碱金属元素在空气中燃烧后是否都能生成M2O（M为碱金属元素）

A、碱金属元素从上到下，原子的失电子能力增强，则金属性逐渐增强，故A正确；
B、碱金属从上至下金属键减弱，则碱金属的熔沸点逐渐降低，故B错误；
C、碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，与氧气反应的产物越复杂，则碱金属元素与氧气反应的产物随着原子序数的增加而越复杂，故C正确；
D、金属性越强，与水反应越剧烈，金属性：K＞Na，则钾在水中的反应现象比钠剧烈，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 碱金属的性质．

考点点评： 本题考查碱金属的性质相似性和递变规律，可以根据元素周期律知识来回答，注意把握金属晶体熔点的比较方法，难度不大．

A、碱金属原子失去最外层电子形成离子，同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小，故A正确；
B、碱金属单质的密度比较，密度有反常的变化（Na与K的位置颠倒），故B错误；
C、碱金属单质的熔、沸点依次减小，沸点比较为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C正确；
D、碱金属单质还原性从上到下失电子能力减弱，还原性增强，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 碱金属的性质．

考点点评： 本题考查了碱金属性质的递变规律应用，依据周期表同主族递变规律分析判断，关键是密度比较时的反常掌握．

A、碱金属自上而下密度呈增大趋势，锂的密度最小，从锂到铯离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点降低，锂的熔点最高，故A错误；
B、碳酸钾是强碱弱酸盐，碳酸根水解，溶液呈碱性，溶液PH＞7，故B错误；
C、碱金属自上而下原子半径逐渐增大，原子核对吸引减弱，金属性增强，钠与乙醇反应生成氢气，钾与乙醇反应也可以生成氢气，故C正确；
D、电解铯盐溶液，铯离子不能放电，溶液中氢离子放电，不能得到金属铯，应电解熔融的铯盐，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系．

考点点评： 本题考查碱金属的性质递变规律与相似性、元素周期律等，难度不大，掌握同主族元素性质的相似性与递变性．

碱金属元素原子最外层的电子数1，很容易失去1个电子，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强；卤素原子最外层的电子数是7，很容易得到电子，同一主族元素的原子，从上到下，原子半径逐渐增大，
故答案为：1；1；Cs；Li；7；F；F．

点评：
本题考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 解答本题的关键是元素周期律的应用，难度不大．

A．铝元素位于第13纵行，故A错误；
B．过渡元素包括7个副族和1个ⅤⅢ族，在周期表中占10个纵行，故B正确；
C．第17纵行中除F元素，其它元素的化合价都有+7价，F没有正价，故C错误；
D．第16纵行元素为氧族元素，含非金属元素（O、S等）和金属元素（Po），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 元素周期表的结构及其应用．

考点点评： 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握纵行与族的关系为解答的关键，注重分析能力及迁移应用能力的考查，题目难度不大．

A、碱金属元素对应的碱的碱性从上到下是逐渐增强的，氢氧化钠、氢氧化钾均是强碱，所以CsOH是一种可溶于水的强碱，故A正确；
B、金属钠、钾的燃烧产物分别是过氧化钠、超氧化钾等，所以Cs在空气中燃烧，生成的氧化物一定不是Cs₂O，故B错误；
C、活泼金属Na、K和水的反应会产生强碱氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，所以金属铯和水的反应不会产生氧气，故C错误；
D、碳酸钠、碳酸钾的性质稳定，受热不会分解，所以加热Cs₂CO₃也不会发生分解，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 碱金属的性质．

考点点评： 本题考查学生碱金属元素的性质递变规律知识，注意同族元素，从上到下，金属的活泼性是逐渐增强的，元素性质具有相似性和递变性，难度不大．

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外），Rb和Na属于同一主族元素，金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性大于氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，则氢氧化铷也是强碱，故选A．

