电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（

首先,电化学必定是氧化还原反应,而普通化学不一定,电化学其实就是发生氧化还原反应的同时构成了原电池,而原电池的构成会加快氧化还原反应的进行,电化学可以认为是氧化还原反应中的特殊一种.

双水解反应将是这种情况.
大多数弱酸弱碱盐,虽然水解离子相互促进,水解程度还小,如碳酸氢铵,可以匹配的解决方案.某些阳离子和阴离子中的一些水解的溶液可以彼此发生反应,以促进水解反应趋于完成这种类型的反应是双水解反应.
那些阳离子阴离子溶液水解反应可以发生一倍呢?
已有教科书部酸盐的溶解度表“ - ”铝离子,铁离子和碳酸根离子的标志,双水解反应可发生,即使用泡沫灭火器也双水解反应时发生的反应.还弱酸比碳酸相应的酸的酸基团,如硫化物,氢硫化物离子,铝离子等和铝离子在溶液中可能会发生双水解反应.注意：硫化物离子,氢硫化物离子和铁离子的主要氧化还原反应.
两种离子如果能增加一倍,水解反应发生的方案中,系统将不能够采取在该溶液中.如碳酸铝不存在,硫化铝和硫作为用于制作,而不是由复分解反应原料铝.
双水解反应是复分解反应,反应要抓住精髓离子方程式可以直接用原子守恒和电荷守恒可以轻松修剪写入.
--------点击看详细3（HCO3 - ）+（铝离子）= 3CO2↑+的Al（OH）3↓点击看详细 BR>
Al2S3 + 3H2O = 2AL（OH）3↓+ 3H2S↑
中国的AlN + 3H2O =的Al（OH）3↓+ NH3↑
- - 点击看详细普通高中化学可能发生“双水解反应”离子对有：
中国的Al3 +和HCO3-,CO32 - ,HS - ,S2-,CLO-,ALO2-;
中国的Fe3 +和HCO3-,CO32-,CLO-,ALO2-;

正确,浓硫酸的强氧化性和吸水性,是的铁钉那边没有水分,保持的非常干燥的环境中,所以不会腐蚀.

电化学发光现在是很热的研究领域,虽然已经发展了五六十年,但随着检测技术和电极（特别是透明电极的发展）,电致发光得到了进一步应用,在生物分析、电分析领域发挥到越来越大的作用.
其中电化学发光与光谱学（比如紫外、荧光等）联用,可以实现高灵敏度、高选择性分析及电化学体系的测定.我正在看电化学大神J.Bard的《电化学方法原理与应用》,书里对电化学发光的描述：
60年代初,美国著名电化学家R.N.Adams教授在指导他的研究生T.Kuwana进行邻二苯胺衍生物电氧化时,观察到电极反应伴随有颜色的变化,他提出了这样的设想：“能不能设计出一种能看穿的电极,以光谱的方法来识别所形成的有色物质呢?”.这个创新思想终于在1964年由Kuwana 实现了.他们第一次使用的光透电极（OTE）是在玻璃板上镀了一薄层掺杂Sb的SnO2
玻璃（Nesa玻璃）.光谱电化学从此得到了迅速发展,已成为电化学的一个重要分支.它是各种波谱技术和电化学方法相结合,在同一个电解池内同时进行测量的方法.其特点是同时具有电化学和波谱学二者的特性,可以在电极反应过程中获得多种有用的信息,对于研究电极过程机理、电极表面特性,检测反应中间体、瞬间状态和产物性质,测定式量电位、电子转移数,电极反应速率常数和扩散系数等,提供了非常用力的研究手段.

