蚀刻金属的药水成分?蚀刻铁、铝、铜一般金属药水成分,据我所知道主要是FeCl3和HCl,添加剂蓝色,成分据估计是铜离子,

选择C
氯气没有漂白性,溶于水形成的HClO有漂白性.Cl2 + H2O ==== HCl + HClO
这是常考的,需要注意.
其他的都对.

解题思路：①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1，黄绿色气体为氯气，则A的相对分子质量为71；
③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液，则D为HF，B为NH₃；
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体，即NH₃+C→A+HF，由元素守恒可知，C为F₂，结合A的相对分子质量，可推知A为NF₃；
④F₂与水反应生成HF溶液及气体单质F为O₂；而NF₃与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水），则应生成HF、HNO₃、NO，即E为NO，据此解答．

①化合物A由两种元素组成，常温下是一种无色、无臭的气体，能助燃，分解成两种气体单质，同温同压下气体A相对于某常见黄绿色气态单质的相对密度为1，黄绿色气体为氯气，则A的相对分子质量为71；
③B、D的分子具有相同的电子总数，且均极易溶于水，D的水溶液显酸性常用来作玻璃雕刻的腐蚀液，则D为HF，B为NH₃；
②化合物B与单质C在一定条件下反应生成化合物A及化合物D，常温下A、B、C、D均为气体，即NH₃+C→A+HF，由元素守恒可知，C为F₂，结合A的相对分子质量，可推知A为NF₃；
④F₂与水反应生成HF溶液及气体单质F为O₂；而NF₃与水反应则生成两种酸溶液及一种气态氧化物E（无色、有毒、难溶于水），则应生成HF、HNO₃、NO，即E为NO，
（1）化合物B为NH₃，结构式是，NH₃溶于水并发生电离的过程为：NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，
故答案为：； NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-；
（2）NF₃分子中N为+3价，有较强氧化性，故气体A的应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放，
故答案为：NF₃分子中N为+3价，有较强氧化性；
（3）以NF₃对氮化硅（Si₃N₄）材料的蚀刻，被蚀刻物表面不留任何残留物，说明生成气体，故应生成氮气与四氟化硅，反应方程式为：4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑，
故答案为：4NF₃+Si₃N₄=4N₂↑+3SiF₄↑；
（4）④中生成的气态氧化物NO标况下为448mL，其物质的量=[0.448L/22.4L/mol]=0.02mol，生成两种酸溶液中作为氧化产物的那种酸为硝酸，根据电子转移守恒，则生成硝酸的物质的量=
0.02mol×(3−2)
5−3=0.01mol，
故答案为：0.01mol；
（5）实验证明HF是一种弱电解质的方案为：向NaF溶液中加入酚酞，溶液呈红色，说明NaF溶液呈碱性，则HF为弱电解质，
故答案为：向NaF溶液中加入酚酞，溶液呈红色，说明NaF溶液呈碱性，则HF为弱电解质．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，D的用途是推断突破口，涉及物质性质及其转化在中学中基本不接触，侧重考查学生的综合能力，难度较大．

略

（1）①
② ；
③
（2）①
②
③

（1）根据蚀刻的过程分析可知选用的材料需要能与盐酸反应，分析四个选项中的物质可以看出铁、铝的金属活动性在氢前能与盐酸反应，而金在氢后不能与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与盐酸反应，所以不可以采用金做为蚀刻材料；
（2）两种金属均能与盐酸反应生成氢气和盐酸盐，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，其方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑；2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑；CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑，
故答案为：（1）D；该物质不能与盐酸反应；（2）Fe+2HCl=FeCl ₂ +H ₂ ↑（或；2Al+6HCl=2AlCl ₃ +3H ₂ ↑或CaCO ₃ +2HCl═CaCl ₂ +H ₂ O+CO ₂ ↑）

