连云港是沿海城市．下列措施不属于保护海洋环境，也不属于合理利用海洋资源的是（　　）

设连云港至徐州客运专线的铁路全长为xkm，列方程得：
[x

36/60]-[x
2
18/60]=260，
1.7x=358.8，
解得x=[3588/17]，
[x

36/60]≈352km/h．
答：提速后的火车速度约是352km/h．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，此题的关键是，理解路程，时间，速度的关系，找出题中存在的等量关系．

设连云港至徐州客运专线的铁路全长为xkm，列方程得：
[x

36/60]-[x
2
18/60]=260，
1.7x=358.8，
解得x=[3588/17]，
[x

36/60]≈352km/h．
答：提速后的火车速度约是352km/h．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，此题的关键是，理解路程，时间，速度的关系，找出题中存在的等量关系．

设连云港至徐州客运专线的铁路全长为xkm，列方程得：
[x

36/60]-[x
2
18/60]=260，
1.7x=358.8，
解得x=[3588/17]，
[x

36/60]≈352km/h．
答：提速后的火车速度约是352km/h．

点评：
本题考点： 一元一次方程的应用．

考点点评： 本题考查了一元一次方程的应用，此题的关键是，理解路程，时间，速度的关系，找出题中存在的等量关系．

A、B设原来系统静止时弹簧的压缩长度为x₀，当木块A的位移为x时，弹簧的压缩长度为（x₀-x），弹簧的弹力大小为k（x₀-x），根据牛顿第二定律得：
F+k（x₀-x）-mg=ma
得到：F=kx-kx₀+ma+mg，
又kx₀=mg，
则得到：F=kx+ma
可见F与x是线性关系，但不是正比．
由x=
1
2at2得：F=k•
1
2at2+ma，F与t不成正比．故AB错误．
C、据题t=0时刻弹簧的弹力等于A的重力，t₂时刻弹簧的弹力等于B的重力，而两个物体的重力相等，所以t=0时刻和t₂时刻弹簧的弹力相等，弹性势能相等，根据功能关系可知在0-t₂间间内，拉力F做的功等于A的机械能增量，故C正确．
D、根据动能定理可知：在0-t₁时间内，拉力F做的功、重力做功与弹力做功之和等于A的动能增量，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 胡克定律；动能和势能的相互转化；机械能守恒定律．

考点点评： 对于匀变速直线运动，运用根据牛顿第二定律研究力的大小是常用的思路．分析功能关系时，要注意分析隐含的相等关系，要抓住t=0时刻和t2时刻弹簧的弹性势能相等进行研究．

（1）由表中实验数据可知，第②次实验时，动滑轮的机械效率：
η=
W有
W总×100%=[Gh/Fs]×100%=[2N×0.2m/1.1N×0.4m]×100%≈90.9%；
（2）由表中实验序号为①②的实验数据可知，对于同一动滑轮，所提升钩码的重力增大，机械效率将增大；
由表中实验序号为②③的实验数据可知，提升相同重力的钩码时，动滑轮的重力增大，其机械效率将减小．
（3）由于滑轮与轮轴间存在摩擦、缠绕滑轮组的绳子有重力，因此：F≠
G动+G
2．
故答案为：（1）90.9%；（2）增大；减小；（3）滑轮与轮轴间有摩擦、绳子有重力．

