配位化合物H[PtCl3（NH3)]的中心离子是?配位原子是?配位数是?它的系统命名的名称是?四氯合铂（Ⅱ）酸四氨合铂（

配位化合物命名方法①命名配离子时,配位体的名称放在前,中心原子名称放在后.②配位体和中心原子的名称之间用“合”字相连[1].③中心原子为离子者,在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字,以表示离子的价态 ④配...

这是金属配位化合物中的 Irving-Williams 系列.说实话,现存教科书上对此也没有一个明确地解释.但是,如果学了配位场理论或晶体场理论,你可以从各离子的离子半径的规律,以及价电子层的能级大小出发 （假定弱场配体的配位轨道能量固定）.然后考虑配位场中轨道间的相互作用的大小.
这里时wikipedia的一段,供参考：
There are three strands to the explanation of the series.
1.The ionic radius is expected to decrease regularly for Mn2+ to Zn2+.This would be the normal periodic trend and would account for the general increase in stability.
2.The crystal field stabilisation energy (CFSE) increases from zero for manganese(II) to a maximum at nickel(II).This makes the complexes increasingly stable.CFSE for zinc(II) is zero.
3.Although the CFSE for copper(II) is less than for nickel(II),octahedral copper(II) complexes are subject to the Jahn-Teller effect which results in a complex having extra stability.
The actual CFSE values are 0.4Δ for iron,0.8Δ for cobalt and 1.2Δ for nickel.Δ is the crystal field splitting energy.When the stability constants are quantitatively adjusted for these values they follow exactly the trend that is predicted,in the absence of crystal field effects,between manganese and zinc.This was an important factor contributing to the acceptance of crystal field theory,the first theory to successfully account for the thermodynamic,spectroscopic and magnetic properties of complexes of the transition metal ions and precursor to ligand field theory.

[Ag(NH3)2](+)
[Ag(CN)2](-)
[Ag(X)2](-) X = Cl, Br, I
[Ag(S2O3)2](3-)
[Ag(SCN)2](-)
[Ag(NCO)2](-)
……

因为在配合物中,中心离子提供空电子轨道,配体提供孤对电子来占据空电子轨道,于是配合物就形成了,因为配合物一般都是相对很稳定的化合物,所以配体和中心原子或离子不能共存

N、Cl
配位原子,就是配体中与中心原子直接相连的原子.即N和Cl

(1)O>N>C；1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁸ 4s ²
(2)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
(3)4
(4)① ；②sp ³ 和sp ²

当然是看中心离子有没有未成对的电子了,这是从结构上分析；
如果实验可以用磁天平就进行检测.

内外界之间是离子键,内界是配位键
对于六氯合铂酸,其实是六水合六氯合铂（IV）酸,它的化学式是H2PtCl6·(H2O)6.
在水溶液中以离子形式存在,也就是(H3O)2 [PtCl6]·4H2O,所以内外界之间是离子键,内界是配位键.

解题思路：O₂[PtF₆]为配位化合物，其中Pt为+5价，O显正价，则配位原子为F，配位数为6，反应中O元素的化合价升高，Pt元素的化合价降低，以此来解答．

A．该配合物的配位原子是F，配位数为6，故A错误；
B．该反应中，O₂生成（O₂）⁺，所以氧气作还原剂，PtF₆是氧化剂，故B错误；
C．O₂（PtF₆）中Pt与F之间以配位共价键结合，故C错误；
D．O₂+PtF₆=O₂（PtF₆）中Pt由+6价变为+5价，而O₂生成（O₂）⁺，由0价升高到+1价，都是转移1mol电子，所以每生成1mol O₂（PtF₆）则转移1mol电子，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握配位化合物的形成及反应中元素的化合价变化为解答的关键，配位键为解答的难点，题目难度中等．

C 入射光波长

配位化合物要具体看,有的有,有的没有,还有的不完全配位的.
建议你再看看MO理论吧,就是分子轨道理论,里面解释的很清楚.
氨的一对孤电子对容易吸引亲电子体,也就是贡献这一对电子与亲电子体形成一个新键,形成一个分子轨道,这两个电子在分子轨道里运动而不会失去.

