22.4升由N2与N2O组成的混合气体中含有N物质的量

标准状况下,22.4升NO2气体中所含分子数目为NA.这句话怎么错了

anguo51531年前1

fsnnstregreqqw 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

NO2可以化合成N2O4,所以要小于NA.

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标况下,1摩尔氧气和氮气混合气【任意比】的体积约为22.4升吗

toldng1年前3

大山78 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

是的.
标准状况下,只要是1 mol气体,无论是纯净气体还是混合气体,都是22.4 L

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收集二氧化氮收集一摩尔二氧化氮时在标况下的体积应小于22.4升.这句话的意思是?

stevenyin19841年前1

kouh 共回答了18个问题 | 采纳率100%

由于其结构的不稳定性,通常情况下与其二聚体形式——四氧化二氮(无色气体)混合存在,构成一种平衡态混合物.
2NO2=(可逆）N2O4

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标准状况下,22.4升氯化氢配成0.5升盐酸,其物质的量浓度是多少啊?

plgg12341年前2

我愿来生得ii 共回答了20个问题 | 采纳率90%

标况下22.4L气体为1mol,配成盐酸后,就是1mol/0.5L,计算得到浓度2mol/L.

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在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36克,体积约为22.4升,则CO所占的体积是多少?质量为多少克?CO2的分子

在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36克,体积约为22.4升,则CO所占的体积是多少?质量为多少克?CO2的分子
不清楚,

小小小19801年前1

云16 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

设CO物质的量为x,因混合气体体积约为22.4升,所以CO和CO2混合气体物质的量为1mol,则CO2物质的量为1-x
28x +44 (1-x)=36 x=0.5mol
则CO所占的体积为0.5*22.4=11.2升,质量为0.5*28=14克,二氧化碳质量为36-14=22克

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往400毫升4mol/L的NaOH溶液通入标况下22.4升CO2气体充分反应后,将溶液稀释到500毫升.

往400毫升4mol/L的NaOH溶液通入标况下22.4升CO2气体充分反应后,将溶液稀释到500毫升.
判断反应后溶液中溶质的组成并计算起无知的量浓度

444wowowo1年前1

天使的折翼 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

溶质是Na2CO3和NaHCO3,Na2CO3的物质的量浓度是1.2mol/L,NaHCO3的物质的量浓度是0.8mol/L.
NaOH的物质的量是n=cV=4*0.4=1.6mol
CO2的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2 1 1
1.6mol 0.8mol 0.8mol
CO2剩余1-0.8=0.2mol
CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3
1 1 2
0.2mol　　 0.2mol 0.4mol
Na2CO3剩余的物质的量是0.8-0.2=0.6mol
Na2CO3的物质的量浓度是c=n/V=0.6/0.5=1.2mol/L
NaHCO3的物质的量浓度是c=n/V=0.4/0.5=0.8mol/L

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若出现了'常温常压'的字样,是否就说明气体摩尔体积等于22.4升每摩?如果说'同温同压下'又能说明什么?

yi58561年前1

水清云逸 共回答了25个问题 | 采纳率96%

常温常压下气体摩尔体积是24.5升每摩,同温同压下说明几种气体体积之比=物质的量之比
因为同温同压下气体摩尔体积相等而由n=V/气体摩尔体积 可知此时气体的n与V成正比

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22.4升的水中一定含有6.02×10^23个氧原子.

22.4升的水中一定含有6.02×10^23个氧原子.
将80克氢氧化钠溶于一升水中,所得溶液中氢氧化钠的物资的浓度为2摩尔每升.
在标准状况时,20毫升HN3与60毫升氧气所含的分子个数的比是1比3.
下列说法正确吗?不正确说下原因：

马克3261年前1

就是爱你d 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

22.4升的水中一定含有6.02×10^23个氧原子.不正确,常温下水呈液态,22.4升水有22400毫升,根据水的密度,可知水有22400克,何止1mol水分子.
将80克氢氧化钠溶于1升水中,所得溶液中氢氧化钠的物资的浓度为2摩尔/升.不正确,氢氧化钠溶于水后,溶液的体积是1升嘛?根据物质的量浓度的表达,2mol氢氧化钠溶质溶于水配制成1升溶液,此时溶液浓度是2mol/L.
在标准状况时,20毫升HN3与60毫升氧气所含的分子个数的比是1比3.若打字没错的话,HN3常温下是液体,所以答案错误.若是NH3,两种物质在标准状况下都是气体,根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的体积比等于气体分子数之比,所以答案正确.

