化学键概念中的原子含义是A只指不带电的原子B可以是构成分子的原子,也可以是带电荷的原子C只指化合物分子中的原子,不含单质

宁楚狂人2022-10-04 11:39:542条回答

化学键概念中的原子含义是
A只指不带电的原子
B可以是构成分子的原子,也可以是带电荷的原子
C只指化合物分子中的原子,不含单质中的原子
D其组合只可能是金属原子与非金属原子和非金属原子与非金属原子
我想知道解释,谢啦~~

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懒羊羊羊 共回答了11个问题 | 采纳率100%
B
可以是我们说的“原子”,也可以指离子
1年前
bsazsz 共回答了11个问题 | 采纳率
想一下,化学键的种类
对了 共价键,金属键和离子键
对于第一个来说,原子就是不带电的原子,对于后两者,则是离子了,也就是带电的原子
1年前

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A.干冰升华 B.溴与H 2 生成HBr
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cc没我老1年前1
唐山111 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
A、干冰升华,只是状态的变化,干冰的构成微粒是分子,气态的二氧化碳构成微粒也是分子,所以化学键未被破坏,故A正确;
B、溴和氢气生成溴化氢,发生了化学反应,有化学键的破坏,故B错误;
C、二氧化硫溶于水,二氧化硫和水发生化学反应生成亚硫酸,所以有化学键的破坏,故C错误;
D、氯化钠固体溶于水,氯化钠在水分子的作用下电离出自由移动的阴阳离子,所以化学键被破坏,故D错误;
故选A.
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zjlxl 共回答了6个问题 | 采纳率100%
能源能量守恒定理,你也可以了解到后
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杂质增加的二氧化碳更少的氧气纸张重量
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我心飞翔_99 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
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电子对儿是两个原子核公用的电子,准确的说,电子会在两个原子核周围随即出现,按你现在学的理解,可以说成电子对可以同时绕两个原子核运动,但轨迹不是圆
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冰蓝宏1年前1
yyty555 共回答了15个问题 | 采纳率100%
有关系的.
电解质要显现出导电的本领,必须解离成自由移动的离子,这就要求电解质本身具有离子键
溶于水并不一定能导电,比如BaSO4是电解质,但是他难溶与水,就不能电离出大量离子
综上所述:电解质在熔融状态下均可导电,溶于水导电还必须要能电离
四氨合铜配离子中NH3和中心离子CU2+结合的化学键是什么
随风流云1年前3
Findbug 共回答了15个问题 | 采纳率100%
配位键,铜离子提供空轨道,氨气中氮原子提供孤对电子.
6 、下列关于化学键的叙述 ,正确的一项是
6 、下列关于化学键的叙述 ,正确的一项是
A 粒子化合物中一定含有离子键
B 单质分子中均不存在化学键
C
含有极性键的分子一定是极性分子
D 含有共价键的化合物一定是共价化合物
A中的“粒子”应该是离子吧?这是今年的高考题
k6s5qgvreq1年前1
tablelamp 共回答了21个问题 | 采纳率81%
A对是离子化合物中是一定有离子键
B错,存在共价键也是化学键
C错,看你是非极性分子,例如二氧化碳nag
D错,可能是离子化合物,例如氯化铵!
所以选A
化学键的极性大小看什么如此题:下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C
化学键的极性大小看什么
如此题:下列物质中,建的极性大小不正确的是A.Nacl>Hcl>cl2 B.ccl4>cBr4 C.siF4>co2 D.NH3>H2O>HF.
hainan58851年前3
lijie520csp 共回答了18个问题 | 采纳率72.2%
看成键原子的电负性之差,差值越大,则键的极性越大.
电负性有周期性变化
同周期,从左到右,增大
同主族,从上到下,减小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 --正确,NaCl是离子键,相当于极性很大的极性键,HCl是极性共价键,Cl2是非极性键
B.ccl4>cBr4 --对,C相同,Cl的电负性大于Br,所以C-Cl键的极性大
C.siF4>co2 --对,Si的电负性比C小,F的电负性比O大,所以SiF4中的电负性差异更大,键的极性也大
D.NH3>H2O>HF--错,H相同,N、O、F的电负性增大,所以HF键的极性最强
由元素氮、氟 及氢元素形成的化合物为____________;化合物中含有的化学键的类型有_______键和______
由元素氮、氟 及氢元素形成的化合物为____________;化合物中含有的化学键的类型有_______键和________键 .
mitsuilove1年前1
蝶舞凌乱 共回答了9个问题 | 采纳率100%
楼上错了,应该是NH4F
氟化铵!
其中铵根含有极性共价键
F离子和铵根离子之间是离子键
碳海绵在空气完全燃烧产物的化学键
刘刘苏苏1年前2
cstianx 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
co2共价键
有关苯分子中的化学键描述正确的是(  )
有关苯分子中的化学键描述正确的是(  )
A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键
D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
TT360度1年前1
ren876 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:在苯分子中,每个碳原子形成3个σ键,同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键.