点评：
本题考点： 滑轮（组）机械效率的测量实验．

考点点评： 本题考查了求滑轮组效率、实验数据分析，应用效率公式可以求出滑轮组效率，应用控制变量法分析表中实验数据即可正确解题；解题时要注意控制变量法的应用．

[研究结论]（1）钙保健产品中的钙元素都是以化合物的形式存在；
（2）在人体内的钙元素主要存在于骨胳和牙齿中；
（3）如果人体缺钙，幼儿和青少年会患佝偻病和发育不良，所以要注意补钙．
[交流与讨论]（1）600mg/片×30片÷27.00元=666.67 mg/元；500mg/片×20片÷23.10元=432.9 mg/元；250mg/片×30片÷30.00元=250 mg/元；168mg/片×30片÷25.20元=200 mg/元，所以选A．
（2）A．在食物中添加生石灰，生石灰会腐蚀人的消化道；B．食用一些虾皮可以，虾皮中富含钙；C．喝排骨汤可以，骨头汤中含钙元素多；D．做馒头时放纯碱不可以，纯碱是碳酸钠，不含钙元素；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，它和碳酸钙反应生成三氧化碳、水和二氧化碳，方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
[质疑与再探究]（1）B中的NaHCO₃溶液不能换成石灰水，因为石灰水的主要成分是氢氧化钙，能和二氧化碳也发生反应；
（2）NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO₂，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO₂的质量，无法计算样品是否合格．将盐酸换成稀硫酸，就不会有氯化氢气体挥发出来，再将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉就可以了．
（3）设钙尔奇-D是碳酸钙的质量为X
由于盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，则生成的二氧化碳的质量33 g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
X 33g
100÷44=X÷33g X=75g
75g÷50片=1.5g/片 与说明书一致，为合格产品．
故答案为：[研究结论]（1）B（2）骨骼和牙齿（3）补钙等
[交流与议论]（1）A（2）BC（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
[质疑与再探究]（1）否，因为石灰水也能吸收二氧化碳干燥CO₂气体
（2）NaHCO₃饱和溶液吸收HCl时，要反应产生CO₂，导致盛NaOH溶液的洗气瓶增重大于样品产生CO₂的质量，无法计算样品是否合格；将盐酸换成稀硫酸，将NaHCO₃饱和溶液的洗气瓶去掉．
（3）设钙尔奇-D是碳酸钙的质量为X
由于盛氢氧化钠溶液的洗气瓶增加了33 g，则生成的二氧化碳的质量33 g．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
X 33g
100÷44=X÷33g X=75g
75g÷50片=1.5g/片
与说明书一致，为合格产品．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；气体的净化（除杂）；单质和化合物的判别；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一．

A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是次外层的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，为S、N的氧化物，且D的原子序数较大，故B为N元素、D为S元素，结合原子序数可知E为Cl；C元素在短周期元素中第一电离能最小，则C为Na，
（1）同周期随原子序数增大元素电负性增大，故电负性Cl＞S，
故答案为：Cl＞S；
（2）B、D的氢化物分别为NH₃、H₂S，NH₃分子中N原子价层电子对数=3+[5−1×3/2]=4，N原子有1对孤对电子，故其为三角锥形；H₂S分子中S原子价层电子对数=2+[6−1×2/2]=4，S原子有2对孤对电子，故其为V型，
故答案为：三角锥形；V型；
（3）CO与N₂互为等电子体，价电子总数相等，根据等电子理论可知，CO与N₂的结构相似，故CO的结构式为C≡O，
故答案为：C≡O；
（4）相对分子质量为28的C元素的氢化物分子为C₂H₄，结构式为，C原子成3个σ键、没有孤对电子，故C原子杂化类型为sp²，单键为σ键，双键含有1σ键、1个π键，故分子中σ键与π键数目之比为 5：1，
故答案为：sp²；5：1；
（5）Na与Cl形成的晶体为NaCl，以晶胞体心白色球（离子）为研究对象，与之最近的黑色球（与白色球为相反电荷离子）位于面心，故晶体中离子的配位数为6；
由其晶胞结构可知，晶胞中黑色球数目=8×[1/8]+6×[1/2]=4、白色球数目=1+12×[1/4]=4，故一个晶胞中Na⁺离子数目为4个，
故答案为：6；4．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、电负性、杂化轨道、分子结构、化学键、晶胞结构与计算等，难度中等，推断元素是解题关键，注意识记中学常见晶胞结构．

A、被拉弯的弓发生形变，具有弹性势能，说法正确，不符合题意；
B、手拉弓弯，说明力能使物体发生形变，说法正确，不符合题意；
C、手对弓的拉力和弓对手的拉力是一对作用力和反作用力，大小相等，说法错误，符合题意；
D、运动员松手时弓的弹性势能将转化为箭的动能，说法正确，不符合题意；
故选C．

