酸碱指示剂为什么遇酸或碱发生颜色变化

让化学感觉好的人来回答你吧
是这样的
首先是化学变化
原理：某种物质在分子状态显一种颜色,反映后的生成物电离出的离子又是一种或多种颜色,因此才会变色
例如：酚酞试液,分子状态无色,遇到碱时反映生成的物质电离后显明显的红色
石蕊试液,分子状态紫色,遇到酸时反映生成的物质电离后显红色,遇到碱时反映生成的物质电离后显微蓝色
为什么指示剂可以在有效期内在同一个溶液中多次使用?因为酸碱会中和嘛..
指示剂会变质的,在酸或碱环境里时间长了就变质了,无法回到原来状态.

二氧化硫具有漂白性,能和有色物质结合成不稳定（受热易分解）的物质,但不能漂白酸碱指示剂.
二氧化硫的漂白原理是与溶液中的有色物质反映生成无色物质,而它不能与酸碱指示剂反映生成无色物质,所以不变色.而且它水化后变成亚硫酸,会使酸碱指示剂变色.

强酸强碱盐,中性,比如NaCl
强碱弱酸盐,碱性,比如Na2CO3
弱碱强酸盐,酸性,比如CuSO4
弱酸弱碱盐,无法判断
·
强酸 + 强碱,反应得到的盐叫强酸强碱盐
其他类似

其实知道了酸碱指示剂的变色原理,加水会不会变色这个问题就解决了.在高教社《无机化学(第三版)》中是以甲基橙(HIn)为例子来介绍的:HIn在水溶液中存在着如下平衡:HIn=(可逆的) H+ + In- . 分子态的HIn显红色,其酸根显黄色.当[In-]和[HIn]相等时溶液显橙色.向橙色的溶液中加酸,[H+]增加,平衡向左移动,[HIn]增加,达到一定浓度时便显现红色.酸碱指示剂是一种复杂的有机分子,呈弱酸性或者弱碱性,溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度的改变,会促进或抑制指示剂分子的电离,而指示剂的分子状态和离子状态不相同,这就导致了不同pH的溶液会使不同知识剂现象不同的颜色.向指示剂中加水,促进了电离,会使溶液颜色向酸根离子的颜色靠近,但加水的同时又是对溶液的稀释,会使溶液的颜色变浅. 当然了向酚酞那种 pH不到8.2就无色的指示剂,无所谓溶液变不变浅了.
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紫色石蕊 酸红 碱蓝
酚酞 遇酸无色 遇碱变红
甲基橙 遇酸变红 遇碱变黄
ph试纸看标准比色卡

石蕊
蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是石蕊也是一种弱酸
在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
在酸性溶液中：由于[H+]则大,平衡向左移,溶液呈红色.
在碱性溶液中：由于[OH-]增大,平衡右移,则溶液呈蓝色.
[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质,把酒精倾去.(2)加水溶解石蕊,搅拌、静置、过滤.(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液.
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酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌式结构.
酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式.所以,酚酞试剂滴入浓碱液时,酚酞开始变红,很快红色退去变成无色.
酚酞为白色或微带黄色的细小晶体,难溶于水而易溶于酒精.因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用.当酚酞试剂滴入水或中性、酸性的水溶液时,会出现白色浑浊物,这是由于酒精易溶于水,使试剂中难溶于水的酚酞析出的缘故.

1、B
Na+和K+不参与生复分解反应
2、C
AB有固体溶解的现象,D会生成沉淀,只有C没有明显现象
3、A
B会生成硫酸钡沉淀,C中BaCO3不溶于水,D溶液显蓝色
4、A
B会生成硫酸钡沉淀使溶液质量减少,C不发生反应,D会生成二氧化碳气体而使质量减少
5、A
生成硫酸钡沉淀,其它选项中的离子不发生反应
6、B
③的溶液有颜色,将③加入到其它溶液中会生成沉淀的是②,②再加入到剩余的溶液中会反应生成沉淀的是①,最后剩下的是④