因为根据金属活动性顺序,K,Ca.Na,My,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,H,Cu,Hg,Ag,Au.氢比铜活泼,所以不可能发生析氢腐蚀,只能发生吸氧腐蚀．

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20 ①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH- ②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式,这里有一点非常重要,就是一定要将O2消去,因为原电池负极发生氧化反应,而O2发生还原反应 故一定要将O2消去将②X2 得到 2O2+8e-+4H2O===8OH- ③①-③ 得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-希望我的方法对你有帮助

金属材料与电解质溶液接触 ,通过电极反应产生的腐蚀.电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应.在反应中,金属失去电子而被氧化,其反应过程称为阳极反应过程,反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物...

就是“镍63发生β衰变时释放电子给铜片”这句话最关键,其他都是没有的话,
电子运动方向是从镍63到铜片,电流方向就是铜片到镍,但是电池内部电流方向是负极到正极,所以镍是正极,正极当然电势比负极高啊!

用Cu作导线,这是最环保的燃料电池：
Cu的左端,（负极）：2H2-4e-=4H+
Cu的右端,（正极）：O2+4e-+H2O=4OH-
总反应：2H2+O2=2H2O
电解质溶液是NaCl.

1.A,算一下就可以了
D选项题目是不是有问题?
2.阴极：Cu2+2e=Cu
阳极：2OH-4e=O2
所以nCu=0.005mol
3.a和b在哪里?
4.对.Zn比Fe更容易失去电子,所以Fe没有被氧化而Zn被氧化.

1、金属与氧气的反应；
2、掌握镁、铝、锌、铁分别与盐酸和硫酸反应的现象以及化学方程式；
3、理解置换反应的涵义；
4、掌握金属活动顺序,应用金属活动顺序进行相关判定,并能运用其进行试验探究.（重点）

原电池,负极氧化正极还原 电解池阳极氧化阴极还原
弄清楚谁得电子谁失电子 ； 考虑原电池的环境,如果是酸性环境不产生氢氧根,碱性不产生氢离子,
如果是燃料电池,有机物的话失电子数为碳失四,氢失一,氧得二,如果是中性或碱性环境,负极生成碳酸根,正极生成氢氧根.给你几个例子：
Cu─H2SO4─Zn原电池
正极：2H+ +2e- →H2↑
负极：Zn-2e- →Zn2+
总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑
氢氧燃料电池（碱性介质）
正极：O2+2H2O+4e- →4OH-
负极：2H2-4e- +4OH- →4H2O
总反应式：2H2+O2==2H2O
氢氧燃料电池（酸性介质）
正极：O2+4H+ + 4e-→2H2O
负极：2H2-4e- →4H+
总反应式：2H2+O2=2H2O
CH4燃料电池(碱性介质)
正极：2O2+4H2O+8e- →8OH-
负极：CH4-8e- +10OH- →(CO3)2-+7H2O

选D.列方程求解,设水的反应式生成氧为X则氢为2x,重水氧为yD2为2y.利用质量和物质的量两个式子求x,y.即3X+3y=1.5,4x+8y+32(x+y)=18.5解得即可.…给我分吧.…多加点.

