Fe2+的核外电子排布,正常不应该是4s比3d先排吗.那为什么Fe2+不是4s2 3d4是3d6?

因为3d轨道有5个电子达到稳定结构,而且M失去两个电子,所以M原子的4s轨道上还有两个电子,所以它的原子核外电子排布为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 是25号元素,即锰元素,符号为：Mn

质子在核内,带正电荷,电子在核外,带负电荷；正电荷和负电荷会相互吸引,质子数越多,所带正电荷越多,对核外电子的吸引力越大,使电子靠近核,半径变小

核外电子排布时 K层上最多填__2_个电子,L层最多填_8_个电子,M层上最多填_18_个电子,N层上最多填_32_个电子.
当K层作为最外层电子层时 最多填__2_个电子,当L层作为最外层电子层时,最多填 _8_个电子 当M层作为最外电子层时最多填_8_个电子.当N层作为最外电子层时,最多填_8_个电子,故稀有气体的原子,除_He_最外层为2个电子外,其余最外层为_8_个电子.

A2-的电子数 = a+2
A2-与Bn+核外电子排布相同.所以Bn+的电子数 = a + 2
B的核电荷数 = a+2+n
选择D

对的
比如10电子微粒中 O2- Ne Na+
它们的化学性质差别就比较大
希望对你有所帮助,亲!

铁+2价1s22s22p63s23p63d6
+3价1s22s22p63s23p63d5
3d5是半轨道充满状态比3d6稳定

答案B
上述物质中只有硫化钠中各离子的核外电子排布符合．

除最外层外,其他各层电子数都已经达到饱和的元素一定是主族元素吗?
不一定是,反之也不一定是.比如K 2881
Zn 2 8 18 2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

铁的核外电子排布,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
其中,最前面的1、2、3、4代表主量子数,你也可以理解为周期数,s、p、d代表亚层的名称.
我不太清楚二楼所说的铁原子还分气态和其它状态的排布有区别.一般大学书里关于铁的排布都是我这样写的.再帮你解释一下,二楼所写的｛Ar｝代表铁前面两个电子层的排布和Ar的电子层排布是一样的,所以他就从第三层开始写了.
如果你只是中学生的话,只要知道2,8,14,2的排布就可以了,你可以看出来,14则是把3s2 3p6 3d6三者的电子数相加了,因为它们的主量子数都是3,属于M层.
另外,注意一点,以后谈到能级组的概念,它和周期数是完全不同的,别混淆了.
这个网址可以看看,说的内容比较全面,如果你对化学有兴趣的话.
http://zhidao.baidu.com/question/94414005.html?fr=cfnw&fs=up

元素周期表给的电子排布就是基态,此时能量是最低的.
[He]2 s1 2 p2是在He的基础上又多了三个电子,是B,而B的基态为[He]2s2 2p1
题目中是把一个2s电子激发到2p轨道上去了

说明x和y不在同一周期；更不可能在同一主族.

对的
核外电子排布相同即质子数相等,两种原子,中子数一定不同

氩原子的核外电子排布为288,所以选b,硫得两个电子,钾失一个电子﹙K2S﹚

首先明白能量周期的排布：一、1s (能量从一到五由低到高)
二、2s 2p
三、3s 3p
四、4s 3d 4p
五、5s 4d 5p（后面就不写了）
根据题意,至少可以先写到这里：1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2.
还有一个知识点就是角量子数与亚层之间的对应关系：L：0 1 2 3 .
亚层：s p d f .
所以角动量量子数为2的轨道对应d亚层.
所以结果就为一、1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2 3d^10 4p^1（该元素为镓,d亚层全充满）
二、1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2 3d^6(该元素为铁,d亚层半充满)（楼主所给答案.既然为铁了,那周期、族、区就知道了.或者说由符合d区元素价电子排布规律：（n-1）d^(1-8)ns^(0-2)反推的到时d区）.
失去电子认为是从最外层开始的.所以对此题就应该是从4p、4s开始失电子.
就看楼主说的是半充满还是全充满了.

