溶解度与溶质质量分数的关系.选择题里问使硝酸钾饱和溶液溶质质量分数发生变化的有：

A、从KNO₃和KCl的混合物中分离出KCl，可以先将溶液蒸发水分形成硝酸钾的饱和溶液，然后再冷却硝酸钾的饱和溶液使硝酸钾结晶析出，故错误正确．
B、根据图表中提供的数据知，在20℃～30℃之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，故B错误．
C、不知道50℃时KNO₃的不饱和溶液中溶质的质量，则该不饱和溶液降温至10℃，不一定能得到KNO₃的饱和溶液，故C错误．
D、硝酸钾的溶解度受温度影响大，降低温度就会有大量的晶体析出，氯化钾的溶解度受温度影响小，降温后不会大量析出；室温约是20℃，这时溶液中含有硝酸钾和氯化钠并且都达到饱和．故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．

考点点评： 本题考查了溶解度的有关应用，完成此题，可以依据溶解度的概念进行．

（1）依据如表数据，绘制Ca（OH）₂和NaOH的溶解度曲线，如图中能表示NaOH溶解度曲线的是A，因为据表格可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大；
（2）现有20℃时Ca（OH）₂的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），氧化钙溶于水放热，而氢氧化钙的溶解度随 温度升高而减小，则溶液中要析出溶质，溶质的质量分数减小，所以此时溶液中溶质的质量分数 乙 小于 甲；
（3）现有Ca（OH）₂和NaOH两种溶质的混合溶液，可向溶液中加入碳酸钠溶液，将氢氧化钙反应掉，同时生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，过滤即可得较纯净的NaOH溶液；
（4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则溶液被稀释，溶液的碱性减小，pH减小；
故答案为：（1）A；（2）＜； （3）碳酸钠溶液；（4）偏小．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱度测定；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；碱的化学性质．

考点点评： 本题考查知识较为全面，在除杂时注意所加物质与杂质反应，且不引入新的杂质，能较好培养学生分析、解决问题的能力．

A、根据表中数据，KNO₃的溶解度随温度变化最大，故a曲线是KNO₃的溶解度曲线，对；
B、a、b 的溶解度曲线有交点，小于交点温度时，溶解度a＜b，大于交点温度时，溶解度a＞b，错；
C、d 溶解度受温度影响很小，故要从a与d的混合物中得到a，应使用降温的方法，错；
D、60℃时，100g水中最多能溶解110gKNO₃，则所形成溶液的溶质质量分数=[110g/110g+100g]×100%=52.4%，D错．
故选A．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题易错选A，在求溶质质量分数时一定要先判断溶液是否饱和，确定溶质质量和溶剂质量，再根据溶质质量分数计算公式即可求解．

气体的溶解度随温度的升高而减小，因此，30℃时，M的溶解度比原来减小，N的溶解度比原来增大．故选A

点评：
本题考点： 气体溶解度的影响因素．

考点点评： 主要考查了气体的溶解度和温度之间的关系，培养学生分析问题、解决问题的能力．

（1）由KNO₃在不同温度时的溶解度，找出对应的点，将这些点连成线，即可得出KNO₃的溶解度曲线，如下图；
（2）由从溶解度曲可以看出，KNO₃溶液的溶解度随温度的升高而升高；由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若某固体物质的溶解度受温度的影响不大，这物质可能是NaCl．
故答为：（1）见下图；（2）升高，NaCl．

点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．

考点点评： 通过本题的练习，会根据有关温度及溶解度会进行绘制溶解度曲线，并能理解溶解度曲线的意义，