cn-是强场配体,nh3是弱场配体,
（强弱源于电负性,记住即可,可以看看书）,
一般来说弱场形成外轨型,强场形成内轨型,
内轨就是抗磁的呗

四羟基合铝酸钠

解题思路：Ⅰ．分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠，说明A中水分子在内界，做配体，而B中水分子在外界，向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀，说明都有氯离子在外界，加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半，说明B的内界有氯离子，其个数为外界的氯离子的一半，而A中无氯离子在内界，由于A和B中心离子的配位数均为6，可以推知，在A中有一个水分子和五个氨分子做配体，而在B中有一个氯离子个和五个氨分子做配体，据此答题；
Ⅱ．（1）根据Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体知：Pt（NH₃）₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上；
（2）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置；
（3）根据水的极性以及题干信息两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大进行解答；
（4）由题给信息结合相似相溶原理分析．

Ⅰ．分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠，说明A中水分子在内界，做配体，而B中水分子在外界，向A和B的溶液中加入AgNO₃溶液后均有AgCl沉淀，说明都有氯离子在外界，加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半，说明B的内界有氯离子，其个数为外界的氯离子的一半，而A中无氯离子在内界，由于A和B中心离子的配位数均为6，可以推知，在A中有一个水分子和五个氨分子做配体，而在B中有一个氯离子个和五个氨分子做配体，所以A的化学式可以写成：[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃，B的化学式可以写成：[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂・H₂O；
故答案为：[Co（NH₃）₅（H₂O）]Cl₃；[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂・H₂O；
Ⅱ．（1）Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，说明Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面四边形，否则只有一种固体形式，
故答案为：平面四边形；
（2）Pt（NH₃）₂Cl₂分子是平面结构，两个Cl原子有相邻和相对两种位置，水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，NH₃和Cl分别对称分布在四边形的4个角上，正负电荷重心重合，故淡黄色者，
另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子，NH₃和Cl在四边形的4个角上的分布是不对称的，即正负电荷重心不重合，故棕黄色者是，
故答案为：；；
（3）水是极性分子，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，则为非极性分子，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，则为极性分子
故答案为：非极性；极性；
（4）水是极性分子，黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，根据相似相溶原理可知黄绿色为极性分子，淡黄色为非极性分子，
故答案为：水分子和黄绿色结构的分子都是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色固体在水中的溶解度应比淡黄色固体要大．

点评：
本题考点： 配合物的成键情况．

考点点评： 本题主要考查了配合物结构的推导，性质与结构关系，具有很强的综合性，属于要求较高的题目．这类题目要求考生审清题目信息，并与所学知识结合起来解答，题目难度较大．

由于晶体或分子的不对称,它们在空间就出现有两种排列的方式,它们之间呈现出犹如实物和镜象的关系
请参见：

A．顺铂是极性分子，反铂为非极性分子，根据形似相溶可知，顺铂更易溶于水，故A正确；
B．Pt与Ni位于同一列，位于ⅤⅢ族，不是ⅤⅢB族，故B错误；
C．分子中Pt和N之间形成配位键，故C错误；
D．NH ₃ 为配体，与Pt之间形成配位键，N不含孤对电子，故D错误；
故选A．

不一定,如常见的二氯*二氨合铂.是复杂的分子化合物 ,如有外界,内界和外界是离子键结合,内界是配位化合键结合,本质是共价键

因为配位现象其实很普遍啊!比如我们总在说水溶液中有某离子,其实都是不严格的,应该是水合某离子.
配合物可以在很大程度上改变物体的物理化学性质.比如配合物离子可以随着配体的不同而颜色改变.比如离子的氧化还原能力可以随着配位反应的进行而改变.

配合物就是配位化合物.配离子,它是由一个金属阳离子和一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合而成的复杂离子.配离子和带相反电荷的离子组成的化合物叫配合物.例如：硫酸四氨合铜、四碘化汞酸钾等.也可是由一个简单的金属离子（少数情况下为中性金属原子）与一定数目的阴离子或中性分子以配位键而成的中性配合分子,如二氯二氨合铂、四羰基合镍等.用硫酸四氨合锌为例来解释配合物的组成.二价锌离子处在中心叫中心离子,四个氨分子处在它的四周叫配位体,中心离子和配位体组成内界又叫配离子,硫酸根离子处在内界外面叫外界又叫外界离子,内界和外界组成配合物.中心离子一般提供价电子空轨道,配位体一般是提供孤对电子的分子或阴离子,紧靠在中心离子周围,以配位键和中心离子直接配合.配位体中具有孤对电子并以配位键与中心离子直接相结合的原子叫配位原子,它通常是电负性较大的元素的原子例如N、O、S、F、CL、等,另分单齿配位体,如NH3、H2O、等,还有多齿配位体,如乙二胺.外界离子所带的电荷与配离子所带有的电荷刚好相反,距中心离子较远构成配合物的外界.

