电解液为NaCl,正极材料为铜,负极材料为铁,铁不能置换钠,为什么这还算一个原电池,而且还能反应,还有解析中说铜正极会放

Zn可以把溶液中的Cu置换出来,损坏电极

应该是单格冒泡了,是短路的一种现象.在三包期间内可以赔新池,如果过了三包期间,就购买新电池.如果是微短路还可以用的话也可以继续用,但是船用的风险我觉得大了一点.统一电池,德利达新电池商行黎工回.

解题思路：（1）电解饱和食盐水时，由电流流向可知，A为阳极与电源正极相连，B为阴极与电源负极相连，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子；A电极生成的氯气检验方法是利用氯气使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝检验；
（2）根据电解精硫酸铜的电极反应和电子守恒，氢离子守恒分析计算．

（1）①由电流流向可知，和电源的正极相连的电极A极是阳极，和电源的负极相连的电极B极是阴极，该a为正极，b为负极．A为阳极，B为阴极，
故答案为：正；阴；
②A电极为阳极，溶液中氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，B电极为电解池的阴极，电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H⁺+2e^-=H₂↑；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；2H⁺+2e^-=H₂↑；
③检验氯气的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色，
故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成的气体，气体能使试纸变蓝色；
（2）电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电，生成1mol氧气需要4mol电子；生成3.2gCu转移电子数为[3.2g/64g/mol]×2=0.1mol，根据转移电子相等得阳极上产生的气体在标准状况下的体积=[0.1mol/4]×22.4L/mol=0.56L；阴极电极反应：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，消耗氢氧根离子物质的量，0.1mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.1mol，常温下，若将电解后的溶液稀释至1L，溶液中氢离子浓度=[0.1mol/1L]=0.1mol/L，溶液pH=1，
故答案为：0.56L；1．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理知识，明确图中电源的正负极确定电解池的阴阳极是解答的关键，并熟悉电极反应及离子的放电顺序来解答，题目难度中等．

（1）①根据电流方向知，a是正极、b是负极，则A是阳极、B是阴极，阴极上氢离子放电，同时阴极附近有氢氧根离子生成，导致溶液碱性增强，无色酚酞试液遇碱变红色，所以B电极附近溶液呈红色，故答案为：正；碱；
②A电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl^--2 e^-═Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2 e^-═Cl₂↑；
（2）①电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，所以A的电极材料是粗铜，阴极上铜离子放电生成铜，
电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案为：粗铜；Cu²⁺+2e^-═Cu；
②a．电能全部转化为化学能、热能等，故错误；
b．粗铜中，越活泼的金属越容易失电子，所以电解液中伴随有Al³⁺、Zn²⁺产生，故正确；
c．电解质溶液中Cu²⁺向阴极移动，硫酸根离子向阳极移动，故错误；
d．阳极上较活泼的金属失电子，导致阳极材料疏松，则Ag、Pt、Au以单质进入电解质溶液中，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故正确；
故选b、d；
（3）阴极析出Cu的质量为12.8g转移电子的物质的量=
12.8g
64g/mol×2=0.4mol，根据转移电子相等得氧气体积=
0.4mol
4×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24；
（4）根据电池反应式知，稀硫酸作电解质溶液，阳极是Cu，阴极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，故答案为：H₂SO₄；Cu；O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．

不适用,欧姆定律只适用纯电阻电路的

正极：PbO2+H2SO4+2e+2H+=PbSO4+2H2O
负极：Pb+H2SO4-2e=PbSO4+2H+
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=PbSO4+2H2O
还有什么不明白的可以追问我

解题思路：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应．

A．因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气、水反应，且SOCl₂也与水反应，必须在无水、无氧条件下进行，故A正确；
B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，电池在工作时Li⁺向正极移动，故B错误；
C．SOCl₂为氧化剂，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故C正确；
D．选用该电池作为心脏起搏器的电源，具有能量高、电池电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度中等．

1L×1000mL/L×1.84g/mL×98%=m×28% m=6440g
需加水6440-1840=4600g

在溶液浓度大时,氢离子的放电顺序就要排到锌离子的后面.这样,工业上就可以实现镀锌,镀镍等一些活动性比较强的金属.

