0.05mol铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是多少?
linguoqing2022-10-04 11:39:542条回答
0.05mol铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是多少?
不是0.1NA
不是0.1NA
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不服老不行 共回答了20个问题 |采纳率100%- NO2和N204还有个平衡呢.
肯定会比0.1NA小 - 1年前
- bhy1998 共回答了3018个问题
|采纳率 - Cu----2NO2
0.05mol----0.1mol
0.05mol铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA. - 1年前
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求3分钟末时氢气氮气氨气的物质的量的浓度（过程要详细）.zgcqhw11年前1 -
小de太阳 共回答了17个问题
|采纳率94.1%3分钟末反应掉的氢气=0.3*0.5*3=0.45mol
3H2 N2 2NH3
0.45 0.15 0.3
所以3分钟末:n(H2)=1.5-0.45=1.05mol
n(N2)=0.5-0.15=0.35mol
n(NH3)=0.05+0.3=0.35mol
C(H2)=2.1mol/L
C(N2)=0.7mol/L
C(NH3)=0.7mol/L1年前查看全部
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有关化学有机物燃烧的计算
某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10克.求此有机物分子式.淡淡的一笑1年前4 -
敢吗 共回答了20个问题
|采纳率95%设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n(CO2),生成的水的物质的量为n(H2O),则：
n(CO2)=10/100=0.1(mol)
n(H2O)=(8-0.1×44)/18 =0.2(mol)
由于1/3 ×44+2/3 ×18≠27,
所以产物中还含有CO,设物质的量为x,则有：
(8+28x)/(0.1+0.2+x) =27
解之得：x=0.1mol
由此可知0.05mol有机物中含：
n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.2mol
n(H)=2n(H2O)=0.4mol
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)
=2×0.1+0.1+0.2-2×0.2=0.1mol
所以该有机物的分子式为C4H8O21年前查看全部
- 下列叙述正确的是（ ）A．凡是卤代烃一定能发生消去反应B．足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙
下列叙述正确的是（ ）
A．凡是卤代烃一定能发生消去反应
B．足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙醇分子中有一个羟基
C．能使溴水褪色，分子式为C5H10的同分异构体共有8种（考虑顺反异构）
D．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高，这主要是因为氢键的存在增强了醇分子间的相互作用玩转地球11年前0 -
共回答了个问题
|采纳率
- 取10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml,则此溶液由水电离出的c(H+)= mol/l
yangfeng15731年前3
-
如逝 共回答了16个问题
|采纳率87.5%10ml的0.05mol/lHCl溶液,加水稀释到500ml
所以n(HCl)=0.05mol/L/50=0.001mol/L
c(H+)酸电离=0.001mol/L
c(H+)酸电离*c(OH-)水电离=10^-14 常温下
c(OH-)水电离=10^-14/10^-3=10^-11mol/L
而水产生一个H+就必然产生一个OH-
由水电离出来的c(H+)=10^-11mol/L1年前查看全部
- 0.05mol氢氧化钠固体加入100ml自来水,溶液导电能力如何变化
Sunny_zyy1年前3
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gnpv 共回答了18个问题
|采纳率94.4%先变大,溶解成饱和氢氧化钠溶液时最大,氢氧化钠完全电离,离子浓度此时最高,所以导电性最强.再逐渐降低,因为离子的物质的量没变但溶剂多了,所以浓度下降,导电性也就下降了.但不会降到零.1年前查看全部
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C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110摄氏度）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8g,若改将气体通过足量的澄清石灰水,则产生沉淀10g,求此有机物的分子式?谢谢~急用,详细过程~TrenG1年前4 -
beatboom 共回答了21个问题
|采纳率100%通入澄清石灰水产生的沉淀
n(CaCO3)=10÷100=0.1mol 即n(CO2)=0.1mol
m(CO2)=0.1×44 = 4.4g n(C)=0.1mol
水的质量就可求：m(H2O)= 8 - 4.4 = 3.6g
即n(H2O)= 3.6 ÷18= 0.2mol
就知道 H 有 0.4mol
（H相比于C的量,肯定是大大地多了）
分析气体中的成分： 水、二氧化碳、还有一氧化碳
CO2 44g/mol , 0.1mol
H2O 18g/mol , 0.2mol
CO 28g/mol , x mol
（8 + 28 × x）÷（0.1+0.2+x）= 27
解出 x =0.1
由此可算出 n(C)=0.2mol , n（H）=0.4mol ,n(O)=0.5mol
n（O）再减掉0.2mol的氧气,就得出有机物中的含O量,即0.1mol
C的个数=0.2/0.05=4
H的个数=0.4/0.05=8
O的个数=0.1/0.05=2
有机物分子式为 C4H8O2
如果不懂的百度Hi我哦~ O(∩_∩)O~1年前查看全部
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柯南不在 共回答了21个问题
|采纳率90.5%总共有4个H原子反应,而每个H原子从0变成+1,转移1个电子.现在转移了0.1mol电子,也就是0.1molH原子,就是0.05molH2啦.列出关系式比较好看一点.
2 22.4
0.1mol V=1.12L1年前查看全部
- 化学为什么0.05mol氢氧化钠固体加入100ml,0.5mol/l盐酸溶液中,溶液导电性基本不变?
