氢氧化铵是强碱?

先配置一定量的1mol/L的NH4Cl溶液,然后在原溶液中插入pH计,再逐滴加入6mol/L的氨水(氢氧化铵)直至pH=10

NH4OH 就是一水合氨,是一种弱碱,是同一种物质,但一般不写成NH4OH,而是NH3-H2O

准确的说法是一水合氨,氢氧化铵是错误的说法.
溶液中根本不存在[NH4]OH,NH3和H2O之间是以氢键结合在一起的,氨水的电离也缘于氢键：
H3N：+ H-OH = H3N-H（+） + OH（-）
是氢键转化为配位键的过程.

是氨水,NH4OH --氢氧化铵

你说的"氨水"应该是指一水合氨吧,它是碱性没有问题.所以呢,因为氨气溶于水(也就是氨水)会生成这个,所以氨水呈碱性.但在高中部分不能说氨气呈碱性,只能说它是碱性气体,溶于水呈碱性.至于氢氧化铵,这是个强碱,不过不是存在于水里的,所以高中不讨论.氨气在水中溶解度很大,所以铵盐溶液与碱反应一般加热才出氨气(虽然不加热就能闻到味道了).易分解的是一水合氨.手机打字不容易,记得给分.

CO SO2 FeO MnO2 Cu(OH)2 NH4OH NaCl CuSO4 CaCO3 KClO3 KMnO4 K2MnO4

氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化镁 Mg(OH)2
氢氧化铝 Al(OH)3
氢氧化锌 Zn(OH)2
氢氧化铁 Fe(OH)3
氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化铜 Cu(OH)2
氢氧化亚铁 Fe(OH)2
氢氧化铵 NH4OH
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3

离子方程式 NH4+ + OH- =NH3H2O

金属钠、钾、钙会与氢氧化铵的水溶液反应
如：2Na+2H2O=2NaOH+H2（气体符号）
在强碱性条件下,NH4OH＝H2O+NH3（气体符号）
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氨气是NH3,气体.化学性质直接查百度百科.属于化合物中的氢化物
氢氧化铵是80年前的叫法,化学式：NH4OH,现在叫做一水合氨：NH3·H2O,化学性质直接查百度百科.属于弱碱
氨水是氨气溶解在水里的混合物,没有化学式,属于混合物

氢氧化铵,就是一水合氨NH3·H2O,不是强碱,是一元弱碱.
钾钠钙钡,对应的是强碱；

是氨在水中的二种不同存在形式
NH3+H2O=NH4OH
NH3+H2O=NH3.H2O

不是.
氨水指的氨溶于水,主要是溶质是氨（NH3）,以及电离所产生少量的一水合氨（NH3¤H2O）,与微量的铵离子（NH4^ ）和氢氧根离子（OH^-）.
NH3 H2O NH3¤H2O
NH3¤H2O NH4^( ) OH^(-)

都错,是一水合氨NH3·H2O容易分解生成NH3和H2O
氨水是混合物不能说分解不分解
氢氧化铵NH4OH就是一水合氨,但是没有NH4OH这种写法和叫法
氨气溶于水是形成氨水
不是,铵盐和碱反应生成的是NH3·H2O,这个在高浓度和受热受碰的时候会分解生成NH3和H2O

比重就是现在说的密度
1.1指该种盐酸每立方厘米的质量为1.1克
氢氧化铵（比重0.90）指每立方厘米的氢氧化铵质量为0.90克

不能算是 你看一下他的分子式应该就清楚了

　　氢氧化铵NH4OH是离子化合物,一水合氨NH3H2O是共价化合物.

CH3CHO+2Ag(NH3)OH——CH3COONH4+2Ag+NH3+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2——CH3COOH+2Cu2O+2H2O

本质的原因是一水合氨是分子晶体,而不是离子晶体,实验证明的.
弱碱、弱电解质都不能成为理由.碱性的东西很多了,象氢氧化铁、氢氧化铝都是弱电解质、弱碱,但是它们仍然是离子晶体,仍然写成金属离子和氢氧根离子的形式.

原理不同.无机碱一般是放出OH-,像NaOH,遵循的分别是阿伦尼乌斯水溶液酸碱理论.有机碱则是结合H+或带酸性物质（不一定以放出H+来表现酸性）,一般是布朗斯特甚至是路易斯酸碱理论.一般而言,有机碱碱性弱于无机类,但也有例外,像胍,它的碱性堪比NaOH.有机碱的碱性能不能在有机溶剂中减弱难说,这得看是什么溶剂.因为某些溶剂带的电子基团可能影响有机碱的电子能力.另外,有机碱的碱性强弱和沸点没有必然联系.