你看看这个,我是做线路板的,蚀刻有很多种,不知道你要的是不是这个,请看!
母液 Cl- 也就是蚀刻盐
1.酸式滴定管
2.吸耳球
3.移液管5ml
4.250ml锥形瓶
5.100ml容量瓶
6.5%铬酸钠指示剂.
7.2%冰醋酸
8.0.1N-AgNO3
化验方法：
1.取样5ml入100ml容量瓶中,加纯水至刻度线,摇匀.
2.取稀释液5ml入250ml锥形瓶中,加纯水50ml
3.加1ml5%铬酸钠指示剂,再加入2%冰醋酸使溶液呈透明黄绿色
4.以0.1N-AgNO3滴定溶液呈红棕色沉淀为终点.
5.计算:Cl-(g/l)=V ×14.2 ×f
注:V- AgNO3消耗量
f- AgNO3摩尔浓度
Cu2＋
1.酸式滴定管
2.1ml移液管
3.吸耳球
4.250ml锥形瓶
5.0.05M-EDTA
6.紫尿酸胺指示剂
化验方法：
1.取样1ml入250ml锥形瓶中,加纯水50ml
2.加入小半匙紫尿酸胺指示剂.
3.以0.05M-EDTA滴定溶液由蓝色变为草绿色再变为蓝色为终点.
4.计算:Cu2＋(g/l)=V ×63.5 ×0.05
注:V-EDTA消耗量

先把绣得地方拿砂纸去除干净 如果小的地方就刷层封备底漆 大的就喷 在上原子灰

酸性氯化铜蚀刻过程的主要化学反应在蚀刻过程中,氯铜中的Cu2+具有氧化性,能将板氧 化成Cu+ ,其反应如下：蚀刻反应：Cu+CuCl2=Cu2Cl2 形成的Cu2Cl2是不易溶于水的,在有过量的Cl-存在下,能形成可溶性的络合离子,其反应...

（1）ade(2)Fe 3+ +Ag= Fe 2+ +Ag + （3）①将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe 3+ +6H 2 O+9Ag+3NO 3 - =4Fe（OH） 3 +9Ag + +3NO 本题第（1...

解题思路：反应3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF₃参加反应，生成2molNO，1molHNO₃，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．

A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．当有3molNF₃参加反应，生成2molNO，1molHNO₃，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应中生成0.2molHNO₃，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole^-，故C错误；
D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO₂，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．

Cu2+/Cu+:0.158V
Cu+/Cu:0.522V
Ni4+/Ni2+:1.93V
Ni2+/Ni:-0.23V

解题思路：反应3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF₃参加反应，生成2molNO，1molHNO₃，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．

A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO₂，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故B正确；
C．若反应中生成0.2molHNO₃，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole^-，故C错误；
D．当有3molNF₃参加反应，生成2molNO，1molHNO₃，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．

解题思路：反应3NF₃+5H₂O═2NO+HNO₃+9HF中，只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，当有3molNF₃参加反应，生成2molNO，1molHNO₃，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，结合方程式以及对应物质的性质解答该题．

A．只有N元素的化合价发生变化，自身发生氧化还原反应，故A错误；
B．当有3molNF₃参加反应，生成2molNO，1molHNO₃，反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；
C．若反应中生成0.2molHNO₃，N元素化合价由+3价升高到+5价，则反应共转移0.4mole^-，故C错误；
D．反应中生成NO，与氧气反应生成红棕色的NO₂，同时生成硝酸，易与空气中的水蒸气结合形成白雾，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应反应的概念和计算的考查，题目难度不大，注意反应中元素化合价的变化，为解答该类题目的关键．