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为什么0.05mol氢氧化钠固体加入100ml,0.5mol/l盐酸溶液中,导电性基本不变?hh开心1年前1 -
wsmz 共回答了17个问题
|采纳率76.5%在盐酸中导电的是
氢离子,浓度0.5mol/L
氯离子,浓度0.5mol/L
加入氢氧化钠之后,生成氯化钠和水,导电的离子是
钠离子,浓度0.5mol/L
氯离子,浓度0.5mol/L
有效的离子浓度相当,所以导电性能不会有太大的变化……1年前查看全部
- 某金属单质0.05mol,与氯气反应后,质量增加了3.55克,则该单质是?请用最简单的方式运算.
春天的歆儿1年前1
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过儿007 共回答了17个问题
|采纳率100%Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.1年前查看全部
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在500ml的密闭容器中装入1.5mol氢气0.5mol氮气0.05mol氨气.已知氢气的平均速率是0.3mol/L*min,求3分钟末时氢气氮气氨气的物质的量的浓度zxykd1年前1 -
人ssJ朝天 共回答了14个问题
|采纳率100%根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,
生成NH3 0.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、0.1mol/L
所以,3分钟末时,H2、N2、NH3的浓度为2.1mol/L、0.7mol/L、0.7mol/L1年前查看全部
- （1）25℃时，0.05mol/LH 2 SO 4 溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH) 2 溶液
（1）25℃时，0.05mol/LH 2 SO 4 溶液的pH=________；0.5mol/LBa(OH) 2 溶液中pH=__________。
（2）在温度T时，某溶液中c(H + )＝10 －a mol/L，c(OH － )＝10 －b mol/L，已知a＋b＝13，该温度下水的离子积K W ＝__________；T_______(填＜或＞或＝)25℃。若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H + )= 5×10 -4 mol/L，则溶液中c(OH - )= ____________mol/L；此时溶液中由水电离产生的c(H + )=_________________ mol/L 。百惠才女1年前1 -
秋日私语3 共回答了21个问题
|采纳率85.7%（1）1；14
（2）1×10 -13 ；＞；2×10 -10 mol/L ；2×10 -10 mol/L1年前查看全部
- 溶液中阴阳离子的总物质的量 比如cuso4.5h2o 求出0.05mol的溶质了为什么要乘2
xuleejolin1年前2
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俺gg但未遂 共回答了18个问题
|采纳率100%因为1mol CuSO4中,含有1mol Cu2+ 及1mol SO42- ,所以溶液中的阴阳离子的总的物质的量就是2mol
所以0.05mol CuSO溶液中含阴阳离子的总的物质的量为 2 *0.05=0.1 mol1年前查看全部
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fsodas 共回答了16个问题
|采纳率87.5%你的一个数据错了,40ml 0.025mol/L应该改为40ml 0.02mol/L
Na2SO3在反应中被氧化为Na2SO4,所以失去2个电子
所以24ml 0.05mol/L 的Na2SO4失去电子数 = 0.024 * 0.05 * 2 = 0.0024mol
根据得失电子守恒,40ml K2RO4得到电子数 = 0.0024mol
所以R在反应中化合价下降 = 0.0024/(0.04 * 0.02) = 3
反应前K2RO4中的R是+6价,下降3,所以反应后R化合价是+3价
（例子是K2CrO4反应后被还原为+3价的Cr3+）1年前查看全部
- 1L,0.2mol的Hcl与1L,0.05mol的Ba（OH）2混合后,PH=1?啊是的
北方晓雪1年前1
-
wangyifanwoai 共回答了13个问题
|采纳率84.6%2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O
2 1
0.1 0.05
由反应式可见HCl过量一倍,按混合后计过量0.1/2=0.05(mol/L)
pH=-log[H+]=-log0.05=1.3
即混合后pH值为1.31年前查看全部
- 有反应mA（g）+nB（g）⇌wC（g），测得在同一时间内A每分钟减少0.15mol•L-1，B每分钟减少0.05mol
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A．单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
B．m：n：w=3：1：2
C．体积和温度不变时，随反应进行压强逐渐下降，一段时间后压强保持恒定不变
D．若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内减少小于2xmol依芳1年前0 -
共回答了个问题
|采纳率
- ph值一般保留几位小数 0.05mol硫酸水溶液ph值是多少 某溶液氢离子浓度是1.0×10
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ph值一般保留几位小数
0.05mol硫酸水溶液ph值是多少
某溶液氢离子浓度是1.0×10-5mol/l,则ph值是多少（）a.5.0 b.-5.0 c.5.00 d.4.00快意人生0101年前1 -
名字真难取郁闷 共回答了15个问题
|采纳率93.3%PH的保留问题这种的话一般是具体问题具体分析,根据题目的信息和要求作答.常用PH计的话是能精确到小数点后数字的两位,所以在题目未给出要求时,我们一般保留到小数点后的两位数字.
