煤矸石是什么样子

解题思路：煤矸石（主要含Al₂0₃、Si0₂及铁的氧化物）加入硫酸和盐酸，Si0₂不溶，Al₂0₃及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si0₂，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和BAC溶液；
（1）根据固体的表面积对反应速率的影响分析；二氧化硅不溶于酸；
（2）Fe²⁺在溶液中为绿色；Fe²⁺易被空气中的氧气氧化为Fe³⁺；根据盐酸具有挥发性分析；
（3）根据胶体的性质及鉴别方法分析；Al³⁺与过量的强碱反应生成偏铝酸盐；
（4）根据水解 AlCl₃的量，求出1mol完全反应吸收的热量，再写出热化学方程式．

煤矸石（主要含Al₂0₃、Si0₂及铁的氧化物）加入硫酸和盐酸，Si0₂不溶，Al₂0₃及铁的氧化物溶解为离子，滤渣I为Si0₂，滤液调节PH，三价铁离子会转化为沉淀，则滤渣II为氢氧化铁，滤液II再经过蒸发浓缩，过滤得到硫酸钙和BAC溶液；
（1）有固体参加的反应，固体的表面积越大，反应速率越快，所以粉碎煤矸石能增大接触面积，加快溶解速率；二氧化硅不溶于酸，所以滤渣I为Si0₂；
故答案为：增大接触面积，加快溶解速率；Si0₂；
（2）Fe²⁺在溶液中为绿色；Fe²⁺易被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，随后溶液又变为棕黄色，是因为Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺，其反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，盐酸具有挥发性，在加热煮沸时易挥发，所以用长玻璃导管来冷凝、回流；
故答案为：Fe²⁺；4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O；冷凝、回流；
（3）已知BAC的分散质粒子大小在1nm〜100nm之间，则BAC为胶体，滤液I为溶液，用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应，有丁达尔效应的是BAC；Al³⁺与过量的强碱反应生成偏铝酸盐，所以若Ca（OH）₂溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，该反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：用一束光照射液体，观察是否有丁达尔效应；Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）若0.1mol AlCl₃在某温度下溶于蒸馏水，当有5%水解生成Al（OH）₃溶液时，吸 收热量a kJ，则1mol完全反应水解吸收的热量为200aKJ，则其热化学方程式为：ACl₃（aq）+3H₂O（l）
某温度
Al（OH）₃（aq）+3HCl（aq）△H=+200aKJ/mol；
故答案为：AlCl₃（aq）+3H₂O（l）
某温度
Al（OH）₃（aq）+3HCl（aq）△H=+200aKJ/mol．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了工艺流程图，主要涉及Al203、Si02及铁的氧化物的分离和提纯、胶体的性质和鉴别、热化学方程式等，题目考查的内容较多，侧重于考查学生对所学知识的综合应用能力．

如没有废液处理设施,项目肯定不会给批复.

煤矸石的比重1.25克/ 立方厘米～1.50克/ 立方厘米,
一立方煤矸石换算成吨：1.25吨/立方～1.5吨/立方.

煤矸石密度大概在1.5~1.8kg/之间。一方大概1.5吨以上。

1.高铝粉学化成分主要为
Al2O3、SiO2、Fe2O3、TiO2、H2O＋,五者总量占成分的95%以上,一般＞98%,次要成分有S、CaO、MgO、K2O、Na2O、CO2、MnO2、有机质、碳质等,微量成分有Ga、Ge、Nb、Ta、TR、Co、Zr、V、P、Cr、Ni等.

不同容量机组,不同阶段热值变化对煤耗影响是不一样的,而且影响多少,也没个具体数据,电力试验也很多做煤热值对煤耗影响.
你说发一度电360克煤,用标煤发电,发电煤耗都能达到360克的机组,这机组效率也够低了、

某市新建8家环保热电厂,年均利用煤矸石等废弃物1350000t,装机总容量达260000kw,若满负荷发电1000h,即可发电__260000*1000_____kw·h

解题思路：比热容是指相同质量的不同物质升高相同的温度吸收的热量不同；质量是物体所含物质的多少；温度是指物体的冷热程度；热值是燃料的一种特性，热值越大的燃料在完全燃烧相同质量的燃料时放出的热量越多．据此分析判断．

热值是燃料的一种特性，是指1kg某种燃料完全燃烧放出的热量，热值越大的燃料在完全燃烧相同质量的燃料时放出的热量越多，掺假后煤的热值降低，所以可以用热值来区分．而从比热容、质量、温度无法区分．
故选C．

点评：
本题考点： 燃料的热值．

考点点评： 区分比热容、热值、质量、温度的物理意义是本题的关键．

不需要,可直接采用液相萃取技术.我们目前是这样应用于工业生产中的,效果很好.可咨询453708536互相探讨

铝达到35%就有煅烧价值.煅烧后铝含量会增加.