一：铅酸蓄电池放电过程的电化反应
1.铅酸蓄电池放电时,在蓄电池的电位差作用下,负极板上的电子经负载进入正极板形成电流I.同时在电池内部进行化学反应.
2.负极板上每个铅原子放出两个电子后,生成的铅离子（Pb+2）与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应,在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.
3.正极板的铅离子（Pb+4）得到来自负极的两个电子（2e）后,变成二价铅离子（Pb+2）,与电解液中的硫酸根离子（SO4-2）反应,在极板上生成难溶的硫酸铅（PbSO4）.正极板水解出的氧离子（O-2）与电解液中的氢离子（H+）反应,生成稳定物质水.
4.电解液中存在的硫酸根离子和氢离子在电力场的作用下分别移向电池的正负极,在电池内部形成电流,整个回路形成,蓄电池向外持续放电.
5.放电时H2SO4浓度不断下降,正负极上的硫酸铅（PbSO4）增加,电池内阻增大（硫酸铅不导电）,电解液浓度下降,电池电动势降低.
6.化学反应式为：
正极活性物质 电解液 负极活性物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4
二氧化铅 稀硫酸 铅 硫酸铅 水 硫酸铅
二：铅酸蓄电池充电过程的电化反应
1.充电时,应在外接一直流电源（充电极或整流器）,使正、负极板在放电后生成的物质恢复成原来的活性物质,并把外界的电能转变为化学能储存起来.
2.在正极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4-2）,由于外电源不断从正极吸取电子,则正极板附近游离的二价铅离子（Pb+2）不断放出两个电子来补充,变成四价铅离子（Pb+4）,并与水继续反应,最终在正极极板上生成二氧化铅（PbO2）.
3.在负极板上,在外界电流的作用下,硫酸铅被离解为二价铅离子（Pb+2）和硫酸根负离子（SO4-2）,由于负极不断从外电源获得电子,则负极板附近游离的二价铅离子（Pb+2）被中和为铅（Pb）,并以绒状铅附着在负极板上.
4.电解液中,正极不断产生游离的氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4-2）,负极不断产生硫酸根离子（SO4-2）,在电场的作用下,氢离子向负极移动,硫酸根离子向正极移动,形成电流.
5.充电后期,在外电流的作用下,溶液中还会发生水的电解反应.
6.化学反应式为：
正极物质 电解液 负极物质 正极生成物 电解液生成物 负极生成物
PbSO4 ＋ 2H2O ＋ PbSO4 PbO2 ＋ 2H2SO4 ＋ Pb
硫酸铅 水 硫酸铅 氧化铅 硫酸 铅
三：铅酸蓄电池充放电后电解液的变化
1.从上面可以看出,铅酸蓄电池放电时,电解液中的硫酸不断减少,水逐渐增多,溶液比重下降.
2.从上面可以看出,铅酸蓄电池充电时,电解液中的硫酸不断增多,水逐渐减少,溶液比重上升.
3.实际工作中,可以根据电解液比重的变化来判断铅酸蓄电池的充电程度.

正 2H*+2e=H2
负 Zn-2e=Zn2*

（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，
故答案为：2H ⁺ +2e ^- =H ₂ ↑或2H ₂ O+2e-=H ₂ +2OH ^- ；放出气体，溶液变红；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，故答案为：2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑；
（2）①电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu ²⁺ +2e ^- =Cu，故答案为：精铜；
②电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ，故答案为：粗铜；Cu-2e ^- =Cu ²⁺ ；
③粗铜做阳极，其中的杂质锌、镍等也会失电子，所以依据电子守恒，阴极析出的铜比阳极溶解的铜多，溶液中铜离子浓度减小，故答案为：变小．