苯分子中,每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键,同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道,它们均有一个未成对电子,这些2p轨道相互平行,以“肩并肩”方式相互重叠,形成一个多电子的大π键,故选B.

点评:
本题考点: 化学键.

考点点评: 本题考查苯的化学键,注意苯分子中含有σ键和大π键,明确苯的结构即可解答,难度不大.

下列说法正确的是(  )A.化学键的断裂和形成是化学反应的实质,化学反应前后能量不变B.凡是放热反应都是自发的,吸热反应
下列说法正确的是(  )
A.化学键的断裂和形成是化学反应的实质,化学反应前后能量不变
B.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
C.若一个反应的平衡常数越大,则表示该反应速率也越大
D.升高温度化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数
朵朵_monica1年前1
okyxf 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:A、任何化学反应前后都有能量变化;
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面;
C、平衡常数可以表示反应正向进行程度,与反应速率无关;
D、升高温度,分子能量增大,活化分子数目增多.

A、任何化学反应的反应物和生成物所含能量都不相同,故A错误;
B、反应自发与否决定于焓变和熵变两方面,看△H-T△S的大小,故B错误;
C、平衡常数越大反应正向进行的程度越大,反应速率不一定快,故C错误;
D、升高温度,分子能量增大,活化分子数目增多,所以活化分子百分数增大,故D正确;
故选D.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查了化学反应中能量变化的原因、反应自发与否的条件、化学平衡常数、活化分子的相关知识,题目难度不大.

键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H-H、Cl
键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量.化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程.现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应(  )
A. 放热183KJ
B. 放热91.5KJ
C. 吸热183KJ
D. 吸热91.5KJ
meizia1年前1
neifa 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,根据反应Cl2+H2=2HCl键能计算反应热.

化学反应中,旧键断裂吸收能量,形成新键放出能量,反应Cl2+H2=2HCl中,形成1molHCl时,
需要断裂0.5molCl-Cl键和0.5molH-H键,则吸收能量:0.5mol×436KJ/mol+0.5mol×243KJ/mol=339.5KJ,
生成1molHCl时需生成1molH-Cl键,放出1mol×431KJ/mol=431KJ能量,
则放出的能量为431KJ-339.5KJ=91.5KJ,
故选B.

点评:
本题考点: 反应热和焓变.

考点点评: 本题考查反应热及焓变,题目难度不大,本题注意化学键的断裂与形成与反应热的关系,注意根据化学方程式计算.

硫酸铵晶体存在哪些化学键?
云霓裳1年前1
wonzcom 共回答了20个问题 | 采纳率95%
共价键和离子键
关于化学键的下列叙述中,正确的是(  ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离
关于化学键的下列叙述中,正确的是(  )
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.离子化合物中一定含有金属离子
chriszyzy1年前1
danta2001 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
A.离子化合物可能含共价键,如NaOH,故A正确;
B.共价化合物只含有共价键,故B错误;
C.离子化合物可能含有共价键,如NaOH,故C错误;
D.离子化合物不一定含有金属离子,如铵盐,故D错误.
故选A.
某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键 [ ]
某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键
[ ]
A.一定是共价键          
B.一定是离子键
C.可能是共价键,也可能是离子键   
D.上述说法都不正确
飘雪8501年前1
qingshan521 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
C
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键),下列说法正确的是
科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的模型如图(图中的连线表示化学键),下列说法正确的是
A.X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
B.X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C.X能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气多
charliezhu011年前1
情人节不哭 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
C

