11.将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/LNH3•H2O溶液混合,充分反应

gfdgfgfccc2022-10-04 11:39:541条回答

11.将0.5L0.1mol/LFe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/LNH3•H2O溶液混合,充分反应后过滤,滤液的PH值( )
(A)小于0.3mol/LNH3•H2O溶液的PH值
(B)等于0.2mol/LNH3•H2O溶液的PH值
(C)大于0.3mol/LNH3•H2O溶液的PH值
(D)小于0.2mol/LNH3•H2O溶液的PH值

已提交,审核后显示!提交回复

共1条回复
big_stones 共回答了18个问题 | 采纳率100%
D;
两溶液混合后,由于Fe2(SO4)3溶液水解显酸性,会与NH3·H2O发生如下离子反应:
“Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+ 3NH4+ ”.
余下0.3molNH3·H2O不参与反应,除以体积1.5L(0.5L+1L)得0.2mol/L的NH3·H2O溶液.然而溶液中还有NH4+离子存在,对NH3·H2O这种弱电解质的电离起到抑制作用,所以此溶液中的OH-离子浓度要比0.2mol/L的NH3·H2O溶液小,pH值自然也就比0.2mol/L的NH3·H2O溶液小了,选D.
1年前

相关推荐

把1.0mol/LCUSO4溶液、1.0mol/LFe2(so4)3溶液等体积混合,向溶液加入足量铁粉,经足够长时间后铁
把1.0mol/LCUSO4溶液、1.0mol/LFe2(so4)3溶液等体积混合,向溶液加入足量铁粉,经足够长时间后铁粉有剩余 此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为
fsdf254441年前1
zb630 共回答了16个问题 | 采纳率100%
电荷守恒就知道了,在这之前必须要知道铜离子可以被铁置换出来,铁离子可以氧化铁,成为亚铁离子.由题可知铁粉有剩余.CFe2+=4,mol/L
在100mL0.10mol/LFe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应 后 1)哪种物质有剩余 如有剩余的话,
在100mL0.10mol/LFe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应 后 1)哪种物质有剩余 如有剩余的话,剩余多 少克
请写出过程 谢谢~
在100mL0.10mol/LFe2(SO4)3溶液中加入1.0g铁粉,充分反应

1)哪种物质有剩余 如有剩余的话,剩余多
少克?
2)可以生成FeSO4的物质的量是多少?
小wang王_ww1年前2
tt男人31 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1、Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 1
100*0.1/1000 x
x=0.01mol
假如Fe2(SO4)3完全反应,需要铁粉:0.01*56=0.56克
0.56小于1.0
铁粉有剩余:1-0.56=0.44克
2、Fe2(SO4)3 + Fe == 3FeSO4
1 456
0.56 y
y=4.56克
把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合
把2.0mol/LFe2(SO4)3溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合
把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合(假设混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和)计算:( 1)混合液中Fe2(SO4)3和H2SO4物质的量浓度 (2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,有铁粉剩余.此时溶液中的亚铁离子的量浓度.
pyrj1年前1
applecxq 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
1)等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应;则各自浓度减半:
[CuSO4] = 1.0 mol/L
[H2SO4] = 0.5 mol/L
2) [H+] = [H2SO4]*2 = 0.5*2 = 1.0 mol/L
[Cu2+] = [CuSO4] = 1.0 mol/L
[SO4(2-)]= [CuSO4] + [H2SO4] = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/L
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
[Fe2+] = [FeSO4] = [CuSO4] = 1.0 mol/L
把50ml2mol/LCuso4溶液和50ml1mol/LFe2(so4)3溶液混合,需加入2mol/L的Bacl2溶液
把50ml2mol/LCuso4溶液和50ml1mol/LFe2(so4)3溶液混合,需加入2mol/L的Bacl2溶液多少mL才能使混合溶液中的硫酸根全部沉淀?产生沉淀质量多少克
流浪半生1年前1
东长西忘 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
根据浓度和体积得到硫酸根的物质的量总和为0.05x2+0.05x1x3=0.25mol,所以需要氯化钡体积v=n/ c=0.25/2=0.125mol/L,产生硫酸钡0.25mol质量0.25gx233g/mol=58.25g
把50mL0.2mol/LCuSO4溶液和50ml1mol/LFe2(SO4)3溶液混合,需加入2mol/L的BaCl2
把50mL0.2mol/LCuSO4溶液和50ml1mol/LFe2(SO4)3溶液混合,需加入2mol/L的BaCl2溶液多少ml才能使混合溶液
中的SO42-全部沉淀?产生沉淀质量多少g?
昕虞1年前2
我是BQLJ 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
50mL0.2mol/LCuSO4溶液和50ml1mol/LFe2(SO4)3溶液混合后n(SO42-)===0.05*0.2 + 0.05*1*3==0.16 mol又BaSO4~SO42-~BaCl21 10.16 xx==0.16 mol则0.16 mol BaCl2体积为 0.16/2==0.08 L ==80 ml
0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中铁离子(三价)的物质的量浓度?
0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中铁离子(三价)的物质的量浓度?
具体过程!谢谢!
fgsgh4541年前2
紫色的感觉 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
0.5*2=1
所以为1MOL/L
不过可能有部分3价铁会水解...所以一般小于1
1、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后,溶液中硫酸根离子
1、200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后,溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( )
2、在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl,此溶液中氯离子的物质的量浓度为(0.3mol/L)
第二题的0.3是怎么算出来的?这2道题有什么联系和区别呢?
叫你不理我呢1年前4
tsyzweifeng 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
1.
混合后溶液的体积近似等于两种溶液体积的和为0.3L
200mL0.3mol/L的K2SO4溶液中,含有n(SO4 2-)=0.2*0.3=0.06mol
100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液,含有n(SO4 2-)=0.1*0.2*3=0.06mol
所以混合后溶液c(SO4 2-)=(0.06+0.06)/0.3=0.4mol/L
2.溶液体积为100mL=0.1L
5.85gNaCl中含有n(Cl-)=5.85/58.5=0.1mol
9.5gMgCl2中含有n(Cl-)=(9.5/95)*2=0.2mol
{注意,你题目中的MgCl2打错了,漏了2,可能就是你算错的原因}
所以溶液中c(Cl-)=0.3/0.1=3mol/L
算出0.3肯定错了...答案也有错的时候嘛
希望我的回答能帮到你!