配合物 [Fe(H2O)6]Cl3 的中心原子与配体间以何种化学键结合?A、共价键 B、离子键 C、配位键 D、金属键

铜离子和碱反应铜离子结合水后生成四水合铜,属于配合物的内界,不会再电离出铜离子,怎么还能和碱反应生成沉淀

huahua571年前1

胖丁 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

你个瓜娃子啊,普通离子在水溶液中的存在一般都以水合离子形式存在啊,只不过写法上省去了水合的形式,比如水合铜离子简写为铜离子!

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氯化亚铜与浓盐酸生成配合物H2CUCI3方程式

简JIAN单DAN1年前1

余颖婕 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

CuCl+2HCl（浓）=H2CuCl3

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Fe3+ 与C2O4 2- 生成黄色的配合物,在此配合物中加入1滴0.1mol/dm-3 NH4SCN溶液 溶液的颜色无

Fe3+ 与C2O4 2- 生成黄色的配合物,在此配合物中加入1滴0.1mol/dm-3 NH4SCN溶液 溶液的颜色无明显变化,但
接上述题目.但向溶液中逐滴加入6mol/dm-3 HCl 溶液后,颜色变红

mxd51091年前2

tvi54a 共回答了21个问题 | 采纳率81%

氢离子破坏了配合物,形成了H2C2O4,Fe3+被释放出,遇到SCN- 变为红色.

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高中化学(物质结构与性质)1,一般什么样的物质会有氢键(请举例)2,一般什么样的物质能生成配合物,什么可成为配体(请举例

高中化学(物质结构与性质)
1,一般什么样的物质会有氢键(请举例)
2,一般什么样的物质能生成配合物,什么可成为配体(请举例)
3,如何判断等电子体,如NH4+与CH4是的,那与H2O呢?

爱上香烟1年前4

rfkuan 共回答了16个问题 | 采纳率100%

1.H,N,O,F之间可能存在,书上有个图,也就那些类型了,别的元素没有
物质吗 水,HF液体,液氨 都是液态啊
2.中心原子易失电子形成空轨道,跟他配位的原子能提供孤对电子,他俩就成了= =
例子就书上那个：四氨合铜配离子,铁跟硫氰化钾反应生成的那个也是
3.价电子数相同,原子数相同,就这两个条件
水是三个原子,必然不是= =

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Mg(II)卟啉配合物请问罗马数字II表示什么?

无为之治1年前1

2dizs 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

表示镁是+2价

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NH4CL是配合物吗?为什么?我们老师说配合物的配位数必须大于等于二,这样说对吗?

zl1391年前1

huqi029 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

氯化铵是离子化合物水解后为氨根离子和氯离子,这里牵扯到的配位是氨分子（N的孤对电子）和一个氢离子（一个空轨道）的配位问题,但这个化合物本身不是配合物. 至于你老师说的必须大于二是正确的.

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NH4Cl是不是配合物

wang1tao21年前6

avbb4cat 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

氯化铵是离子化合物,水解后为铵根离子和氯离子,这里涉及到的配位是氨分子（N的孤对电子）和一个氢离子（一个空轨道）的配位问题,但这个化合物本身不是配合物,配合物的配位数必须大于等于二.

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钒酰基VO（2+）和VO2（+）中V与O之间的键事怎么成的,形成配合物时对V的杂化方式有影响吗?

myskylover1年前1

柳絮与没文化ss 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

杂化只适用于解释主族元素为中心的化合物的几何结构.对含d 区元素的配合物无用（除非,中心金属离子是 d0,d10等电子构型）

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‘自然界的化合物都以配合物形式存在’这句话怎么理解

‘自然界的化合物都以配合物形式存在’这句话怎么理解
无机化学第三版P15

lx52321年前3

超级oo子 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

配合物本质就是原子轨道的重叠,自然界中化合物都会有或多或少的轨道重叠,比如,硫酸铜,你也可以看成是配合物

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取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份,分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液.条件稳定常数

取同浓度的Cu2+-EDTA配合物溶液两份,分别用A：pH=10的NaOH溶液和B：pH=10的氨缓冲溶液.条件稳定常数分别记作K'CuY,A和K'CuY,B,正确的是：(A) K'CuY,A = K'CuY,B (B) K'CuY,A > K'CuY,B (C) K'CuY,A < K'CuY,B (D) 无法确定

waterblue1151年前1

jane1985st 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

应该选B吧
pH=10的氨缓冲溶液中,NH3对Cu2+有络合效应,所以α值变大,K‘CuY变小

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怎么解释在八面体弱场中,Cu2+比Ni2+生成的配合物更稳定?