[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4- 而且[CN-]=1mol/L
1mol/L 1mol/L
它的本质:
Fe3+ + e- = Fe2+
1 /K稳定 1 /K稳定
因此E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- }
=E(Fe3+/Fe2+)
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [Fe3+]/[Fe2+]
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [1/K稳定(FeCN)63-)]/[1/K稳定(FeCN)64-)]
=E0(Fe3+/Fe2+)+0.0591v*lg [K稳定(FeCN)64-)]/[K稳定(FeCN)63-)]
=0.771v+0.0591V *lg(10^35/10^42)
=0.357v
2[Fe(CN)6]3- +2I-=2[Fe(CN)6]4- +I2
正极:[Fe(CN)6]3- + e-=[Fe(CN)6]4-
负极:I2 +2e-=2I-
电动势=E0{[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4- }-E0(I2/2I-)

前者属于复杂络离子内部中心离子,难电离出来,后者则是游离的自由离子

里面的氯不是氯离子,氯原子是配位体,提供孤对电子,与配位中心的钴原子提供的空轨道形成配位键,外面的氯以离子形式存在,只有外面的氯才能与银离子发生离子反应.

是,带结晶水的都是.像明矾这样叫水合什么的都是,水以H2O形式存在于化合物中

[Cu(NH3)4]Cl2 类似于强酸弱碱组成的盐,水解显酸性.
[Cu(NH3)4] 2+ 相当于金属离子 .比如：Cu2+
[Cu(NH3)4] 2+ + 2H2O = [Cu(NH3)4] (OH)2 + 2H+

I2 + I- = (I3)-
不可能形成K2[I4]配位化合物,所有元素中以碱金属K,Rb,Cs的配合能力最差,而I-是很弱的配体,不能形成配合物

解题思路：（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
根据晶体的性质判断晶体类型；
（2）①原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体；
②根据构造原理写出其基态核外电子排布式，根据价层电子对互斥理论确定其杂化类型，根据配体个数确定配位数；
③结构相似的离子晶体中，晶格能与离子半径呈反比．

（1）NF₃中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；
其沸点为-129℃，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；
故答案为：极性；分子晶体；
（2）①N₃^-中原子个数是3，价电子数是16，则与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-，
故答案为：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂；SCN^-或OCN^-或CNO^-；
②铁是26号元素，其核外有26个电子，根据构造原理知铁的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，CN^-中C原子的价层电子对=1+1=1，所以采取sp杂化，其配位数是6；
FeCl₃与KSCN按物质的量之比1：5反应生成的配位化合物Fe元素和SCN^-的数目比例为1：5，故配位化合物的化学式是K₂[Fe（SCN）₅]；
故答案为：6；K₂[Fe（SCN）₅]；
③NaN₃与KN₃的结构类似，钠离子半径小于钾离子半径，所以NaN₃的晶格能＞KN₃的晶格能，故答案为：＞．

点评：
本题考点： 氮族元素简介；用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．

考点点评： 本题考查物质结构，涉及配位数的判断、等电子体等知识点，这些都是高考热点，要注重基础知识的积累．

未成对电子多,顺磁性强：
A>B>D>C
A>D>C>B

A H
B N
C O
D S
E Cu
[Cu(NH3)4]SO4.H2O

（1）N>O>S
（2）
（3）[Cu(NH ₃ ) ₄ ]SO ₄ •H ₂ O。 sp ³ 杂化
（4）H ₂ O与H ₂ O ₂ 之间形成氢键
（5）H-N=N-H；3；1
（6）CuH 2CuH+3Cl ₂ 2CuCl ₂ +2HCl