139608*0.6%*（1-40%）=50258.88吨
S————SO2
32 64
50258.88 X
X=100517.76吨

烧失量（LOI Loss on ignition）
在进行耐火材料的分析时,除主成分氧化物和副成分的含量外,通常还要测定其烧失量（Loss on ignition,缩写为LOI）,即将在105—110℃烘干的原料在1000—1100℃灼烧后失去的重量百分比.原料烧失量的分析有其特殊意义.它表征原料加热分解的气态产物（如H2O,CO2等）和有机质含量的多少,从而可以判断原料在使用时是否需要预先对其进行煅烧,使原料体积稳定. 按照化学分析所得到的成分,可以判断原料的纯度,大致计算出其耐火性能,借助有关相图也可大致计算出其矿物组成. 耐火原料的化学成分分析使按专门的方法进行的,国际标准和国家标准中做了规定,近年来化学分析方法不断朝着加快分析速度和提高分析精度的方向发展,如络合物滴定,比色分析,火焰光度法,光谱分析和X射线荧光分析等 烧失量又称灼减量,是指坯料在烧成过程中所排出的结晶水,碳酸盐分解出的CO2,硫酸盐分解出的SO2,以及有机杂质被排除后物量的损失.相对而言,灼减量大且熔剂含量过多的,烧成偏高的制品的收缩率就愈大.还易引起变形、缺陷等.所以要求瓷坯灼减量一般要小于8%.陶器无严格要求,但也要适当控制,以保持制品外形一致. 烧失量测试方法精确称取已在105~110℃烘干的试样0.5~1克,置于已恒重的铂金坩埚中,在酒精喷灯上灼烧30分钟,或移入已升温至300~400℃的高温电炉内,灼烧10~15分钟后,逐渐升温至900~950℃,继续灼烧1.5~2小时,取出稍冷,放入干燥器中冷却至室温后称重.

解题思路：（1）浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物，均能和强酸之间反应生成对应的盐和水；
（3）氢氧化铝可以溶于强碱溶液中，但是氢氧化铁和氢氧化钠之间不反应，据此来回答判断滤渣成分；可以采用硫氰化钾检验三价铁的存在；
（4）蒸发浓缩，冷却结晶可以将溶液中的氯化铝和转化为晶体，根据流程来回答的离子；
（5）从不引入杂质角度去考虑，根据选项判断能选择的试剂．

（1）浓盐酸配20%的盐酸用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒；
（2）氧化铝 氧化铁属于碱性氧化物，均能和强酸之间反应生成对应的盐和水，反应的方程式为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，故答案为：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（3）氢氧化铝可以溶于强碱溶液中，但是氢氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以滤渣2是氢氧化铁，他可以和强酸之间反应得到三价铁盐，可以采用硫氰化钾检验三价铁的存在，
故答案为：Fe（OH）₃；取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色；
（4）从澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，可以采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，加入氢氧化钙调节溶液的pH过程中，引进的钙离子会混入PAC粗产品中，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；Ca²⁺；
（5）从不引入杂质角度去考虑，加入NaOH和氨水会引入钠离子和铵根离子，故选BD．

点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题是一道考查物质的性质知识的工艺流程题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大，综合性强．

（1）石头中渗入了一定量的煤，说明分子在永不停息地做无规则运动；
（2）煤矸石的热值很低，燃烧放出的热量也很小，因此不能被当作燃料煤使用；
（3）环保热电厂装机总容量达2.6×10⁵kw，若满负荷发电1000h，即可发电W=Pt=2.6×10⁵kw×1000h=2.6×10⁸kwh．
故答案为：在永不停息地做无规则运动、热值、2.6×10⁸．

据说石头可以用分散染料、酸性染料、活性染料在高压下染色.但是设备是个问题.还有出售专门的石头染色液的,刷上去,加温吹热风就OK了.

你若改成生产空心砖也许有利润,每块的重量大约4公斤,售价应该在0.5元左右,空心砖kpi的体积是标砖的1.7倍发热量一般在500左右就可以,其它成本你在自己核算,不知道你们地区是否认空心砖这个产品,我的qq是185365192,我是做建筑材料的.

可以查阅相关资料,比如《化工工艺设计手册》等

解题思路：（1）氧化铝以及铁的氧化物可以和酸发生反应，但是二氧化硅和盐酸不反应；
（2）三颈烧瓶上长导管可以平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用；
（3）三价铁离子遇到硫氰酸钾溶液显示红色；
（4）溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，根据流程确定含有的杂质离子．

（1）氧化铝以及铁的氧化物可以和酸发生反应，但是二氧化硅和盐酸不反应将煤矸石中的Al₂O₃、及少量铁的氧化物转化为盐，不与SiO₂反应，向反应器中加入混合酸（20%的硫酸和盐酸）酸浸，其目的是将煤矸石中的Al₂O₃、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO₂分离，
故答案为：将煤矸石中的Al₂O₃、及少量铁的氧化物转化为盐，与SiO₂分离；
（2）三颈烧瓶上长导管可以平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用，故答案为：平衡烧瓶内外气压，且有冷凝回流作用；
（3）向含有铁离子、铝离子的混合液中加入适量的氢氧化钙，可以获得氢氧化铁沉淀，氢氧化铝能溶于过量的碱中，检验三价铁离子可以将氢氧化铁溶于盐酸中，加入硫氰酸钾，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，
故答案为：Fe（OH）₃；取少量残渣2于小试管中，加入稀盐酸使其完全溶解，再加入KSCN溶液，溶液呈（血）红色；
（4）要想从PAC的澄清稀溶液获得聚合氯化铝，应采取蒸发结晶的方法，但是前面加入的硫酸、氢氧化钙后引进的硫酸根离子以及钙离子无法除掉，作为杂质存在于其中，故答案为：蒸发结晶；Ca²⁺、SO₄^2-．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离和提纯知识的实验操作题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

煤矸石是采煤过程和洗煤过程中排放的固体废物,是一种在成煤过程中与煤层伴生的一种含碳量较低、比煤坚硬的黑灰色岩石.包括巷道掘进过程中的掘进矸石、采掘过程中从顶板、底板及夹层里采出的矸石以及洗煤过程中挑出的...

你得把问题说全了才能给你回答呀.这只是一种不完全的陈述而已,没有问题.~~~~