解题思路：（1）根据蚀刻的过程分析选用的材料需要能与盐酸反应分析解答即可；
（2）根据反应物生成物以及化学方程式的书写要求解答即可；

（1）根据蚀刻的过程分析可知选用的材料需要能与盐酸反应，分析四个选项中的物质可以看出铁、铝的金属活动性在氢前能与盐酸反应，而金在氢后不能与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与盐酸反应，所以不可以采用金做为蚀刻材料；
（2）两种金属均能与盐酸反应生成氢气和盐酸盐，而碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，其方程式分别为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
故答案为：（1）D；该物质不能与盐酸反应；（2）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（或；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑或CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 据题目信息分析蚀刻的材料，依据反应物和生成物的情况，利用书写化学方程式的方法及步骤，正确书写化学方程式即可．

蚀刻液三氯化铁比重范围38—42波美度左右,一般还需要加少量的盐酸和助剂起到还原作用.配好的蚀刻液酸度范围0--1.5N/L.

选D.

铝材用三氯化铁蚀刻不是太好,可用另外两种方法:一、用碱蚀刻,要换一种油墨能抗碱的,我们公司也有；二、用混合酸按一定的比例蚀刻(混合酸的配方如果您需要的话,我也可以告诉您),而不是用三氯化铁.以上两种方法我有很多客户在用.效果都非常不错.

解题思路：（1）根据银镜反应实验的注意事项以及银镜反应的实验原理进行回答；
（2）根据氧化还原反应的原理来书写方程式；
（3）通过做对比试验的办法来获得结论，可以选择合适的试剂来验证是Fe³⁺还是NO₃^-将银氧化；
（4）根据题目所给的信息：假设1成立，假设2也成立来回答．

（1）a银氨溶液的配制方法：边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止，故a正确；
b、将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保证溶液显碱性，而银镜实验必须在碱性环境里发生，故b错误；
c、制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，故c错误；
d、银氨溶液具有较弱的氧化性，可以将醛氧化，故d正确；
e、在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大，保证溶液显碱性，银镜反应必须在碱性环境下发生，故e正确．
故答案为：ade；
（2）Fe³⁺氧化Ag的离子方程式为：Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺；故答案为：Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺；
（3）可以选择硝酸铜做一下参考实验，即将银镜放在硝酸铜溶液中，若银镜消失，假设2成立，若银镜不消失，假设2不成立，故答案为：将银镜放在硝酸铜溶液中；
（4）同意，因为甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立，说明Fe³⁺和NO₃^-同时将银氧化，即发生反应4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO；故答案为：同意甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立，说明Fe³⁺和NO₃^-同时将银氧化，即发生反应4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学实验方案的评价．

考点点评： 本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度，考查了学生分析和解决问题的能力．

电蚀刻:电蚀刻是利用金属在以自来水或盐水为蚀刻主体的液体中发生阳极溶解的原理,（电解的作用下）将金属进行蚀刻,接通蚀刻电源,从而达到蚀刻的目的.现在市售的电解蚀刻机都是手动喷淋式的,并且都是以盐水为蚀刻溶液,功率有大小二种,优点是无污染,操作方便,适合实验生产、凹字小面积蚀刻.主要用做研究实验机,或者简单的在金属上蚀刻标记,也称为电打标.缺点是不能大量生产,也不能做凸字大面积蚀刻.不能用做标牌的大批量生化学蚀刻:1、此技术改进了传统的金属处理方法.
2、这种技术可以通过数据,图表.设计及复杂的柱状等来加工凹凸的金属产品.
3、蚀刻技术可以用于制作为孔型及各种形式.
二.蚀刻网技术标准
1、机械制作的最小丝经为0.02mm
2、最大生产面积为500mm*600mm
3、材料的厚度为0.02mm - 0.5mm
三、化学蚀刻适用范围：
1、可加工的金属种类：各种金属、合金及不锈钢板材、带材；
2、板材厚度范围：2mm及以下薄板,特别适用0.5mm以下薄板；
3、行业用途：
（1）石油、化工、食品、制药用精密过滤网、过滤板、过滤筒、过滤器；
（2）电子行业用金属漏板、盖板、平面引脚、引线框架、金属基片；
（3）精密光学及机械平面零件、弹簧零件；
（4）摩擦片及其它凹凸型平面零件；
（5）金属标牌及图案复杂的金属装饰板和精美工艺品.