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在标准状况下,22.4升由N2 N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2摩尔,这句数是对的,但为什么对

qzb8261年前3

0zz游魂 0 共回答了23个问题 | 采纳率87%

22.4升由N2 N2O组成的混合气体的物质的量是1摩尔,因为一个N2和N2O分子中都含有2个氮原子,所以不论N2和N2O的比例如何,只要物质的量是确定的,那么N的物质的量就是混合气体物质的量的2倍,所以22.4升由N2 N2O组成的混合气体中所含有的N的物

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一道初二科学题目,近似于计算题探究氢分子的大小.1：标准状态下,22.4升的氢气中有6*10^23个氢分子.如果将氢分子

一道初二科学题目,近似于计算题
探究氢分子的大小.
1：标准状态下,22.4升的氢气中有6*10^23个氢分子.如果将氢分子建立为立方体的模型,那么,氢分子边长的数量级是 （ ）米?
2：实际氢分子的数量级为10^-10（十的负十次方）,计算结果（ ）大于、小于或等于真实结果.
3：出现上述问题是在计算方案中忽略了（ )

被遗忘的树袋熊1年前1

忧郁的银灰色 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

我想你需要求解过程而不仅仅是答案吧.
1.22.4升的氢气中有6*10^23个氢分子,那么每一个氢分子的体积为:
22.4* 10^-3/6*10^23 立方米 (升即立方分米,化为立方米就乘以10的负3次方),
由于把氢分子建立为立方体模型,即正方体模型.那么将算出的每一个氢分子的体积:22.4* 10^-3/6*10^23 开三次方根即氢分子的大小.最后答案为0.72*10^-9米.数量级就是10的次方数也就是负9.
2.大于.
3.分子与分子间的间隙(或距离).
PS:我是物理老师,希望我的回答能对你有帮助,..

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常温常压下,22.4升氮气所含的分子数小于NA个

常温常压下,22.4升氮气所含的分子数小于NA个
帮忙解释下吧。谢谢

橙子的味觉1年前1

大叠 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故22.4L氮气的物质的量小于1摩尔
分子数小于NA个

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标准状况下一氧化碳和乙烯的混合气体22.4升 其质量为28克

标准状况下一氧化碳和乙烯的混合气体22.4升 其质量为28克
这句话哪里错了 怎么算?求详解

落花水面近文章1年前1

diaved 共回答了23个问题 | 采纳率100%

CO的摩尔质量 = 12+16 = 28 g/mol
C2H4的摩尔质量 = 2*12+1*4 =28 g/mol
22.4 L混合气体的物质的量 n = V/Vm = 22.4 L ÷ 22.4 L/mol = 1 mol
质量 m = nM = 1 mol × 28 g/mol = 28 g
这句话是正确的.

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为什么我算出氨气密度不是0.771克/升假设体积(标况)为22.4升用质量14克除以22.4等于0.75892

daniel451年前3

花清语孤伶 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

N相对原子质量为14.01
H相对原子质量为1.008
因此NH3相对分子质量为17.034
所以STP下NH3的密度应该为17.034/22.4=0.7604g/L
实际上STP下1molNH3的体积应该与22.4L有偏差.

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标准状况下,22.4升CO2所含的原子个数为?

lele19881年前3

jinlun 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

3×6.02×10^23=1.806×10^24
二氧化碳的熔点为-56.6℃,沸点为-78.48℃

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关于气体摩尔体积1.在非标准状况下1mol气体体积是不是定值?是否为22.4升?2.当1mol气体体积为22.4L时,一

关于气体摩尔体积
1.在非标准状况下1mol气体体积是不是定值?是否为22.4升?
2.当1mol气体体积为22.4L时,一定是在标准状况下吗?

vqacgnn1年前4

还是你厉害 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

1 非标准状况下 1mol气体体积不是定值 随温度压强变化而变化
2 不一定 根据pV = nRT 可以通过同时改变温度和压强来使气体体积达到22.4L
而不一定是1mol

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在标况下,1摩尔的气体体积为22.4升,即其质量就是其摩尔质量的推导过程