点评：
本题考点： 动能和势能的转化与守恒；力的作用效果；力作用的相互性．

考点点评： 解决此类题目要根据选项，利用所学的物理知识进行分析判断，判断要有依据，不可盲目判断．

设从南京开出的火车每小时行驶x千米，
2x+2×154=568，
2x+308-308=568-308，
2x÷2=260÷2，
x=130，
答：从南京开出的火车每小时行驶130千米．

点评：
本题考点： 简单的行程问题．

考点点评： 本题还可以这样解答：568÷2-154=130千米，先依据速度=路程÷时间，求出两车的速度和，再减已知火车的速度．

（1）首先做出法线，入射光线与镜面的夹角是30°，所以入射角为90°-30°=60°．根据反射角等于入射角做出反射光线．反射角也为60°．如图所示：
（2）过物体的重心作竖直向下、大小为10N的力，即重力；过重心作沿斜面向上、大小为8N的力，即拉力．
示意图如下：
（3）开关和灯泡的顶端相连了，火线直接接到开关上．零线直接接到灯泡的螺旋套上．如下图所示：

点评：
本题考点： 作光的反射光路图；力的示意图；家庭电路的连接．

考点点评： （1）要掌握入射角和反射角的概念：入射角是入射光线与法线的夹角；反射角是反射光线与法线的夹角．
（2）会确定力的作用点，知道重力的方向总是竖直向下的，会用力的图示表示力的三要素．
（3）掌握家庭电路中，灯泡、开关的正确接法．火线首先接入开关，再接灯泡的金属点，零线直接接灯泡的螺旋套．

（1）因燃料放出的热量与质量有关，必须控制燃料的质量相等；由于水吸收热量后升高的温度受水的质量的影响，所以在实验中应控制水的质量相等．
故答案为：水的质量；
（2）由图表数据可知在相同时间内甲杯中的水温度升高的快，所以煤油的热值较大．
故答案为：煤油；
（3）要控制质量相等，需要用天平来测量．
故答案为：天平．

点评：
本题考点： 燃料的热值；控制变量法与探究性实验方案．

考点点评： 本题是一道关于热值的实验探究题，知道热值的意义；会用控制变量法和转换法设计探究实验是本题的解题关键．

A、吞噬细胞在非特异性免疫中属于第二道防线，在特异性免疫中能摄取和处理抗原、呈递抗原等重要作用；A错误．
B、效应T细胞与靶细胞接触，使靶细胞裂解死亡，抗原暴露后与抗体结合，淋巴因子能加强相关细胞的作用来发挥免疫效应；B正确．
C、相同抗原再次入侵时，记忆细胞迅速增殖和分化都能形成效应细胞，只有效应B细胞能能分泌抗体，而效应T细胞分泌的是淋巴因子；C错误．
D、浆细胞是高度分化的细胞，不能识别抗原，只能分泌特异性抗体；D错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 人体免疫系统在维持稳态中的作用．

考点点评： 本题考查免疫调节的相关内容，考查了学生对基础知识掌握和应用能力，提升了学生提取信息和分析问题的能力．

A、由图知O点是波谷和波谷叠加，是振动加强点，A错误；
B、P、N两点是波谷和波峰叠加，由于振幅相同，位移始终为零，即处于平衡位置，B正确；
C、振动的质点只是在各自的平衡位置附近振动，不会“随波逐流”，C错误；
D、从该时刻起，经过四分之一周期，质点M到达平衡位置，D正确；
故选BD