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

三价铁离子与铜发生氧化还原反应,生成二价铁离子和铜离子
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

(1)a、d、e
(2)
(3)
(4)不同意。甲同学检验出了 可确定Fe ³⁺ 一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下NO ₃ ^- 能氧化Ag,但在Fe(NO ₃ ) ₂ 溶液氧化Ag时,由于没有检验NO ₃ ^- 的还原产物,因此不能确定NO ₃ ^- 是否氧化了Ag

1.不锈钢(300系列)在硝酸中会钝化,面盐酸和氢氟酸会造成不锈钢的腐蚀,优以HF为重.
2.蚀刻不锈钢用NaCl(食盐)水溶液就可以,黄铜可以考虑用NaCl和NaNo3(硝酸钠)混合溶液.
3.蚀刻铝牌与其它金属一样,不存在绝对的电蚀比化学蚀刻快,电蚀对小面积细线条的图案,按每次一块与化学蚀刻相丝,要快5-10倍(看蚀刻液配方及蚀刻头形状,阴阳极间距,蚀刻温度,电源波形),但化学蚀刻一次蚀刻的面积可能要较电刻大几十或数百倍(如用PCB机),所以这种说法不准确!

我建议你在百度文库中搜一下关于金属抛光的资料,我认为可以通过相同的原理即先制造出与之互相匹配的模具作为阴极.阳极用原本光滑的金属平板再通以电流经过一定的时间可以得到深度相等的刻槽,前提是阴极那块板能在相应位置突出的高度相同

1.在蚀刻过程中通常会出现掉墨现象,但不一定是蚀刻药水的问题.比如你在蚀刻之前有没有经过高温(固化)或者你用的是什么油墨都会造成掉油墨.
2.你现在的药水比重是多少呢?用了多长时间了(也就是刻了多少钢了)?药水比重一般要控制在41-45之间比较好.
3.(添加济)有买的,你可以找那些卖蚀刻药水的打听下那里有卖,（添加济与盐酸）的比例是1:2.5在使用的过程中一定要注意:切记!先加(添加济)过5分钟后再盐酸.以免散发难闻的臭气体.
希望我的回答能帮上你!可以的话别忘了给我加分,哈哈

因为蚀刻顶端接触蚀刻液面积大,时间最长,容易被腐蚀；加强干膜的附着力!

解题思路：（1）根据银镜反应实验的注意事项以及银镜反应的实验原理进行回答；
（2）根据氧化还原反应的原理来书写方程式；
（3）通过做对比试验的办法来获得结论，可以选择合适的试剂来验证是Fe³⁺还是NO₃^-将银氧化；
（4）根据题目所给的信息：假设1成立，假设2也成立来回答．

（1）a银氨溶液的配制方法：边振荡盛有2%的AgNO₃溶液的试管，边滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解为止，故a正确；
b、将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中，不能保证溶液显碱性，而银镜实验必须在碱性环境里发生，故b错误；
c、制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热时温度太高，应水浴加热，故c错误；
d、银氨溶液具有较弱的氧化性，可以将醛氧化，故d正确；
e、在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大，保证溶液显碱性，银镜反应必须在碱性环境下发生，故e正确．
故答案为：ade；
（2）Fe³⁺氧化Ag的离子方程式为：Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺；故答案为：Fe³⁺+Ag=Fe²⁺+Ag⁺；
（3）可以选择硝酸铜做一下参考实验，即将银镜放在硝酸铜溶液中，若银镜消失，假设2成立，若银镜不消失，假设2不成立，故答案为：将银镜放在硝酸铜溶液中；
（4）同意，因为甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立，说明Fe³⁺和NO₃^-同时将银氧化，即发生反应4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO；故答案为：同意甲同学验证了假设1成立，乙同学验证了假设2也成立，说明Fe³⁺和NO₃^-同时将银氧化，即发生反应4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；铁盐和亚铁盐的相互转变；化学实验方案的评价．