怎么解释在八面体弱场中,Cu2+比Ni2+生成的配合物更稳定?
我个人是计算了CFSE,但是结果很明显是相反的.到底该怎么解释呢,书上的习题要求解释八面体弱场中下列离子生成的配合物的稳定性 Mn2+

留在心底1年前0

共回答了个问题 | 采纳率

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下列离子形成配合物能力最强的是()A.Mg2+ B.Zn2+ C.Sn2+ D.Cu2+

浴鸪湾1年前1

the-box 共回答了15个问题 | 采纳率100%

答案选C

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Cu2+配合物问题[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是

cu2+配合物问题
[cu(nh3)4(h2o)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[cu(nh3)4]2+是dsp2杂化”对吗?这个配合物的配位键是在4d轨道上形成的,却使3d轨道***是吗?谁能讲清楚?

qqqq老大1年前3

zhang199059 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

[Cu(NH3)4(H2O)2]2+,中心铜离子是sp3d2杂化,绝不能说“[Cu(NH3)4]2+是dsp2杂化”对吗?－－对
铜的价层电子是3d104s1,失去两个电子变成了3d9结构,所以3d没有空轨道,杂化时用的是sp3d2杂化,形成6个轨道,其中平面上的4个与NH3成键,轴向的2个与H2O成键,所以形状也是平面正方形,但不是dsp2杂化形成的.

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配合物杂化轨道怎么计算,比如FeF（3-）

lf6061年前1

sunsetcn 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%

例如,形成[Fe(CN)6]3－配离子时,由于配体CN－对中心原子Fe3＋有较强烈的影响,所以当CN－接近 Fe3+时,Fe3+的价层电子发生重排,5个3d 电子重排到3个3d轨道上.然后,Fe3+的2个空的3d轨道、1个4s轨道、和3个4p轨道进行d2sp3杂化与CN－成键,故[Fe(CN)6]3－为内轨型配合物,其空间构型为正八面体.凡是中心原子采用dsp2、dsp3、d2sp3杂化方式与配体成键,所形成的配合物都属于内轨型配合物.如[PtCl4]2－、[Fe(CO)5]、[Fe(CN)6]4－都是内轨型配合物.

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为什么同一图中的两条吸光度-组成曲线上吸光度相同的两点的配合物浓度相同?

xp87y5561年前1

honh187 共回答了12个问题 | 采纳率100%

配制两组金属离子和配位体总的物质的量不变的系列溶液,在同一张图上,分别作两组溶液的吸光度—组成曲线,可得两条曲线.
而过纵轴上任意一点作横轴的平行线,交曲线与两点,则因二点吸光度相同（根据该书P19分光光度法中介绍的朗伯-比尔定律D=lgI.∕I=εcl）,故此两点所对应的溶液平衡时的配合物浓度CMLn应相同.
详细请参见西南师范大学出版社《理化测试Ⅱ》P252及P19.

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能否通过软硬酸碱理论预测配合物的相对稳定性?试举例说明.

lxh76761年前1

kosok2222 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

硬酸硬碱易电离,软酸软碱易极化而沉淀,软－软、硬－硬化合物较为稳定.如软酸Cu易与软碱CN生成稳定的配位化合物（简称配合物）Cu(CN)+,其稳定常数lgβ2=24,此值大于Cu与硬碱NH3配合物Cu(NH3）2+的稳定常数（lgβ2=10.8）；又如软酸Cd与软碱CN的配合物Cd(CN)+的稳定常数lgβ4=18.9,大于Cd与硬碱NH3配合物Cd(NH3）2+的稳定常数（lgβ4=6.92）；软碱I易与软酸I2、Ag形成稳定的I3-、AgI,而硬碱却不能形成稳定的I2F、AgF.
一般软-硬化合物不够稳定,如CH2F2易分2CH2F2(g）─→CH4(g)+CF4(g)