H2SO4=2H+ +SO42-（高中时我们认为H2SO4的两个H+完全电离)
cH+(H2SO4)=0.05X2=0.1mol/L,PH= -IgcH+=1
选择题选A,PH= -IgcH+=51年前查看全部
- 把0.05molNaoh固体加到下列100液体中,溶液导电性最大的是
把0.05molNaoh固体加到下列100液体中,溶液导电性最大的是
A0.25mol/L的Mgcl2 B自来水zhusiqun1年前2 -
整个 共回答了26个问题
|采纳率92.3%选A
因为放入A中导电性无变化
0.05mol氢氧化钠可与0.1mol氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁
B中自来水含氯化氢 次氯酸和氯分子
氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠和水 导电性减弱
氯分子与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水 导电性不变
次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水 导电性减弱
写出化学式后观察化学计量数可知强电解质和他们所电离出的离子电荷总数的量减少1年前查看全部
- -1把0.05molNAOH固体分别加入下列100mol溶液中,溶液的导电性能力变化不大的是( ）
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A自来水 B0.5mol/L盐酸 C0.5mol/L醋酸 D0.5mol/LNACL溶液
-2下列叙述中,正确的是( )
A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B因为醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因此中和等体积等物质的量溶液的醋酸和盐酸的时候,中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸的多
C足量锌分别和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生的氢气的量相等,放出氢气的速率不同.
D电解质电离成离子的过程都是离子键被破坏的过程.
-3在溶液导电性的实验中注入甲溶液,然后分别滴和乙溶液,在电路中的灯泡从亮→暗→灭→暗→亮,该组试剂可能是( )
A甲CH3COOH 乙NAOH B甲CUSO4 乙BA(OH)2
C甲KCL 乙AGNO3 D甲NACO3 乙HNO3
P.S.请给我大略讲解下解题的思路,^^cc阿建1年前1 -
xiaojun1a 共回答了18个问题
|采纳率94.4%第一题考察的是发生反映后能游离的阴阳离子个数变了没,A多了,B不变,C是弱电解质反应后为强电解质多了,D不反应与A一样相当于溶解!
第二题A那要看浓度,B只能说在同样的条件下反应速度慢了,C少了相同条件,外界温度不一样也同样影响反应速度,D排除只剩一个就是正确的拉~!
第三题,甲肯定是强电解质排除A甲乙反应后生成的一定全不是强电解质排除B,D.所以选C!
好久没做化学了!怀念~~~!1年前查看全部
- 某烃的含氧衍生物0.05mol，在0.2mol O2中燃烧，氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平
某烃的含氧衍生物0.05mol，在0.2mol O2中燃烧，氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol．若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g；若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g．
（1）燃烧后的产物CO2、CO和H2O（g）的物质的量分别为______mol、______mol、______mol
（2）此烃的含氧衍生物的化学式为______．
（3）若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基，其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢，则其结构简式为______．泰山峰魂1年前1 -
方红红 共回答了18个问题
|采纳率100%解题思路：若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g，则n（CO2）=0.1mol，m（CO2）=4.4g，
若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g，则m（H2O）=8g-4.4g=3.6g，
且n（H2O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，二则的平均摩尔质量为[8g/0.3mol]=26.7g/mol，
而氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol，说明还应生成CO，
设生成x molCO，则[8+28x/0.1+0.2+x]=27，x=0.1，
则0.05mol有机物中含有0.2moC、0.4molH，即有机物中含有4个C、8个H，
设有机物中含有y个O原子，根据O元素守恒可得：0.05y+0.2×2=0.1×2+0.1+0.2，
y=2，
则有机物的分子式应为C4H8O2，
结合结构特点判断可能的结构．若该将气态混合气体通过足量的澄清石灰水，则产生沉淀10g，则n（CO2）=0.1mol，m（CO2）=4.4g，
若将气态混合物通过盛有足量碱石灰的干燥管，干燥管增重8g，则m（H2O）=8g-4.4g=3.6g，
且n（H2O）=[3.6g/18g/mol]=0.2mol，二则的平均摩尔质量为[8g/0.3mol]=26.7g/mol，
而氧气反应完全后，该有机物全部转化为气态无机物，其平均摩尔质量为27g/mol，说明还应生成CO，
设生成x molCO，则[8+28x/0.1+0.2+x]=27，x=0.1，
则0.05mol有机物中含有0.2moC、0.4molH，即有机物中含有4个C、8个H，
设有机物中含有y个O原子，根据O元素守恒可得：0.05y+0.2×2=0.1×2+0.1+0.2，
y=2，
则有机物的分子式应为C4H8O2，
（1）由以上分析可知有机物燃烧后生成0.1molCO2、0.1molCO、0.2molH2O，
故答案为：0.1；0.1； 0.2；
（2）由以上分析可知有机物的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
（3）若该有机物能红外光谱显示有醛基和羟基，其核磁共振氢谱显示有三种环境不同的氢，说明两个甲基应连在同一个C原子上，为（CH3）2C（OH）CHO，
故答案为：（CH3）2C（OH）CHO．点评：
本题考点： 有机物的推断．
考点点评： 本题考查有机物的推断，题目难度较大，注意从质量守恒的角度解答该题，题中利用平均摩尔质量判断CO的存在为解答该题的关键，也是易错点．1年前查看全部
- 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LCH3COOH溶液
D. 0.5mol/LKCl溶液Jakexun1年前4 -
一夜黑刀 共回答了20个问题
|采纳率90%解题思路：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．1年前查看全部
- 0.05mol二氧化锰跟足量浓盐酸反应,产生氯气多少克?这些氯气能从碘化钠溶液里置换出多少摩尔碘?