解题思路：根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项．

A、不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误；
B、不同元素的离子，如Na⁺和Mg²⁺，都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不同元素的原子和离子，如Ne和Na⁺，也是成立的，故B错误；
C、同一元素，质子数就一定相同，故C错误；
D、一种元素的原子和另一种元素的离子，可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na⁺，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；核电荷数．

考点点评： 解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答．

不一定.例如H----H+,Fe-----Fe2+等.

H形成的氢离子核外无电子,不具有稀有气体元素的核外电子排布

Fe2+或Fe3+就不是 H+也不是

单原子就是一个原子,本句话错在氢离子不满足稀有气体结构,它的最外层没有电子

与氩原子排布相同的阴离子有S2-,Cl-,没有Br-哦,Br-的电子排布是与Kr相同哦的

A答案中的碳元素就是你需要的答案,一共有两对成对电子,两个成单电子.

氦外有2个电子,氧有8个

解题思路：X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，以此来解答．

X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则X元素为下一周期的金属元素，Y为上一周期的非金属元素，
A．原子序数为X＞Y，故A错误；
B．电子层越多，半径越大，则原子半径为X＞Y，故B错误；
C．具有相同电子层结构的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X＜Y，故C错误；
D．X的最外层电子数少于4，Y的最外层电子数多于4个，则最外层电子数为X＜Y，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构与元素的性质．

考点点评： 本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握具有相同电子层结构的离子的相对位置为解答的关键，注意阴前阳下、离子半径小的序数大，题目难度不大．

处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况
于是先半充满状态能量最低 每个轨道都先有一个自旋方向相投电子 然后根据泡利不相容原理和洪特规则 在轨道上有2个自旋不同的电子 所以就是两对成对电子 再加两个未成对 所以是286

核外电子排布只是有些电子层没有排满,而直接拍到了后买你的亚层,基本上也是电子数递增的规律.

最外层电子相同只能说化学性质相似,如稳定性等,但不同的元素化学性质不会相同

Fe)2)8)14)2
Ba)2)8)18)8)2

比如硫离子、氯离子、氩原子、钾离子、钙离子核外电子排布都是2、8、8

核外电子排布规律2*N*N(N为电子层数)
同时还有一下规律必须遵循
1.最外层电子书不可超过8个
2.次外层电子数不可超过18个
以此类推.

元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律.元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表.结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减； 同一周期中,元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外）,最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近.主族元素同一周期中,原子半径随着原子序数的增加而减小.同一族中,原子半径随着原子序数的增加而增大.如果粒子的电子构型相同,则阴离子的半径比阳离子大,且半径随着电荷数的增加而减小.（如O2->F->Na+>Mg2+）
19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈耶尔等分别根据原子量的大小,将元素进行分类排队,发现元素性质随原子量的递增呈明显的周期变化的规律.1868年,门捷列夫经过多年的艰苦探索,发现了自然界中一个极其重要的规律—元素周期规律.这个规律的发现是继原子-分子论之后,近代化学史上的又一座光彩夺目的里程碑,它所蕴藏的丰富和深刻的内涵,对以后整个化学和自然科学的发展都具有普遍的知道意义.1869年,门捷列夫提出第一张元素周期表,根据周期律修正了铟、铀、钍、铯等9种元素的原子量;他还预言了三种新元素及其特性,并暂时取名为类铝、类硼、类硅,这就是1871年发现的镓、1880年发现的钪和1886年发现的锗.这些新元素的原子量、密度和物理化学性质都与门捷列夫的预言惊人相符,周期律的正确性由此得到了举世公认.
原子半径
同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 所以,总的说来(同种元素) (1) 阳离子半径原子半径 (3) 阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结,对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.（不适合用于稀有气体）
主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外； 最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外,由于金属元素一般无负化合价,故从ⅣA族开始.元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8
元素的金属性和非金属性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减；
单质及简单离子的氧化性与还原性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质的氧化性增强,还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质的氧化性减弱,还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强,简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强,金属性就越强；单质氧化性越强,非金属性就越强.
最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性
同一周期中,从左到右,元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 同一族中,从上到下,元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）.
单质与氢气化合的难易程度
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越容易； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,单质与氢气化合越难.
气态氢化物的稳定性
同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性增强； 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素气态氢化物的稳定性减弱.此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.元素的最高价氢氧化物的碱性越强,元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强,元素非金属性就越强.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强.同一族的元素性质相近.具有同样价电子构型的原子,理论上得或失电子的趋势是相同的,这就是同一族元素性质相近的原因.以上规律不适用于稀有气体.还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强,其第一电离能就越小；非金属性越强,其第一电子亲和能就越大.同一周期元素中,轨道越“空”的元素越容易失去电子,轨道越“满”的越容易得电子.