烃的结构键线式可表示为:

中心碳原子是四面体结构,五个碳原子不可以同一个平面上。既然它是在在-100℃的低温下合成,常温下应该是气态;充分燃烧等质量的CxHy,y/x的值越大,耗得氧气越多。
甲烷可跟水形成氢键这种化学键,这句话应该有两个错的地方吧,能说说吗
道道导1年前4
米澈_贵族血统 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
1.甲烷不溶于水
2.氢键是分子间作用力,不是化学键
稀有气体中为什么不存在化学键
无名小花1年前1
zyrzyr 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
楼上的错误的,单个原则并不是不存在化学键的原因.
是因为它最外层是2个或者8个电子的稳定状态,没有什么化学反应能动摇这样的稳定状态,所以它不能形成化学键.
至于楼上那个说它单原子,是因为它自己也不能和自己产生化学反应,彼此都很稳定,所以只能单原子.
乙醇与乙酸发生酯化反应,乙醇中断裂的化学键
草莓球鞋1年前1
Hot热狗 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
是羟基中的氢氧键
物质发生变化时,其中的化学键可能被破坏,也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是 A.NaOH溶于水 B.冰熔化为水 C
物质发生变化时,其中的化学键可能被破坏,也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是
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C.碘晶体升华 D.HCl溶于水
yqlabc1年前1
diudiugou 共回答了19个问题 | 采纳率100%
D


专题:化学键与晶体结构。
分析:首先判断晶体的类型,根据物质的变化判断共价键是否被破坏。
A.NaOH为离子化合物,溶于水电离成自由移动的离子,破坏的是离子键,故A错误;B.冰属于分子晶体,熔化为水破坏的是分子间作用力,故B错误;C.碘属于分子晶体,熔化为水破坏的是分子间作用力,故C错误;D.HCl为共价化合物,溶于水电离成自由移动的离子,破坏的是共价键,故D正确。故选D。
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ronyalter 共回答了16个问题 | 采纳率62.5%
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高中就介绍了离子键和共价键吧
离子键就是成键原子的吸电子能力差异很大,所以电子偏向一方,so 一方是多电子,是-1价(也有可能不止),另一方是+1(也有可能不止)
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(1)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量,拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量,形成水分子
(1)已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量,拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量,则1g氢气燃烧生成气态水时放出的热量为______.
(2)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能,二者形成的原电池还能提供电能,美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池,电解液为KOH溶液,其电池的负极反应式为:2H2+4OH--4e-=4H2O,则正极反应式为______.
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解题思路:(1)由信息可知,H-H键能为436kJ/mol,O=O键能为496kJ/mol,H-O键能为436kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)中,△H=反应物中键能和-生成物中键能和,以此来计算.
(2)根据燃料电池的工作原理:负极上是燃料发生失电子的氧化反应,正极上是氧气发生得电子的还原反应来回答.

常温下拆开1mol H2中的化学键要吸收436kJ的能量,拆开1mol O2中的化学键要吸收496kJ的能量,形成水分子中的1mol H-O键要放出463kJ的能量,则H-H键能为436kJ/mol,O=O键能为496kJ/mol,H-O键能为436kJ/mol,由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)中,△H=反应物中键能和-生成物中键能和=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol,即2mol氢气燃烧放出484kJ的能量,1g氢气的物质的量n=[m/M]=[1g/2g/mol]=0.5mol,燃烧放出的热量为121KJ,故答案为:121KJ;
(2)由于是碱性氢氧燃料电池,正极上是氧气得电子被还原,氧气得电子和水反应生成氢氧根离子,所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-

点评:
本题考点: 有关反应热的计算;化学电源新型电池.

考点点评: 本题考查血学生有关电化学和热化学的综合知识,注意知识的迁移和应用是解题的关键,难度不大.

