0.4mol氧气,40度时的5ml水,10克氖,5克铝块(密度为2.7)中哪种含原子数最多

Na₂X₂中含Na⁺0.4mol，则Na₂X₂的物质的量为0.2mol，Na₂X₂的摩尔质量为[15.6g/0.2mol]=78g/mol，Na₂X₂的相对分子质量为78，则R相对原子质量为[78−23×2/2]=16，故答案为：78g/mol；16．

点评：
本题考点： 摩尔质量．

考点点评： 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．

Na₂X₂中含Na⁺0.4mol，则Na₂X₂的物质的量为0.2mol，Na₂X₂的摩尔质量为[15.6g/0.2mol]=78g/mol，Na₂X₂的相对分子质量为78，则R相对原子质量为[78−23×2/2]=16，故答案为：78g/mol；16．

点评：
本题考点： 摩尔质量．

考点点评： 本题考查有关物质的量的计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大．

根据化学式可知Na₂R中n（Na⁺）=2n（Na₂R），所以含有0.4molNa⁺的Na₂R的物质的量为[0.4mol/2]=0.2mol，所以Na₂R的摩尔质量为[12.4g/0.2mol]=62g/mol；
当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na₂R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62-23×2=16；
1.6gR的物质的量为[1.6g/16g/mol]=0.1mol，根据化学式可知Na₂R中n（Na₂R）=n（R）=0.1mol．
故答案为：62g/mol；16；0.1mol．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查常用化学计量的有关计算、对化学式的理解等，比较基础，注意公式的灵活运用．

将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu（N0₃）₂的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu²⁺、H⁺、Na⁺；移向阴极，发生的电极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu
阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-；移向阳极；电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH^--4e-=2H₂O+O₂↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L；
故选B．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了电解原理的应用，混合电解电极产物的判断与计算，主要是离子放电顺序和电子守恒的应用书写电极反应和进行有关计算．

设SO₄^2-物质的量为n，则根据电荷守恒：
0.2mol×1+0.4mol×2=0.4mol×1+2n，
解得n=0.3mol．
故选B．

点评：
本题考点： 电解质在水溶液中的电离．

考点点评： 本题考查溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．