次氯酸钠中含有什么化学键我认识 所含的化学键有非极性共价键、记性共价键和离子键.但是我错了,.那它含有什么键/?.没有含

A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr₂O^2-₇离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH^-结合转化成Cr（OH）₃除去，故A错误；
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e^-═Fe²⁺，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e^-=Mg²⁺，电池反应式为Mg+ClO^-+H₂O=Mg（OH）₂↓+Cl^-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg（OH）₂↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e^-～Fe²⁺，由原子守恒可知Fe²⁺～Fe（OH）₃↓，则n（Mg）=[3.6g/24g/mol]=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，为高频考点，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度中等．

（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，
故答案为：分液漏斗；MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（2分）；C；
（2）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以反应生成氯气的物质的量小于0.06mol，17.4gMnO₂的物质的量=[17.4g/87g/mol]=0.2mol，该反应中二氧化锰和被氧化的HCl的物质的量之比为1：2，有0.2mol二氧化锰参加反应，则有0.4molHCl被氧化，m（HCl）=nM=0.4mol×36.5g/mol=142g，
故答案为：小于；142g；
（3）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓NaOH溶液反应生成氯酸钠，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同．
故答案为：①所用NaOH浓度不同；②反应控制的温度不同；
（4）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
故答案为：

HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色．
溶液颜色变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色

点评：
本题考点： 氯气的实验室制法；探究氯水、氯气的漂白作用．

考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法，明确氯气的有关化学反应原理是解本题关键，题目难度中等．

（ l ）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸；用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，故在①与②之间安装盛有饱和食盐水的洗气瓶，
故答案为：分液漏斗；B；
（ 2 ）根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与浓KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与稀NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同，反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，不溶性固体与液体的分离常采用过滤的方法，
故答案为：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同； M；过滤；
（ 3 ）氯气在常温下与NaOH反应生成次氯酸钠和氯化钠，二者在水中溶解且电离，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；
（ 4 ）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应生成的H⁺使石蕊变成红色，次氯酸具有强氧化性，将石蕊氧化为无色物质，所以反应现象为先变红，后褪色，反应后如继续通入氯气，氯气微溶于水，则为氯气的溶液，溶液呈黄绿色，
故答案为：红色；无色．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查氯气的制备、性质、实验方案的设计、评价，该类试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，注意该类试题常以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力，该题难度中等．

由2NaClO+CO₂+H₂O═X+2HClO可知，
反应前钠原子的相对个数是2个，反应后应该是2个，包含在X中；
反应前氯原子的相对个数是2个，反应后是2个；
反应前氧原子的相对个数是5个，反应后应该是5个，其中3个包含在X中；
反应前碳原子的相对个数是1个，反应后1个，包含在X中；
反应前氢原子的相对个数是2个，反应后是2个；
由分析可知，X是碳酸钠，化学式是Na₂CO₃．
故选C．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．