弱碱 而且氨水中只有少量.因为氨水中有不到1%的NH3.H2O 电离成NH3+ 和OH-

氢氧化钙是微溶,但是它溶解部分全部电离.氢氧化铵,没有这个说法,是一水合氨,NH3.H2O,因为电离不完全,是弱碱,

这个应该是根据他们气体溶于水的摩尔比来排列的,就是他们溶于水的溶液浓度
由强到弱应该是：碳酸-氨水（氢氧化铵）-硝酸-盐酸

氯化铵溶液是无色溶液
氨水也是无色溶液
A.Ba2+ 、Cu2+ 、OH-
Cu2+ 和OH-形成蓝色絮状沉淀
B.Na+ 、Cl- 、SO42-
无色澄清溶液
C.Na+ 、H+ 、CO32-
H+ 和CO32-生成CO2气泡
D.Fe2+ 、Cl- 、NO3-
Fe2+是浅绿色溶液
答案为B

NH3*H20 可逆 NH 4+ 0H-
NH4OH = NH 4+ 0H-

这只是同一种物质的两种写法
其区别在于氢氧化铵是历史上一种错误的认识（认为氨水显碱性是因为生成了氢氧化铵）,而一水合氨是氨在水溶液中的真实存在状态.

氨气化学式 NH3 1、物理性质 相对分子质量 17.031 氨气在标准状况下的密度为0.7081g/L 氨气极易溶于水,溶解度1：700 无色有刺激性恶臭的气体;蒸汽压 506.62kPa(4.7℃);熔点 -77.7℃;沸点-33.5℃;溶解性：易溶于水,相对密度(水=1)0.82(-79℃);相对密度(空气=1)0.6;稳定性：稳定;危险标记 6(有毒气体);主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥 2、化学性质 (1)跟水反应 氨溶于水时,氨分子跟水分子通过*氢键结合成一水合氨(NH3H2O),一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,所以氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色.氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水 氨水中存在三分子、三离子、三平衡 分子：NH3、NH3H2O、H2O； 离子：NH4+、OH-、H+； 三平衡：NH3+H2O NH3H2O NH4++OH- H2O H++OH- 氨水在中学化学实验中三应用 ①用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；②实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；③配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在.(2)跟酸反应 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4 NH3+CO2+H2O===NH4HCO3 （反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体.若在水溶液中反应,离子方程式为：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl (黄绿色褪去,产生白烟) 反应实质：2NH3+3Cl2===N2+6HCl NH3+HCl===NH4Cl 总反应式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 氨水 无色透明液体,有强烈的刺激性气味.熔点：-78℃ 蒸汽压：1.59kPa（20℃） 蒸气密度 ：(空气=1) 0.6 水中溶解度：完全互溶 比重 ：(水=1) 0.9 相对密度：氨含量越多,密度越小.质量分数28％的氨水相对密度0.91,35％的0.88.电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃） 稳定性：受热或见光易分解 其它：极易挥发出氨气.浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用,并能损伤中枢神经系统.具有弱碱性 氢氧化铵 一水合氨：化学式为NH3·H2O,属于共价化合物,弱电解质.其水溶液称氨水,为常见的碱,热稳定性差：NH3·H2O====NH3+H2O（条件：加热）.具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱 氨水中氨大部分和水结合成一水合氨：NH3+H2O====NH3·H2O 可以部分电离成铵根离子和氢氧根离子（因此有时也称为氢氧化铵）,显弱碱性：NH3·H2O====（NH4+）+（OH-）,但也有弱酸性：NH3·H2O====（H+）+（NH2-）+ H2O 相对分子质量：35.0061g/mol 氨水的主要成分:分子H2O,NH3,和NH3·H2O(最多) 【3分子】 离子NH4+ 、NH2-、 H+、OH- H3O+(水合氢离子 由极少部分的H+与H2O相结合生成) 【4离子】 反应的Kb = 1.8×10.1M氨水的pH值为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH4.液氨是纯净物 氨水为混合物 既不是电解质也不是非电解质（溶液质量分数↑密度↓） 一水合氨和H2SO4反应：2NH3·H2O+H2SO4=H2O+(NH4)2SO4

一水合氨,不能说氢氧化铵,氢氧化铵是要电离的那部分,而且那不是反应

氢氧化铵（一水合氨）常温下是以溶液的形式存在的,加热后可生成氨气,反应的化学方程式为
NH₃·H₂O==△==NH₃↑+H₂O