失落心碎1年前2

rsr4tr 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

1.
要推导的话,要用理想气体状态方程计算PV=nRT
P压强(Pa),V体积(m^3),n物质的量(mol),T温度(K)
R为常数,为8.314 (Pa*m³)/(mol*K)
带入标况压强和温度273K,物质的量,R计算出V=22.4L
第二个没什么推导的
因为摩尔质量的单位为g/mol
这里物质为1mol
所以数值等于质量

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标况下22.4升HCL气体溶于50ml水灾配成250ml溶液求所得得盐酸的物质的量浓度

标况下22.4升HCL气体溶于50ml水灾配成250ml溶液求所得得盐酸的物质的量浓度
(2)若将此溶液在稀释成1升溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度
（3）将（2）的溶液取出250ml与足量Zn反应可以生成多少提及的H2？

sld017031年前1

天心丽音 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1.4mol/L
HCl的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol
盐酸的物质的量浓度是c=n/V=1/0.25=4mol/L
2.1mol/L
盐酸的物质的量浓度是c=n/V=1/1=1mol/L
3.标况下H2的体积是2.8L.
250mL的2溶液中HCl溶质的物质的量是n=cV=1*0.25=0.25mol
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2 1
0.25mol n
n=0.125mol
标况下H2的体积是V=n*Vm=0.125*22.4=2.8L

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100毫升的水中溶解了22.4升的氯化氢气体能不能求处氯化氢的量浓度?

梦想照进谁的现实1年前4

金红龙 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

不能
分子具有空隙,所以在不同种分子混合的时候间隙之间会插入别的分子,这样的话就导致了体积的缩小,比如50ml酒精和50ml水,混合后体积小于100ml.
但可以求出小于10mol/l

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常温下一摩尔气体体积为22.4升,这个说法对吗

paulzpp1年前4

你还行吧 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

在标准状况（STP）0℃( 273K)、1.01×10^5Pa下,1摩尔任何理想气体所占的体积都约为22.4升,这个体积叫做该气体的摩尔体积,单位是L/ mol(升/摩尔) ,即标准状况下(STP)气体摩尔体积为 22．4L／mol.
而常温不是0℃,因此说法不对.

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一定条件下,将25克二氧化碳和一氧化碳混合气体通过灼热碳粉.充分反应所得气体标况下为22.4升

一定条件下,将25克二氧化碳和一氧化碳混合气体通过灼热碳粉.充分反应所得气体标况下为22.4升
求在相同状态下原混合气体中,二氧化碳和一氧化碳的体积比是多少

结冰的泡泡1年前3

铁卢滑 共回答了18个问题 | 采纳率100%

首先,反应得到的是一氧化碳,22.4L=1mol,那么我们可以知道氧原子有1mol,即16g.那么碳原子质量为9g,即0.75mol.
那么,如果初始气体全是一氧化碳的话,碳原子应该为1mol；如果初始气体全是二氧化碳的话,碳原子应该为0.5mol.
由上面可以知道,有0.25mol的碳是作为二氧化碳存在.故一氧化碳有0.5mol,二氧化碳有0.25mol.那么二氧化碳和一氧化碳的体积比=0.25*22.5:0.5*22.4=0.25:0.5=1:2

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现有95克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,与500毫升盐酸恰好反应,生成气体22.4升,试求

现有95克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,与500毫升盐酸恰好反应,生成气体22.4升,试求
（1）原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量.(2）求盐酸的浓度

oliyou20051年前1

高级会员vip 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

Na2CO3 + NaHCO3 + 3HCl ----> 3NaCl + 2CO2 + 2H2O
22.4升CO2 ==> 1 摩尔CO2 ==> 1.5 摩尔 HCl
所以(2),[HCl]=1.5/0.5=3 mol/L
又,设碳酸钠重量=X,碳酸氢钠重量=Y.有
X + Y =95
X/106 + Y/84 =1.5/3
解方程组,求得 X 和 Y 即得（1）的答案.

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在标准状况下,1摩尔氧气和氮气混合气（任意比）的体积约为22.4升,

wendynd1年前1

je普罗旺斯 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

正确.`标况下`1mol任意气体的体积都是22.4L

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标准状况下,22.4升氦气与22.4升氧气所含原子数均为2NA,这句话对吗

彩旗飘飘好1年前2

2000wuhan 共回答了20个问题 | 采纳率80%

错误,He是单原子分子,O2是双原子分子,所以22.4升氦气所含原子数是NA,22.4升氧气所含原子数为2NA.