燃料电池,都是燃料和氧气反应啊,所以,燃料都做负极,氧气都做正极.
1、燃料电池总反应方程式的书写
因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式,但要注意燃料的种类.若是氢氧燃料电池,其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化,即2H2+O2=2H2O.若燃料是含碳元素的可燃物,其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关,如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O,即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O,
即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.
所有的燃料电池的工作原理都是一样的,其电极反应式的书写也同样是有规律可循的.书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步,先写出燃料电池的总反应方程式；第二步,再写出燃料电池的正极反应式；第三步,在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式.
2、燃料电池正极反应式的书写
因为燃料电池正极反应物一律是氧气,正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应,所以可先写出正极反应式,正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子,故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-.正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系.这是非常重要的一步.现将与电解质有关的五种情况归纳如下.
⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）
在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O.这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O.
⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）
在中性或碱性环境中,O2-离子也不能单独存在,O2-离子只能结合H2O生成OH-离子,故在中性或碱性电解质溶液中,正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-.
⑶电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）
在熔融的碳酸盐环境中,O2-离子也不能单独存在, O2-离子可结合CO2生成CO32-离子,则其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.
⑷电解质为固体电解质（如固体氧化锆—氧化钇）
该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过,故其正极反应式应为O2＋4e-=2O2-.
综上所述,燃料电池正极反应式本质都是O2＋4e-=2O2-,在不同电解质环境中,其正极反应式的书写形式有所不同.因此在书写正极反应式时,要特别注意所给电解质的状态和电解质溶液的酸碱性.
下面来看几道例题的讲
1、电解质为酸性电解质溶液
例1、科学家预言,燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径,美国已计划将甲醇燃料用于军事目的.一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇,同时向一个电极通入空气.
试回答下列问题：
⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是 .
⑵此电池的正极发生的电极反应是 ；负极发生的电极反应是 .
⑶电解液中的H+离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 .
⑷比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高,其次是 .
解析：因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同,又且其电解质溶液为稀硫酸,所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O.按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知,在稀硫酸中,其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O,然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+.由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极,所以正极上富集电子,根据电性关系知阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.故H+离子向正极移动,向外电路释放电子的电极是负极.
答案：⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
⑵正极3O2＋12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+
⑶正；负 ⑷对空气的污染较小
2、电解质为碱性电解质溶液
例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液,下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是 （ ）
A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
B、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-
C、随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
解析：因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液,生成的CO2还要与KOH反应生成K2CO3,故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O.从总反应式可以看出,要消耗OH-,故电解质溶液的碱性减小,C错.按上述燃料电池正极反应式的书写方法2知,在KOH溶液中,其正极反应式为：O2＋2H2O +4e-=4OH-.通入甲烷的一极为负极,其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O.选项A、B均正确.根据能量转化规律,燃烧时产生的热能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而电能转化为功的效率要大的多,D项正确.故符合题意的是C.
3、电解质为熔融碳酸盐
例3、某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.试回答下列问题：
⑴写出该燃料电池的化学反应方程式.
⑵写出该燃料电池的电极反应式.
⑶为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是什么,它从哪里来?
解析：由于电解质为熔融的K2CO3,且不含O2-和HCO3-,生成的CO2不会与CO32-反应生成HCO3-的,故该燃料电池的总反应式为： 2C4H10+13O2=8CO2+10H2O.按上述燃料电池正极反应式的书写方法3知,在熔融碳酸盐环境中,其正极反应式为O2＋2CO2 +4e-=2CO32-.通入丁烷的一极为负极,其电极反应式可利用总反应式减去正极反应式求得,应为2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O.从上述电极反应式可看出,要使该电池的电解质组成保持稳定,在通入的空气中应加入CO2,它从负极反应产物中来.
答案：⑴2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
⑵正极：O2＋2CO2 +4e-=2CO32-,负极：2C4H10+26CO32-－52e-=34CO2+10H2O
⑶CO2 从负极反应产物中来
4、电解质为固体氧化物
例4、一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是 ( )
A. 在熔融电解质中,O2-由负极移向正极
B. 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O
C. 通入空气的一极是正极,电极反应为：O2＋4e-＝2O2-
D. 通入丁烷的一极是正极,电极反应为：C4H10＋26e-＋13O2-＝4CO2＋5H2O
解析：本题以丁烷燃料电池为载体综合考查了原电池原理涉及的有关“电子流向、电极反应式、总反应式”等内容,因正极上富集电子,根据电性关系,O2-不可能移向正极,A错.由丁烷的燃烧反应及电解质的特性知该电池的总反应式为2C4H10＋13O2 ® 8CO2＋10H2O,B正确.按上述燃料电池正极反应式的书写方法5知,在熔融状态下允许O2-在其间通过,故其正极反应式为O2＋4e-=2O2-,C正确.通入丁烷的一极应为负极,D错.故符合题意的是B、C.

