用锌棒、石墨和氯化铜溶液组成的原电池,电极上发生的电极反应式?

锌棒、石墨和CuCl₂溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，石墨作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，正极和负极反应相加得到总的自发的氧化还原反应，即Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；Zn片溶解；正；还原；Cu²⁺+2e^-═Cu；有红色物质析出；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．

A、A、电解饱和食盐水可以在阴极区域得到氢氧化钠，采用的是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故A错误；
B、在铁上镀锌时，锌棒作阳极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的，故B错误；
C、惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质是电解水，阳极是氢氧根离子失电子生成氧气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故C错误；
D、惰性电极电解饱和NaCl溶液，阳极氯离子失电子生成氯气，阴极是氢离子得到电子生成氢气，依据电极反应电子守恒计算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol电子转移，氢离子减小1mol，溶液中氢氧根离子增加1mol，则生成1mol NaOH，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池、电解池原理的分析应用，主要是电解名称、电极反应和电极产物的分析判断，掌握原理是关键，题目较简单．

锌棒、石墨和CuCl₂溶液构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，导致锌逐渐溶解，电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺，石墨作正极，正极上铜了在得电子发生还原反应而析出铜单质，电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的现象是有红色物质析出，正极和负极反应相加得到总的自发的氧化还原反应，即Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：负；氧化；Zn-2e^-═Zn²⁺；Zn片溶解；正；还原；Cu²⁺+2e^-═Cu；有红色物质析出；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上得失电子及发生的反应即可解答，难度不大．

银棒和锌棒和硝酸银溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，银棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上银离子得电子生成银单质，所以正极上质量会增加．
设负极上质量减少x．
负极上的电极反应式为：
Zn-2e^-=Zn²⁺，
65g 2mol
x 0.2mol
x=[65g×0.2mol/2mol]=6.5g，
所以负极质量减少6.5g．
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题以原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，然后根据金属质量和转移电子之间的关系计算即可．