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在标准状况下,22.4升四氯化碳中含有的分子数大于NA.为什么正确

林0c1年前3

bluejugar 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

CCl4是液体,不能用气体摩尔体积来算
1、根据CCl4密度求出CCl4质量
2、求物质的量

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（2012•德化县模拟）标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升．则各22.4升标准状况下

（2012•德化县模拟）标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升．则各22.4升标准状况下的氧气和空气的质量之比是______（近似整数比）．

冰上散步1年前1

xiaozhengfa 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

解题思路：根据质量与密度、体积之间的关系，由题意进行分析解答即可．

标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，空气的密度是1.293克/升，由m=ρV，则各22.4升标准状况下的氧气和空气的质量之比为（1.429克/升×22.4升）：（1.293克/升×22.4升）=32：29．
故答案为：32：29．

点评：
本题考点： 空气的成分及各成分的体积分数．

考点点评： 本题难度不大，灵活运用质量、体积、密度之间的换算关系是解答本题的关键．

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化学高手们请进来!难题难解!22.4升氮氧化合物与铜充分反应.最后剩下11.2升空气.此氮氧化合物化学式是 求过程打错

化学高手们请进来!难题难解!
22.4升氮氧化合物与铜充分反应.最后剩下11.2升空气.此氮氧化合物化学式是 求过程
打错 是剩下11.2升气体

潇潇风雨3581年前3

facingjoy_sj 共回答了24个问题 | 采纳率100%

您好,
也许这道题您遗漏了什么条件!
根据气体的摩尔体积提出的条件可知：在同温同压下,摩尔数与气体体积成正比.所以得出下面这个方程式：
NxOy+yCu=0.5xN2+yCuO
反应前后的气体分别为NxOy和N2,只要使x=1的氮氧化合物都符合条件
即：NO、NO2都符合条件.
希望能对您有所帮助,谢谢

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电化学计算问题将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升（标准状况）气体时,B极上有金

电化学计算问题
将1升一定浓度的 硫酸铜 溶液,用A、B两个电极电解,当A极上产生22.4升
（标准状况）气体时,B极上有金属析出.然后将A、B极电源反接,继续
通直流电,当B极上又产生22.4升（标准状况）气体时结束,溶液质量共减少
227克.（假定电流强度和溶液体积不变）
（1）反接后至结束的B电极的电极反应式
（只要说XX物质得或失电子生成XX物质就可以了）
（2）计算A极上产生22.4升（标准状况）气体时,B极增加的质量.
（3）计算原溶液的物质的量浓度
过程详细一点
好的追加

忧郁的匆匆1年前1

外婆独爱如 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

第一问 有两个 第一个铜失去两个电子生成铜离子 第二个氢氧根失电子变为水和氧气
第二问 运用电子守恒 生成1mol的氧气要4mol电子 因此生成2mol的铜质量为128克
第三问 反接前 阳极电解氢氧根 阴极析出铜
在反接后的第一个阶段中阳极电解铜 阴极析出铜是个动态的平衡
在第二个阶段中 阳极电解氢氧根 阴极析出铜 !但是现在出现了问题 铜离子是否足量!
假设足量那么在整个过程中离开反应体系的是2mol的氧气和4mol的铜 总质量为288与题意不符 假设不成立!
所以在铜离子完全析出后还有电解水的过程!
由电子守恒 设铜共Xmol 则生成4-Xmol的氢气
32+64X+2（4-X)=227 解得X为3（约） 所以共有铜3mol 硫酸铜的浓度为3mol/L

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1、将22.4升氯化氢气体溶于水配置成一升溶液 2、将一升每升十摩的浓盐酸与九升水混合 这两个为什么不对

1、将22.4升氯化氢气体溶于水配置成一升溶液 2、将一升每升十摩的浓盐酸与九升水混合 这两个为什么不对
下列溶液中溶质的物质的量浓度为一摩每升的是？接上面选项。我是初学者，不太懂

xlxl99991年前4

liuxing02084 共回答了20个问题 | 采纳率100%

第一个操作复杂,氯化氢气体要在标况22.4L才算一摩
第二个混合后不一定是十升,应改为将一升每升十摩的浓盐酸与水混合成十升的溶液

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标准状况下 0.5mol氢气和0.5mol氧气的体积是22.4升?