化学反应的标志是 就化学键的断裂,新化学键的形成.还是 只需其中之一即可
孤寂单身1年前4
sywhw 共回答了20个问题 | 采纳率85%
之一,不行.必须全部
比如金属熔化,破坏了金属键,没有化学键形成,属于物理变化
HCl溶于水,破坏了H—Cl共价键,没有化学键生成,属于物理变化
必须 旧化学键的断裂、新化学键的形成,缺一不可
(1)H2O H2O2中化学键的不同点?(2)Na2O,Na2O2呢?(3) H2O2的
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dali19801年前0
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化学键断裂是否一定吸能?高能磷酸键是不是特例?
化学键断裂是否一定吸能?高能磷酸键是不是特例?
化学键断裂一定要吸能;而生物书中说,ATP中的高能磷酸键断裂会释放能量.
peggy臭臭球1年前5
曾浩 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
化学中所说的是指一种物质中的在反应时的化学键断裂.
而ATP中的高能磷酸键断裂释放能量是指ATP分解成ADP这一反应中,整体的体现是有热量的产生!
生物上有些说法跟化学是不一样的.把“ATP中的高能磷酸键断裂释放能量”转化为化学的说法就是“ATP分解成ADP这一反应是放热反应.”
化学键断裂要吸能,合成要放能.所以给你的说法是:ATP断键所吸收的能量比ADP成键放出来的能量少,使得反应表现为放热!
我想高能磷酸键应该不是特殊喔!只是两个概念混乱了而已.
某些化学键的键能数据如下 C-C348 C-H413 H-H436 C-O358 C=O750 H-O436 反应 CO
某些化学键的键能数据如下 C-C348 C-H413 H-H436 C-O358 C=O750 H-O436 反应 CO2+3H2=CH3OH+H2O的△H
状态都是气体
答案是178KJ/MOL 怎么算
上mm燕玲1年前2
star0708 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
断键吸热
成键放热
1molCO2有2mol C=O键 2*750=1500J
1molH2有1mol H-H键 3*436=1308J

1mol CH3OH有3mol C-H 键 1molC-O键 1mol O-H键 3*413+358+436=2033J
1mol H2O有2mol O-H键 2*436=872J

△H=+1500+1308-2033-872=-97KJ/mol

你给的数据有不对的地方

方法就是
△H=断键吸热-成键放热
把反应物的用键线式表达出来 然后计算
物质在熔融态有化学键吗
jadorejadore1年前4
乱说风月 共回答了20个问题 | 采纳率80%
有些有,比如硫酸钠在熔融状态时,电离成钠离子和硫酸根离子,而硫酸根离子中有硫-氧共价键.
而有些则没有.比如一些简单的离子化合物,如氯化钠,熔融后变成钠离子和氯离子,就没有化学键了.
关于化学键的下列叙述中正确的是 A.化学键存在于相邻原子之间,是一种强相互引力作用 B.化学键可存在于不同种元素的原子之
关于化学键的下列叙述中正确的是
A.化学键存在于相邻原子之间,是一种强相互引力作用
B.化学键可存在于不同种元素的原子之间,也可存在于同种元素的原子之间
C.化学键中原子间强烈作用的实质是万有引力作用
D.单质中一定存在化学键作用
rtwl1年前1
b7304 共回答了17个问题 | 采纳率70.6%
B


正确答案:B
A.不正确,化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。高中定义:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。
B.正确;
C.不正确,化学键中原子间强烈作用的实质是使离子相结合或原子相结合的作用力通称;
D.不正确,单质中不一定存在化学键作用,如稀有气体是单原子分子,原子间是分子间作用力。
化学反应与热量的关系?1.破坏1mol物质中化学键所消耗能量越大,物质能量越小,物质越稳定这句话对吗?与键能的关系?2.
化学反应与热量的关系?
1.破坏1mol物质中化学键所消耗能量越大,物质能量越小,物质越稳定这句话对吗?与键能的关系?
2.缓慢氧化是不是都产生热量?请举例
3.氨的催化氧化实验?
redwolf25275001年前1
王方远 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
你上大学在大一大二会学到你提的所有问题,如果你是大学生,第一个问题在物理化学这本书的上册.2,3都在基础化学这一块,好好看书就会有答案,氨有一个完整的章节在讲.
下列叙述不正确的是(  )A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B.向煤中加入生石灰可减少对大气的
下列叙述不正确的是(  )
A.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
B.向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C.完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物
D.由氮气为原料合成氨是氮的固定
股神大哥8881年前1
科比没ff 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:A.分子晶体中不一定含有化学键;
B.生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙;
C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,也可能是共价化合物;
D.氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定.

