工业盐酸都是做什么用

解题思路：（1）根据在溶液中正负电荷的代数和为零来分析；
（2）根据方程式的书写方法考虑；
（3）根据溶液质量的计算方法，溶质要根据反应后的生成物考虑；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应时消耗的氢氧化钠的质量来计算氯化氢的质量，再除以20g即可．

（1）在溶液中正负电荷的代数和为零，由于一个H⁺带一个单位的正电荷，H⁺的个数为n₂则带了n₂个正电荷，由于一个Fe³⁺ 带3个单位的负电荷_^，所以Fe³⁺的个数为
n₃ 所以带了3n₃个正电荷，所以正电荷总数为n₂+3n₃个正电荷；由于一个Cl^- 带一个单位的负电荷，Cl^-的个数为n₁带负电荷数为n₁个；所以n₁=n₂+3n₃；
（2）滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，把盐酸反应掉后，又与氯化铁反应，氢氧化钠与盐酸反应的反应物是氢氧化钠与盐酸，生成物是氯化钠和水，已经平了；氢氧化钠与氯化铁反应的反应物是氢氧化钠和氯化铁，生成物是氢氧化铁沉淀和氯化钠，先配平氢氧根离子，再用观察法配平其它元素即可；
（3）溶液的质量=20g+25g-1.78g=43.22g，根据两个反应的生成物分别是氯化钠、水、氢氧化铁、氯化钠，又因为氢氧化铁是沉淀，所以溶质是氯化钠；
（4）设与氢氧化钠反应消耗氯化氢的质量为x则：
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
4036.5
20g×40% x
根据：[40/36.5＝
20g×40%
x]解得：x=7.3g；
则这种工业盐酸中HCl的质量分数：
7.3g
20g×100%=36.5%．
故答案为：
（1）n₁=n₂+3n₃；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O；3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（3）43.22g；NaCl；
（4）36.5%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；溶液的导电性及其原理分析．

考点点评： 要能读懂这个图表示的意义，前20g氢氧化钠溶液是与盐酸反应，后5g氢氧化钠溶液是与氯化铁反应，再根据题意进行进一步计算．

我想 有可能吧
不过制工业盐酸 应该是 氢气和氯气反应 再用水吸收吧 那么如果没反应的氯气 那就是气体的黄绿色 溶液颜色就是杂质问题

不一样. 工业盐酸显黄色是因为制取盐酸要用到氯气,而氯气在通过铁的管道时,会把铁氧化,从而使制得的盐酸里面混有三价铁,而显黄色. 浓硝酸显黄色,是因为硝酸见光分解生成NO2,NO2溶于浓硝酸中显黄色.

工业用盐酸一般是用氯气在氢气中燃烧生成氯化氢,然后将生成的氯化氢用水吸收得到的.合成氯化氢的时候会使用一种特殊的燃烧管,此管由2个同心钢管（钢是铁的合金）组成,内管导入氯气,外管导入氢气.由于此管为铁合金,而氯气具强氧化性,因此在生成氯化氢的同时,钢管中的铁也和氯气反应生成了氯化铁,该物质溶于水后会使溶液显黄色.

铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在氯化铜的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,还有氯离子Cl-与铜离子结合形成的四氯合铜络离子[CuCl4]2-,该离子的颜色为黄色.

解题思路：根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行设溶液中的H⁺个数是91x，则Cl^-的个数是94x，再设的Fe³⁺个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比．

设溶液中的H⁺个数是91x，则Cl^-的个数是94x，再设的Fe³⁺个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比：1：94，所以，A、B、C错误，D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．

解题思路：在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，所以只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，从图中可知与氯化铁反应的氢氧化钠的质量，然后根据氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化铁的质量，进而求算出该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．

在盐酸存在的条件下，不能形成氢氧化铁沉淀，只有把盐酸消耗掉之后，才会生成沉淀，根据图中信息可知：在氢氧化钠溶液被消耗至16g时，开始产生沉淀，说明此时盐酸被消耗完全，而消耗氢氧化钠溶液22g时不再产生沉淀，所以可以判断与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为22g-16g=6g；
与氯化铁反应消耗氢氧化钠的质量为：6g×10%=0.6g
设20g该工业盐酸中氯化铁的质量为x
FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl
162.5120
x 0.6g
[162.5/120＝
x
0.6g]
解得：x=0.8125g
该工业盐酸中氯化铁的质量分数为
[0.8125g/20g]×100%=4.1%
答：该工业盐酸中氯化铁的质量分数为4.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真地选择或解答即可．

D

工业盐酸显黄色是因为其中含有少量三价铁离子.
【欢迎追问,谢谢采纳!】

肯定不是2Fe+6HCL=2FeCL3+3H2
1、有可能制造过程中与铁锈反应,生成Fe3+.
2、与铁反应生成Fe2+,和空气中的氧气接触,被氧化为Fe3+.