用活泼电极进行电解,阳极的金属发生氧化反应 Ag-e-==Ag+
此时Ag+一生成,就和溶液中的Cl-产生AgCl沉淀,所以Ag+无法到阴极发生还原反应,只能由H+代替,发生2H+ +2e-==H2的反应
故总反应为2HCl+2Ag===2AgCl+H2↑

在金属中电流是自由电子移动造成的.所以如果题目说流过横截面的负电荷是5C那么电流就是一安.但是在液体中除了负电荷之外还有正电荷也在移动.也就是:正.负离子.所以实际上在液体中流动的电荷是被分被正负两种离子运输每种离子各运5C的电量,所以总的是10C的电量10/5=2A
够明白了吧

N2+3H2+2HCl=2NH4Cl
负极反应：H2-2e-=2H+
正极反应：N2+6e- +2HCl+6H+=2NH4Cl
就是这样的,应为电解液是酸性的,所以生成氯化铵

锌电池在放电过程中,其电解液比重将_C__.

负极：CH4 -8e + 9OH(-) = HCO3(-) + 6H2O
正极：O2 + 4e + 2H2O = 4OH(-)
总反应：CH4 + 2O2 + OH(-) = HCO3(-) + 2H2O

你计算错了.总体积不能按11.5L+1.5L+6L=19L算
因为浓硫酸与水体积不是总和相加,浓硫酸遇水会放热,总体积大于相加体积.

补充液比重1.05,作用和蒸馏水接近,是蒸馏水里加了微量的酸
电解液一般是比重1.28的稀硫酸溶液
电瓶只有开始的时候需要加入电解液,以后只需要定期加蒸馏水或者补充液就可以了.除非使用过程中有电解液泄漏否则一般不要要加电解液

1正确,2
pH偏向中性变化,生成水稀释了

阴极:2H^++2e^-=H2↑
阳极:2MnO4^2--2e^-=2MnO4^-
电解总反应式:2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑

第一个问题：难溶于水的金属氢氧化物均不稳定,易分解生成对应的金属氧化物.
第二个问题：与离子在溶液中得失电子的难易有关,通常易得电子的离子先得电子被还原.
注意：你的说法有严重错误,氢离子没有电子怎能失去电子?钾离子也只能得到电子生成单质钾,不可能在溶液中存在,会和水剧烈反应.

电解液的离子组成：Na(+) 、H(+) 、OH(-)、SiO3(2-)
如果以钛铝合金为电极,那Ti和Al都是活泼金属,是很容易在阳极放电的,因此：
阳极可能放电的物质：Al、Ti、OH(-)、SiO3(2-),但放电顺序显然是：Al>Ti>OH(-)>SiO3(2-)
Al = Al(3+) + 3e
再与溶液中的OH(-)反应：
Al(3+) + 3OH(-) = Al(OH)3
阴极可能放电的物质：Na(+)、H(+)、Al(3+),但放电顺序显然是：H(+) > Al(3+) > Na(+),所以：
2H(+) + 2e = H2
总电解反应：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

两极需有连接,会有电流,大小于电解液浓度成及浸极面积成正比!

应该会发生钝化反应,除非电压高到一定程度,否则几乎不反应.
如果高电压强行电解,电解生成硫酸铝和二氧化硫.

配制电解液：称取 6克碘化钾,6克溴化钾,溶于约250毫升蒸馏水中,然后加入10毫升冰醋酸即可.电解液可重复使用,使用的时间长短根据重复使用次数和试样含硫量高低而定,电解液的PH值在1—3时可以使用,当PH值小于1时,此电解液应弃除.

BC
在这个反应中,Zn失去电子,电路中规定流出电子的一极为负极,因此A错误,C正确.你看看这两个电极方程式就知道B是对的.D中,氧化银的质量也会减少.
我不知道你是哪个省的,有没有多选题

锌失去电子是因为它的电势比铜高,电子有从电势高的物质向电势低的物质移动的性质,所以锌才会失电子,电解质在其中只是起导电的作用,阳离子在正极得到电子生成新物质.电解质不是使锌失去电子的原因,只要能导电就行,电解质是什么不重要.

