题目时用到理想气体状态方程,计算罐内的绝对压强却要

热力学问题,一个小疑惑
储气罐一般都是用坚固不易变形的材料做的,然后在做题目时用到理想气体状态方程,计算罐内的绝对压强却要加上大气压强,这里不是很理解.举个例子,当罐内没有气体,就是真空的时候肯定绝对压强为0,显然不用加大气压……
忘了说，上面的罐内压强指的是表压力

游来游去gz1年前1

天秤座 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

表压强是内外气压的差值：表压强=罐内的绝对压强-大气压
罐内的绝对压强=大气压+表压强

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根据理想气体状态方程p=nKT,在等压升温过程,p不变,T增,n就变小了对吗,我感觉分子数应该不变的呀

小卡子ast1年前1

menlu 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

这里n是分子数密度,即n=N/V.其实是体积V增加,所以n减小,但是N还是不变的.

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为什么在理想气体状态方程中要用热力学温度

xiaolingzi1021年前1

专业看客 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

还能使用理想气体状态方程 PV=nRT,在加热的过程中,P、V、R都不变,(注意T用热力学温度,T=t+273) 当作一个整体,研究127度时的体积是,

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理想气体状态方程 1.把一根60cm长,一端封闭的玻璃管开口向下竖直插入水银中,插入水银中部分长50cm,如大气压强为7

理想气体状态方程
1.把一根60cm长,一端封闭的玻璃管开口向下竖直插入水银中,插入水银中部分长50cm,如大气压强为76cmHg,求：进入管内水银的高度
2.一段封闭,一端开口,向上竖直放置的玻璃管长70cm,管内空气柱被一段高20cm的水银柱封住,水银面的管口相平,今将玻璃管轻轻倒转使管口向下,于是将有一部分水银流出,当时大气压为75cmHg,那么留在管内的水银还有多长?
3.大气压强为1*10^5Pa,活塞质量5kg,面积50cm^2,气缸开口向上时空气柱高为h=8cm,求：气缸开口向下时气柱高度h'

欠你悠浑1年前1

酸菜的味道 共回答了20个问题 | 采纳率95%

1、等温变化：Pox60=【Po+（50-h）】x（60-h）,解得h≈18cm
2、等温变化：（Po+20）x（70-20）=（Po-L）（70-L）,解得L≈3.5cm
3、初始P1=Po+mg/s,末状态P2=Po-mg/s
P1xh=P2xh',解得,h'=56/3≈18.7cm

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理想气体状态方程是怎么样的?

emily01261年前1

雪儿飞上天 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

理想气体状态方程是描述理想氣體处于平衡态时的状态方程.他建立在波义耳定律,查理定律,盖-吕萨克定律和阿伏伽德罗定律等经验定律上.
处于平衡态的气体,其状态由压强P,体积V,和温度T刻划,表达这几个量之间的关系的方程称之为气体的状态方程.不同的气体有不同的状态方程.这些方程通常很复杂.但在压强很小,温度不太高也不太低的情况下,各种气体的行为都趋于理想气体.理想气体的状态方程具有非常简单的形式.
理想气体状态方程一般写作 PV = nRT 或者 PV = NKTP为压强V为体积T为开氏温度,单位为K
n为物质的量
R为普适气体常数,R=8.3145 J/mol KN为分子数K为波尔兹曼常数,K=1.38066 x 10-23 J/K
理想气态状态方程的应用：理想气体状态方程有两种表达形式 和 首先应理解两种气态方程的不同的适用范围：所表示的是定质量的气体发生变化后的两个状态之间的关系.则表述了任一状态下,理想气体状态参量之间的关系.
理想气态状态方程解题步骤解答:处理问题的基本步骤：
1、确定研究对象是哪一部分气体
2、确定研究对象的初、末状态,对初、末状态的状态参量做分析一般要注意的是,的具体问题中的气体质量变不变,如果气体质量不变就采用理想气体状态方程解决问题；如果气体质量变化就采用克拉珀龙状态方程解决问题.
3、依据气体状态方程代入状态参量进行运算操作.
p-V 图中线段与体积轴所包围的面积,p-T和V-T图中图线的斜率各有其物理意义.
由,在p-T图中,；在V-T图中,.