A.分子晶体中不一定含有化学键,如稀有气体中不含化学键,故A错误;
B.生石灰和二氧化硫反应生成亚硫酸钙,从而减少二氧化硫的排放,能减少大气污染,故B正确;
C.完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如铵盐,故C正确;
D.氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定,所以由氮气为原料合成氨是氮的固定,故D正确;
故选A.

点评:
本题考点: 化学键;氮的固定;离子化合物的结构特征与性质;常见的生活环境的污染及治理.

考点点评: 本题考查了化学键、物质间的反应、氮的固体等知识点,根据物质中微粒间作用力、物质的构成微粒、基本概念等知识点来分析解答即可,易错选项是A,稀有气体是氮原子分子,所以不存在化学键,但存在范德华力,为易错点.

下列关于甲烷结构的说法错误的是(  ) A.甲烷分子中的化学键都是共价键 B.甲烷分子为正四面体结构 C.甲烷分子为正四
下列关于甲烷结构的说法错误的是(  )
A.甲烷分子中的化学键都是共价键
B.甲烷分子为正四面体结构
C.甲烷分子为正四边形结构
D.CH 2 C1 2 不存在同分异构体
制作ll1年前1
万里独行007 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
A、甲烷中存在的化学键是碳氢单键,均是共价键,故A正确;
B、甲烷的空间结构为正四面体结构,故B正确;
C、甲烷的空间结构为正四面体结构,故C错误;
D、甲烷分子中,碳原子采取sp 3 杂化,4个碳氢键完全相同,CH 2 C1 2 不存在同分异构体,故D正确.
故选C.
有关化学键的问题;同系物和同分异体各是什么意思?
独舟飘海1年前4
可爱的小巨魔 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
同系物:化学上,我们把结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物.多用于有机化合物.
化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物.
1摩尔的红磷有多少摩尔的化学键?
make19741年前2
男人30 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
1.5mol
一个P原子分别与三个P原子以共价键结合,也就是3mol,但是这3mol键又由2个P原子共用,因此3:2得出1mol中有1.5mol
在水中,氢氧离子键均以化学键结合,
在水中,氢氧离子键均以化学键结合,
打错了,是
在水中,氢氧原子均以化学键结合
wangjia711年前4
nightmarer 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
氢氧元素都是非金属元素
显然是以共价键结合的
氢原子相互之间有氢键
共价键是化学键的一种 所以原命题是对的
乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(  )
乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(  )
A.乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤
B.乙醇和金属钠反应时断键①
C.乙醇和浓H2SO4共热到170℃时断键②③
D.乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③
ans8711401年前1
seamanyw 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:A.燃烧时所有的化学键发生断裂;
B.金属钠与乙醇反应取代羟基上氢原子,断开的羟基上的氢氧键;
C.乙醇含有伯醇羟基-OH,可发生消去反应;
D.乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水,断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢.

A.在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水,则断裂①②③④⑤,故A正确;
B.乙醇含有-OH,可发生取代反应,乙醇和金属钠反应乙醇钠和氢气,2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,键①断裂,故B正确;
C.乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,发生消去反应,生成乙烯,反应方程式为CH3CH2OH
浓硫酸

170℃CH2═CH2↑+H2O,故乙醇断键的位置为:②和⑤,故C错误;
D.乙醇在Ag催化下与O2反应生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O2
Ag

△2CH3CHO+2H2O,故乙醇断键的位置为①和③,故D正确;
故选C.

点评:
本题考点: 乙醇的化学性质.