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六水硫酸亚铁硫酸铵是不是配合物即（NH4）2SO4 FeSO4 6H2O

人不为己oh1年前1

qkp0h9b 共回答了8个问题 | 采纳率100%

复盐
由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐.复盐又叫重盐.复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子.例如,明矾（硫酸铝钾）是KAl （SO4）2·12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O.复盐溶于水时,电离出的离子,跟组成它的简单盐电离出的离子相同.使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐.例如,使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O].
纯净物的定义是由同一种物质组成的稳定结构就象胆矾是结晶水和物但是它是纯净物复盐也是的但是它的最小组成是一个又一个的原子团胆矾也是一个又一个的原子团组成的只有一种物质即5水硫酸铜组成了它所以是纯洁物复盐也一样 里面的水只是纯净物的一部分 所以复盐也是纯净物

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铜的配合物它们都是什么颜色的?颜色是深的还是浅的，如四氨合铜离子（深蓝）

cnbjlbl1年前1

多多小饼干 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

[Cu(H2O)4]2+,蓝
[CuCl4]2-,黄绿
Cu3[Fe(CN)6]2,绿
[Cu2I4],棕
[Cu(NH3)2](OH)2,天蓝
[Cu(NH3)2]SO4,蓝

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配合物[Cu(en)2]SO4的名称是 ,中心原子是 ,配位原子是 ,配体是 ,配位数是 .

小猫0211年前1

zhanglzhang 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

配合物[Cu(en)2]SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜(II) ,中心原子是Cu2+ ,配位原子是N ,配体是乙二胺（简写为en） ,配位数是4（一个en提供两个配位原子）.

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软硬酸碱理论有没有浅显一点的解释 对于配合物方面的那一块 这一块有没有用）

dzqhdlx1年前1

7530470 共回答了26个问题 | 采纳率100%

有用的,11年就考了一个大题,强烈建议你把配合物的价电理论,软硬酸碱理论,晶体常理论都看看,软硬酸减理论是比较浅显的啊,很容易理解的

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Ni(Ⅱ)的配合物可以形成四配位的四面体形或平面正方形,亦可形成六配位的八面体形

Ni(Ⅱ)的配合物可以形成四配位的四面体形或平面正方形,亦可形成六配位的八面体形
NiⅡ） （ 的配合物可以形成四配位的四面体形或平面正方形,亦可形成六配位的八面体形； 而 Ni（0）的配合物往往以四面体形的四配位形式存在.－ 1．以 CN 和 H2O 为配体,写出符合下列条件的配合物化学式.（1）一种非电解质的八面体配合物 .,B 是 .（2）两个平面正方形配合物 A 和 B,它们均是 1∶1 电离类型,A 是 （3）在 Ni(CN)25H2O 中可能形成的配离子 .
配合物电解质是啥意思啊?

刀刀催人归1年前1

淮睡衣难 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

电解质,顾名思义,可以导电的物质,如果说非电解质,即不能导电,对于配合物来说,就不会出现离子型配合物,这样会使得其具有电解质的特性----店里能自由移动的例子.
（1）Ni(H2O)4(CN)2,CN连在Ni上,无法电离
(2) 额,不太懂啊,我觉得应该是Ni（H2O）4二正,Ni（CN）4二负
最后一个没看懂,什么25,不懂啥意思

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为什么螯合物比配合物稳定

mingyuebj1年前1

王晓亮亮 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

螯合物也是配合物中的一种
它通常比一般配合物要稳定
因为其结构中经常具有的五或六元环结构更增强了稳定性

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有关氧化亚铜问题氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应,因生成络合物,不岐化成二价铜和铜 溶于浓氨溶液形成无色配合物 [Cu(NH3

有关氧化亚铜问题
氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应,因生成络合物,不岐化成二价铜和铜
溶于浓氨溶液形成无色配合物 [Cu(NH3)2]+,其在空气中被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
请详细说明以上两句话
……