先滴指示剂再滴液体,这样液体滴定到终点时可以看到指示剂的变化,而正好滴定完全

酸碱中和和滴定指示剂的选择之一
(1)
酚酞：酸滴定碱时：颜色由红刚好褪色
碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色
(2)
甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色
碱滴定酸时：颜色由红到橙色
一般不选用石蕊
酸碱中和和滴定指示剂的选择之二
为了减小方法误差,使滴定终点和等当点重合,需要选择适当的指示剂.
强酸与弱碱相互滴定时,应选用甲基橙.
强碱与弱酸相互滴定时,应选用酚酞.
强酸与强碱相互滴定时,既可选用甲基橙,也可选用酚酞作指示剂.
注意,中和滴定不能用石蕊作指示剂.原因是石蕊的变色范围
(pH5.8.0)太宽,到达滴定终点时颜色变化不明显,不易观察.
酸碱中和滴定指示剂的选择之三
常用的指示剂多是弱酸或弱碱,如石蕊；酚酞和甲基橙是比较复杂的有机酸.指示剂的分子和离子具有不同的颜色,酸或碱溶液能影响指示剂的电离平衡,因此在酸或碱溶液中指示剂会显示不同的颜色.中和滴定时选择指示剂应考虑以下几个方面：
(1)
指示剂的变色范围越窄越好,pH稍有变化,指示剂就能改变颜色.石蕊溶液由于变色范围较宽,且在等当点时颜色的变化不易观察,所以在中和滴定中不采用.
(2)
溶液颜色的变化由浅到深容易观察,而由深变浅则不易观察.因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂.强酸和强碱中和时,尽管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定碱时,甲基橙加在碱里,达到等当点时,溶液颜色由黄变红,易于观察,故选择甲基橙.用碱滴定酸时,酚酞加在酸中,达到等当点时,溶液颜色由无色变为红色,易于观察,故选择酚酞
(3)
强酸和弱碱、强碱和弱酸中和达到滴定终点时,前者溶液显酸性,后者溶液显碱性,对后者应选择碱性变色指示剂(酚酞),对前者应选择酸性变色指示剂(甲基橙).
(4)
为了使指示剂的变色不发生异常导致误差,中和滴定时指示剂的用量不可过多,温度不宜过高,强酸或强碱的浓度不宜过大.
2O2、Cl2、SO2等,漂白作用的机理分别是Na2O2和Cl2与水反应生成的H2O2和HClO是强氧化剂,能氧化染料和有机色素使它们褪色；SO2则能跟某些有色物质化合而生成不稳定的无色物质.另外有习题表明,Cl2与湿润的蓝色石蕊试纸作用时,能使石蕊试纸先变红后褪色.变红是氯气与试纸上的水反应生成了酸,褪色是反应产物中的HClO具有强氧化性,能起漂白作用.那么,Na2O2和SO2等漂白剂对石蕊的作用如何?包括Cl2在内的常见漂白剂对其他常见酸碱指示剂的作用又是怎样?
2O2、Cl2、SO2等漂白剂与水作用后都能使溶液呈碱性或酸性,而使溶液的pH发生明显改变.探讨漂白剂对常见酸碱指示剂的作用,一方面要考察Na2O2、Cl2、SO2等漂白剂加到含指示剂的水中时,指示剂颜色的改变；另一方面又要用酸或碱调节混合溶液的pH,考察相应的酸碱指示剂是否还能在原先的变色范围实现颜色的改变而指示溶液的酸碱性.然后综合两方面的情况形成结论.
2O2外,Cl2和SO2可分别用MnO2与浓盐酸共热和Na2SO3与浓H2SO4反应来制取,为了防止浓盐酸挥发出的HCl气体对实验可能产生影响,可采用饱和食盐水吸收HCl气体.
2O2,观察溶液中的颜色变化；
2和SO2代替加入Na2O2的操作重复上述实验.
2O2
2
2
2O2能氧化石蕊,但不能将甲基橙漂白,也不能改变酚酞的根本结构（有资料表明,Na2O2与酚酞作用时能氧化部分酚酞；同时酚酞在弱碱性溶液中呈红色,而在强碱性溶液中又会褪为无色）.
2能氧化石蕊和甲基橙将其漂白,也能与酚酞反应而使其不能发生原先指示溶液酸碱性时的颜色变化.
2只因水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液显红色,而不能与石蕊和甲基橙结合生成无色物质,也不能影响酚酞指示溶液酸碱性时的颜色改变.
2、Na2O2、SO2的顺序逐渐减弱；常见酸碱指示剂的稳定性按石蕊、甲基橙、酚酞的顺序逐渐增强.