电荷守恒 设H+有X个
阳离子有H+ 和Fe3+
X*1+1*3
阴离子Cl-
阴离子带电=20*1=20
X*1+1*3=20
X=17
H+与Cl-的个数比=17:20

解题思路：根据已有的知识进行分析，溶液不显电性，在溶液中阴离子和阳离子所带电荷数值相等．

H⁺与Cl^-的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe³⁺与Cl^-的个数比为3：97，观察选项，故选D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 本题考查了溶液中离子个数比的计算，完成此题，可以依据阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷数值相等进行．

解题思路：根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等进行设溶液中的H⁺个数是91x，则Cl^-的个数是94x，再设的Fe³⁺个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比．

设溶液中的H⁺个数是91x，则Cl^-的个数是94x，再设的Fe³⁺个数是y，由所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出盐酸中Fe³⁺和Cl^-的个数比：1：94，所以，A、B、C错误，D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 解答本题的关键是：利用了在溶液中所有的阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等的关系进行求离子的个数比．

工业盐酸因为含3价铁离子所以是黄的
所有工业盐酸都是黄色的

盐酸的体积=盐酸的质量÷盐酸的密度
因此,要求一吨工业盐酸的体积,必须知道盐酸的密度.
附录：工业盐酸的密度与对应的质量分数、摩尔浓度（即物质的量浓度）的对应关系如下.
密度 质量分数 摩尔浓度
1 0.4 0.109589041
1.005 1.4 0.385479452
1.01 2.4 0.664109589
1.015 3.4 0.945479452
1.02 4.4 1.229589041
1.025 5.4 1.516438356
1.03 6.4 1.806027397
1.035 7.5 2.126712329
1.04 8.5 2.421917808
1.045 9.5 2.719863014
1.05 10.5 3.020547945
1.055 11.5 3.323972603
1.06 12.5 3.630136986
密度 质量分数 摩尔浓度
1.065 13.5 3.939041096
1.07 14.5 4.250684932
1.075 15.5 4.565068493
1.08 16.5 4.882191781
1.085 17.4 5.172328767
1.09 18.4 5.494794521
1.095 19.4 5.82
1.1 20.4 6.147945205
1.105 21.4 6.478630137
1.055 11.5 3.323972603
1.06 12.5 3.630136986
1.065 13.5 3.939041096
1.07 14.5 4.250684932
1.075 15.5 4.565068493
1.08 16.5 4.882191781
1.085 17.4 5.172328767
1.09 18.4 5.494794521
密度 质量分数 摩尔浓度
1.095 19.4 5.82
1.1 20.4 6.147945205
1.105 21.4 6.478630137
1.11 22.3 6.781643836
1.115 23.3 7.117671233
1.12 24.2 7.425753425
1.125 25.2 7.767123288
1.13 26.2 8.111232877
1.135 27.2 8.458082192
1.14 28.2 8.807671233
1.145 29.2 9.16
1.15 30.2 9.515068493
1.155 31.2 9.872876712
1.16 32.2 10.23342466
密度 质量分数 摩尔浓度
1.165 33.2 10.59671233
1.17 34.2 10.96273973
1.175 35.2 11.33150685
1.18 36.2 11.7030137
1.185 37.2 12.07726027
1.19 38.3 12.48684932
1.195 39.4 12.89945205

0.002%-0.01%

解题思路：利用铁锈的主要成分氧化铁能与盐酸反应，铝和铁都能与盐酸反应产生氢气的知识解决，两人结果不同的原因是“师傅过一会儿过去晃一晃．经过大约两个小时”而小林则是“生了锈的小刀片也照师傅的做法泡在瓷盆的盐酸中就睡觉去了，心中美滋滋的，等着明早拿光亮的小刀．第二天清晨”反应的时间存在较大差异，因铁锈完全反应后盐酸会与铁反应，所以时间过长会对铁制品有腐蚀作用．

（1）生锈的铁钉的成分是铁和氧化铁，当加入盐酸后氧化铁选与盐酸反应，当氧化铁反应完盐酸还有剩余时铁与盐酸继续反应，化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）因为铝比铁活泼，如果换成铝盆的话，倒入盐酸，铝先与盐酸反应，结果铁锈没有除尽．
故答案为：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）铁锈没有除净，铝盆漏了；铝是比铁还活泼的金属，与盐酸反应要比铁快其结果是铝盆漏了，铁锈没有除尽．

点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；金属活动性顺序及其应用；生铁和钢；铁锈的主要成分；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关健是明确生锈铁钉的成分及酸的化学性质，会写化学方程式．

12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3
1和2是的
Fe2+ 和 I-还原性强 被氧气氧化
3不是 工业盐酸是含有Fe3+
4不是被氧化 而是分解生成NO2溶解在里面

∵一价H、负一价Cl的个数比为91：94
设有91x个H+和94x个Cl-,则91个H+带有91个单位的正电荷；94个Cl-带有94个单位的负电荷；由于溶液呈电中性,所以剩下的94-91=3个单位的正电荷由Fe3+承担,由于铁+3价,所以只需一个,
因此可得三价Fe和负一价Cl的个数比1：94

A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；
B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物；
C、沼气的主要成分是甲烷，属于混合物；
D、工业盐酸中含有水、氯化氢等多种物质，属于混合物．
故选B．

工业盐酸的浓度一般为33%,分析纯的为36-38%之间,工业盐酸的具体做法为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中,加水50ml,加酚酞指示剂2-3滴,用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色,读取NaOH用量A,用A/5 x36.5=B.再对照化学用书上的表,就可以得到其浓度.希望能帮到你!

以上原料除工业盐酸外 都是湿法提金的常用原料

树脂的体积计算为7.85立方；一般在实际生产中使用3%左右的盐酸体积为树脂的一倍,那么需要约700升即可.这是实际应用.
如果你做的是理论计算,写公式太麻烦了,离子交换树脂的量（摩尔数）=盐酸的量（摩尔数）.

为方便计算,可设溶液中有氢离子和氯离子的个数分别是60和63,铁离子的个数为x
据溶液中正负电荷代数和为0（即溶液不显电性）,可得：
（+1）*60+（-1）*63+（+3）*x=0
整理得x=1
所以铁离子与氯离子的个数比为1：63