高碘酸根与碘离子在碱性条件下怎么反应

情感宝贝2022-10-04 11:39:543条回答

高碘酸根与碘离子在碱性条件下怎么反应
题干之前说了碘酸根不能在碱性条件下和碘离子生成碘单质 又说了高碘酸根的被还原时逐步的

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3龙拳3 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%
生成碘酸根
1年前
lovecho0321 共回答了200个问题 | 采纳率
在碱性条件下是不反应的,
必须在酸性条件下才会发生归中反应的,
1年前
叶白羽 共回答了247个问题 | 采纳率
3IO4- + I- === 4IO3-
1年前

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关于高碘酸的氧化性!好像会使连有官能团的两个炭原子之间断键,那高碘酸的这种能力是否和炭所连接的官能团有关系那?还是无论连
关于高碘酸的氧化性!
好像会使连有官能团的两个炭原子之间断键,那高碘酸的这种能力是否和炭所连接的官能团有关系那?还是无论连接什么官能团都会使其断键氧化?
还有,我怎么没听说其他氧化剂有这种能力啊?
青林幽雨1年前1
沦落tianya 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
高碘酸可以使邻二醇或羟基、羰基相邻的分子从这两个相邻的碳之间断键,断键后每个碳相连的官能团各升一级氧化态(醇变醛,醛酮变酸).类似的试剂还有酸性高锰酸钾、四乙酸铅等.
高碘酸在酸性条件下与二价锰离子反应的实验现象
翘起二郎腿1年前1
丁亿 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
化学方程式:5 H5IO6 + 2 MnSO4 == 5 HIO3 + 2 HMnO4 + 2 H2SO4 + 7
H2O
离子方程式:5 H5IO6 + 2 Mn(2+) == 5 IO3(-) + 2 MnO4(-) + 11 H(+) + 7
H2O
严格来讲,高碘酸的化学式为“H5IO6”,不是“HIO4”.“H5IO6”是正高碘酸,“HIO4”是偏高碘酸.
补充:高碘酸的化学式一般最常写作“H5IO6”,不常写“HIO4”
现象:溶液变紫红色.
高碘酸根与碘离子在酸性条件下反应方程式
冰水泉丁冬1年前1
uu就跳舞 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
①高碘酸过量:3H5IO6+I- === 4IO3- + 6H2O + 3H+
②碘离子过量:H5IO6+7I- + 7H+ === 4I2 + 6H2O
说明:碘酸可视为强酸(尽管实际上似乎不是,类似HSO4-),而高碘酸是典型的弱酸.
这个是多元醇被高碘酸氧化的反应,我想问的是为什么中间部分被氧化成了羧酸,而两端被氧化成了醛?
浪漫的梦魂1年前1
softpanda 共回答了21个问题 | 采纳率100%
多元醇与高碘酸反应,所有相邻的醇羟基所连碳原子链断开,断裂部分各结合一个羟基,然後脱一分子水得各个产物.
所以题目中是得到三种产物,HCHO,HCOOH,CH3CHO
写出高碘酸H5IO6和MnSO4反应生成 碘酸 高锰酸 和硫酸的离子方程式
幽浮xcom1年前3
allen_hyw 共回答了22个问题 | 采纳率95.5%
5H5IO6+2MnSO4=5HIO3+2HMnO4+2H2SO4+7H2O
MnSO4为固体
5(IO6)5- + 2MnSO4 + 14H+ = 5IO3- + 2MnO4- + 7H2O + 2(SO4)2-
MnSO4为溶液
5(IO6)5- + 2Mn2+ + 14H+ = 5IO3- + 2MnO4- + 7H2O
高碘酸溶液如何保存5g/L的高碘酸溶液应该如何存放,放在白色还是棕色的试剂瓶中啊?需要放在冰箱中冷藏吗
雪佛蓝_uu1年前4
ljfking 共回答了16个问题 | 采纳率100%
密封储存于棕色试剂瓶中,由于高碘酸易潮解所以要密封,而且属于光敏物质,所以要避光,但据我所知,其熔点较高(120度),所以无须低温,正常温度即可(实验室中也没有冷藏).
可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾):I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+
可用以下反应制备KIO3和K2H3IO6(高碘酸氢二钾):I2+2KClO3→2KIO3+Cl2 ① KIO3+Cl2+3KOH →K2H3IO6+2KCl
芦草1年前1
人车志1 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
y=100+100x
(2009•镇江一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性:
(2009•镇江一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性:0.01mol•L-1的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性.
①H5IO6是______电解质(填“强”或“弱”)
②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,反应的离子方程式为______
(2)25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va<Vb和a=0.5b,请填写下列空白:
①a值不可能等于3,其理由是______
②a值可否等于5______(填“可”或“否”),其理由是______
③a的取值范围是
[7/2<a<
14
3]
[7/2
<a<
14
3].
你以不在 1年前 已收到1个回答 举报