标准状况下 0.5mol氢气和0.5mol氧气的体积是22.4升?
则么感觉这道题是错的 他没说混合在一起啊?

雨过天青61年前4

lluoyi 共回答了11个问题 | 采纳率72.7%

表述是有问题.其一应该是混合后体积,其二要说明未发生化学反应.如无上下文,易引起歧义.

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标准状况下,22.4升氢气中有6*10^23个氢分子,如果将氢分子建立为立方体的模型,那么氢分子边长的数量级是___

标准状况下,22.4升氢气中有6*10^23个氢分子,如果将氢分子建立为立方体的模型,那么氢分子边长的数量级是___
10^-9
>
气体分子间的距离
答案是这个,但是我 如果是分子之间有空隙的话那不是应该填小于吗?
标准状况下,22.4升氢气中有6*10^23个氢分子,如果将氢分子建立为立方体的模型,那么氢分子边长的数量级是________米.已知氢分子的数量级为10^-10米,计算结果_________(>,

辛曳1年前1

山东新青年 共回答了26个问题 | 采纳率100%

爱莫能助0 0

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标况下22.4升乙醇中含有分子数是NA 为什么是错的

爱上yu的猫1年前4

samtangcn 共回答了21个问题 | 采纳率100%

乙醇熔点-117.3℃,在标准状况下,乙醇还是液体,不是气体,不能用气体摩尔体积!只有是气体才能这样表述!
应该把22.4升先转化为质量,然后根据摩尔质量去求得摩尔数,即NA数

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在标准状况下,混合气体的体积也是22.4升每摩尔吗

donghongwu1年前4

yueyuelemon 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

是的

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0摄氏度,2.02乘10的5次方Pa时,22.4升CO2的物质的量怎么求?

0摄氏度,2.02乘10的5次方Pa时,22.4升CO2的物质的量怎么求?
说得详细点,谢谢＾＿＾

波乃则1年前1

榷137 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

理想气体状态方程：PV== nRT (字母代表的意思我想你明白)在0 摄氏度,1.01乘以10的5次方Pa时,1mol CO2 的体积是22.4L 所以,在此条件下,22.4LCO2的物质的量为2 mol

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室温下,22.4升的氢气中所含分子数是几NA

wNv_sakula1年前1

asasas12987 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

无法确定.还需要其他条件.即室温下气体摩尔体积Vm但肯定不是1 NA标准状况下,22.4 L H2是1 mol,分子数为NA现在是室温,22.4 L H2不是1 mol,所以分子数不是NA实际上,室温下,Vm = 24.5 L/mol物质的量 = 22.4 / 24.5 = 0....

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为什么?非标准状况下,1摩尔水在标准状况下的体积都约是22.4升

非洲雏菊1年前2

山久二七 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

1年前查看全部

1摩尔某气体体积为22.4升,则一定处于标况.对吗?O(∩_∩)O谢谢拜托各位大神

sppsl1年前2

Sмile 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

标况一定是22.4L,而22.4L不一定是标况.

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标准状况下,22.4升氢气中有6*10^23个氢分子,如果将氢分子建立为立方体的模型,那么氢分子边长的数量级是_____

标准状况下,22.4升氢气中有6*10^23个氢分子,如果将氢分子建立为立方体的模型,那么氢分子边长的数量级是________米.已知氢分子的数量级为10^-10米,计算结果_________(>,

kong_jie1年前1

洗洗也睡了 共回答了16个问题 | 采纳率100%

10^-9
>
气体分子间的距离

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标准状况下22.4升三氧化硫所含的 原子数

USVIVID1年前1

北纬69度96分 共回答了20个问题 | 采纳率80%

算不出来哦.标况下三氧化硫是固体

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为什么同温同压下,1mol任何气体所占体积都约为22.4升

第21号豆子1年前3

勾魂帮 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

这个是标准状况吧
气体分子分散成气体,保持一定距离,本身的大小忽略,但这个距离使得他们的作用力宏观表现的压强为一个大气压

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用氯酸钾和二氧化锰制取O2,当制取22.4升O2时,需氯酸钾的质量?（ρ02=1.293克/升）

李鱼唇得罪谁了1年前1

甜蜜蜜2008 共回答了20个问题 | 采纳率95%

m(O2)=22.4L*1.429g/L=32g.
设KClO3的质量为x.
2KClO3=△ MnO2=2KCl+3O2↑
245 96
x 32g
245/96=x/32g
x=81.67g
所以当制取22.4升O2时,需氯酸钾的质量为81.67克.