一声长啸暮烟孤1年前1

liuxing0210 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

一般的,Cu2O在酸（如稀硫酸）中歧化,产生Cu和Cu2+
但Cu2O在氢卤酸（一般是浓盐酸）中,反应生成络离子[CuCl2]-（2是下标,-是上标）,这是因为Cl-作为配体,使体系能量降低,因而特别稳定.Cu2O溶于氢碘酸,要生成碘化亚铜CuI沉淀.
Cu2O与氨水反应,得到二氨合铜（Ⅰ）配离子[Cu(NH3)2]+,这个配离子不稳定,有还原性,与O2反应,得到四氨合铜（Ⅱ）离子[Cu(NH3)4]2+ ,这个离子在水溶液中实际是六配位,以[Cu(NH3)4(H2O)2]2+形式存在的,但一般简写为[Cu(NH3)4]2+

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【化学】配合物种类?有多少种类型的配合物?分别是多少种?

2725834901年前2

qq黄昏路 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

有sp3d2 d2sp3 所形成的正八面体,dsp2 形成平面正方形,sp3d 形成两个倒三角 sp3形成正四面体,应该就是这些了.

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求：齐全的..配合物稳定常数表无机化学上的不全啊...

鼻炎咽喉炎名医1年前1

thj12635 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

对不起,只有无机化学的,其它的在书店的化学专业区找~

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配合物Mn（C5H5）(CO)3中Mn的杂化方式是什么?为什么?

wxcsunrise1年前1

gdx22 共回答了11个问题 | 采纳率100%

在研究d区金属的羰基或茂配合物时,由于配体提供的电子较多,金属更倾向于接受电子形成稀有气体核外电子的排布结构,即形成18个核外电子的结构.Mn的价电子数是7,C5H5提供5个π电子,三个CO共提供6个,形成7+5+6=18个电子.
如果硬要说杂化方式的话,可能是d2sp3等性杂化,Mn价层的7个电子中有6个电子填充在未参与杂化的3个d轨道中,还剩下的1个电子与C5H5中非双键C上的1个电子成对填入一个杂化轨道,同时C5H5中的两个双键上的π电子对和三个CO提供的3对电子填入剩下的5个杂化轨道,构成八面体配位结构.

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络合物与配合物无水氯化钙不能用于干燥氨气,原因是两者会形成复杂络合物.这个反应的方程式是什么?在人教版的选修3化学课本中

络合物与配合物
无水氯化钙不能用于干燥氨气,原因是两者会形成复杂络合物.这个反应的方程式是什么?在人教版的选修3化学课本中提到的配合物就是指络合物吗?课本中只涉及到了一些四水合铜离子,四氨合铜离子,内容很少,谁能再补充一些大学的简单理论.

只要敢想1年前2

苦力OK 共回答了25个问题 | 采纳率96%

我们有讲过cacl2 + 8 NH3=====这个络合物!

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磺基水杨酸合铁配合物的组成及稳定常数的测定实验中,每次测定吸光度后,为什么要随时关上分光光度计计的光路阀门?

私募cc1年前1

talive 共回答了19个问题 | 采纳率100%

1,选不同的波长,是因为你待测物在那个波长的吸收率最高,所以测定的吸光效果好,响应值高,效果准确.
2,就是用不同浓度的吸光度,制作出一条标准曲线,然后根据你测到的待测物的吸光度,在标准曲线上找对应的浓度值. 有了浓度值,在计算常数就是简单事了,应该有公式给你的.
3,移液管页面不在刻度值,肯定造成偏差,看你是移多了呢 还是移少了呢.这个你很好分析的.

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配合物 [cu(nh3)4]so4 制取

浪蹟天崖1年前1

心离 共回答了25个问题 | 采纳率96%

CuSO4+4NH3+H2O=（[Cu（NH3）4]SO4）·H2O
方法:由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得.
蓝色正交晶体.相对密度1.81.熔点150℃(分解).溶于乙醇和其他低级醇中,不溶于乙醚、丙铜、三氯甲烷、四氯化碳等有机溶剂.在碱性溶液中稀释至250倍无沉淀.在热水中分解.
结晶水除不掉

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[CoCl2(NH3)4]?Cl配合物可命名为什么,形成体是什么,配位数为什么,配位原子是什么.

