溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g,与足量的铁反应,最多能制得H2多少克

氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜与硫酸反应后都生成硫酸铜，反应前后硫酸根的质量不变，硫酸的质量为：50g×9.8%=4.9g，硫酸根的质量为：4.9g×[96/98×100%=4.8g
设硫酸铜的质量为X，则有：
X×
96
160]×100%=4.8g，
X=8g．
故选B．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查了质量守恒定律方面的内容．可以依据题干提供的数据进行计算．

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算（算出需要溶质质量和溶剂体积）、用天平称量溶质放到烧杯中、用量筒量取液体倒入烧杯中、用玻璃棒搅拌进行溶解、装瓶存放．
故选C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；实验步骤的探究．

考点点评： 要真正理解配制溶液的过程，能够自己去配制需要的溶液．

（1）CuCl₂和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，由化学方程式可以看出，在此整个过程中，氯离子不变，其符号为：Cl^-．
（2）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl CuCl₂；
（3）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl，
8098 117
x•10% 9.8g z
[80/x•10%＝
98
9.8g＝
117
z]
x=80gz=11.7g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m₁=40g+80g=120g
设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40 58.5
40×10%=4g y
[40/4g＝
58.5g
y]
解得：y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数=[17.55g/100g+120g−9.8g]×100%=8.35%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.34%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量．

（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制lOOg溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g．
（2）设需要20%的氢氧化钠溶液质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×10%=x×20% x=50g．
答：（1）配制时需要氢氧化钠固体的质量和水的质量分别是10g、90g；（2）需要20%的氢氧化钠溶液质量是50g．

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关解释、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里加入20g水后溶质的质量分数是：[80g×15%/80g+20g]×100%=12%；
在80g质量分数为15%硝酸钠溶液里再溶解20g硝酸钠后溶质的质量分数是：[80g×15%+20g/80g+20g]×100%=32%；
故答案为：12%；32%．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 了解溶质质量分数的计算方法，并能根据题意灵活分析解答即可．

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为：2H202 MnO2 . 2H20+02↑；（2）生成氧气的质量为：34g+3g-33.8g=3.2g；（3）设参与反应的过氧化氢的质量为x，2H202 MnO2 . 2H20+02↑68-...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；实验室制取氧气的反应原理；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，用药匙取药品，图中实验操作正确．
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中实验操作正确．
C、量取水时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误．
D、溶解氯化钠时，为了加速其溶解，可以用玻璃棒搅拌，图中实验操作正确．
故选C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题难度不大，以配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验为情景素材，考查了化学实验基本操作，掌握常见化学实验基本操作的注意事项即可正确解答本题．

A、15℃时，KNO₃的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为
25g
25g+100g×100%=20%，故选项说法正确．
B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半，其溶质质量分数仍为24%，故选项说法错误．
C、分子之间有间隔，把5mL98%硫酸倒入20mL的水中得到的稀硫酸小于25mL，故选项说法错误．
D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，升高温度后溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数．

考点点评： 本题难度不大，掌握饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系、分子的基本性质、饱和溶液与不饱和溶液的转化等是正确解答本题的关键．

A、肯定用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，不用试管，故选项错误；
B、肯定用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，故选项正确；
C、肯定用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒，不用酒精灯，故选项错误；
D、如果是溶液和溶液之间的配置，就不用天平、药匙，故选项错误；
故选B

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本考点考查了配制一定质量分数的溶液的步骤，主要考查了需要用到的仪器，要注意是固体配置，还是溶液的稀释，同学们要加强记忆，理解应用．本考点主要出现在选择题和填空题中．

假设合金中铁的质量为5.6 g，根据化学反应方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 g镁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6gZn与足量盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，
A、若混合物为Fe、Mg，m一定大于0.2g，故错误；
B、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，故错误；
C、若混合物为Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物中铁的质量分数为50%，则m一定大于0.1g，故错误；
D、当粉末为Fe、Mg合金时，因相同质量的镁消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以合金为为Fe-Mg合金时，所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故正确；
故选D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关，若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小，据此分析解答．

配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×16%=8g；
需要水的质量=50g-8g=42g，合42mL；
量取42mL水应选取稍大于该体积的50mL量筒；
故答：8，50mL，42．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 选用量筒时，根据所需液体体积，选取量程稍大于所需液体体积的量筒，一次量取所需液体，减少实验误差．