是,酒精是用来溶解紫罗兰花浸出液中的类似石蕊的成分

盐酸酸性、 石灰水碱性、 水是中性
紫色石蕊变蓝色 石蕊不变色 紫色不变
不变色 变红色 不变色

酚酞.
化学名3,3-双（4-羟基苯基）-1（3H）- 异苯并呋喃酮
分子式：C20H14O4
分子量：318.33
酚酞是一种弱有机酸,在pH＜8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH＞8.2时为红色的醌 式结构.酚酞的醌式或醌式酸盐,在碱性介质中很不稳定,它会慢慢 地转化成无色羧酸盐式；遇到较浓的碱液,会立即转变成无色的羧酸盐式.
遇到少量氢氧化钠,变成3,3-双（4-苯醌）-1（3H）- 异苯并呋喃酮,呈红色；（由于醌,酚吸收光谱方面的差异造成的,因为醌类的电子云明显不再是轮胎状,而是西文信封式结构两端对应两个电子云密度相当大的羰基）
氢氧化钠过量,生成了3,3-双（4-苯氧基）-1（3H）- 异苯并呋喃酮二钠盐.
石蕊
蓝紫色粉末.是从植物中提取得到的蓝色色素,能部分地溶解于水而显蓝色.石蕊是一种常用的指示剂,变色范围是pH5.0—8.0之间.石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因.其原理是石蕊也是一种弱酸,在水溶液中存在如下平衡：HZ代表石蕊分子
在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
在酸性溶液中：由于[H+]则大,平衡向左移,溶液呈红色.
在碱性溶液中：由于[OH-]增大,平衡右移,则溶液呈蓝色.
[石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质,把酒精倾去.(2)加水溶解石蕊,搅拌、静置、过滤.(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液.
判断酸碱性是看氢离子和氢氧根离子的数目的,你所说的物质中并没有H+与OH-,因此是中性的.

与酸碱指示剂反应的是氢离子或氢氧根离子,而碳酸钠和碳酸氢钠水解都会产生氢氧根粒子（这你总明白吧,高二化学中讲的）.所以你看到的现象和碱与酸碱指示剂作用的现象相同.

变色范围指的是这范围的Ph会显这种颜色.
看中和一般要看反应物的颜色突变.比如从酸性（黄色）滴定到中碱性（红色）,颜色由黄到红就意味着中和了
酸到碱是由红变橙

溴化麝香草酚蓝指示剂（ Bromthymol Blue Indicator,BTB）
溴化麝香草酚蓝
0.1g
氢氧化钠
16g
将两者在研钵研磨混合,加水稀释至250ml,成0.04%BTB溶液.
若实验的生物要浸泡在BTB溶液中,所以不能含有可能伤害他们的物质,配成0.1%BTB溶液.
溴化麝香草酚蓝
0.1g
水
100ml

D 硝酸钡 如果有白色沉淀产生,表明硫酸已过量
硫酸根离子与钡离子会形成白色沉淀,只要加入了硫酸,就会有,无法确定是否过量

紫甘蓝,它的汁原是紫色的,遇酸变红,遇碱变绿

饱和的碳原子就是通过4个单键结合着4个原子的碳原子,也就是采取sp3杂化的碳原子,图中只有中间的那个是,其余都是不饱和碳原子.
⑵1个酚酞分子中含有1个饱和碳原子和19个不饱和碳原子.
凯库勒式中苯环中的双键其实并不是真正的双键,苯环中的碳碳键是介于单键与双键之间的特殊的共价键,所以应该不算数.那就只有C=O双键了.极性键有C-O和C=O和O-H三种吧.

酸碱性

C 石灰石
石灰石固体,与盐酸反应之后,多余的石灰石不溶于水,不影响PH.