考点点评： 本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度，考查了学生分析和解决问题的能力．

酸性蚀刻液的主要成份：CuCL2.2H2O,HCl,NaCl,NH4Cl,H2O
酸性氯化铜蚀刻过程的主要化学反应在蚀刻过程中,氯铜中的Cu2+具有氧化性,能将板氧
化成Cu1+ ,其反应如下：
蚀刻反应：Cu+CuCl2->Cu2Cl2
形成的Cu2Cl2是不易溶于水的在有过量的Cl-存在下,能形成可溶性的络合离子,其反应如下：
络合反应：Cu2Cl2 +4Cl- ->2[CuCl3]2-
随着铜的蚀刻,溶液中的Cl1+越来越多,蚀刻能力很快就会下降,直到最后失去效能.为保持蚀刻能力,可以过溶液再生的方式将Cu1+重新?成CU2+.刻能力.
蚀刻液的再生：
再生的原理主要是利用氧化剂将溶液中的Cu1+ 氧化成Cu2+.
再生方法一般有以下几种.
1） 通氧气或压缩空气再生：主要的再生反应为：2Cu2Cl2+4HCl+O2 ->4CuCl2+2H2O
但此方法再生反应速率很低.
2）氯气再生：主要的再生反应为：Cu2Cl2+Cl2 ->2CuCl2由于氯气是强氧化剂,直接通
氯气是再生的最好方法.因为它的成本低,再生速率快.但是,很难做到使氯气全部都参
加反应,如有氯气溢出,会污染环境.故该法要求蚀刻设备密封.
3）电解再生：主要的再生反应为：在直流电的作用下,在阳极：Cu1+ ->Cu2+ +e
在阴极：Cu1+ +e->Cu0这种方法的优点是可以直接回收多余的铜,同时又使Cu1+氧
化成Cu2+,使蚀刻液得到再生.但是此方法的再生设备投入较大且
要消耗较多的电能.

1. Line Defect: dry in the product during transit, touching something sharp, causing dry loose but not off, DES when the liquid infiltration, the etched copper surface, but the roots, copper foil;
2. pad fracture: bad picture can be seen from the fracture causes of this product mainly for welding or soldering process after the FPC staff job improper operation (high temperature soldering iron, solder too long) or caused by the severe external shock. Democratic Secretary of each pad as FPC have done 100% electrical test, the test will be if breakage NG, also produced if the Democratic Secretary, the biggest is probably the product to severe physical shock to appear broken, if it is Produced this reason, the back pad and tape around the corresponding damage will crease, but the image of this view, this is not the phenomenon is not so bad our generation; please customers to help investigate the cause.
1. Line Defect: dry fit the product in transit must use the material transfer box, and place the product can not exceed 2LOT, so as not to dry loose, scratch; 3.29 persons responsible have been implemented
2. pad broken: Democratic Secretary has to do 100% electrical testing, electrical test after test electronic products would have a needle mark foolproof, if fault (open) the phenomenon of the test will be NG.
- C1 open circuit on behalf of the representative on behalf of line U5 5 Description: The first five products 179 and 180 are opened.

不用太在意了,知道也没用,这个就是操作工的活.