芳菲FLY1年前2
-
randypand 共回答了19个问题
|采纳率89.5%楼上的配平有误,计算更是错了一堆
(1)
MnO2 + 4HCl = Cl2+MnCl2+2H2O
0.05.0.05
所以 氯气质量为 0.05*71=3.55g
(2):
Cl2+2NaI=2NaCl+I2
所以0.05molCl2 可以置换出 0.05molI21年前查看全部
- （1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=____
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=______；
（2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=______．njwangbais1年前1 -
羡慕女孩 共回答了22个问题
|采纳率95.5%解题思路：（1）酸溶液中PH=-lg(H+)，碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；
（2）先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而计算溶液的pH．（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，PH=-lg(H+)=-lg0.1=1，0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10−14
0.1mol/L=10-13 mol/L，所以溶液的ph=13，
故答案为：1；13；
（2）稀释后氢氧化钠溶液的浓度=[0.001mol/L×0.1L/1L]=0.0001mol/L，则溶液中氢离子浓度=
10−12
10−4mol/L=10-8 mol/L，则溶液的pH=8，
故答案为：8．点评：
本题考点： pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．1年前查看全部
- 25℃时,向10ml某浓度H2SO4中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液.滴入10毫升时PH=7,滴入5毫升时
25℃时,向10ml某浓度H2SO4中逐滴加入0.05mol/LBa(OH)2溶液.滴入10毫升时PH=7,滴入5毫升时,PH=?
还有,滴加过程中水的电离平衡怎么移动,a29120911年前1 -
wy2082214 共回答了21个问题
|采纳率90.5%根据方程式：10m是中性,说明硫酸中的H+和氢氧化钡中的OH-物质的量相等
得 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O
1 1
0.01*x 0.01*0.05 x=0.05mol/L
若加5mlBa(OH)2则酸过量,过量的H+物质的量是0.01*0.05*2-0.005*0.05*2=0.0005mol
混合和c（H+）=0.0005/(0.01+0.005)=0.033mol/L PH=2-lg3.3=1.48
水的电离平衡：外加酸碱都抑制水的电离,硫酸中加Ba(OH)2溶液酸性减弱,相当于抑制程度减弱,水的电离平衡正向移动,当PH=7是不影响对的电离,如果碱继续加会再次抑制水的电离1年前查看全部
- 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,剩余的盐酸的浓度为0.05mol
haweiyi1年前2
-
navonod 共回答了19个问题
|采纳率94.7%设0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液都是V L.等体积混合后.
(0.2V-0.1V)/2V
=0.1/2
=0.05mol/L
反应后体积变成2V L了1年前查看全部
- 25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=____
25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH=______；0.05mol/LBa（OH）2溶液c（H+）=______；某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=______．alaome1年前1
-
安东浪子 共回答了22个问题
|采纳率90.9%解题思路：酸溶液中PH=-lgc（H+），碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；根据纯水中c（OH-）=c（H+），溶液显示中性进行分析；根据该温度下纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度，计算出水的离子积，根据水的离子积计算出溶液中氢氧根离子的浓度；25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液中氢离子浓度=0.05mol/L×2=0.1mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1；0.05mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=
10−14
0.1mol/L=1×10-13 mol/L；
纯水显示中性，c（OH-）=c（H+）=2×10-7mol/L；
水的离子积为：2×10-7×2×10-7=4×10-14，溶液中氢离子浓度c（H+）=5.0×10-4mol/L，c（OH-）=
4.0×10−14
5.0×10−4=8×10-11mol/L，
氢氧根离子全部由水电离，纯水中c（OH-）=c（H+），c（OH-）=8×10-11mol/L，所以此时溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L；
故答案为：1；1×10-13 mol/L；2×10-7mol/L；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L．点评：
本题考点： pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键，本题难度不大．1年前查看全部
- 0.03mol cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 no no2 n2o4 混合气体u 共0.05mol
0.03mol cu完全溶于硝酸,产生氮的氧化物 no no2 n2o4 混合气体u 共0.05mol
该混合气体的平均相对分子质量是
50 或46好小宝1年前2 -
爱过一条狗 共回答了15个问题
|采纳率93.3%这个题只能求出一个范围,不是一个具体的值.此题用的是极限假设法：
显然假设气体是NO和NO2的混合物,则是相对分子质量最小的,
假设是NO2和N2O4的混合物则是相对分子质量最大的.