以较高化合价出现的状态,与以较低化合价出现的状态相对而言,叫做该元素的氧化态,以较低化合价出现的状态叫还原态.如铁元素：Fe3O4与FeO相比,它就是氧化态,与Fe2O3相比,它就是还原态.

很确定.
用于电解池.

牺牲阳极的阴极保护法,又称牺牲阳极保护法.是一种防止金属腐蚀的方法.具体方法为：将还原性较强的金属作为保护极,与被保护金属相连构成原电池,还原性较强的金属将作为负极发生氧化反应而消耗,被保护的金属作为正极就可以避免腐蚀.因这种方法牺牲了阳极（原电池的负极）保护了阴极,因而叫做牺牲阳极（原电池的阴极）保护法.

c(NaOH)=n(NaOH)/V.n不变水减少,V减小,c增大,c(OH-)越大,PH越大.加水把消耗的水补充回来.电解硫酸也是电解水,c
(H-)增大,PH减小

阳极.Fe-2e-=Fe2+
阴极2H++2e-=2H2.
总方程式Fe+2H2O=通电=Fe（OH）2 + H2

用氯化钠溶液,开始一段时间是水的电子,这样显然会浪费电能.
用铜盐溶液就直接铜离子得电子了

1,没区别.生活中干电池（碱性电池）工作原理:Zn+2MnO2+2H2O==2MnOOH+Zn(OH)2.钮扣电池Zn+Ag2O===ZnO+2Ag.铅蓄电池：Pb+2H2SO4+PbO2=2PbSO4+2H2O7
都是利用氧化还原反应过程中的电子转移形成电流7
2,电子从电池的负极产生,沿着导线到达阴极.电池正极刚好相反,阳离子在这里放出电子,电子沿导线到达电池正极7
手打不容易,望采纳,有啥不清楚请继续问7
错了,阴离子在阳极放出电子7
你可以粗略理解为阳极带正电.本质是电池正负极的电势差（有点向地势差,球从地势高的地方掉到地势低的地方）,电子从电势低处移动到电势高的地方,物理选修3-1会学

牺牲阳极的阴极保护法 利用的是原电池的原理
在原电池中 负极电极材料失电子变为离子 而阳极材料不发生反应
原电池虽然只有正负极 但是事实上 也有阴阳极的
原电池中当然有阴阳极
阳极：发生氧化反应的电极.
阴极：发生还原反应的电极.
正极：电势较高的电极.
阴极：电势较低的电极.
原电池的阳极为负极,阴极为正极；电解池的阳极为正极,阴极为负极.
正因为正极材料在有负极的情况下不会发生反应 这样就可以保护正极上的金属材料
比如海船在海中 铁制船体容易被海水腐蚀 于是人们就在船上装上一些锌块
锌块的活泼性强于铁 在海水中更容易发生反应 这个锌铁原电池中铁就做正极不发生反应了
如此就保护了铁 也就是牺牲阳极的阴极保护法
外加电流的阴极保护法 是利用电解池的原理
电解池需要电源电解物质 同理阳极电极物体失电子 阴极不反应
这样也就保护了阴极的金属
不懂欢迎追问

电化学腐蚀 :金属材料与电解质溶液接触 ,通过电极反应产生的腐蚀
可能是铁丝在潮湿的空气中发生原电池反应,才是电化学腐蚀
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中是属于电化腐蚀
为什么将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中会比放常温的氧气流中腐蚀得更快?
因为氧气的浓度

电化学过程,那一步的反应过慢就受哪一步控制.电子转移慢,就是电化学极化.溶液传质慢,就是浓差极化.还有一个欧姆极化

失去电子被氧化呀

通电后,阳极活泼金属如铁失去电子后变成的二价铁离子不会立即进入溶液,而是吸附在铁表面,形成钝化膜.
钝化膜有降低金属电势的功效(金属内阳离子浓度不变,电子浓度变小了)