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理想气体状态方程什么时候误差大一到八个大气压,能用这个方程计算密度么?误差大概多少啊?

maliwei1年前1

小楼一夜待风雨 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%

请问是进行工程运算还是只是算题?其实都是无所谓的,高压条件下的气体不能算是理想气体,在工程上8个大气压不能算是高压,因此可以用理想气体状态方程求解.
工程上,误差可以忽略不计

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理想气体状态方程中的压力P是静压还是总压

理想气体状态方程中的压力P是静压还是总压
测量流动流体压力,需要利用伯努利方程.其中牵扯到静压与总压.

琉璃纱1年前1

sarosa 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

当然是静压
我们讨论的是理想气体
不考虑其他情况
分压
1）理想气体状态方程只适用于静止的理想气体,故压力P是静压.
2）伯努利方程中的P是总压.

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实际气体状态方程它是如何由理想气体状态方程推导出的

836230141年前1

彩虹天tt 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

物质的量为1时,（p+a/V^2）(V-b)=RT
物质的量为n时,[p+a(n/V)^2](V-nb)=nRT
压力修正项：真是气体分子之间是有引力的,当分子处于系统内部时,分子与周围分子的作用力对称,可以相互抵消,其合力为零.但当分子靠近器壁时,周围分子分布不对称,撞向器壁分子的后面会受其他分子的一种拉力,使分子的动量减少,从而使器壁承受的压力也减小.这种作用力称为内压力,内压力的大小与单位体积中的分子数成正比,用a/V^2表示内压力,因而压力项被校正为（p+a/V^2）.
体积修正项：真实气体分子自身是有体积的,所以将气体的体积修正为（V-b）

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理想气体状态方程P＝nkT中的n＝N/V是怎么来的

antao9291年前2

心路无涯 共回答了16个问题 | 采纳率100%

理想气体状态方程：PV＝NRT
P=(N/V)RT
=nRT

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波尔兹曼常数是怎么得出来的波尔兹曼熵公式S=klnW中有波尔兹曼常数k,理想气体状态方程的变形式p=nkT中也有k(其中

波尔兹曼常数是怎么得出来的
波尔兹曼熵公式S=klnW中有波尔兹曼常数k,理想气体状态方程的变形式p=nkT中也有k(其中n为单位体积内的分子数）,请问这两者怎么联系起来?

茶色玻璃里的小泡1年前1

Minnie_8263 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

k=R/NA,其中R是经验常数,NA是阿伏加德罗常数.这个公式就是k的定义式,课本上应该有介绍吧?

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理想气体状态方程PV=nRT P:压强V：体积n：物质的量R：理想气体常数R,值为8.31T：温度体积一定的话,压强与温

理想气体状态方程PV=nRT
P:压强
V：体积
n：物质的量
R：理想气体常数R,值为8.31
T：温度
体积一定的话,压强与温度成正比
理想气体状态方程是否适合抽真空压力与温度的计算,以及处理关系

远骋1年前2

技术空间郝二宝 共回答了19个问题 | 采纳率100%

可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!

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请问理想气体状态方程中的R是怎么被推导出的?求解答

雨过的清新1年前1

ww文化研究社 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

R是由以下几条定律推导出来的
（1）玻意耳定律（玻—马定律）（Boyles‘s Law）
当n,T一定时 V,p成反比,即V∝（1/p）①
（2）盖-吕萨克定律（Gay-Lussac‘s Law）
当P,n一定时 V,T成正比,即V∝T ②
（3）查理定律（Charles’s Law）
当n,V一定时 T,p成正比,即p∝T ③
（4）阿伏伽德罗定律（Avogadro’s Law）
当T,p一定时 V,n成正比,即V∝n ④
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将⑤加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即pV=nRT

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高二物理的公式记得有一个气体方程是由理想气体状态方程推导出来的 式子当中有一个量是密度的 不知道是哪个公式? 顺便帮忙推

高二物理的公式
记得有一个气体方程是由理想气体状态方程推导出来的 式子当中有一个量是密度的 不知道是哪个公式? 顺便帮忙推导一下

叹息花1年前0

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理想气体状态方程里的R表示什么

平水相逢061年前2

千共婵 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

R表示气体常数 ,常取8.314 J/mol·k

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