炫舞啊旭1年前1

aslan168 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

氯化二氯·四氨合钴,
形成体的Co,配位数是4,原子是Cl

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《医用化学》配合物[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3名称为_________配位数为__________.

《医用化学》配合物[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3名称为_________配位数为__________.
配合物[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3名称为_______-配位数为_________.

一尘儿1年前1

guoguoyoo 共回答了16个问题 | 采纳率100%

硫酸一水五氨合钴（VI） 配位数为6

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配合物的命名 罗马数字怎么算出来的?

配合物的命名 罗马数字怎么算出来的?
像H3[Fe(CN)6]六氰合铁(Ⅲ)酸,铁的原子序数是26,为什么名称里面的罗马数字是三?

耐耐也要抱抱1年前1

gongwi 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

那个罗马数字是某元素的化合价
比如说Cr（VI）,说明是+6价的铬

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怎样确定配合物的中心原子和配位数?

怎样确定配合物的中心原子和配位数?
配合物有的中心原子不知道如何确定,比如Na3AlF6中心原子居然是Al,还有比较头疼的是它的配位数居然达到了6个,那不就是说Al有6个共价键了?也就是说,周围有12个电子,这与八电子稳定结构理论不一样啊.

姜英杰1年前1

xmyq88 共回答了25个问题 | 采纳率88%

中心原子和配位原子一定要找离子或者分子,Na3AlF6可以电离成Na+和AlF63-所以看AlF63-就可以了
一般来说数量少的是中心原子,Al就是中心原子,配位的是6F呀.所以配位数是6
Al有3d空轨道,自然可以装得下12e-
自己看看SO42-的S周围不也是12e-么?一样的道理呀

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配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是（　　）

配合物在许多方面有着广泛的应用.下列叙述不正确的是（　　）
A. 以Mg²⁺为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用
B. Fe²⁺的卟啉配合物是输送O₂的血红素
C. [Ag（NH₃）₂]⁺是化学镀银的有效成分
D. 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu²⁺

槐雨咖啡书茶1年前0

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[Pt(NH3)2(H2O)2]2+ 配合物的名称和结构式

zx47151年前1

卓尔9 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

二氨二水合（络）铂（||）

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co（nh3）5brso4可形成两种钴的配合物

mydaniel1年前1

老酒罐 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时,产生白色沉淀,在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时,则无明显现象.则第一种配合物的结构为[Co(NH3)5Br]SO4,第二种配合物的结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br；如果在第二种配合...

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N2O是配合物吗?为什么说氮氧双键中O原子提供3个电子、形成配位键

快乐Ze1年前0

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用循环伏安法如何测定配合物的稳定常数

用循环伏安法如何测定配合物的稳定常数
本人今年考同济大学的研究生,但是有几个实验我们自己学校没有做过,或者有做过类似实验的研友们请教
循环伏安法测定配合物的稳定性
称取一定量的（NH4)Fe(SO4)2和NaClO4,加入约30ml蒸馏水溶解,配成50ml的溶液,其中硫酸铁铵的浓度为0.005mol/L,高氯酸钠的浓度为0.1mol/L.
称取一定量的EDTA,加入约30ml蒸馏水溶解,再加入一定量的（NH4)Fe(SO4)2,搅拌溶液.配成50ml的（NH4)Fe(SO4)2浓度为0.005mol/L,EDTA浓度为0.1mol/L的溶液
循环伏安法对以上两种溶液进行扫描,以铂电极最为工作电极和辅助电极,饱和甘汞电极为参比电极,在CHI660点化学工作站上测定该溶液伏安图,扫描速率为50mV/s.
请问怎样从循环伏安图上求出Fe（III)在配体存在时的还原电位Ep
计算金属离子在有配体和无配体存在时的还原电位的差值
怎样利用循环伏安法计算配合物的稳定常数