1、假设气体是NO和NO2混合物,分别设它们的物质的量是xmol,ymol,
x+y=0.05mol
3x+y=0.03molX2 (电子得失守恒）
解出：x=0.005mol ,y=0.045mol
平均相对分子质量（与平均摩尔质量一样）：M=（0.005X30+0.045X46）/0.05=44.4
2、假设气体是NO2和N2O4的混合物,分别设它们的物质的量是xmol,ymol,
x+y=0.05mol
x+2y=0.03molX2 (电子得失守恒）
解出：x=0.04mol ,y=0.01mol
平均相对分子质量（与平均摩尔质量一样）：M=（0.04X46+0.01X92/0.05=55.2
因为实际上是三种气体混合的,所以平均相对分子质量的范围是：44.41年前查看全部
- 25°时,在等体积的1PH=0得H2SO4溶液 2 0.05mol.L的Ba(O
25°时,在等体积的1PH=0得H2SO4溶液 2 0.05mol.L的Ba(O
25°时,在等体积的1PH=0得H2SO4溶液 2 0.05mol.L的Ba(OH)2溶液 3 PH=10的Na2S溶液 4 pH.=5的NH4NO3
溶液中,发生电离的水的物质的量之比?我什么都不会1年前1 -
zhouli3180 共回答了16个问题
|采纳率93.8%1PH=0得H2SO4溶液中c(H+)=1,由水电离的c(OH-)=10-14mol/L;
2 0.05mol.L的Ba(OH)2溶液c(OH-)=10-1mol/L,由水电离的c(H+)=10-13mol/L;
3 PH=10的Na2S溶液中c(H+)=10-10mol/L,因S2—+H2O=HS-+OH-,则由水电离的c(OH-)=10-4mol/L;
4 pH.=5的NH4NO3中NH4++H2O=NH3H2O+H+,则由水电离的c(H+)=10-5mol/L;
溶液中,发生电离的水的物质的量之比1年前查看全部
- 把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
A. 自来水
B. 0.5mol/L盐酸
C. 0.5mol/LCH3COOH溶液
D. 0.5mol/LKCl溶液yu901年前4 -
6yyv 共回答了27个问题
|采纳率96.3%解题思路：溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化，B、D项中物质均是强电解质，加入NaOH后生成物仍是强电解质，故导电性变化不大；A、C项中物质由于难电离，离子浓度很小，当加入NaOH后，离子浓度增大很多，成为强电解质，故导电能力与原来相比变化很大．导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少．
A、因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，溶液中主要的是钠离子和氢氧根，导电性增强，故A错误；
B、未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故B正确；
C、原来是弱电解质，离子较少，加入强碱以后，变为强电解质，导电能力增强，故C错误；
D、氯化钾为强电解质，加入NaOH后是两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，故D错误；
故选B．点评：
本题考点： 电解质溶液的导电性．
考点点评： 本题考查溶液中离子浓度大小比较，以此判断溶液的导电性，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化．1年前查看全部
- 老师没教,就让我们做!0.1molNaHCO3中含有（ ）A 0.2mol钠离子 B 0.05mol碳酸根离子C 6.0
老师没教,就让我们做!
0.1molNaHCO3中含有（ ）
A 0.2mol钠离子 B 0.05mol碳酸根离子
C 6.02×10的二十三次方个 D0.1molH
5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是（ ）,原子数比（ ）,电子数比（ ） .
这样我能看明白,或许我也就会了!uuuu1年前1 -
魔鬼爱天使 共回答了16个问题
|采纳率100%第一题：D
成分分析：0.1mol里面只有0.1mol Na离子或说原子 0.1mol的HCO3-离子 0.1molH原子 0.1mol C原子 0.3molO原子.（由于C你没标明是什么,不过再怎么标都错的,因为你写了是23次方）这么看来,只有D是正确的!
5:8（由于5mol:8mol,1mol含NA（阿弗加德罗常数）个的分子,故分子数之比就是物质的量的比）
5:8（1个CO2分子中含3个原子,1个SO2分子中含3个原子,故原子数只比也就是物质的量的比）
11:16（CO2含有6+8+8个电子,SO2含有16+8+8个电子,分子的电子数就是各个原子电子数的和,各原子电子数就是原子序数了,因为正负电荷数相等的）
写了好久,希望你能彻底明白.祝学习愉快.1年前查看全部
- 把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列各液体中,得到的溶液的导拜托各位了 3Q
把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列各液体中,得到的溶液的导拜托各位了 3Q
把0 .05mol NaOH固体分别加入到100mL下列各液体中,得到的溶液的导电性基本不变的是 [ ] A．自来水 B．0 .5mol·的盐酸 C．0 .5mol·L-1的醋酸 D．0 .5mol·L-1的氨水 B weishenmeiin07011年前1 -
SATday 共回答了21个问题
|采纳率95.2%是0 .5mol·的盐酸,盐酸是强电解质,导电能力和nacl差不多1年前查看全部
- 燃烧1g液态有机物生成CO2气体0.05mol和液态水1.2g,放出热量33.6KJ,该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为3
燃烧1g液态有机物生成CO2气体0.05mol和液态水1.2g,放出热量33.6KJ,该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为30
则有机物燃烧的热化学反应方程式为什么chenjie辰杰1年前2 -
jing_111 共回答了16个问题
|采纳率93.8%该有机物的M=30×2=60g/mol,所以1g是1/60mol.1/60mol生成CO2 0.05mol,说明1个分子中含有3个碳原子；生成1.2g水,说明分子中含有[(1.2÷18)÷1/62]2=8个氢原子,则有O原子(60-12×3-8)÷16=1
C3H8O(l)+4.5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) △H=－33.6×60=－2016kJ/mol1年前查看全部
- 【高一化学】FeCl3 中的 Cl- 有0.05mol,求Fe3+ 的物质的量
HUZE6561年前1
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cwdcf6 共回答了11个问题
|采纳率81.8%一个FeCl3含有1个Fe3+和3个Cl-,所以有0.05mol Cl-,Fe3+的物质的量是0.017mol
1/3=x/0.05
x=0.017mol1年前查看全部
- 某有机物由C H O三种元素组成,其相对分子质量为76,0.05mol该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收,碱石灰增重
某有机物由C H O三种元素组成,其相对分子质量为76,0.05mol该有机物完全燃烧的产物用碱石灰完全吸收,碱石灰增重6.2g.相同质量的该有机物完全燃烧的产物通过足量的Na2O2,它只增重3g.