首先计算t℃时M、N两物质的溶解度：根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，t℃时M、N两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等都为40%，根据饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系：溶质质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，可知此时两物质的溶解度相等，设为x，则有[x/100g+x]×100%=40%，解得x≈67g；
然后根据溶解度判断两物质在t℃时的溶解情况：t℃时M、N两物质的溶解度为67g，即此时100g水最多溶解M、N物质的质量都为67g，所以，加入的50gM可以全部溶解且形成不饱和溶液，加入的80gN不能全部溶解而成为饱和溶液；故B正确，CD错误；
综合以上分析，当降温到t℃时固体M不会析出，而固体N物质析出80g-67g=13g；由于此时M溶液是不饱和溶液而N溶液为饱和溶液，因此两溶液的溶质质量分数也不相等；故A错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 解题时一定要注意：所给的曲线不是溶解度曲线，而是饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，并使用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的关系进行分析解答．

（1）所得溶液中溶质质量分数=
50g×12%+5g
50g+5g×100%=20%；
（2）设所用盐酸中溶质的质量为X，由于反应只消耗了10g的上述溶液，则反应的氢氧化钠的质量为10g×20%=2g．
NaOH+HCl=H₂O+NaCl
40 36.5
2g X

40
36.5＝
2g
x解得，X=1.825g，
盐酸的溶质质量分数=
1.825g
18.25g×100%=10%．
故答为：（1）所得溶液的溶质质量分数为20%；（2）此盐酸的溶质质量分数为10%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题的关键是分析物质之间的反应情况，确定反应的化学方程式；弄清楚溶质质量和溶液质量的计算方法．

硫酸的质量为：100g×49%=49g
设氢氧化钠的质量为x
H₂SO₄ +2NaOH=2H₂O+Na₂SO₄
98 80
49gx
[98/80＝
49g
x]
x=40g
答：需要氢氧化钠的质量为40g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，掌握化学方程式基本计算是解题的关键所在．

A、配制步骤中缺少计算过程，故A不正确；
B、所需要的玻璃仪器中没有溶解时所要使用的玻璃棒等仪器，故B不正确；
C、要配制100g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要称量10g氯化钠固体，量取90ml水；故C正确；
D、为加快溶解速率需使用玻璃棒搅拌而不能使用温度计；故D不正确；
故选C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 使用固体溶质配制溶液时，由于既要称取固体溶质的质量又要量取液体溶剂的体积，其操作过程为计算-称量-溶解．

t℃时，A、B两种物质的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）相等，均为20%，由饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度
溶解度+100g×100%，设t℃时，A、B两种物质的溶解度为S，则
S
S+100g×100%=20%，S=25g；将20gA和40gB分别置于100g水中，加热使其完全溶解，然后再冷却到t℃，A为不饱和溶液，B有晶体析出，为饱和溶液．
A、t℃时，A、B两种物质的溶解度均为25g，则t℃时，100g水中溶解20gA，能溶解25gB，则A溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）小于B，故选项说法正确．
B、t℃时，A溶液未达到饱和状态，B溶液达到饱和状态，故选项说法错误．
C、t℃时，A溶液中无固体物质析出，B溶液中有固体物质析出，故选项说法错误．
D、t℃时，A物质的溶解度等于B，故选项说法错误．
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了A、B两种物质（均不含结晶水）的饱和溶液的质量百分比浓度（溶质质量分数）随温度变化的曲线，通过本题可以培养学生应用知识解决问题的能力．

（1）100g 12%的氯化钠溶液所需溶质的质量为100g×12%=12g，需要水的质量为100g-12g=88g，其体积为88mL，量筒量程的选取方法是比所量液体体积大，并最接近的，所以应选量程为100mL的量筒，
故答案为：100mL；
（2）根据取用定量液体视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平的原则，仰视读量筒内液体体积，读数比实际液体体积小；俯视读数液体体积比实际偏大；所以俯视量取水的实际体积会比读数偏小，
故答案为：偏小；
（3）规范的溶解操作，用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，
故答案为：量筒、烧杯、玻璃棒．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；测量容器-量筒；物质的溶解．

考点点评： 本题主要通过氯化钠溶液配制方法及注意事项，考查相关的基础知识．

配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．
故选B．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 通过回答本题知道了配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，要熟记它们并能灵活运用．