特林格哨兵 幼苗

共回答了23个问题采纳率:91.3% 举报

解题思路:(1)①pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,讨论高碘酸分别为强酸或弱酸,根据反应后溶液的酸碱性判断;
②根据反应物和生成物来书写离子反应方程式;
(2)体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,则有:Va•10-a=Vb•10b-14,结合Va<Vb和a=0.5b进行计算和判断.

(1)①pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,等体积混合时,若溶液呈中性,说明氢离子和氢氧根离子恰好反应,高碘酸是强酸,但实际上混合溶液呈酸性,这说明高碘酸又电离出部分氢离子,所以高碘酸是弱酸,
故答案为:弱;
②高碘酸和硫酸锰( MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应中,锰元素化合价由+2价变为+7价,碘元素由+7价变为+5价,所以其转移电子数是10,再结合原子守恒配平方程式,所以其离子反应方程式为:5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O,
故答案为:5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O;
(2)①若a=3,则b=6,25℃时,溶液显酸性,与题中pH=b的某一元强碱不符,所以a≠3,
故答案为:若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3;
②若a=5,酸溶液中c(H+a=10-5mol•L-1,则b=10,碱溶液中c(OH-b=10-4mol•L-1,恰好中和,则有Va•10-a=Vb•10b-14
Va
Vb=
c(OH−)b
c(H+)a>1,不符合题意,故a≠5,
故答案为:若a=5,则b=10,则Va>Vb,与题意不符;
(3)
Va
Vb=
c(OH−)b
c(H+)a=

10−14
c(H+)a
c(H+)a10(a+b-14)<1,
所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,
即3a<14,a<[14/3],
又pH=b=2a>7,a>[7/2],
所以[7/2<a<
14
3],
故答案为:[7/2<a<
14
3].

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算,题目难度较大,注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c(H+)、(OH-)的关系.

1年前

2
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你以不在1年前1
特林格哨兵 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
解题思路:(1)①pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,讨论高碘酸分别为强酸或弱酸,根据反应后溶液的酸碱性判断;
②根据反应物和生成物来书写离子反应方程式;
(2)体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,则有:Va•10-a=Vb•10b-14,结合Va<Vb和a=0.5b进行计算和判断.

(1)①pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,等体积混合时,若溶液呈中性,说明氢离子和氢氧根离子恰好反应,高碘酸是强酸,但实际上混合溶液呈酸性,这说明高碘酸又电离出部分氢离子,所以高碘酸是弱酸,
故答案为:弱;
②高碘酸和硫酸锰( MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应中,锰元素化合价由+2价变为+7价,碘元素由+7价变为+5价,所以其转移电子数是10,再结合原子守恒配平方程式,所以其离子反应方程式为:5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O,
故答案为:5H5IO6+2Mn2+=11H++2MnO4-+5IO3-+7H2O;
(2)①若a=3,则b=6,25℃时,溶液显酸性,与题中pH=b的某一元强碱不符,所以a≠3,
故答案为:若a=3,则b=6,溶液显酸性,与题意不符,故a≠3;
②若a=5,酸溶液中c(H+a=10-5mol•L-1,则b=10,碱溶液中c(OH-b=10-4mol•L-1,恰好中和,则有Va•10-a=Vb•10b-14
Va
Vb=
c(OH−)b
c(H+)a>1,不符合题意,故a≠5,
故答案为:若a=5,则b=10,则Va>Vb,与题意不符;
(3)
Va
Vb=
c(OH−)b
c(H+)a=

10−14
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c(H+)a10(a+b-14)<1,
所以(a+b-14)<0,而a=0.5b,
即3a<14,a<[14/3],
又pH=b=2a>7,a>[7/2],
所以[7/2<a<
14
3],
故答案为:[7/2<a<
14
3].