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）d ⁿ⁺⁶ ns ^l ，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d ¹⁰ 4s ^l ，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu(NH ₃ ) ₄ ] ²⁺ 、SO ₄ ^2- ，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu(NH ₃ ) ₄ ]SO ₄ •H ₂ O。
（1）同主族自上而下第一电离能减小，故O元素第一电离能大于S元素，O与N元素同周期，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于O元素，故第一电离能由大到小的排列顺序为：N＞O＞S。
（2）D为S元素，其原子的最外层电子排布图为 。
（3）由上述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu(NH ₃ ) ₄ ]SO ₄ •H ₂ O，配体为NH ₃ ，N原子价层电子对数=3+（5−1×3）/2=4，N原子采取sp ³ 杂化。
（4）O元素可与H元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，则为H ₂ O、H ₂ O ₂ ，两种化合物可任意比互溶，其主要原因为：H ₂ O与H ₂ O ₂ 分子之间存在氢键。
（5）H元素与N元素可形成分子式为N ₂ H ₂ 的化合物，该化合物的分子具有平面结构，N原子之间形成N=N双键，N原子与H原子之间形成N-H键，其结构式为H-N=N-H，分子中含有3个σ键，1个π键。
（6）H元素与Cu元素可形成一种红色化合物，由晶体结构单元可知，4个H原子位于内部，6个H原子位于棱上，晶胞中H原子数目=4+6×1/3=6，3个Cu原子为内部，2个位于面心、12个位于顶点，故晶胞中Cu原子数目=3+2×1/2+12×1/6=6，故该化合物的化学式为CuH，该化合物可在氯气中燃烧，生成一种棕黄色固体和一种气体，应生成CuCl ₂ 、HCl，反应方程式为：
2CuH+3Cl ₂ 2CuCl ₂ +2HCl。

配位数 = 中心原子的化合价×2
比如 铜氨配离子,[Cu(NH3)4]2+ 就满足 配位数 4 = 铜的化合价 2 × 2
银氨配离子,[Ag(NH3)2]+ 就满足 配位数 2 = 银的化合价 1 × 2
这是经验规律,不要问为什么.

A．配合物常指含有配位键的复杂的化合物，可以理解成一个氨分子提供一对电子给一个氢离子，形成配位键，但是我们一般不说铵根是配合物，故A不选；
B．Na ₂ CO ₃ •10H ₂ O中不含配位键，不是配合物，故B不选；
C．CuSO ₄ •5H ₂ O属于配合物，阳离子为[Cu（H ₂ O） ₄ ] ²⁺ ，故C选；
D．CO（NH ₃ ） ₆ Cl ₃ 属于配合物，阳离子为[CO（NH ₃ ） ₆ ] ³⁺ ，故D选．
故选CD．

（1）N>O>S (2分)  （2） (1分)
（3）Cu(NH ₃ ) ₄ SO ₄ ×H ₂ O (1分)   sp ³ 杂化(1分) （4）H ₂ O与H ₂ O ₂ 之间形成氢键(2分)
（5）H-N=N-H (2分)       3(1分)       1(1分) 
（6）CuH(2分)      2CuH+3Cl ₂ 2CuCl ₂ +2HCl(2分)


<>

这些作用力主要有化学键类型的如离子键 共价键 金属键,还有分子间作用力.
如金属和合金是金属键
原子晶体是共价键
分子晶体是分子间作用力
离子晶体（离子化合物）是离子键

CoCl2＋2NH3.H2O=Co(OH)2↓+2NH4Cl
Co(OH)2 +6NH3.H2O=[Co(NH3)6](OH)2 +6H2O

LZ我不知道你作的是什么化合物,但是反应机理、实验步骤、现象、结果讨论是必要的

沉淀可分为晶形沉淀和非晶形沉淀两大类型.硫酸钡是典型的晶形沉淀,Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀.晶形沉淀内部排列较规则,结构紧密,颗粒较大,易于沉降和过滤；非晶形沉淀颗粒很小,没有明显的晶格,排列杂乱,结构疏松,体积庞大,易吸附杂质,难以过滤,也难以洗干净.配合物不属于这两种.应该不是沉淀

可会有共价键和离子键 ,如铵盐中的铵离子内部有一个配位键,但人们通常把它看作离子化合物而不是配合物一样,你也可再看看配合物的定义,就会懂的!