爱笑的妞妞1年前1

pyh99 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

给你一个参考书,自己去看：
卢小泉等编著. 配合物电分析化学. 中国石化出版社, 2000. 143页
作者：悦楚
嗯,这本书你应该用得上
作者：zhujiumei
卢小泉,配合物电分析化学. 应该会有帮助.
作者：oksonglin
直流循环伏安法是与交流循环伏安法相对应的一种分析方法,常简称循环伏安法,它是以快速
线性扫描的形式施加极化的三角波电压于工作电极,如图a所示,从起始电压Ei开始沿某一方向变
化,到达终止电压Em后反方向回到起始电压,呈等腰三角形.电压扫描速度可以从每秒数毫伏到1
伏甚至更大.
当溶液中存在氧化态物质O时,它在电极上可逆地还原成还原态物质R,
O+ne-→R
当电位方向逆转时,在电极表面生成的R则可被可逆地氧化为O,
R→O+ne-
得到的极化曲线见图b.图的上半部分是还原波,称为阴极支;下半部分是氧化波,称为阳极支.
出现峰电流的原因和单扫描极谱法一样,其氧化波相当于溶液中的还原态物质在电极上氧化时的极
化曲线,还原波即溶液中的氧化态物质在电极上还原时所得到的极化曲线.(用ipa、Epa分别表示氧
化峰的峰电流和峰电位,而ipc、Epc分别表示还原峰的峰电流和峰电位.)
x0d

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配合物[Co(NH3)6]2+ ,[Co(NH3)6]3+中的单电子数是

配合物[Co(NH3)6]2+ ,[Co(NH3)6]3+中的单电子数是
A1和0
B3和4
C1和4
D3和0

arc031年前1

hdhff 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%

选A Co是3d74s2 算上4p轨道一共少9个电子,3价Co离子刚好缺12个电子,每个配体提供2个,一共是12个,刚好满足18电子稳定结构,没有单电子数了,而2价Co离子缺11个,配体多出1个电子,所以有1个单电子.

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问一道分析化学题,配合物的稳定常数与条件稳定常数有什么不同?为什么要引用条件稳定常数

morning31年前1

石頭de君君 共回答了20个问题 | 采纳率85%

条件稳定常数,它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数.

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翻译下面几句话,关于化学配合物的,要人工准确翻译哦,

翻译下面几句话,关于化学配合物的,要人工准确翻译哦,
Cr and Cu don’t fit the pattern of building up the 3d sub-shell,
In the ground state electrons are always arranged to give lowest total energy
Electrons are negatively charged and repel each other
Lower total energy is obtained with e- singly in orbitals rather than if they are paired in an orbital
Energies of 3d and 4s orbitals very close together in Period 4

tysq5300061年前1

zwyfeng 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

铬和铜不符合构建3级亚壳的规律.
处于非激发态的电子总是释放最低能量的.
电子都是带负电,相互排斥的
因为电子在轨道上是单个而不是成对的,所以带有的能量较低
第三和第四层轨道在第四期是靠的很近的.

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什么是配合物?配合离子?（由什么组成）

挑射的艾尔博1年前1

qinggeda 共回答了19个问题 | 采纳率100%

配合物就是配位化合物.配离子,它是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子.配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物.例如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等.也可是由一个简单的金属离子（少数情况下为中性金属原子）与一定数目的阴离子或中性分子以配位键而成的中性配合分子,如二氯二氨合铂、四羰基合镍等.用硫酸四氨合锌为例来解释配合物的组成.二价锌离子处在中心叫中心离子,四个氨分子处在它的四周叫配位体,中心离子和配位体组成内界又叫配离子,硫酸根离子处在内界外面叫外界又叫外界离子,内界和外界组成配合物.中心离子一般提供价电子空轨道,配位体一般是提供孤对电子的分子或阴离子,紧靠在中心离子周围,以配位键和中心离子直接配合.配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子,它通常是电负性较大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等,另分单齿配位体,如NH3、H2O、等,还有多齿配位体,如乙二胺.外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反,距中心离子较远构成配合物的外界.因为水平不足,只好这样回答,可能不能满足你的要求,对不起了!