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查酸碱混合的定性判断和溶液PH的有关计算,题目难度较大,注意酸碱混合时酸碱物质的量的关系以及溶液PH与c(H+)、(OH-)的关系.

为什么高碘酸(HIO4)是强酸?
针道通神1年前3
lxiang315 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
按鲍林含氧酸酸性经验规律,含氧酸中非羟基氧个数越多,酸性越强,硝酸和硫酸都只有两个非羟基氧都属于强酸,高碘酸钾含三个非羟基氧,当然也属于强酸.
多糖经高碘酸氧化后,产物该如何分析?怎样计算高碘酸的消耗量?
多糖经高碘酸氧化后,产物该如何分析?怎样计算高碘酸的消耗量?
有些文献上说,
①准确称取糖样25mg,用少量水溶解于25ml容量瓶中,然后加入30m mol/L NaIO
4
12.5ml,定容,使NaIO
4
终浓度为15m mol/L.
②放置在暗处反应(室温),间隔时间(0、6、12、24、36、48、60……小时)取样0.1ml,
用蒸馏水稀释250倍,用752型分光光度计,以蒸馏水作空白对照,在223nm波长处测
光密度值,直到光密度值恒定为止.加乙二醇终止反应,高碘酸氧化完成.
③而后通过查标准曲线,就可计算出高碘酸的消耗量.
我想知道,这个标准曲线是怎么做的?为什么就能计算出高碘酸的消耗量?
水上游客1年前1
酒缸醉鱼 共回答了31个问题 | 采纳率83.9%
高碘酸可以选择性地氧化和断裂糖分子中连二羟基或连三羟基处,生成相应的多糖醛、甲醛或甲酸.反应定量地进行,每开裂—个C-C键消耗一分子高碘酸.通过测定高碘酸消耗量及甲酸的释放量,可以判断多糖分子中糖苷键的位置、类型、多糖的分枝数目和取代情况等.
标准线就是测出单位时间消耗的高碘酸量,然后你就可以根据自己的标准线上对应的吸光值找出对应的高碘酸量,然后再推算糖氧化的情况
标准线就是每次取样(标准)对应的吸光值所做的一条线,跟所数的标准线测定都相同.横坐标是高碘酸量,纵坐标吸光值,然后画出各个点.连线.
习题六1.用α粒子和质量数为209的Bi来制取质量数为211的At2.略3.描述如何用碘酸钡制取高碘酸的化学反映方程式,
习题六
1.用α粒子和质量数为209的Bi来制取质量数为211的At
2.略
3.描述如何用碘酸钡制取高碘酸的化学反映方程式,说出高碘酸分子中I的杂化形态
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10.F2 + 2e== 2F- E=2.866V
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求HF的电离常数.
cannavaro19981年前2
雪烨 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
上竞赛这是基础的不能再基础的了,自己想或看课本,若为业余爱好,劝早放弃!
如何比较高氯酸、高溴酸、高碘酸的氧化性
keer2601年前1
只如初见好吗 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
高溴酸氧化性极强,以至于到上世纪六七十年代才被制得(用XeF2氧化HBrO3).高氯酸之性质非常类似硫酸,氧化性很弱.高碘酸具有较为显著的氧化性.
所以是高溴酸>高碘酸>高氯酸.
高碘酸如何二配位举例
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lintenghui 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
脱掉两个氢配 也可以是双键氧 和一个羟基配 根据实际情况 根据电荷数判断
高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸和硫酸,求离子方程式
狼籍填鸭1年前1
lullabys 共回答了20个问题 | 采纳率90%
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高碘酸与kmno4那个氧化性强