这个题目中发生的是紫罗兰花中的色素溶解（并不一定确切）到酒精中的过程.这是物理变化.
酸碱指示剂在酸碱条件下颜色发生变化则是化学反应.

所谓的沉淀,都是可以溶解在水中的,不过溶解度很小很小,当稀盐酸跟碳酸钙里面溶解的碳酸根离子反应以后,溶解平衡会向正反应方向移动,所以碳酸钙会不断溶解,不断反应,而不溶性的酸和碱因为溶解度很小,所以不能使酸碱指示剂变色.

二氧化硫的漂白性主要针对于品红,不同于氯气,这不是氧化褪色,而是络合反应,长时间的话品红会恢复原色,不能使石蕊褪色的气体多了,各种非氧化性的气体（氯化氢、氨气、二氧化碳）

最好不要用可乐,可乐中的焦糖色会影响你的观察,不妨用雪碧等无色的饮料会比较明显.雪碧开盖后不会马上完全分解.紫色卷心菜会变红,一定能成功!

这是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子）,并且由于结构上的变化,它们的分子和离子具有不同的颜色,因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色.

紫甘蓝榨汁后做酸碱指示剂：
在水中呈______色；
在白醋中呈______色；
在纯碱溶液中呈______色；
在食盐水中呈______色；
在肥皂水中呈______色；
在蒸馏水中呈______色.

甲基橙：3.4.4（pH4.4为黄色,介于之间为橙色）
石蕊：5.8.0（pH8.0为蓝色,介于之间为紫色）
酚酞：8.10.0（pH10.0为红色,介于之间为浅红）

酸碱指示剂是一类在其特定的PH值范围内,随溶液PH值改变而变色的化合物,通常是有机弱酸或有机弱碱.当溶液PH值发生变化时,指示剂可能失去质子由酸色成分变为碱色成分,也可能得到质子由碱色成分变为酸色成分；在转变过程中,由于指示剂本身结构的改变,从而引起溶液颜色的变化.指示剂的酸色成分或碱色成分是一对共轭酸碱.

A．由结构简式可知酚酞的分子式为C₂₀H₁₄O₄，故A正确；
B．含酚-OH显酸性，-C00C-与NaOH反应生成羧酸盐和酚盐，则与NaOH反应生成盐为离子化合物，故B错误；
C．NaOH溶液中水解彻底，促进其溶解，则酚酞分别在1mol?L^-1 HCl和1mol?L^-1 NaOH溶液中溶解，在后者中的溶解度较大，故C正确；
D．含酚-OH、-COOC-，则从其结构上分析，酚酞属于酚类或酯类物质，故D正确；
故选B．

解题思路：第一步：
①根据已有的知识进行分析，植物的汁液易溶解在酒精中解答；
②根据过滤的原理解答；
第三步：根据题干提供的信息可知此种植物的汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄解答．

第一步：
①要溶解紫包菜的汁液，可以使用白酒作溶剂；
②或绿可以分离不溶性固体和液体，将①中得到的不溶物与液体分离，可以用用纱布将浸泡出的汁液过滤；
第三步：根据题干提供的信息可知此种植物的汁液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变黄，小明取少量厕所清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为红色，得出厕所清洁剂显酸性，明又取少量炉具清洁剂放入废塑料盒中，加入紫甘蓝汁，发现溶液变为黄色，得出厨房清洁剂显碱性；
答案：
第一步：
①白酒；
②纱布将浸泡出的汁液过滤；
第三步：酸；黄．

点评：
本题考点： 酸碱指示剂及其性质．

考点点评： 本题考查了指示剂的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行．

是的,反应后生成新物质,这种新物质显出不同的颜色

1.B,透明液体+透明液体=透明液体
2.D,排除法,毕竟大量是氢氧化钠,CD是无法鉴别出的
3.A,因为B:酸碱中和；C：氢氧化铜沉淀；D：氢氧化钡沉淀

解题思路：物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀或气体或固体溶解的现象，则不需要借助指示剂，如反应时没有明显现象的需要借助指示剂，特别是酸碱中和反应．