3价铁排布 2 8 1 3
2价铁 排布2 8 14
铁原子排布：2 8 14 2
因为最外面一层和倒数第二层的没有达到8原子的稳定状态,所以很容易失去电子,2价就是最外面一层失去两个电子,3价则是最外面的失去了2个电子之后,倒数第二层再失去一个电子形成的～

D+是钾离子,符号：K+.
D是钾原子,符号：K.

是不存在8能级或者尚未发现,不然还要你预测么?
(n－3)g (n－2)f (n－1)d ns np的意思是：举例来说,第八能级,n
=8,外层电子排布为：5g 6f 7d 8s 8p,不过一般以ns轨道开始,np轨道结束,记作8s5g6f7d8p

2/8/14和2/8/13
原子是2/8/14/2

一样的.
价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子.
主族元素的价电子就是主族元素原子的最外层电子；过渡元素的价电子不仅是最外层电子,次外层电子及某些元素的倒数第三层电子也可成为价电子.

氢原子失电子后,核外没有电子,它就与稀有气体原子的核外电子排布不相同了.

大哥这你都不知道 初3不是有学吗 第一层电子最多有2个
第二层电子最多有8个
第三层电子最多有18个
第四、五层电子最多有32个
这个原子层最外层电子数为8
最外层是2,要保持稳定 2,8,15,2

根据Y有3个电子层可以确定次外层有8个电子,所以最外层有5个电子,是285结构,是P元素.Z最外层是次外层的3倍,因为最外层的电子数不能超过8个,所以只能是26结构,是O元素.X无法确定是什么元素,但最外层有一个点子说明它是第一主族,显+1价.所以选BD
磷元素有+5价和+3价,B是偏磷酸,D是亚磷酸

正确哦,因为核外电子排布相同,所以有相同的电子数.因为是原子,所以质子数等于电子数.既然电子数相同,所以质子数相同.具有相同质子数的一类原子属于同种元素.书上原话.

因为硫的原子最外层是6个电子 不稳定 最外层是8是是最稳定的状态,它可以得到2个电子呈-2价也可失去6个电子呈+6价,他与不同的元素形成分子,也和失去4或2个电子呈+4或+2价

大学化学学这个．
不是核外电子排布,是最外层是一样多的,还有镧系／锕系的那么多原子序数不同的原子,最外层电子也是一样的．形象地说,就是从一个周期的某一个原子开始,电子跳过中间n层,直接去填最外面或较外面的电子层,它后面的电子则填最外面与里层之间的电子层,直到中间的电子层也填满了,就再填外面的

解题思路：根据A^- 离子核外电子排布与氩原子相同，说明A原子的核外电子数是17，应为Cl元素；D⁺离子的核外没有电子，说明D原子的核外电子数是1个，因此D是氢元素；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同，说明B原子的核外有3个电子层，且最外层的电子数是3，因此B是质子数为13的铝元素；C原子核外电子数比B原子多3个，说明有16个电子，因此是质子数为16的硫元素，据此分析即可．