电解是分两步的,首先消耗铜离子和氢氧根生成硫酸溶液,然后是电解水的过程.加入0.1MOLCu2(OH)2CO3后恰能恢复到电解钱的浓度,说明消耗了0.2mol铜离子,则有0.4mol电子转移.而生成硫酸会降低溶液PH,加入0.2mol氢氧根及0.1mol碳酸根恢原复PH,说明电解最终产生了0.4mol氢离子,而消耗铜离子时产生的氢离子恰好是0.4mol,说明没有氢离子得到电子,也就是电解水的反应没有发生.所以答案是0.4mol

顾艳南版的解答是最大的是钠,最小的是氯,是根据书上的减出来的,但是老贺真题里的算法是把钙的电荷给除了一下,我也有点儿一头雾水,但顾艳南是北大的,所以倾向一下

直接减少Mn2+
1、加入氢氧化钠溶液,使Mn2+转为沉淀Mn（OH）2（溶解性：溶于酸和铵盐,不溶于水和碱.热稳定性：加热到140℃分解 ）
2、或者加硫化钠溶液,使Mn2+转为沉淀MnS2(难溶)【参考以下资料,可以去看看锂、锰电池中有效成分的回收,也许对您有启发http://d.wanfangdata.com.cn/Periodical_whgydxxb200211005.aspx】

电解池的电极反应符合异性相吸的原理,阳极连着电源的正极带正电性,所以能吸引溶液中的阴离子到电极上反应,而阴极连着电源的负极带负电性,能吸引溶液中的阳离子到电极上反应.参加电极反应的离子有一定的顺序：阳离子一般以金属活动性顺序表为基准,排在H+后面的金属阳离子先得电子,如果是活泼金属的阳离子则轮到水电离出来的H+先得电子；阴离子看组成,如果是简单阴离子如 Cl-、Br-、S2-等,那么就是它们先失电子,如果酸根阴离子是硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子这些复杂原子团时,那么就轮到水电离出来的OH－先失电子了
如： 电解NaCl溶液:阳离子是H+在阴极得电子,阴离子就是Cl－在阳极失电子；
电解Na2SO4溶液：阳离子是H+在阴极得电子,阴离子就是OH－在阳极失电子；
电解CuSO4溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子,阴离子就是OH－在阳极失电子；
电解CuCl2溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子,阴离子就是Cl－在阳极失电子；

由于体系中有电流通过,产生了溶液电压降和对电极的极化,因此工作电极的电位难以准确测定,由此引入参比电极.参比电极有着非常稳定的电位,且电流不经过参比电极不会引起极化,从而工作电极的电位可以由参比电极得到,而电流由工作电极-辅助电极回路得到.
当体系中没有电流通过,工作电极的电位可以由对电极直接准确测定,因此可以用双电极体系.
由此可得,如果体系中没有电流通过,都可以用双电极体系.一旦有电流通过,要采用三电极体系,以同时测得工作电极的电位和电流.

B

解题思路：（1）B装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；D装置是电解池，阳极上电极材料失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；
（2）D装置是电解池，阳极材料是活泼电极，则阳极上金属电极失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，根据铁和转移电子之间的关系式计算；
（3）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，作原电池负极加快腐蚀，作电解池阳极腐蚀最快．

（1）B装置是原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑；D装置是电解池，阳极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）D装置是电解池，铁是活泼电极，电解池工作时，阳极上铁失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以看到的现象是：Fe电极不断溶解，Cu电极上有气体放出；当通过导线的电子流量为0.2mol，则Fe电极变化的质量=[0.2mol/2]×56g/mol=5.6g，所以阳极上铁的质量减少5.6g，
故答案为：Cu电极上有气泡，Fe电极逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色；减小5.6g；
（3）B中铁比铜活泼，铁为负极，发生电化学腐蚀，C中锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，则腐蚀更快的为B，
故答案为：B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．

