0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中铁离子（三价）的物质的量浓度?

电荷守恒就知道了,在这之前必须要知道铜离子可以被铁置换出来,铁离子可以氧化铁,成为亚铁离子.由题可知铁粉有剩余.CFe2+=4,mol/L

D;
两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应：
“Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ”.
余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以体积1.5L(0.5L+1L)得0.2mol/L的NH3·H2O溶液.然而溶液中还有NH4+离子存在,对NH3·H2O这种弱电解质的电离起到抑制作用,所以此溶液中的OH-离子浓度要比0.2mol/L的NH3·H2O溶液小,pH值自然也就比0.2mol/L的NH3·H2O溶液小了,选D.

1、Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 1
100*0.1/1000 x
x=0.01mol
假如Fe2(SO4)3完全反应,需要铁粉：0.01*56=0.56克
0.56小于1.0
铁粉有剩余：1-0.56=0.44克
2、Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 456
0.56 y
y=4.56克

1）等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应；则各自浓度减半：
[CuSO4] = 1.0 mol/L
[H2SO4] = 0.5 mol/L
2) [H+] = [H2SO4]*2 = 0.5*2 = 1.0 mol/L
[Cu2+] = [CuSO4] = 1.0 mol/L
[SO4(2-)]= [CuSO4] + [H2SO4] = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
[Fe2+] = [FeSO4] = [CuSO4] = 1.0 mol/L

根据浓度和体积得到硫酸根的物质的量总和为0.05x2+0.05x1x3=0.25mol,所以需要氯化钡体积v=n/ c=0.25/2=0.125mol/L,产生硫酸钡0.25mol质量0.25gx233g/mol=58.25g

50mL0.2mol/LCuSO4溶液和50ml1mol/LFe2(SO4)3溶液混合后n(SO42-)===0.05*0.2 + 0.05*1*3==0.16 mol又BaSO4~SO42-~BaCl21 10.16 xx==0.16 mol则0.16 mol BaCl2体积为 0.16/2==0.08 L ==80 ml

1.
混合后溶液的体积近似等于两种溶液体积的和为0.3L
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中,含有n(SO4 2-)=0.2*0.3=0.06mol
100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液,含有n(SO4 2-)=0.1*0.2*3=0.06mol
所以混合后溶液c(SO4 2-)=（0.06+0.06）/0.3=0.4mol/L
2.溶液体积为100mL=0.1L
5.85gNaCl中含有n（Cl-）=5.85/58.5=0.1mol
9.5gMgCl2中含有n（Cl-）=(9.5/95)*2=0.2mol
{注意,你题目中的MgCl2打错了,漏了2,可能就是你算错的原因}
所以溶液中c(Cl-)=0.3/0.1=3mol/L
算出0.3肯定错了...答案也有错的时候嘛
希望我的回答能帮到你!