内轨型,Fe3+首先发生电子重排,空出2个3d轨道,然后发生d2sp3杂化,与6个CN-配位成键.
CN-一般都形成内轨型配合物,除非中心离子实在没有空的d轨道了,例如[Zn(CN)4]2-,这样才不得不形成外轨型配合物

SHAB原则是软酸与软碱容易生成稳定的络合物,硬酸与硬碱容易生成稳定的络合物,交界酸碱生成的络合物稳定性不大.即为《软亲软,硬亲硬,软硬结合不稳定》.把它用在物质的溶解性上,例如氟化银、氯化银、溴化银、碘化银,从左至右随着碱的软度增加,它们的溶解度也随着减小.又由于银处在二B付族属于过渡元素难与氟离子和含氧配位原子的配位体形成稳定的络合物,因为它们是属硬软结合的缘故.在配位体中还要看可提供孤对电子的原子,氮元素在氨水中是直接提供孤对电子的故属硬碱,而银离子也属硬,故容易生成配合物,而溴、碘离子难与银离子形成稳定本配合物之故.请不要网友复制!

配位化合物 Ps：SO4 硫酸四氨合铜 Ni（CO）4 Ptcl2（NH3）2 配位盐：K3 CL3 配位酸：H H 配位碱：(OH)2 OH

晶体场理论认为,当受到配位负电场的作用时,中心离子的d轨道会发生能级分裂.八面体配合物中,dx2和dx2-y2的能量升高（称为eg或dy轨道）,dxz、dyz和dxy的能量降低（称为t2g或dg轨道）,四面体配合物中恰恰相反.而这两组轨道之间能量的差值称为分裂能Δ.一般来说,同一种构型的配合物中对于相同的中心金属离子,分裂能与配体的电荷或偶极矩相关.常见配体配位场强弱顺序：
I-＜Br-＜Cl-＜F-＜OH-＜C2O42-＜H2O＜SCN-＜NH3＜en（乙二胺）＜SO32-＜o-phen（1,10-菲绕啉）＜NO2-＜CN-,CO
其中C2O42-以前是弱场配体,H2O到NH3为中等强场配体,en以后为为强场配体.
除了Δ以外,还有一种能量,称为电子成对能P.根据Hund规则,电子应以相同自旋的方式尽量占据不同轨道.因此,电子在同一轨道内配对会使得能量升高,这个升高值即为P.
对于弱场配体,通常P＞Δ,所以电子会尽量分占不同轨道,出现许多未成对电子,即为高自旋配合物,具有顺磁性.
对于强场配体,通常P＜Δ,所以电子会尽量成对出现在能量低的轨道上,因此未成对电子少,即为低自旋配合物,有可能是反磁性（电子全部配对）.
因为对于3d8的构型,无论如何也会把能量低的轨道填满（6个位置）……所以只有一种构型：t2g6eg2

Ni2+ 电子排布 3d8
CN- 是强场配体,和它配为后 Ni为 d2sp 杂化,则离子构型是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的
而Cl-是弱场配体,和它配位后 Ni 为sp3 杂化,则离子构型是四面体,d轨道里有两个单电子,因此是顺磁性的.

磁矩μ是用来表示物质磁性强弱的
配合物中,配离子的未成对电子数n越大,磁矩就越大.关系式如下
μ=sqrt[n(n+2)]
根据此式,可以估算出未成对电子数n=1~5的μ的理论值,相反,测定配合物的磁矩,也可以了解中心离子的未成对电子数.
例如说,Fe3+有5个未成对电子,其磁矩应该为5.92
实验测得[FeF6]3-的磁矩为5.90,所以可以判定[FeF6]3-中Fe3+仍然保留着5个未成对电子,从而可以判断其以sp3d2杂化轨道与配原子F形成外轨配键,所以[FeF6]3-属于外轨型
而[Fe(CN)6]3-的磁矩为2.0,与具有1个未成对电子的磁矩理论值1.73相接近,证明成键过程中中心离子的未成对d电子数减少,d电子重新分布,腾出2个空d轨道,以d2sp3杂化轨道与配位原子C形成内轨配键,所以[Fe(CN)6]3-属于内轨型
其实,磁矩就是判断杂化轨道类型的,具体的知识,在高教社有机化学上面,专门有一章,叫做配位化合物