点评：
本题考点： 波的干涉和衍射现象．

考点点评： 介质中同时存在几列波时，每列波能保持各自的传播规律而不互相干扰．在波的重叠区域里各点的振动的物理量等于各列波在该点引起的物理量的矢量和．

（1）D和硝酸银生成的白色沉淀M不溶于硝酸，所以M就是氯化银，D就是氯化钠，H、G均为无色无味的气体，C在通电的条件下会生成H、G，所以C就是水，H会和红色的氧化物反应，所以H就是氢气，G就是氧气，L为红色粉末状氧化物，既是红色又是金属氧化物的只能是氧化铁，所以L就是氧化铁，氢气和氧化铁反应，生成水和铁，所以C就是水，I是固态单质，氧气和I生成的无色无味的气体J会和氧化铁生成固态单质K，所以I就是碳，J就是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以K就是铁，B就是二氧化碳，二氧化碳和E反应会生成水和可溶于硝酸的白色沉淀，所以E只能是氢氧化钙或氢氧化钡，A和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，A是由四种元素组成的盐，所以A就是碳酸氢钠，故答案为：H₂O，Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，H₂，C，
（2）①碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故方程式为：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
②氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化钛，故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温
.
3CO₂+2Fe
③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，故答案为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，
④氯化钠和硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀和硝酸钠，故答案为：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解物质的推断题时，关键是找出题中的“题眼”，而该题的关键点是：白色沉淀M不溶于硝酸．

（1）溶解的过程中要加入几滴稀硫酸，目的是亚铁离子在水溶液中水解，加入稀硫酸抑制水解，故答案为：抑制Fe²⁺水解；
（2）淀过滤后，用蒸馏水洗涤，检验洗涤是否完全的方法是，取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全，
故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤完全，否则不完全；
（3）温度较高时，H₂O₂分解，加6%的H₂O₂时，温度不能过高，温度过低反应速率小，故答案为：温度太高双氧水容易分解或温度太低反应速率太慢等；
（4）①配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250ml容量瓶；胶头滴管；
②若在步骤2中滴入酸性高锰酸钾溶液不足，则会有部分草酸根未被氧化，在步骤3中则会造成消耗酸性高锰酸钾溶液的量偏大，从而计算出的铁的量增多，含量偏高，加入锌粉的目的是将Fe³⁺全部还原成Fe²⁺，故答案为：偏高；将Fe³⁺全部还原成Fe²⁺；
③MnO₄^-能氧化Fe²⁺得到Fe³⁺和Mn²⁺，在步骤3中发生的离子反应为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
④测定实验需要重复进行几次去几次的平均值，避免实验误差的产生；需要重复步骤二、步骤三操作1～2次，故答案为：重复步骤二、步骤三操作1～2次．

点评：
本题考点： 铁的氧化物和氢氧化物；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题主要考查溶液的配制、滴定和结晶等操作，注意基础实验知识的积累，把握实验步骤、原理和注意事项等问题．

由DE∥CA，DF∥BA，根据两组对边分别平行的四边形是平行四边形可得四边形AEDF是平行四边形；
又有∠BAC=90°，根据有一角是直角的平行四边形是矩形，可得四边形AEDF是矩形．故A、B正确；
如果AD平分∠BAC，那么∠EAD=∠FAD，又有DF∥BA，可得∠EAD=∠ADF，
∴∠FAD=∠ADF，
∴AF=FD，那么根据邻边相等的平行四边形是菱形，可得四边形AEDF是菱形，而不一定是矩形．故C错误；
如果AD⊥BC且AB=AC，那么AD平分∠BAC，同上可得四边形AEDF是菱形．故D正确．
故选C．

点评：
本题考点： 菱形的判定；平行四边形的判定；矩形的判定．

考点点评： 本题考查平行四边形、矩形及菱形的判定，具体选择哪种方法需要根据已知条件来确定．

A、CaCl₂易溶于水，而CaCO₃不溶于水，可以使用溶解、过滤、蒸发的操作将其分离，故A正确；
B、银离子可以与氯离子和碳酸根离子结合生成白色沉淀，所以向某未知溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，不能证明该溶液是盐酸，故B错误；
C、用硫在密闭容器中燃烧，生成的是二氧化硫，不能用于验证密闭容器内空气中氧气的含量，故C错误；
D、用PH试纸测定食用白醋的PH，试纸不能用水润湿，否则造成溶液稀释，测定结果不准，故D错误，
故选A．