求：（1）该有机物的分子式 （2）若该有机物既能与乙醇,又能与乙酸发生反应,写出该有机物的结构简式.fdsfdsa565d1年前1 -
liqile 共回答了12个问题
|采纳率83.3%应该是"相同质量的该有机物完全燃烧的产物通过足量的Na2O2,它只增重0.3G吧"...
如果是这样的话,分子式为C3H6O2
可以与乙醇,又能与乙酸反映,那么有-COOCH2-,应该是CH2COOCH2
|____|1年前查看全部
- 高2化学题目啊～～～8、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化
高2化学题目啊～～～
8、某C、H、O化合物0.05moL在0.2molO2中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110℃）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8克,若改将气体通过足量澄清石灰水,则产生沉淀10克.求此有机物分子式.席而琳听1年前2 -
wangfaye99 共回答了20个问题
|采纳率95%[思路]正确解出本题的关键是不能将此有机物的反应理解为完全燃烧.如何才能做出此判断呢?这要从题给条件入手.本题有三个未知数(CxHyOz),却给出了四个数据,可据其中“多给”数据作出判断.由题给条件可知产物中含有CO20.1mol,H2O(g)0.2mol,它们的平均分子量=1/3 ×44+2/3 ×18≠27.这说明气态产物中除CO2、H2O(g)外还含有其它气体,显然,其中含有CO.CO的量可由平均分子量求得.若作出上述正确判断后,求分子式就比较容易了.
[解答]设该有机物燃烧后生成CO2的物质的量为n(CO2),生成的水的物质的量为n(H2O),则：
n(CO2)=10/100=0.1(mol)
n(H2O)=(8-0.1×44)/18 =0.2(mol)
由于1/3 ×44+2/3 ×18≠27,
所以产物中还含有CO,设物质的量为x,则有：
(8+28x)/(0.1+0.2+x) =27
解之得：x=0.1mol
由此可知0.05mol有机物中含：
n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.2mol
n(H)=2n(H2O)=0.4mol
n(O)=2n(CO2)+n(CO)+n(H2O)-2n(O2)
=2×0.1+0.1+0.2-2×0.2=0.1mol
所以该有机物的分子式为C4H8O21年前查看全部
- 将0.05mol下列物质置于500ml水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是
将0.05mol下列物质置于500ml水中,充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是
A,NH4BR B,K2SO4 C,NA2S D,MG(OH)2
原因很关键joypanther1年前1 -
不cc的传说 共回答了16个问题
|采纳率81.3%D中的氢氧化镁不会溶于水,直接排除.
如果不考虑水解,ABC三种物质中的阴离子数都是相同的.
但是现在我们必须考虑水解.
A.NH4+ + H2O = NH4OH + H+
B.不水解
C.硫离子水S2- + H2O = HS- + OH-
从水解过程可以看出,A虽然水解,但阴离子数目是不变的.
C水解的过程,一个硫离子会变成两个阴离子,所发数目是增加的.
综上,阴离子数目最多的是C.1年前查看全部
- 关于氮的一道计算题0.03mol铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol,求该混
关于氮的一道计算题
0.03mol铜完全溶于硝酸 产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4)混合气体共0.05mol,求该混合气体平均相对分子质量的范围.
答案中说氮元素化合价变化为6/5 所以产物中一定有NO2 为什么?水蓝1234567891年前1 -
亲能近来看 共回答了11个问题
|采纳率72.7%生成的NO在释出的过程中又被硝酸氧化,从而生成NO2,且生成NO2是不可避免的1年前查看全部
- 0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
0.03mol铜完全溶于硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol.
该混合气体的平均相对分子质量可能是:(A) 30,（B）46,（C）50,（D）66可用极限法求解：
（1）假设混合气体中无NO,则混合气体的平均相对分子质量为最大值.
设NO2、N2O4的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组：
x+2y=0.06,x+y=0.05
解之,得x=0.04mol,y=0.01mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(46*0.04+92*0.01)/0.05=55.2
（2）假设混合气体中无N2O4,则混合气体的平均相对分子质量为最小值.
设NO、NO2的物质的量分别为x、y,由电子守恒和原子守恒得方程组：
3x+y=0.06,x+y=0.05
解之,得x=0.005mol,y=0.045mol
则,混合气体的平均相对分子质量M=(30*0.005+46*0.045)/0.05=44.4
（3）所以,44.4＜M＜55.2,选（B）（C）
方法我看懂了,但是就想请问一下,为什么这里要假设没有NO、N2O4呢?
而不可以是其他的呢?lhysoft1年前1 -
兔兔gogo 共回答了26个问题
|采纳率84.6%解题过程就采用的极限法.
氮氧化合物很不稳定,容易相互转换,极限法就是假设其中有一项物质没有（实际不可能的）,只要得出两个极值（最大值和最小值）,那么实际中的平均相对分子质量可以为两个极值中的任何一数值即可.
