恒温槽中的水银触点温度计的作用是

解题思路：（1）活塞受力平衡，受重力，上方大气压力，下方大气压力，根据平衡条件得到容器B内气体的压强；A与B连通，压强相等；
（2）根据理想气体状态方程求解出流入A中气体原来的体积，然后用B中气体体积剔除流入A的体积得到B中剩余气体体积．

（1）稳定后，以活塞为研究对象，受力平衡：mg+P₀S=P_BS
得：P_B=P₀+[mg/S]=1.01×10⁵Pa，A与B连通，压强相等，P_A=1.01×10⁵Pa
（2）连通后，部分气体从B流入A，这部分气体末状态：V_A=2.4L，T_A=400K
初状态：V_B=？，T_B=300K
根据盖-吕萨克定律，有：
VB
TB＝
VA
TA，
代入数据得到：V_B=1.8L
即它在容器B中时，V_B=1.8L
则B中剩余的气体体积V_B′=4.8L-1.8L=3.0L
答：（1）容器A内气体压强是1.01×10⁵ Pa；
（2）气缸B内气体的体积是3.0L．

点评：
本题考点： 理想气体的状态方程．

考点点评： 本题关键根据平衡条件求解出气体压强，然后根据盖-吕萨克定律求解出从B流入A气体原来的体积．

饱和蒸汽压为p,则有ln(p/p0)=-△Hvap/RT+C.由常识可知p=p0时T=373K,代入可得C=13.11.再将T用333K代入,算出p=0.2060p0=2.081*10^4Pa.
pV=nRT,可知n(水蒸气)=0.07516mol

答：为了提高恒温槽的灵敏度,在设计恒温槽时要注意： 恒温槽的热容量要尽量大一点,同时传热介质的热容量越大越好. 尽量加快电热器与接触温度计之间传热的速率.为此可以使用的方法有2个： （1）感温元件的热容尽可能小,感温元件与电热器间距离要近一些；
（2）搅拌器效率要高. 3.作调节温度用的加热器功率要小些

提高恒温槽的灵敏度:
1.提高恒温槽中温度计的灵敏度——特别是其中通断开关的通断响应的灵敏度
2.加快恒温槽中槽液的循环速度（使用效率较高的搅拌泵）,使槽中各处槽液温差越小越好

据我了解,不是一种设备.
恒温槽作用是只是恒温,通常不具备干燥的功能.
干体炉,主要作用是干体,可能需要温度来协助,但不一定恒温.

Biosafer BD系列主要特征:
●控温精度高,温场均匀,稳定性好.
●精密温度控制仪按PID调节规律实现温度自动控制.
●外壳和槽体采用全不锈钢制造.
采用全封闭法国泰康压缩机制冷系统,效率高.

粘度计底座是要放在水平面上的,不然不能调水平归零,那么对于你测量结果完全是错误的!

不可逆,因为这过程仅有传热发生,而要让它逆向进行必然就是由低温向高温传热而不发生其他任何变化,这不符合热力学第二定律

你要思路就看这个吧,我就不给你算了,毕业很多年有点生疏了

一般恒温槽自带有温度传感器,是不是可以这样理楼主的意思是用已有的汞定温度计做参考来纠正恒温槽的显示温度.一般的恒温槽都可以做温度的修正,需要进入系统微机的程序,通用的就是按住设定键几秒不动 调出对应的代码,就可以去修正了,前提示需要知道进入微机系统的密码,这个需要找恒温槽生产厂家要当然有些是在说明书里就有的.
纯手打,盼给分

因为温度会影响电导率呀~温度升高,溶液电导率变大~那测的自然就不准了.

恒温装置的话,和水的摩尔蒸发焓没什么关系,直接用pV=nRT算就行了

温度越高,电阻越大.温度越低,电阻越小
所以不能受外界温度影响.

乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为：
r = =kc2
积分后可得反应速率系数表达式：
(推导)
式中：为反应物的起始浓度；c为反应进行中任一时刻反应物的浓度.为求得某温度下的k值,需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c.测定这一浓度的方法很多,本实验采用电导法.
用电导法测定浓度的依据是：
(1) 溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性,它们的浓度变化不致影响电导的数值.同时反应过程中Na+的浓度始终不变,它对溶液的电导有固定的贡献,而与电导的变化无关.因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-和CH3COO-.
(2) 由于OH-的导电能力比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-逐渐减少而CH3COO-逐渐增加,因此溶液的电导随逐渐下降.
(3) 在稀溶液中,每种强电解质的电导与其浓度成正比,而且溶液的总电导等于溶液中各离子电导之和.
设反应体系在时间t=0,t=t 和t=∞时的电导可分别以G0、Gt 和G∞来表示.实质上G0是
NaOH溶液浓度为时的电导,Gt是 NaOH溶液浓度为c时的电导与CH3COONa溶液浓度为- c时的电导之和,而G∞则是产物CH3COONa溶液浓度为 时的电导.即：
G0=K反c0
G∞=K产c0
Gt=K反c+K产(c0- c)
式中K反,K产是与温度,溶剂和电解质性质有关的比例系数.
处理上面三式,可得
G0- Gt=(K反- K产)(c0- c)
Gt- G∞=(K反- K产)c
以上两式相除,得
代入上面的反应速率系数表达式,得
k=
上式可改写为如下形式：
Gt= + G∞
以Gt对作图,可得一直线,直线的斜率为,由此可求得反应速率系数k,由截距可求得G∞.
二级反应的半衰期t1/2 为：
t1/2=
可见,二级反应的半衰期t1/2 与起始浓度成反比.由上式可知,此处t1/2 即是上述作图所得直线之斜率.
若由实验求得两个不同温度下的速率系数k,则可利用阿累尼乌斯(Arrhenius）公式：
ln=()
计算出反应的活化能Ea.

解题思路：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

①无论反应是否达到平衡状态，N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比都为1：2，所以不能证明是否达到平衡状态，故错误；
②NO₂的正逆反应速率相等，所以能证明达到平衡状态，故正确；
③该反应是反应前后气体体积改变的反应，当该反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再改变，所以压强就不再改变，能证明该反应达到平衡状态，故正确；
④根据质量守恒，无论该反应是否达到平衡状态，混合气体的质量都不再改变，所以不能证明该反应是否达到平衡状态，故错误；
⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，烧瓶内气体的颜色不再加深，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；
⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，质量始终不变，所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，能证明该反应达到平衡状态，故正确．
⑧根据质量守恒，反应前后气体质量不变，容器的体积不变，所以烧瓶内气体的密度始终不变，故错误；
所以错误的是①④⑧．
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意正逆反应速率相等是指同一物质的正逆反应速率相等．

1 温度,加入样品体积
2 测试原理是在重力作用下通过溶液流过毛细管所需时间来测定粘度
3 奥氏粘度计测定时,标准液和待测液的体积必须相同,因为液体下流时所受的压力差ρgh与另一管中液面高度有关
4 温度对黏度的影响很大,温度越高,一般黏度下降

因为乌氏粘度计在标定的时候,就是利用重力的原理