点评：
本题考点： 过滤的原理、方法及其应用；测定空气里氧气含量的探究；溶液的酸碱度测定；证明盐酸和可溶性盐酸盐．

考点点评： 本题考查了实验方案的可行性，，完成此题，可以依据物质的性质结合已有的知识进行．

（多）煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，而一氧化碳有剧毒，故答案为：CO，
（9）浓盐酸具有挥发性，在空气3氯化氢会挥发，使盐酸质量分数减他；浓硫酸有吸水性，会吸收水分，是硫酸变稀，
故答案为：浓盐酸因挥发使溶质质量减他所致；浓硫酸因吸水使溶剂质量增加所致，
（0）甲醛在空气3完全燃烧生成水和二氧化碳，故答案为：CH₉O+O₉

点燃
.
CO₉+H₉O，
（4）钾肥具有促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏的功能，庄稼出现倒伏，说明是缺钾所致，要补充钾肥，故答案为：钾，
（5）根据溶质的计算公式计算，500×0.9%=4.5y，故答案为：4.5y，

点评：
本题考点： 一氧化碳的毒性；有关溶质质量分数的简单计算；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．

考点点评： 本题的难度不大，主要对化学中的常见物质与日常生活中的实例进行了综合考查．

由图可知，n=2，
∵h=0.2m，
∴s=2h=2×0.2m=0.4m；
当提升G=17N的重物时，
W_有用=Gh=17N×0.2m=3.4J，
W_总=Fs=10N×0.4m=4J，
滑轮组的机械效率：
η=
W有用
W总×100%=[3.4J/4J]×100%=85%．
故答案为：4，3.4，85%．

点评：
本题考点： 功的计算；有用功和额外功；滑轮（组）的机械效率．

考点点评： 本题考查了使用滑轮组时有用功、总功、机械效率的计算方法，由图得出n=2，计算出s=2h是本题的关键．

A、硫离子的价层电子排布式为3s²3p⁶，故A错误；
B、氯原子的质子数为17，原子结构示意图为，故B错误；
C、聚乙烯的结构简式为：，故C正确；
D、NaHSO₃在水溶液中的电离方程式为：NaHSO₃═Na⁺+HSO₃^-，HSO₃^-⇌H⁺+SO₃^2-，故D错误，
故选：C．

点评：
本题考点： 原子核外电子排布；原子结构示意图；结构简式；电离方程式的书写．

考点点评： 本题考查了电离方程式、价层电子排布式、原子结构示意图、结构简式等化学用语的书写，难度中等．

A、t₂℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/溶解度+100g]×100%，则此时两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大，则甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，描述正确；
B、甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t₂℃将至t₁℃时，甲析出晶体，乙的溶解度与降温前相等，从图可知：t₁℃时甲的溶解度大于t₂℃时乙的溶解度，所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，故描述错误；
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高，甲物质逐步溶解，溶质的质量分数变大，乙的溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂不变，所以溶质的质量分数减小，正确；
D、NH₄NO₃固体溶于水吸收热量使溶液温度降低，甲的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，乙的溶解度随温度的升高而增大，变为不饱和溶液，不会析出晶体，正确；
故选B．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；溶解时的吸热或放热现象．

考点点评： 掌握溶解度曲线的意义，氢氧化钠固体和硝酸铵固体溶于水对溶液温度的影响，并能结合图示分析和解答问题，要据题意和选项细心解答才能得出正确的答案．

动植物细胞都具有的结构是细胞质、细胞膜、细胞核，此外植物细胞还有细胞壁、液泡、叶绿体等结构．
故选：B

点评：
本题考点： 动、植物细胞结构的相同点和不同点．

考点点评： 动植物细胞的基本结构是考查的重点，可结合着动植物细胞的结构示意图掌握．

染色体、DNA与基因之间的关系如图所示：即基因是染色体上控制具体性状的DNA片断．因此：染色体＞DNA＞基因．
故选：B

点评：
本题考点： 染色体、DNA和基因的关系．

考点点评： 染色体包括DNA和蛋白质，DNA分子上具有遗传效应的片段是基因．

（1）在竖直方向上有：△h=gT²，其中△h=10cm，代入求得：T=0.1s，
因此闪光频率为：f＝
1
T＝10Hz
故答案为：10．
（2）小球水平方向做匀速直线运动，故有：
x=v₀t，其中x=3L=7.5cm
所以v₀=0.75m/s
故答案为：0.75．

