高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸和硫酸,求离子方程式

（1）①pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，
故答案为：弱；
②高碘酸和硫酸锰（ MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应中，锰元素化合价由+2价变为+7价，碘元素由+7价变为+5价，所以其转移电子数是10，再结合原子守恒配平方程式，所以其离子反应方程式为：5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O，
故答案为：5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+2MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O；
（2）①若a=3，则b=6，25℃时，溶液显酸性，与题中pH=b的某一元强碱不符，所以a≠3，
故答案为：若a=3，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3；
②若a=5，酸溶液中c（H⁺）_a=10^-5mol•L^-1，则b=10，碱溶液中c（OH^-）_b=10^-4mol•L^-1，恰好中和，则有Va•10^-a=Vb•10^b-14，
Va
Vb=
c(OH−)b
c(H+)a＞1，不符合题意，故a≠5，
故答案为：若a=5，则b=10，则V_a＞V_b，与题意不符；
（3）
Va
Vb=
c(OH−)b
c(H+)a=

10−14
c(H+)a
c(H+)a10（a+b-14）＜1，
所以（a+b-14）＜0，而a=0.5b，
即3a＜14，a＜[14/3]，
又pH=b=2a＞7，a＞[7/2]，
所以[7/2＜a＜
14
3]，
故答案为：[7/2＜a＜
14
3]．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算，题目难度较大，注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c（H+）、（OH-）的关系．

（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸；
高碘酸和硫酸锰（ MnSO₄）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应中，锰元素化合价由+2价变为+7价，碘元素由+7价变为+5价，所以其转移电子数是10，再结合原子守恒配平方程式，所以其离子反应方程式为：5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O，
故答案为：弱酸；由于高碘酸溶液的c（H⁺）与NaOH溶液的c（OH^-）相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸；5H₅IO₆+2Mn²⁺=11H⁺+MnO₄^-+5IO₃^-+7H₂O；
（2）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，开始时，左右两室的体积之比为3：4，则气体的物质的量之比为3：4，所以左室中混合气体的物质的量为3mol，右室反应后体积变为容器体积的[1/2]，左室中气体的物质的量不变，则右室中气体的物质的量为3mol，
设反应后三氧化硫的物质的量是y，
2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）物质的量减少
2 1
y（4-3）mol

y=
2×(4−3)mol
1=2mol，
左室反应前后气体的物质的量不变，则压强对其无影响，导致平衡不移动，所以达到新平衡时CO的物质的量分数不变；
左室压强增大，导致活塞向右移动，则右边压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，则平衡向正反应方向移动，所以二氧化硫的物质的量分数减小，
故答案为：2；不变；减小．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了电解质强弱的判断、化学平衡的有关计算，根据电解质的电离程度确定强弱，难点的化学平衡的计算，根据气体条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比进行解答，难度较大．

（1）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸，
故答案为：弱酸；pH=2的高碘酸电离出的c（H⁺）和pH=2的NaOH溶液电离出的c（OH^-）相等，且两者体积相等，但所得溶液显酸性，则高碘酸必定是不完全电离，所以高碘酸是弱酸；
（2）由0.01mol/L的碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显中性，说明碘酸（HIO₃）或高锰酸（HMnO₄）都是强酸，0.01mol/L的碘酸（HIO₃）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，两者恰好完全反应，生成碘酸钠，是强酸强碱盐，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒知，c（IO₃^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），所以液中IO₃^-与Na+的浓度相等，故答案为：等于；
（3）高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，反应中Mn元素的化合价升高，则MnSO₄为还原剂，在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成生成高锰酸、碘酸和硫酸，所以离子方程式为2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺，故答案为：MnSO₄；2Mn²⁺+5HIO₄+3H₂O═2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合反应以及氧化还原反应，题目难度中等，解答本题时注意判断酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量关系，根据反应后溶液的酸碱性判断，本题易错点为（2），注意电解质强弱的判断．