从三种氮氧化合物的质量分数来说,若假设无NO,则平均质量分数是最高的（因为NO得质量分数最小）；若假设无N2O4,则平均质量分数是最低的.
既然是混合气体,不可能假设没有两种气体；也不可假设无NO2（它的质量分数居中）,没有假设意义.1年前查看全部
- 0.05mol醋酸PH值多少
爱永不会变1年前1
-
desa 共回答了18个问题
|采纳率88.9%弱酸的ph=-lg(kc)c是溶度,k是电离常数
而且应该是0.05mol/l的醋酸吧
大约是6.07吧1年前查看全部
- 配置0.1mol/L的NAOH：0.05mol氢氧化钠固体加入500ml水中 这句话为什么是错的
汉路1年前1
-
ffff 共回答了15个问题
|采纳率100%0.05mol氢氧化钠固体加入水中,体积会变大.应该为把0.05mol氢氧化钠固体加水稀释到500ml1年前查看全部
- 0.05mol 氢氧化钠固体与100ml0.5mol/L的氯化铵溶液反应,溶液导电性受影响吗?
nevana1年前1
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hgr012 共回答了13个问题
|采纳率92.3%会有影响,因为生成了弱电解质氨水,反应物都是强电解质1年前查看全部
- 0.05mol熔融KHSO4中含有杨粒子数目为0.1NA怎么不对
0.05mol熔融KHSO4中含有杨粒子数目为0.1NA怎么不对
怎么求的NA不会倒N=n*NA 那不是还有N怎么算啊seanzhuy1年前1 -
hznb 共回答了19个问题
|采纳率89.5%熔融状态下KHSO4=K++HSO42-所以阳离子为0.05mol1年前查看全部
- 在过量的空气中燃尽0.05mol气体G（G为在常温下呈气态的纯净物）,燃烧后的生成物全部为澄清石灰水吸收,最多可得沉淀物
在过量的空气中燃尽0.05mol气体G（G为在常温下呈气态的纯净物）,燃烧后的生成物全部为澄清石灰水吸收,最多可得沉淀物6.95克,G是?蓝色_波尔卡1年前1
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橙夕_nothing 共回答了14个问题
|采纳率92.9%算出来了,是一氟甲烷,你自己验证一下吧,这种题目最重要的是思路开阔,考虑要周全,如果要详解的话,你联系我,我再给你详细思路吧.氟化钙是沉淀,萤石的主要成分1年前查看全部
- 坐等.9点半关闭问题, 1、0.05mol某气体的质量为2.2g,则该气体的摩尔质量为_____,在标准状况下,该气体的
坐等.9点半关闭问题, 1、0.05mol某气体的质量为2.2g,则该气体的摩尔质量为_____,在标准状况下,该气体的密度是______g/L.2、同温同压下,同体积的氮气和氨气所含的分子数_____、原子数____(`相同`或`不相同`),物质的量之比为_____,质量之比为_____.3、计算、标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体33.6L的质量为58g,求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少?4、0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧的质量比是___,他们所含分子个数比是_____,原子个数比是____,同温同压下的体积比是_____.5、在相同条件下的密闭容器里,HCl和氨气的原子总数相等,则他们的体积比是____.6、电解水的实验中,标准状况下产生的氢气5.6L,则同时产生氧气____mol,共有_____g水分解.7、一个氧分子的质量是_____g,_______g氧气中分子数目是2.8L氮气（S.T.P）中分子数目的2倍.8、等质量的氮气和CO所含的：①物质的量；②体积；③分子数；④原子数.其中相等的是______.uu在春季1年前4
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sanji90123 共回答了18个问题
|采纳率88.9%1、0.05mol某气体的质量为2.2g,则该气体的摩尔质量为__44g/mol___,在标准状况下,该气体的密度是___1.964___g/L.
2、同温同压下,同体积的氮气和氨气所含的分子数__相同___、原子数_不同___(`相同`或`不相同`),物质的量之比为___1:1__,质量之比为___28:17__.
3、计算、标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的混合气体33.6L的质量为58g,求该混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各为多少?co 149 co2 44g
4、0.3mol的氧气跟0.2mol的臭氧的质量比是__1:1_,他们所含分子个数比是__3:2___,原子个数比是___1:1_,同温同压下的体积比是____3:2_.
5、在相同条件下的密闭容器里,HCl和氨气的原子总数相等,则他们的体积比是__2:1__.
6、电解水的实验中,标准状况下产生的氢气5.6L,则同时产生氧气_1.25___mol,共有__45___g水分解.
7、一个氧分子的质量是5.316*10^-23_____g,____8___g氧气中分子数目是2.8L氮气（S.T.P）中分子数目的2倍.