点评：
本题考点： 碱金属的性质．

考点点评： 本题考查了元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，根据元素周期律采用对比的方法分析解答，题目难度不大，

（1）由①反应为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反应为Na₂O+H₂O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH^-浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，则所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是①=②＞③＞④，
故答案为：①=②＞③＞④；
（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，化学方程式为2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O，肼--空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极是肼燃烧生成氮气和水，负极的电极反应式为：N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O，
故答案为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；N₂H₄+4OH^--4e-=4H₂O+N₂；
（3）NaHCO₃不稳定，加热易分解，发生2NaHCO₃

△
.
]Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
则2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△m
168g 106g 62g
x bg
x=[168b/62]g，
则样品中Na₂CO₃的质量为ag-[168b/62]g=[62a−168b/62]g，
所以该混合物样品中Na₂CO₃的质量分数是[62a−168b/62a×100%，
故答案为：
62a−168b
62a×100%；
（4）反应的方程式为2NaN₃

撞击
.
]2Na+3N₂↑，则
2NaN₃

撞击
.
2Na+3N₂↑，
130g 67.2L
m 40.32L
m=[130g×40.32L/67.2L]=78g，
故答案为：78；
（5）设钠、钾的物质的量分别为a、b，反应的方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，
则a+b=0.075mol×2=0.15mol，
该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是[0.15mol/0.2L]=0.75mol/L，
且23a+39b=5.05（质量守恒），
解之得a=0.050mol，b=0.10mol，n（Na）：n（K）=1：2，该钠-钾合金化学式为NaK₂，
故答案为：0.75（mol/L）；NaK₂．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；碱金属的性质；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及碱金属的单质以及混合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握题给信息，学习中注意相关基础知识的积累，根据反应的方程式解答该题，难度不大．

设M的相对原子质量为a，发生反应的方程式有：2M+2H₂O═2MOH+H₂↑、M₂O+H₂O═2MOH，
若1.40g全部为碱金属单质，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=[1.40g/ag/mol]×（17+a）g/mol=
1.4(a+17)
ag；
若1.40g全部为碱金属氧化物，则产生的MOH的质量为：m（MOH）=
1.40(a+17)
a+8×2×（17+a）g/mol=
1.40(a+17)
a+8g，
则
1.40(a+17)
a+8g＜1.79g＜
1.4(a+17)
ag．
解得24.3＜a＜61.03，只有钾符合条件，xg设K和K₂O的质量分别为xg和yg，根据反应方程式2K+2H₂O═2KOH+H₂↑、K₂O+H₂O═2KOH可得：
xgxg+yg=1.40g，[56x/39+
2×56y
94]=1.79，解得x≈0.498g，y≈0.902g，所以混合物中碱金属元素的质量分数为[0.498g/1.4g]×100%=35.6%．
答：混合物中碱金属元素的质量分数为35.6%．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查了有关混合物的计算，题目难度较大，解题关键是利用极端假设法加以讨论得出碱金属名称，掌握掌握计算混合物组成的方法，试题培养了学生的逻辑推理能力及化学计算能力，有利于提高学生灵活应用所学知识解决实际问题能力．

同周期从左向右金属性在减弱，金属性越弱，其金属氢化物的共价性越大，被水分解的难度也就越大．对非金属氰化氢来说，非金属性越强，键的极性越大，根据相似相溶可知，越易溶于水，由同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质可知，Z的金属性最强，Y的非金属性最大，X介于二者之间，
则原子序数为Y＞X＞Z，
故选C．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查位置、结构、性质，明确同周期元素金属性、非金属性的变化是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（但O、F除外），Rb和Na属于同一主族元素，金属性比钠强，所以氢氧化铷的碱性大于氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，则氢氧化铷也是强碱，故选A．

点评：
本题考点： 碱金属的性质．

考点点评： 本题考查了元素周期律，明确同一主族元素性质的相似性和递变性是解本题关键，根据元素周期律采用对比的方法分析解答，题目难度不大，