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配合物的内界中如果配位体是分子,他的内界中存在分子间作用力么

黑大老1年前2

布衣太仁 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

离子晶体,连分子都没有
蓝矾正规写法：[Cu(H2O)4]SO4.H2O,方框内的是内界,配离子是[Cu(H2O)4]2+
你可以看这些
http://baike.baidu.com/w?ct=17&lm=0&tn=baiduWikiSearch&pn=0&rn=10&word=%C4%DA%BD%E7

1年前查看全部

下列配合物的配位数不是6的是（　　）

下列配合物的配位数不是6的是（　　）
A．K₃[Fe（SCN）₆]
B．Na₂[SiF₆]
C．Na₃[AlF₆]
D．[Cu（NH₃）₄]Cl₂

szdh19991年前1

Ohceng 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

解题思路：首先根据配合物的化学式确定配离子和外界离子，根据配离子确定配体的数目，即配位数．

A．K₃[Fe（SCN）₆]中配合物的配位数为6，配体为SCN^-，故A错误；
B．Na₂[SiF₆]中配体为F，配合物的配位数为6，故B错误；
C．Na₃[AlF₆]中配体为F，配合物的配位数为6，故C错误；
D．[Cu（NH₃）₄]Cl₂中配合物的配位数为4，配体为NH₃，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查配合物的成键情况，题目难度不大，注意配体、中心离子、外界离子以及配位数的判断，把握相关概念，不要混淆．

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Ca（OH）2为何不是配合物,Ca离子不是有空轨道,氢氧根的氧不是有孤电子对

博爱的枪骑兵1年前3

kodakwgeg 共回答了17个问题 | 采纳率100%

个人认为并不能像楼上这么解释,比如公认的配合物Pt(NH3)2Cl2中,Pt照样提供了两个电子给Cl原子（此处如bamboo460715所说,并非电子给予,而是由现成离子形成的配合物,在此对bamboo460715表示感谢【见评论】）,但是Cl离子还是配位在Pt离子上,而一般不认为是单独离子形式存在.
个人认为,是否是配合物的中心原则是电子结构的稳定性.如楼主提供的例子中Ca离子的电子排布达到惰性气体的电子排布结构,即一种非常稳定的存在,因此并不需要额外的电子补充.
而本人所举的例子中Pt（II）离子尚未达到稳定的排布结构,因此通过NH3分子及Cl离子的配位使得电子排布趋近,达到稳定排布的状态.例中,虽然进行配位,但Pt离子仍有两个空轨道,因此还可以和Cl离子等配位,即该化合物并不稳定（稳定就没有抗癌作用了）

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6配位配合物有顺反异构吗?

孤独rr1年前1

馨瑶99 共回答了25个问题 | 采纳率92%

有的有,比如[Co(NH3)4Cl2]+

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EDTA与铜离子形成的配合物是什么色的啊

酷杰儿1年前1

caoweibj 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

铜离子一般为蓝色,若是与EDTA配位后,还是蓝色,只是颜色更深一点（有色金属离子与EDT配位后,都会变得更深一点）

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内轨型配合物是什么

liuning9231年前2

zj9a 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%

根据配合物中心原子参与杂化轨道的种类来分类：如果中心原子全部采用最外层轨道参与杂化成键,形成的是外轨型配合物；如sp、sp3、sp3d2.通俗地说,就是s左边没有d.如果中心原子采用次了外层d轨道与最外层s、p轨道进行杂成键,形成的就是内轨型配合物.
形成内轨型配合物时,中心原子d轨道必要时要进行d电子重排,以保证有效的d轨道参与杂化.如Fe3+离子的价层电子组态为3d5,重排后d电子排列方式发生变化,即↑ ↑ ↑ ↑ ↑变为↑↓ ↑↓ ↑.

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配合物中配位数问题.比如[Cu(NH4]4]SO4.其中的配位数是4.Na3AlF6是6.这些配位数与什么有关呢?

nn无忧网1年前2

alex2113 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

直接同中心离子（或原子）配位的原子数目叫中心离子（或原子）的配位数.
第一个,与Cu相连的有4个N,所以配位数是4.
第二个,存在AlF6(3-) 配离子,与Al相连的有6个F,所以配位数是6

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