解题思路：步骤一：电解精炼铜时，精铜做阴极，粗铜作阳极，阴极上是铜离子得电子；
步骤二：（1）金属银可以和硝酸反应得到硝酸银以及水和一氧化氮；金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl₄^-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；
（2）根据化学反应原理结合原子守恒的思想来计算回答．

步骤一：在电解精炼铜时，阳极反应是金属锌、铁、镍等先失电子，阴极上是铜离子得电子产生铜，精铜做阴极，粗铜作阳极，
故答案为：正；Cu²⁺+2e=Cu；
步骤二：（1）金属银可以和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，即3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O；根据表中的信息，Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，并且Au³⁺+4Cl^-=AuCl₄^-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中，故答案为：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O；浓盐酸含有大量氯离子，Au³⁺离子与氯离子形成稳定的AuCl₄^-离子，使反应2平衡向右移动，则金溶于王水中；
（2）100mL的滤液中含有亚铁离子、铜离子、锌离子，当加入足量的金属Fe以后，会将金属铜全部置换出来，所以生成的3.2g金属是Cu，所以铜离子的浓度c=[n/V]=[0.05mol/0.1L]=0.5 mol/L，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，在空气中更易被氧化为氢氧化铁，受热分解生成的氧化铁的质量是4.8g，根据原子守恒，亚铁离子的物质的量是：[4.8g/160g/mol]×2=0.06mol，所以亚铁离子的浓度c=[n/V]=[0.06mol/0.1L]=0.6mol/L，故答案为：0.5；0.6．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题考查有关电解精炼铜、化学平衡移动原理以及物质的含量的测定的综合知识，为高频考点，注意把握实验方法设计与装置的综合分析，题目难度中等．

用氯化铁做电解质.首先会是阳极的铁失去电子,成为离子,然后在阴极得到电子生成铁（保留了） 一旦出现沉淀（AgCl),马上停止电解,银也被电解了,马上停止,剩下的就是银了

解题思路：A、放电是原电池反应，根据电极反应计算；
B、电解硫酸钠溶液实质是电解水；
C、溶液是饱和溶液，电解水后有晶体析出，但温度不变，溶液浓度不变；
D、电解过程中消耗硫酸生成硫酸铅和水；

A、负极：Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄=PbSO₄+2H₂O，蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，转移电子物质的量为0.2mol，正负极生成硫酸铅共生成0.2mol PbSO₄，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液实质是电解水，阳极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故B正确；
C、电解饱和硫酸钠溶液后，饱和硫酸钠溶液中有晶体析出，但c（Na₂SO₄）不变，故C错误；
D、蓄电池放电一段时间后，生成硫酸铅和水，其电解液中H₂SO₄的浓度变小、密度都变小，故D正确；
故选BD．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池的工作原理，主要是原电池的电极反应，电子守恒应用，饱和溶液电解水后的浓度变化，关键是两个电解生成硫酸铅．

有的驾驶员对蓄电池电解液下降是选择补充蒸馏水,还是补充电解液犹豫不定,正确的是应补充蒸馏水,不要补充电解液.蓄电池液面下降,是充电时水的电解与水的蒸发导致的.补充电解液应依据地区季节变换,电解液溅出或倒出再定.在检测电解液比重后.才能补充相应密度的电解液.