点评：
本题考点： 研究平抛物体的运动．

考点点评： 对于平抛运动问题，一定明确其水平和竖直方向运动特点，尤其是在竖直方向熟练应用匀变速直线运动的规律和推论解题．

（1）一朵花包括花托、萼片、花瓣、雌蕊、雄蕊等结构，雄蕊又包括花药和花丝，雌蕊包括柱头、花柱、子房等．
（2）花粉落到雌蕊柱头上后受到柱头黏液的刺激萌发生出花粉管，花粉管穿过雌蕊的柱头、花柱，进入子房，一直到达胚珠．花粉管里有两个精子，花粉管沿柱头到达胚珠后，花粉管顶端破裂，释放出两个精子．其中一个精子与珠孔附近的卵细胞融合，形成受精卵．另一个精子与中央极核融合形成受精极核．这个过程称为双受精．
（3）种子萌发的条件分为自身条件和外界条件．自身条件是完整有活力的胚和供胚发育的营养物质；外界条件是适宜的温度、适量的水分和充足的空气．
（4）被子植物属于有性生殖，依靠种子繁殖后代．种子的形成过程为：当一朵花完成传粉与受精后子房的发育情况为所以，受精后子房将发育成果实，胚珠发育成种子，受精卵发育成胚．而胚是新植物体的幼体，胚根将来发育成根，胚轴发育成连接根和茎的那部分，胚芽发育在茎和叶．故被子植物的发育起点为受精卵．
故答案为：（1）柱头、花柱和子房；（2）卵细胞；（3）适宜的温度、适量的水分和充足的空气；（4）不是；因为被子植物个体发育的起点是受精卵

点评：
本题考点： 花的结构；新生命的开端：受精卵；种子萌发的条件和过程；双受精的过程；果实和种子的形成．

考点点评： 此题是一道综合性的填空题，涉及的知识点较多，需细心理解记忆．

（1）当K接1时，金属棒ab在磁场中恰好保持静止，棒的重力与安培力平衡，则有
mg=BIL
又I=[E/R+r]
联立解得，R＝
BEL
mg−r
（2）当K接2后，棒达到稳定状态时做匀速运动，则有
mgv=
E′2
R0，
又感应电动势E′=BLv
联立上两式得：v=
mgR0
B2L2①
根据动量定理得：mgt-B
.
ILt=mv
而q=
.
It
又感应电荷量q=
.
It，
.
I=

.
E
R0，
.
E=[△Φ/△t]，△Φ=BLs，联立得q=[BLs
R0
联立解得t=
mR0
B2L2+
B2L2s
mgR0．
（3）将开关K突然接到3，电容器充电，电路中充电电流，ab棒受到向上的安培力，设瞬时加速度为a，根据牛顿第二定律得
mg-BiL=ma ②
又i=
△Q/△t]=[C△U/△t]，又U=E=BLv，得i=[CBL•△v/△t]=CBLa③
由②③得：mg-BL•CBLa=ma
解得，a=[mg
m+B2L2C ④
可见棒的加速度不变，做匀加速直线运动．
当ab下降距离s时，设棒的速度为v′，则v′²-v²=2as ⑤
设电容器储存的电能为△E，则根据能量守恒得
mgs+
1/2mv2=
1
2mv′2+△E⑥
联立①④⑤⑥得：△E＝
B2L2mgCs
m+B2L2C]．
答：（1）滑动变阻器接入电路的阻值R为[BEL/mg]-r．
（2）稳定速度的大小为
mgR0
B2L2，下落s的过程中所需的时间为
mR0
B2L2+
B2L2s
mgR0．
（3）棒做加速度为a＝
mg
m+B2L2C的匀加速直线运动，ab再下落距离s时，电容器储存的电能是
B2L2mgCs
m+B2L2C．

点评：
本题考点： 导体切割磁感线时的感应电动势；闭合电路的欧姆定律；电磁感应中的能量转化．

考点点评： 本题是电磁感应与电路、力学知识的综合，关键要会推导加速度的表达式，通过分析棒的受力情况，确定其运动情况．