解题思路：废液含有氯化铁、氯化铜，加入试剂Ⅰ为过量铁，发生反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到固体B为Cu和Fe，滤液A加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气，反应生成氢氧化铁，过滤得到固体D加入稀盐酸溶解得到溶液E，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到氯化铁晶体．

（1）过程I 加入铁屑的主要作用是，利用铁和铁离子反应生成亚铁离子，和铜离子反应生成金属铜，过滤得到固体B为Fe和Cu，加入稀盐酸过滤得到铜；
故答案为：回收铜；加盐酸后过滤；
（2）过程II中发生反应是向滤液中加入一定量NaOH溶液，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和空气中的氧气反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃，调节溶液的pH为5，金属离子浓度为C（Fe³⁺）=
Ksp
c3(OH−)=4.0×10^-11；
故答案为：FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃；C（Fe³⁺）=
Ksp
c3(OH−)=4.0×10^-11；
（3）FeCl₃的水溶液中铁离子水解显酸性，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺，氯化铁溶液得到氯化铁晶体，需要防止铁离子水解，应在稀盐酸或氯化氢气流中加热蒸发浓缩结晶过滤得到晶体；
故答案为：酸；Fe³⁺+3H₂O⇌Fe（OH）₃+3H⁺；在盐酸溶液中或氯化氢气流中浓缩结晶并过滤．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了物质分离提纯的分析流程的理解应用，掌握物质性质是关键，题目较简单．

解题思路：（1）氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，依据离子方程式书写方法写出；
（2）过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是和氯化铜发生反应生成铜，过滤后得到固体为Fe和Cu，加入盐酸铁反应，铜不反应过滤分离得到铜；
（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，氢氧化铁沉淀溶液中存在沉淀溶解平衡，依据溶度积常数计算．

（1）FeCl₃蚀刻铜箔反应是三价铁离子具有氧化性和铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（2）向废液中投入过量铁屑，铁会和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以加入铁粉是为了得到铜，过滤得到固体是过量的铁和铜，用盐酸溶解铁反应，铜不反应过滤得到铜，
故答案为：回收铜；Cu和Fe；加入盐酸反应后过滤；
（3）滤液成分为氯化亚铁溶液，加入石灰水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速氧化为氢氧化铁；反应的化学方程式为：FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：FeCl₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+CaCl₂ 、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，常温下溶液中氢氧根离子浓度为10^-9mol/L，依据溶度积常数计算铁离子浓度，Fe（OH）₃（s）⇌Fe³⁺+3OH^-；Ksp=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）；
c（Fe³⁺）=
4.0×10−38
(10−9)3=4×10^-11mol/L；
故答案为：c（Fe³⁺）=
4.0×10−38
(10−9)3=4×10^-11mol/L．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计．

考点点评： 本题考查了铁离子的氧化性，提取铜的反应过程和步骤分析判断，氢氧化铁氢氧化亚铁的转化反应，溶度积的计算应用，题目难度中等．

三价Fe氧化银还原产物是二价Fe或Fe,而硝酸根离子的还原产物是二（一）氧化氮.个人意见,仅供参考!

电蚀刻:
电蚀刻是利用金属在以自来水或盐水为蚀刻主体的液体中发生阳极溶解的原理,（电解的作用下）将金属进行蚀刻,接通蚀刻电源,从而达到蚀刻的目的.现在市售的电解蚀刻机都是手动喷淋式的,并且都是以盐水为蚀刻溶液,功率有大小二种,优点是无污染,操作方便,适合实验生产、凹字小面积蚀刻.主要用做研究实验机,或者简单的在金属上蚀刻标记,也称为电打标.缺点是不能大量生产,也不能做凸字大面积蚀刻.不能用做标牌的大批量生
化学蚀刻:
1、此技术改进了传统的金属处理方法.
2、这种技术可以通过数据,图表.设计及复杂的柱状等来加工凹凸的金属产品.
3、蚀刻技术可以用于制作为孔型及各种形式.
二.蚀刻网技术标准
1、机械制作的最小丝经为0.02mm
2、最大生产面积为500mm*600mm
3、材料的厚度为0.02mm - 0.5mm
三、化学蚀刻适用范围：
1、可加工的金属种类：各种金属、合金及不锈钢板材、带材；
2、板材厚度范围：2mm及以下薄板,特别适用0.5mm以下薄板；
3、行业用途：
（1）石油、化工、食品、制药用精密过滤网、过滤板、过滤筒、过滤器；
（2）电子行业用金属漏板、盖板、平面引脚、引线框架、金属基片；
（3）精密光学及机械平面零件、弹簧零件；
（4）摩擦片及其它凹凸型平面零件；
（5）金属标牌及图案复杂的金属装饰板和精美工艺品.