2题,因为h3po4不是强酸,不完全电离,大部分仍以分子状态存在,因此选择B硫酸
1题采用惰性电极,电极不参与反应,从容液中可能存在的各种离子来看,只有在相当于电解氯化氢时产生的气体才有可能是1：1.因此阴离子必须是氯离子,而阳离子放电顺序必须是在氢后面的,也就是金属活动性顺序表在氢前面的,当然也包括氢,因此为hcl或bacl2

可能是纳米量

氯化熔盐电解法包括氯化镁的生产及电解制镁两大过程.该方法又可分为以菱镁矿为原料的无水氯化镁电解法和以海水为原料制取无水氯化镁的电解法.其中后者最大的难点是如何去除MgCl2·6H2O中的结晶水.一般来说：采用普通的加热法可以去除部分结晶水,生成MgCl2·3/2H2O.但MgCl2·3/2H2O在空气中加热时很容易发生水解反应,生成不利于电解过程的杂质,如Mg(OH)2.电解法生产镁的工艺很多,但基本原理相同,其中最有代表性的有DOW工艺、I．G．Farben工艺、Magnola工艺等. 查看原帖

负极：2Fe－4e－===2Fe2＋；
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；
电池反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；
2Fe(OH)3 ===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O.

解题思路：（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，结合电荷守恒写出电极反应；
（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气；
（3）乙池是电解池结合电子守恒计算消耗氧气的体积，丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜．

（1）甲池为原电池，燃料在负极失电子发生氧化还原反应在碱溶液中生成碳酸盐，甲池中通入CH₃OH电极的电极反应为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O；
（2）乙池是电解池，A为阳极，B为阴极，电池中是电解硝酸银溶液生成银，硝酸和氧气，电池反应为：4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案为：阳极；4AgNO₃+2H₂O

通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃ ；
（3）当乙池中B极质量增加5.4g为Ag，物质的量=[5.4g/108g/mol]=0.05mol，依据电子守恒计算4Ag～O₂～4e-，甲池中理论上消耗O₂的体积=[0.05/4]mol×22，4L/mol=0.28L=280ml；丙为电解池C为阳极，D为阴极，电解氯化铜溶液铜离子在阴极得到电子析出铜，结合电子守恒计算2Ag～Cu～2e-，析出铜质量=[0.05/2]×64g/mol=1.6g；
故答案为：280；D；1.6．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池电解池的相互串联问题，注意首先区分原电池和电解池，题目难度中等．

解题思路：①电解时，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；
②根据氢氧化钾生成的电极判断导出口；计算混合后氢氧根离子离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，求pH；
③根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断；
④燃料原电池中，正极上氧化剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写．

①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
②电解时氢离子在阴极得电子生成氢气，则氢氧化钾在阴极生成，所以在D口导出；2L浓度为0.25mol/L的KOH溶液与2L0.025mol/L的硫酸溶液混合后，
c（OH^-）=[2×0.25−2×0.025×2/2+2]=0.1，c（H⁺）=
1×10−14
0.1=10^-13，pH=13，故答案为：D；13；
③阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数；故答案为：小于；
④燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和氢离子结合生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O，故答案为：4H⁺+O₂+4e^-═2H₂O．

点评：
本题考点： 电解原理；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．

这将会涉及到电势差的问题,在铜锌原电池中,利用盐桥时,分别形成外电路和内电路,这样就形成了一个闭合电路,虽然活泼金属与可反应溶液分开,在现有知识下开来时不反应的,但是在金属和溶液的接触面存在着电势差,在这种差值下,电子就有了流动的趋势,那么在闭合回路中就有了电子的运动,形成了电流,也就是构成了原电池.

电解溶液就是在溶液中通电使其发生化学反应,溶液能导电靠的是溶液中的离子,电解使离子逐步析出,也就是在溶液中的离子逐步减少,导电能力就越来越弱,电流就越来越小,最后被测离子几乎完全析出后,电流趋近于零,电解完成.