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一道筒单化学 标况下22.4升HCL溶于1升水配成1mol/L盐酸溶液为什么错误啊

up2uzsy1年前3

胡涂一世 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

你知道22.4升HCL溶于1升水后溶液的体积还是1L吗?肯定不会是1L了,所以物质的量浓度就不是1mol/L
期待你的采纳,谢谢

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标况下22.4升HCL溶于1升水配成1mol/L盐酸溶液为什么错误啊

智能天下1年前1

深谷幽岚 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

因为配成的盐酸不是1L,所以浓度不是1mol/L.

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任何气体体积为22.4升,物质的量1Mol,是不是一定在标量下

gg雁1年前1

阳光-风雨-彩虹 共回答了15个问题 | 采纳率100%

不一定哦,如果在其他温度和压强下也有可能出现1摩尔气体体积为22.4升的情况.标量下一定是“1mol气体22.4升”,但“1mol气体22.4升”不一定是标量下

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标况下,一摩三氧化硫的体积约为22.4升对吗

或者什么1年前1

museshine 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

是的.标况下,一摩尔任何气体的体积都大约为22.4升.

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标准状况下,22.4升NO2和11.2升02混合气体的分子总数为NA

标准状况下,22.4升NO2和11.2升02混合气体的分子总数为NA
0.5MOL Fe2(S04)3溶液中铁离子和硫酸根离子的数目之和为NA对不对?

束明辉1年前3

lcsc 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

1.错
任何气体标况下22.4L都是1mol,即NA,气体混合不发生反应体积相加,即混合气体体积为33.6L,即1.5mol,1.5NA
2.错
0.5mol Fe2(SO4)3中含1molFe2+(亚铁离子)有1mol(严格地说此体系中没有铁离子,即没有Fe3+,LZ是不是没看清题,SO4有1.5mol,则它们的数目之和为2.5mol,即2.5NA.

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磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂.已知在标准状况下,32克氧气的体积是22.4升,

磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂.已知在标准状况下,32克氧气的体积是22.4升,
在该条件下制备71克这种干燥剂所消耗的空气的体积约为多少升?

jickidd1年前2

我家的小绵羊 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

首先要确定的是P在空气中燃烧生成的是 P2O5
即 4P + 5O2 ==== 2P2O5
物质的量之比味 4：5：2
应为M(P)=32 所以M（P2O5）=142
71g 即为0.5mol
所以由 5O2~2P2O5
推出需要消耗的氧气为1.25mol 即(1.25*22.4)L=28L
又因为空载中含O2为1/5 所以需要空气为140L
由于是在电脑上.所以无法摆出正确的格式,请楼主见谅

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在标况下,1摩尔的气体体积为22.4升,即其摩尔质量就等于物质的质量的具体推导过程

awa131年前2

又见枫叶 共回答了28个问题 | 采纳率85.7%

首先你得搞清楚什么是摩尔质量.摩尔质量就是物质在1mol的数量下的质量.比如1mol氧气就意味着有6.02*10^23个氧气分子.1mol氧气的质量就是6.02*10^23个氧气分子的质量.以此类推摩尔质量就是物质的质量

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CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl 生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为多少

CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl 生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为多少
aga

蜜嘛哄1年前1

gg到 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

CO → CO2,碳元素化合价升高2,失去2e-
PdCl2 → Pd,Pd元素化合价降低2,得到2e-
即反应转移电子数是2e-
每生成 1 mol CO2,转移2 mol 电子.
因此,标准状况下,生成约22.4升二氧化碳时转移的电子数为 2 NA 个
请注意!必须指出“标准状况”才可以计算!

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标况下22.4升氧气和臭氧组成的混合物中总原子数为什么是2Na至3Na?怎么算?要详解

人淡如菊_CC1年前1

永远娜娜 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

用极值法,当22.4升全是O2时是2Na,当22.4升全是臭氧时是3Na,因为是混合物所以是在2Na至3Na

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