将一块不锈钢板扔进“盐酸加过氧化氢”溶液里,一定会被腐蚀.
这种腐蚀我称它为“无选择全面腐蚀”.
制作腐蚀不锈钢铭牌,与此不同之处是,铭牌版面上印有图案或文字,要求在腐蚀图文的同时,其他版面不被腐蚀.希望不被腐蚀的版面必须采取保护措施.
这个,我称为“有选择腐蚀”.
在腐蚀技术与电镀技术领域,都存在“有选择”和“无选择”的问题,只是不搞标牌的人,没有经历过这个问题因此没有认识罢了.
回到你的问题,过氧化氢与盐酸,皆为强腐蚀剂,能腐蚀多种金属,当然也能腐蚀不锈钢.但这两种材料腐蚀激烈（会破坏保护版面的掩膜）,毒性大,易挥发,兑好后要马上使用,价格也高.不适合作为“主剂”配方,来腐蚀不锈钢铭牌.

C

经典物理学理论所研究的是具有相当直观性，全都看得见、摸得着的物体，排除A项；相对论描绘的是一个崭新的宏观宇宙世界，排除B项；生物进化论是用来解释生物在世代之间具有变异现象的一套理论，排除D项。半导体是随着量子理论的创立而带来的划时代的技术创新之一，它描绘的是微观粒子世界，只有C项符合题意。

油墨有很多种,只要油墨本身不与碱反应就可以了
硫酸铜(其实是不稳定的铜酸钠)不会腐蚀的
你是刻蚀铝?氢氧化钠已经很快了.
方法一：加大氢氧化钠浓度
方法二：当然可以滴几滴硫酸铜(只能几滴,多了会沉淀,这时溶液变蓝),
使之生成不稳定络合物[Cu(OH)4]2-
铝可以从中置换出Cu,形成原电池加快反应

双氧水和工业浓盐酸浓度都是30%左右.
（H2O2分子量34,氯化氢分子量36.5.所以两者比例3：1到4：1配比就可以,双氧水少点.
化学方程式4HCl+H2O2+Cu====H2CuCl4+2H2O）
但是要注意,必须先加水稀释双氧水,再混合,否则可能发生危险,产生氯气,因为高浓度的双氧水和浓盐酸混合发生氯气事故是有先例的.
如果你自己知道两者浓度更好（工业盐酸和双氧水都是30%左右）.
你把双氧水先稀释成等浓度8%到12%,然后与30%盐酸等体积混合,体积比1：1.然后就很容易刻蚀铜箔了.

刻蚀哪里有正常的深度,这与刻蚀的工件金属组成及刻蚀液的浓度还有刻蚀时间都有关系.再说不同的产品要求也不同.

正确的.你看看《细胞生物学》翟中和王喜忠版的,第二章讲的很详细.这个技术就是用来观察膜断裂面的蛋白颗粒和膜面结构,有立体感,而且不需要固定和包埋.