阳极：当电极为惰性电极（石墨或铂金）时,溶液中离子失电子
顺序：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根
不是惰性电极的,电极金属失电子
阴极:溶液中离子得电子
顺序:银离子>3价铁离子>铜离子>2价铁离子>氢离子

其中铜丝为阴极,其电极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ,故铜丝附近显红色,铁钉为阳极,其电极反应为Fe - 2e- = Fe2+ ,铁钉附近显蓝绿色,这是由于生成了Fe3[Fe(CN)6]2

参考电极的作用是稳定电位,而不是减小极化反应.

电阻是和反应速率有点关系,主要是由于特定电压下的电流控制,即电流是速率.
所以你可以根据这个关系理清思路,电化学阻抗可是变化的啊,所以活化能的函数中包含好几个参数.细细想想,很有收获的.jlj0104(站内联系TA)我是从文献中看到的,他将阻抗谱中得到的随不同温度变化的欧姆阻抗和电极极化阻抗求对数后,分别以温度的倒数为函数得到的斜率就是单位为ev的活化能,怎么想我也想不清楚活化能是怎么得到的.zjqfree(站内联系TA)学习一下.skymahao(站内联系TA)学习了,窃听专家慢慢分解.D:Dliuruiphd(站内联系TA)学习一下哈哈nktornado(站内联系TA)电化学反应电阻和1/c可以求得速率常数.
lnk=A-G/RT公式不好写,没有准确表达.
就可以导出 lnR电阻转移阻抗正比于1/t,斜率和G有关,也就是和活化能有关.
Yamada H.,Shiku H.,M atsue T.et al..J.Phys.Chem.,1993,97:9547
这个文献是第一行的文献.第二行公式大家都知道.

解题思路：A．二氧化锰作正极；
B．形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成Fe²⁺；
C．为电镀装置，电解液浓度不变；
D．锌为负极，盐桥中阴离子向a移动，阳离子向b移动．

A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；
B．形成原电池反应，铁为负极，被氧化生成Fe²⁺，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；
C．为电镀装置，电解液浓度不变，故C正确；
D．锌为负极，盐桥中阴离子向a移动，阳离子向b移动，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确电极上发生的反应是解本题关键，难度不大．

BD

原电池中，阴离子移向负极，阳离子移向正极；电解池中，如果阳极是活泼金属，那么阳极就参加反应；电解池工作时，阳极上可能有物质析出，如Cl ^- 放电生成Cl ₂ ,也可能没有物质析出。

（1）能将过氧化氢氧化为氧气
原因如下：
三价铁与过氧化氢的反应,全反应式为：
4Fe3+ + 2H2O2 ----》 4Fe2+ + 2O2 + 4H+
该反应可以分为两个半反应,分别为：
Fe3+ + e- ---》 Fe2+ 依题意,φ = +0.77
O2 + 2H+ + 2e- ---》 H2O2 依题意,φ = +0.682
另有全反应的自由能量G= - vFφ （F为法拉第常数,v为移动电荷数）
自由能量为负时,反应会自发发生
又,全反应 φ的变化为两个半反应的 φ的差
此题中,该差为正数,全反应自由能量为负,反应自发进行.
（2）⊿G＝－RTlnK= -vFφ
可得K=exp(-⊿G/RT) = exp(vFφ/RT)
全反応式：Fe + 2Fe3+ ----> 3Fe2+ + H2
半反応式分别为：
Fe3+ + e- ----> Fe2+ φ= +0.771
Fe2+ + H2 ----> Fe + 2H+ φ= -0.414
半反应的上式减下式即得到全反应式.
所以该反应全反应的φ为+0.771-（-0.414）= 1.185
另外,反应中有两个三价铁,每个三价铁对应一个电荷移动,所以电荷移动数为2,即v=2
法拉第常数为F= 96.485 kC/mol
所以K= exp(2 * 96.485 kC/mol * 1000/k * 1.185 V/ (8.3145 J/Kmol * 298 K))
另外,1J = 1CV,
上式可以计算得出K=1.2054 * 10^40