A^- 离子核外电子排布与氩原子相同，说明A原子的核外电子数是17，应为Cl元素；D⁺离子的核外没有电子，说明D原子的核外电子数是1个，因此D是氢元素；B原子比D原子多两个电子层，B原子的最外层电子数与其电子层数相同，说明B原子的核外有3个电子层，且最外层的电子数是3，因此B是质子数为13的铝元素；C原子核外电子数比B原子多3个，说明有16个电子，因此是质子数为16的硫元素；
故答案为：A：Cl B：AlC：SD：H．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；元素的符号及其意义．

考点点评： 本题是对核外电子排布的考查题，解题的关键是利用题干所提供的信息，结合原子结构示意图及质子数和电子数的关系进行分析，考查了学生对信息的实际应用能力．

肯定是D,化学必修二《实验班》p6原题
任何情况下 第n层最多能容纳的电子数是2^n*2个

核外电子稳定结构

解题思路：A．元素的化学性质取决于其价层电子数，结构决定性质；
B．元素的化学性质取决于其价层电子数，结构决定性质；
C．元素周期表中可以把元素分成5个区；
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素．

A．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故A错误；
B．元素周期律的实质是随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性的变化，故B正确；
C．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，除ds区外，区的名称来自构造原理最后填入电子的能级的符号，故C错误；
D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素不一定是金属元素，如H、He元素都是非金属元素，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期律的作用．

考点点评： 本题考查元素周期律及元素周期表的结构，明确元素周期律的实质，知道元素周期表五区的划分标准，难度不大．

核外电子层排布的规律是2*n^2 n是电子层数 如果是三层 那就是2*9=18 也就是说这第三层排完18个电子才到第四层 但K Ca 不是这样 他们分别是2 8 8 1 ；2 8 8 2
1.原子各电子层最多容纳的电子数是2n2
铌Nb：2,8,18,13
钼MO: 2,8,18,13,1
钯Pd: 2,8,18,18
Uuu:2,8,18,32,32,18,1
Uub:2,8,18,32,32,18,2
Uuq:2,8,18,32,32,18,4
电子在原子核外运动状态是相当复杂的.一个电子的运动状态取决于它所处的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况.科学实验还告诉我们,在一个原子里不可能存在着电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状况完全相同的两个电子.这个原理叫泡利不相容原理.根据这个原理,可以知道每一个轨道中只能容纳两个自旋相反的电子.根据这一点,可以推算出每个电子层中最多可容纳的电子数.
2.核外电子的排布规律
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则.以上已经提到了泡利不相容原理.能量最低原理就是在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道.也就是尽可能使体系能量最低.洪特规则是在等价轨道(指相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同.后来经量子力学证明,电子这样排布可能使能量最低,所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中.
3.元素的金属性和非金属性跟原子结构的关系
从化学的观点来看,金属原子易失电子而变成阳离子,非金属原子易跟电子结合而变成阴离子.元素的原子得失电子的能力显然跟原子核对外层电子特别是最外层电子的引力有着十分密切的关系.而原子核对外层电子的吸引力的强弱主要与原子核的核电荷数、原子半径和原子的电子层结构等有关.

解题思路：根据电荷数=核外电子数的关系：电荷数=核外电子数，呈中性，为原子；核电荷数＞核外电子数，带正电，为阳离子；核电荷数＜核外电子数，带负电，为阴离子；进行分析解答本题．

根据阳离子Xm+与阴离子Yn-的核外电子排布相同，即电子数相同；
X的核电荷数是a，则X^m+的核外电子数为 a-m，
Y的核电荷数为b，则 Y^n-的核外电子数是 b+n，
所以 a=b+m+n
故选A

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 本题考查学生利用离子的核电荷数与核外电子数的关系进行分析解题的能力．