wx12340011年前1
lulu720 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
高碘酸的氧化性强于KMnO4
高碘酸是强氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4 -
由电极电势可见:
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化学酸性小问题盐酸 的酸性比硫酸强还是弱高碘酸的酸性和高氯酸谁强同周期的酸性是递增递减 同主族最高价氧化物的酸性怎么变化
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1、盐酸更强.不过这个问题其实我也是查了资料才知道的,你可以看这个:
2、高碘酸是弱酸,而高氯酸是无机酸中酸性最强的酸.
3、同主族最高价氧化物酸性递减,例如2中的高碘酸和高氯酸.
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第二个是氢砹酸
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弱酸
高碘酸的分子式是H5IO6,是弱酸.
无机简单含氧酸的强弱可以通过一个简单的经验公式判断:假设含氧酸的分子式为HxROy,令n=y-x,那么当n≤1(即n=0或1)时,HxROy为弱酸;当n≥2(即n=2或3)时,HxROy为强酸.
注:实际上n值就是含氧酸分子中“非羟基氧”的个数,即含氧酸分子HxROy可以写成(HO)xROn.其实在HxROy中,O原子通常有两种不同的形态,一种是一边连R、一边连H,即构成H-O-R的形态,称为羟基氧(-OH称为羟基);另一种是只连R、不连H,O与R之间可以认为是以双键相连,即构成O=R的形态,称为非羟基氧.理论证明,一般情况下,非羟基氧原子数越多,酸的酸性就越强;而对于非羟基氧原子数相同的酸,酸性通常差别不大.
比如HClO4和HBrO4,n都是3,所以二者都是强酸;而对于H2SO4和H2CO3,前者n=2,为强酸,后者n=1,为弱酸;对于HNO3和H3PO4,前者n=2,为强酸,后者n=1,为弱酸.
H5IO6中,n=1,所以是弱酸;而HClO4和HBrO4中n=3,是强酸.
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zjucl1年前1
qq119 共回答了23个问题 | 采纳率87%
需要注意一点的是,虽然碘和溴、氯都属于卤族元素,而且高溴酸(HBrO4)、高氯酸(HClO4)都是强酸,但正高碘酸(H5IO6)是弱酸,而偏高碘酸(HIO4)是强酸,其原因可用鲍林酸碱经验规律来解释.
(2010•南宁一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合,所得混台液显酸性
(2010•南宁一模)(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与Ph=12的NaOH溶液等体积混合,所得混台液显酸性;则高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”),理由是:______.
已知0.01mol•L-1的碘酸( HIO6))或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性,且知高碘酸和硫酸锰( MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,则此反应的离子方程式是______.
(2)体积不变的密闭容器内部有一不漏气且可滑动的话塞将容器分成左右两个室,左室内充入一定体积的CO和H2O气体,右室充入SO2和O2两种气体共4mol,且SO2和O2的物质的量之比为2:1,左右两室内各可发生如下反应:
左室 CO(g)+H2O(G)⇌CO2(g)+H2(g);△H<0
右室 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0