解题思路：在电解槽中，通过某一个横截面的电荷量是正负电荷电荷量绝对值的总和，由此再根据I=qt求电流．

根据电流强度的定义式可得10s通过电解槽横截面积的电荷量绝对值之和：
q=10C+10C=20C
所以电解液中的电流为：
I=[20/10]A=2A
故答案为：2

点评：
本题考点： 电流、电压概念．

考点点评： 在计算通过电解液的电流强度的大小的时候，一定要注意，电解液中既有正电荷，也有负电荷，通过截面的电荷量的大小为它们的总和，这是经常出错的地方．

阳极是粗铜,其中含有杂质,阳极失去电子的除了Cu,含有杂质中比Cu活泼的Fe、Zn等.
在阴极得到电子的只有Cu2+,所以得到了精铜.
相当于溶液中的部分Cu2+换成了Fe2+、Zn2+,所以电解液的浓度会降低,指的是电解液中Cu2+的浓度减小.

D

这个是体积比吧,也叫体积分数

直接通入就可以了,气体可以从孔中穿过的嘛

这个问题应该没有答案.因为没有给出电极材料、参加反应的物质等条件.
但可以肯定的是,硝酸为电解液的强酸性氛围中,氢氧根浓度本来就小,很难作为反应物提供电子.而有什么氧化剂能强到让硝酸根给电子,我尚未听说.故也不大可能.

纯水是极弱电解质,理论上是可以,如果你有耐心等上几天到几个月的话````因为铁被氧化,进入溶液,所以电导率会随反应进程而逐渐增大,还是可行的.如果惰性电极电解纯水的话,几百年都有可能.
生成的沉淀在两极之间.

是溶于水的,但配制时水中加1ml 1+1 的硝酸溶液

燃料电池碱作电解质正极氧气得电子生成氢氧根离子,负极燃料：H2失电子后结合氢氧根生成水.如果是甲烷或甲醇有CO2生成应该继续与OH-反应生成CO32-和水.
用naOH 在两两个金属能组成原电池,一定是因为某一种金属是铝能和碱反应.
用Nacl溶液做电解液也能组成电池 ,应该用金属的电化学腐蚀来解释,你们可能还没学到,把教材往后看几节就会了.学习是有阶段性的,有时学到后边,前面的知识会突然明白,

解题思路：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl₂为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应．

A．SOCl₂为氧化剂，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl₂+4e^-=4Cl^-+S+SO₂，故A正确；
B．Li为还原剂，为原电池的负极，电极反应式为Li-e^-=Li⁺，故B正确；
C．电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，故C错误；
D．因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl₂也与水反应，必须在无水无氧条件下进行，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据反应的总方程式判断反应的变化为解答该题的关键，答题中注意电极的判断和电极反应式的书写．

一般来说,不建议自己这样进行配制的,因为蓄电池在充放电时会因为电流工作而温度升高,这样会造成内部水分的流失,而酸的流失量过小.建议用市场上已配好的添加液.而且价格不贵的.
不满意可以追问.望采纳!

解题思路：（1）依据装置图可知X为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气；依据X电极生成的氢气物质的量计算Y电极生成的氯气；

（1）装置图可知X连接电源负极，为电解池阴极，溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，破坏了水的电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑，生成无色气体，X电极附近溶液变红；
（2）Y电极和电源正极连接是电解池的阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应失电子生成氯气，Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，若在X电极处收集到标准状况下的气体224mL是氢气，物质的量为0.01mol，依据电子守恒计算得到氯气为0.01mol，生成氯气质量=0.01mol×71g/mol=0.71g；
故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.71g；

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查电解原理的应用，主要是电极判断，电极反应应用，题目较简单．

好办啊!可以向溶液中加入铜或者比银活泼的金属,发生置换反应,之后再除杂除去这种带来的杂质,银离子浓度就降低了

10A的电流流动电解时间为64分20秒,则电量为38600C,即0.4mol电子.
2H+ +2e-=H2
所以生成0.2molH2,阴极生成气体在27度 1atm时是4.9升

不对,新电瓶加完水后,至少充电30分钟再使用.

前期主要是CL与H+放电,生成H2和CL2,然后阴极附近会产生OH-,并与AL3+结合生成沉淀.后期CL-消耗完以后就是电解水了,生成氢气和氧气