8、等质量的氮气和CO所含的：①物质的量；②体积；③分子数；④原子数.其中相等的是_____①物质的量；②体积；③分子数；④原子数
_.1年前查看全部
- 25°时,在等体积的1PH=0得H2SO4溶液 2 0.05mol.L的Ba(O
25°时,在等体积的1PH=0得H2SO4溶液 2 0.05mol.L的Ba(O
25°时,在等体积的1PH=0得H2SO4溶液 2 0.05mol.L的Ba(OH)2溶液 3 PH=10的Na2S溶液 4 pH.=5的NH4NO3
溶液中,发生电离的水的物质的量之比?要说明yfyxb1年前1 -
pack001 共回答了17个问题
|采纳率94.1%3>4>2>11年前查看全部
- A是烃,B是烃的含氧衍生物,A、B均为常见的有机物,由等物质的量A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中
A是烃,B是烃的含氧衍生物,A、B均为常见的有机物,由等物质的量A和B组成的混合物0.05mol在0.125molO2中
恰好完全燃烧生成0.1molCO2和0.1molH2O.
（1）混合物中A、B的组成可能有___种
（2）另外有一种组合的A和B,以任意比混合,且物质的量之和为amol
①若耗氧量一定,则A、B的分子式分别是A_______,B________.耗氧量为___mol.（用a表示）
②若生成的CO2和H2O的物质的量一定,则A、B的分子式分别是A_______,B________.
③若生成的CO2和H2O的物质的量为定值,则生成的H2O的质量范围是________.（用a表示）擂打老狼1年前2 -
晓乐2007 共回答了16个问题
|采纳率87.5%由A和B的混合物0.05 mol燃烧生成0.1 mol CO2和0.1 mol H2O以及耗氧量,可知A和B的混合物平均组成分子式为C2H4O.由于A为烃,B为烃的含氧衍生物,且A和B为等物质的量,根据平均值含义(如A与B中碳原子数确定,有两种可能：一种情况是两者碳原子数均为2；另一情况是一种碳原子数大于2,一种碳原子数小于2),A、B的组合可能有五种.分别是CH4和C3H4O2、C2H4和C2H4O2、C2H2和C2H6O2、C2H6和C2H2O2、C3H6和CH2O2.
答案：(1)五 (2)①C2H2 C2H6O2 2.5a ②C2H4
C2H4O2 ③18a g＜m(H2O)＜54a g1年前查看全部
- 把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是?
把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是?
A 自来水 B.0.5mol·L的盐酸 C.0.5mol·L的醋酸 D0.5mol·L的氯化铵君子圣剑1年前1 -
暄劲3721 共回答了16个问题
|采纳率87.5%B.0.5mol·L的盐酸 B.0.5mol·L的盐酸
A 自来水 加入NaOH固体,形成NaOH溶液,导电能力增大
C.0.5mol·L的醋酸,弱电解质,NaOH固体,生成醋酸钠,能力增大
B.0.5mol·L的盐酸 D0.5mol·L的氯化铵,离子个数没变,导电能力变化不大1年前查看全部
- 2.16克X2O5中含有0.05mol氧原子,X相对原子质量多少
道明虱1年前1
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益龙 共回答了20个问题
|采纳率95%设原子量 X
所以 [2.16 /(2*x+80)] *5 = 0.05
x = 681年前查看全部
- 把0.05mol NAOH固体分别加入到下列100ML液体中,溶液导电性变化最大的是
把0.05mol NAOH固体分别加入到下列100ML液体中,溶液导电性变化最大的是
A.自来水
B.0.5摩尔每升的盐酸
C.0.5摩尔每升的硫酸
D.0.25摩尔每升的MgCL2
答案是A请问为什么?9999gg1年前1 -
言采其薇 共回答了18个问题
|采纳率83.3%此题中导电性是与溶液中的离子数目成正比,也就是考察溶液中离子数目的改变
A.NaOH固体放入自来水中,NaOH完全电离,是水溶液中离子数目增加,导电性增大
B.放入盐酸溶液中,NaOH完全电离,氢氧根和氢根发生中和反应.氢根完全反应.由于氢根离子的个数等于氢氧根离子的个数等于钠离子的个数(0.05mol).所以原溶液中减少的氢根正好被等量的钠离子代替.溶液中离子的数目不变.导电性不变
C.由于醋酸为弱电解质(电离度：).发生中和反应后,溶液中还存在多的氢氧根.减少的氢根的量小于增加的（钠离子的量+反应剩余的氢氧根离子的量）.导电性减弱
D.氨水为弱碱性,NaOH也为弱碱性.溶液中离子之间不会发生反应,所以离子数目不会减少,反而因为NaOH的加入,数目显著增加.导电性增加
此题是选择题,建议定性的分析就可以,但是如果需要定量的计算来证明,用醋酸和氨水的电离度和电离平衡的知识来计算就可以.1年前查看全部
- 在0.05mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入20毫升3摩尔每升盐酸,恰好反应,产生的气体通入过量石灰水中
在0.05mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中,加入20毫升3摩尔每升盐酸,恰好反应,产生的气体通入过量石灰水中
原混合物两物质的量
产生沉淀的量雨后兰里1年前1 -
lifeng1860 共回答了18个问题
|采纳率83.3%与盐酸反应后的最终产物是NaCl,根据Na元素守恒,原混合物中Na+物质的量为：3x20/1000=0.06mol.
原混合物每摩尔含Na+：0.06/0.05=1.2mol.
根据平均值法求出Na2CO3与NaHCO3的物质量之比：（1.2-1）/（2-1.2）=0.2/0.8=1/4.
即原混合物中有Na2CO3 0.01mol,NaHCO3 0.04mol.
根据碳元素守恒,生成沉淀的量为：0.05mol.1年前查看全部
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