反应开始时活塞停留在离左端点[3/7]处,反应在恒温下进行,当达平衡状态时,活塞处于容器中间.反应达平衡时,生成SO3______mol,此时若再向左室中充入与原物质的量之比相同的CO和H2O气体,则达到新平衡时CO的物质的量分数______,SO2的物质的量分数______.(填“不变”或“变小”或“变大”)
xjwei1年前1
frenemies 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,讨论高碘酸分别为强酸或弱酸,根据反应后溶液的酸碱性判断;
根据反应物和生成物来书写离子反应方程式;
(2)先根据相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,计算左室中气体的物质的量,当右室中反应达到平衡状态时,右室中混合气体的物质的量等于左室气体的物质的量,根据三氧化硫和气体物质的量的差计算生成三氧化硫的物质的量;
左室反应前后气体的物质的量不变,则压强对其无影响,导致平衡不移动;
左室压强增大,导致活塞向右移动,则右边压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.

(1)pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,等体积混合时,若溶液呈中性,说明氢离子和氢氧根离子恰好反应,高碘酸是强酸,但实际上混合溶液呈酸性,这说明高碘酸又电离出部分氢离子,所以高碘酸是弱酸;
高碘酸和硫酸锰( MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,该反应中,锰元素化合价由+2价变为+7价,碘元素由+7价变为+5价,所以其转移电子数是10,再结合原子守恒配平方程式,所以其离子反应方程式为:5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O,
故答案为:弱酸;由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸;5H5IO6+2Mn2+=11H++MnO4-+5IO3-+7H2O;
(2)相同条件下,气体的物质的量之比等于其体积之比,开始时,左右两室的体积之比为3:4,则气体的物质的量之比为3:4,所以左室中混合气体的物质的量为3mol,右室反应后体积变为容器体积的[1/2],左室中气体的物质的量不变,则右室中气体的物质的量为3mol,
设反应后三氧化硫的物质的量是y,
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)物质的量减少
2 1
y(4-3)mol

y=
2×(4−3)mol
1=2mol,
左室反应前后气体的物质的量不变,则压强对其无影响,导致平衡不移动,所以达到新平衡时CO的物质的量分数不变;
左室压强增大,导致活塞向右移动,则右边压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,则平衡向正反应方向移动,所以二氧化硫的物质的量分数减小,
故答案为:2;不变;减小.

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查了电解质强弱的判断、化学平衡的有关计算,根据电解质的电离程度确定强弱,难点的化学平衡的计算,根据气体条件下,气体的体积之比等于其物质的量之比进行解答,难度较大.

常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(
常温下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显酸性;0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性.
请回答下列问题:
(1)高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”),理由是______.
(2)0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液中IO3-与Na+的浓度关系是______(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应中的还原剂是______(写化学式),该反应的离子方程式为______.
mengfan1501年前1
christy蓝薇 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,讨论高碘酸分别为强酸或弱酸,根据反应后溶液的酸碱性判断;
(2)由0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性,说明碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)都是强酸,0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成碘酸钠,是强酸强碱盐,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒知,c(IO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以液中IO3-与Na+的浓度相等;
(3)高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,根据化合价的变化结合氧化还原反应得失电子数目相等书写离子方程式.

(1)pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等,氢氧化钠是强碱,等体积混合时,若溶液呈中性,说明氢离子和氢氧根离子恰好反应,高碘酸是强酸,但实际上混合溶液呈酸性,这说明高碘酸又电离出部分氢离子,所以高碘酸是弱酸,
故答案为:弱酸;pH=2的高碘酸电离出的c(H+)和pH=2的NaOH溶液电离出的c(OH-)相等,且两者体积相等,但所得溶液显酸性,则高碘酸必定是不完全电离,所以高碘酸是弱酸;
(2)由0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液显中性,说明碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)都是强酸,0.01mol/L的碘酸(HIO3)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,两者恰好完全反应,生成碘酸钠,是强酸强碱盐,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),电荷守恒知,c(IO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以液中IO3-与Na+的浓度相等,故答案为:等于;
(3)高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,反应中Mn元素的化合价升高,则MnSO4为还原剂,在酸性条件下高碘酸和锰离子发生氧化还原反应生成生成高锰酸、碘酸和硫酸,所以离子方程式为2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4-+5IO3-+11H+,故答案为:MnSO4;2Mn2++5HIO4+3H2O═2MnO4-+5IO3-+11H+

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 本题考查酸碱混合反应以及氧化还原反应,题目难度中等,解答本题时注意判断酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子的物质的量关系,根据反应后溶液的酸碱性判断,本题易错点为(2),注意电解质强弱的判断.

常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得...
常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得...
常温下,已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性.0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显中性.已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高猛酸,碘酸和硫酸,该反应的反应式怎么写
ncrecentl1年前1
xudukeren 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
5H5IO6 + 2 Mn2+ =2MnO4- + 5IO3- + 11H+ +7 H2O
已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显酸性,可以推出——高碘酸(H5IO6)是弱酸,要书写化学式,不能写成离子形式
0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合溶液显中性,可以推出——碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)是强酸,要写成离子形式
为什么高氯酸酸性最强?高溴酸,高碘酸,硝酸都是强酸,相同浓度下都能完全电离,那么ph应该相同啊?
michelle12301年前3
神kk 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
酸性有强弱,只是水中都 反应变成了水合氢离子,故酸性一样,也就是说在水这个溶剂中不能区分这几个酸的酸性强弱