考点点评: 本题考查有机物乙醇的结构和性质,侧重于学生的分析能力的考查,有机物断键部位为有机反应的灵魂,注意把握乙醇的官能团的性质和结构特点,题目难度不大.

下列叙述正确的是(  ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.含有非极性键的化合物不一定是共价
下列叙述正确的是(  )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C.只要是离子化合物,其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D.只要含有金属阳离子,则此物质中必定存在阴离子
辛辛苦苦找工作1年前1
bueollowsp 共回答了10个问题 | 采纳率100%
B

H 2 O 2 两个O原子之间是非极性键,A选项不正确;Na 2 O 2 是离子化合物,两个O原子之间存在非极性键,B选项正确;二氧化硅的熔点比氯化钠的高,C错误;金属晶体中有金属阳离子和自由电子,没有阴离子,D错误。
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(  ) A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 B.对于组成结构相似的分子晶体
下列有关化学键与晶体结构说法正确的是(  )
A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B.对于组成结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点一定越高
C.两种元素组成的分子一定只有极性键
D.含阴离子的化合物一定有阳离子
望之水玉1年前1
zhaohappy2008 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
A、NH 4 Cl全部是由非金属元素组成的,但氯化铵是离子化合物,故A错误;
B、如卤族元素的氢化物中,氯、溴、碘的氢化物随着相对分子质量的增其熔沸点逐渐增大,但氟化氢中含有氢键导致其熔沸点较大,故B错误;
C、烃是由两种元素组成的化合物,不仅含有极性键还含有非极性键,故C错误;
D、离子化合物中阴阳离子所带电荷相等,所以含有阳离子的化合物一定含有阴离子,故D正确;
故选D.
只有稀有气体没有化学键吗,有没有别的物质中也没有化学键的?
msmsmfdsa1年前1
zhangjunyan 共回答了10个问题 | 采纳率90%
因为稀有气体都是单原子分子,也就是每个分子中只含一个原子,所以就没有化学键
石墨和金刚石虽化学式都写成C,但和稀有气体不同,它们原子原子间是通过共价键结合在一起的,所以这二者应是由很多原子构成的很大的分子,不过为书写方便,就直接用C来表示了
铁,铜等金属中原子间有金属键,这种化学键一般不会学到,只有学习物质结构模块才会有的.
化学键断裂的过程中是谁吸收热量
huaqibin1年前3
付洛李达 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
分子中的能量较低的原子或者基团吸收能量形成能量较高的游离的原子或者自由基.
7.ATP是一个化合物,合成时 1.在光合作用碳原子之间的化学键被发现.2.能量存储在化学键释放在细胞呼吸.3.能量储存
7.ATP是一个化合物,合成时 1.在光合作用碳原子之间的化学键被发现.2.能量存储在化学键释放在细胞呼吸.3.能量储存在氮气释放,形成氨基酸.4.消化酶,氨基酸分解成更小的部分.
6.塞尔ATP分子合成中的能量在动物直接来自 1.日光 2.有机分子 3.矿物 4.无机分子
jiangzunjun1年前2
zhenglem 共回答了14个问题 | 采纳率71.4%
然后变成AsT ALT,然后你升高了
化学反应中的热量变化问题甲烷燃烧放出热量,水的分解要吸收热量,试从化学键变化的角度分析其原因.
蜡笔小哈1年前1
gwjawj 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
甲烷燃烧断裂化学键所要的能量小于形成新化学键放出的能量所以放出热量
水的分解断裂化学键所要的能量大于形成新化学键放出的能量所以吸收热量
NH4F与NaF的化学键类型不一样么?
禹禹独行1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
原子序数为9和20的两种元素他们相互化合时形成什么类型的化学键
ClareX1年前2
哪有那么多重名的 共回答了22个问题 | 采纳率100%
原子序数为9和20的两种元素是F、Ca,这是典型的活泼非金属与活泼金属,它们相互化合时形成典型的离子键
化学键中的σ键是两个同号的轨道重叠,
yutaodeid1年前1
穿杨度柳 共回答了18个问题 | 采纳率100%
组成σ键相对应的分子轨道的原子轨道波函数的相位相同