你应该是高三学生,你提出的问题,对高三学生的要求
1：不要求中心原子提供空轨道,具体是如何提供的?
2：配合物的中心原子大多为过渡元素的金属离子.高考也只考这方面,所以KCl.MgCl2.6H2O是复盐.
3：配位化合物的立体结构肯定与配位数有关,但高中阶段不要求,教材中没提.
4：看定义可区分混盐和复盐：
复盐：由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物,叫做复盐.复盐又叫重盐.复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些离子.例如,明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O,莫尔盐（硫酸亚铁铵）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O,铁钾矾（硫酸铁钾）是KFe（SO4）2·12H2O.复盐溶于水时,电离出的离子,跟组成它的简单盐电离出的离子相同.使两种简单盐的混合饱和溶液结晶,可以制得复盐.例如,使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶,能制得硫酸铜铵[（NH4）2SO4·CUSO4·6H2O].
混盐：是指一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐.如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐.
它们都是纯净物（都有确定的化学式）.
所以KCl.MgCl2.6H2O是复盐.

解题思路：某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成，其原子个数比为14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，则n+6=10，故n=4，故其外围电子排布为3d¹⁰4s^l，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（NH₃）₄]²⁺、SO₄^2-，结合原子序数可知A为H、B为N，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，据此解答．

某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的少、B、C、D、Et种元素构成，其原子个数比为14：4：九：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的你倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（小-l）d^小+6小s^l，则小+6=10，故小=4，故其外围电子排布为她d¹⁰4s^l，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（小H_她）₄]^小+、SO₄^小-，结合原子序数可知少为H、B为小，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（小H_她）₄]SO₄•H_小O，
（1）D为S元素，处于周期表中第三周期Ⅵ少族，故答案为：第三周期Ⅵ少族；
（小）由了述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu（小H_她）₄]SO₄•H_小O，
故答案为：[Cu（小H_她）₄]SO₄•H_小O；
（她）C元素可与少元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：小，分别为H_小O与H_小O_小，由于H_小O与H_小O_小之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，
故答案为：H_小O与H_小O_小之间形成氢键；
（4）少元素与B元素可形成分子式为H_小小_小的化合物，该化合物的分子具有平面结构，应存在小=小双键，则其结构式为：H-小=小-H，
故答案为：H-小=小-H；
（九）晶胞中Cu原子数目=8×[1/8]+6×[1/小]=4，故晶胞质量=[4×64
6.0小×10小她十，示，又知晶胞边长为她.61×10^-8cm，则Cu的密度=
4×64
6.0小×10小她十÷（她.61×10^-8cm）^她=9.04十/cm^她；
CuSO₄常作电镀液，其中SO₄^小-中S原子价层电子对数=4+
6+小−小×4/小]=4，S原子不含孤对电子，故其为正四面体构型，S原子采取sp^她杂化，
故答案为：9.04十/cm^她；正四面体；sp^她杂化．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题是对物质结构的考查，涉及元素化合物推断、氢键、结构式、微粒构型判断、杂化轨道、晶胞计算等知识点，关键是根据配位化合物为深蓝色晶体进行推断，难度中等．

取一只试管加入2ml 0.20mol/L NiSO4溶液,再逐滴加入2.0mol/L NH3·H2O溶液,边滴边震荡,待生成的沉淀完全溶解(沉淀是什么物质,如何生成,又如何溶解.是否生成配合物.)后,把溶液分装在两个试管中,分别加入少量的0.1mol/L BaCl2溶液和0.1mol/LNaOH溶液.观察现象,写出化学方程式,并解释现象.
NiSO4 + 2NH3•H2O → Ni（OH）2↓ + （NH4）2SO4 沉淀——复分解反应
Ni（OH）2 + 4NH3•H2O → [Ni(NH3)4(H2O)2]²+(OH-)2 + 2H2O 沉淀溶解——生成可溶性配合物
加入少量的0.1mol/L BaCl2溶液：立即生成沉淀,硫酸根的反应：SO4²- + Ba²+ → BaSO4↓
加入少量的 0.1mol/LNaOH溶液：无明显现象.——Ni²+ 离子作为二水四氨合镍络离子的中心,很少以游离Ni²+形式存在,于是少量氢氧根不至于使其生成氢氧化镍沉淀.
这个实验说明络合物具有内界和外界的区分,内界中的各种组分以相互结合的形式存在,很少游离；内界以外的离子和组分则是游离的.

因为{cu（NH3）4}这是一个整体的 由配位键连接,配位键相当于共价键,相当牢固.配位体和氯离子形成的是离子键,这个就比较容易断裂了,所以呢 溶液中会存在{cu（NH3）4}阳离子和氯离子