三氯化铁（30-42）°Be 67%
双氧水 16%
氢氟酸 17%
这个我试过还可以

要么铜层和基材结合不良,要么印刷工序,基本没其他可能存在

你是配完之后想化验一下是吧?
化验方法如下：
母液 Cl- 也就是蚀刻盐
1.酸式滴定管
2.吸耳球
3.移液管5ml
4.250ml锥形瓶
5.100ml容量瓶
6.5%铬酸钠指示剂.
7.2%冰醋酸
8.0.1N-AgNO3
化验方法：
1.取样5ml入100ml容量瓶中,加纯水至刻度线,摇匀.
2.取稀释液5ml入250ml锥形瓶中,加纯水50ml
3.加1ml5%铬酸钠指示剂,再加入2%冰醋酸使溶液呈透明黄绿色
4.以0.1N-AgNO3滴定溶液呈红棕色沉淀为终点.
5.计算: Cl-(g/l)=V ×14.2 ×f
注:V- AgNO3消耗量
f- AgNO3摩尔浓度
Cu2＋
1.酸式滴定管
2.1ml移液管
3.吸耳球
4.250ml锥形瓶
5.0.05M-EDTA
6.紫尿酸胺指示剂
化验方法：
1.取样1ml入250ml锥形瓶中,加纯水50ml
2.加入小半匙紫尿酸胺指示剂.
3.以0.05M-EDTA滴定溶液由蓝色变为草绿色再变为蓝色为终点.
4.计算: Cu2＋(g/l)=V ×63.5 ×0.05
注:V-EDTA消耗量

当然是硝酸效果好
但是硝酸会产生有毒的NO等气体
所以建议用盐酸,虽然会慢一些

二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,硅酸钠的溶液俗称为“水玻璃”,顾名思意,是像水一样有流动性的脆“玻璃”,它有黏稠性.因此用氢氧化钠“蚀刻”的话,
1）水玻璃”很难去干净,影响蚀刻效果.
2）且这个反应速度较慢,时间一长,水玻璃容易干结,最后形成凹凸不平的坑,达不到预期效果.

C

经典物理学理论所研究的是具有相当直观性，全都看得见、摸得着的物体，排除A项；相对论描绘的是一个崭新的宏观宇宙世界，排除B项；生物进化论是用来解释生物在世代之间具有变异现象的一套理论，排除D项。半导体是随着量子理论的创立而带来的划时代的技术创新之一，它描绘的是微观粒子世界，只有C项符合题意。

解题思路：（1）所得沉淀为氯化银，依据n=mM计算物质的量；（2）取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉，结果全部溶解未见固体析出，说明铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中为氯化亚铁和氯化铜溶液；（3）向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况），是硝酸氧化亚铁离子的反应，反应后所得溶液的pH为1，说明硝酸剩余无Fe2+．

取50.0mL A溶液加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀86.1g为氯化银沉淀，物质的量=[86.1g/143.5g/mol]=0.6mol；
取50.0mL A溶液试探性地加入1.12g铁粉物质的量为0.02mol，发生反应为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，溶解Fe³⁺物质的量0.04mol，生成Fe²⁺物质的量为0.06mol；
向实验②所得溶液中加入50mL稀硝酸，产生1.12L NO（标准状况）物质的量为0.05mol，反应后所得溶液的pH为1，说明硝酸剩余溶液中已无Fe²⁺；发生的反应为：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，溶解的Fe²⁺物质的量为0.15mol，则原溶液中Fe²⁺物质的量为0.15mol-0.06mol-=0.09mol；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，消耗铁离子物质的量为0.09mol，生成Cu²⁺物质的量为0.045mol；
（1）由上述分析可知沉淀86.1g为氯化银沉淀，物质的量=[86.1g/143.5g/mol]=0.6mol，故答案为：0.6mol；
（2）由氯离子守恒，原溶液中Fe³⁺中氯离子物质的量0.6mol，Fe³⁺物质的量为 0.2mol，所以原溶液中氯化铁浓度=[0.2mol/0.05mol]=4mol/L，故答案为：4 mol/L；
（3）原溶液中Cu²⁺物质的量浓度=[0.045mol/0.05L]=0.9mol/l，故答案为：0.9mol/L．

点评：
本题考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了铁及其化合物性质的计算应用，主要是氯离子守恒计算，氧化还原反应的离子方程式的计算，题目难度中等．

酸性刻蚀稳定