A、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；
B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；
C、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故C错误；
D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 反应现象和本质的联系；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要熟记物质间反应的实验现象，以便灵活应用．

甲 盐酸 Ca（OH）2与HCL反应会有Ca（OH）2剩余,增添新杂质

因为大理石主要成分是碳酸钙
所以乙酸会把大理石建筑腐蚀的
所以不可以用乙酸

因为这样滴定不完全,我是从以下两个方面考虑的：
1 从反应是否完全考虑：甲基橙的变色范围是3.1-4.4 也就是说在酸性的条件下就可以变色了,假设部分醋酸和氢氧化钠反应了 从而使其变了色 但是在这个酸性范围内仍然可以有醋酸的存在 即可能还有未反应的醋酸呢
2 共存性考虑：甲基橙的变色溶液是酸性的 而假设反应完全了 生成了醋酸钠 那这个时候 醋酸钠的溶液是呈碱性的 酸碱是不会同时出现在一个溶液中的 所以这是行不通的 故甲基橙不能用作指示剂 显而易见酚酞就可以了

A、A是石蕊与酸的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法错误．
B、B是石蕊遇碱的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确．
C、C是酚酞与碱的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确．
D、D是酚酞与酸的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为无色，故选项说法正确．
故选：A．

甲基橙是有一定的变色范围的.PH

解题思路：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．例如，用石灰水中和硝酸时，因为两者反应时无明显现象，无法判断是否恰好完全反应．

石灰石不溶于水，和硝酸充分反应后不再溶解．石灰水和硝酸是否恰好完全反应不容易判断．
故填：乙；H⁺（或HN0₃或硝酸）；在不用指示剂的情况下，难控制溶液的酸碱性．

点评：
本题考点： 物质除杂或净化的探究；化学性质与物理性质的差别及应用；反应现象和本质的联系．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握物质的物理性质和化学性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．

解题思路：物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．

A、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡是白色沉淀，溶液变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
B、Zn和稀H₂SO₄反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确．
D、澄清的石灰水和二氧化碳气体反应生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清的石灰水变浑浊，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 酸的化学性质；碱的化学性质．

考点点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键．

A 大理石和稀硫酸 （有气体放出）
B石灰水和稀盐酸
C铁锈和稀硫酸 （铁锈消失）
DMg和稀硫酸 （有气体放出）
所以选B

由C、H、O 3种元素构成
每个分子有48个原子

C

强碱滴定弱酸等当点时,溶液相当于强碱弱酸盐溶液,由于水解略显碱性,故应用酚酞（变色范围8-10）.
强酸滴定弱碱等当点时,溶液相当于弱碱强酸盐溶液,由于水解略显酸性,故应用甲基橙（变色范围3.1-4.4）.

酒精为良好的有机溶剂,能更好的吸收花瓣中的指示剂成分（指示剂成分多为有机物,相思相融原理）且酒精易挥发,且酒精的酸碱性也为中性,可任意比例与水互溶,不影响酸碱性的测定.

在中学化学中,乙醇不是酸也不是碱,是属于“有机物”.
常见的酸碱指示剂有：
1.紫色石蕊溶液：遇酸变红,遇碱变蓝.
2.无色酚酞溶液：遇酸不变色,遇碱变蓝
用乙醇溶液浸泡花瓣得到指示剂,是因为花瓣中的色素更易被“乙醇”溶解,而不容易被水溶解,所以必须用乙醇把它溶解出来 .

可以；Cl2为气体且有漂白性,Cl2的漂白原理：Cl2 溶于水生成的HClO具有强氧化性,将有色物质氧化成无色物质,褪色后不能恢复原来的颜色.

指示剂通常是有机弱酸或有机弱碱,指示剂的变色原理就是消耗一定的滴定剂结构发生变化而表现出不同的颜色,所以肯定会中和一部分待测液（或者标准液,视用的指示剂是有机酸还是碱）.实验误差肯定存在,所以应尽量减少指示剂用量,由于量少产生的误差可以忽略,而且待测液的突越范围比指示剂范围小的多,所以误差可以忽略

氢氧根浓度不同