14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中

A、由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO₂或NO、NO₂，最后收集的气体为NO，故A错误；
B、过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C、由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确；
D、氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为[108w/143.5]g，故合金中铜的质量分数为
m−
108
143.5w
m×100%=[143.5m−108w/143.5m]×100%，故D错误；
故选AD．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等，难度中等，理解原理是关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

30gCu、Ag合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3mol气体，并测得溶液中c（H⁺）=1mol/L，说明硝酸有剩余，还原产物为NO₂或NO、NO₂的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量为0.3mol，参加反应的硝酸为13.5molLL×0.080L-1mol/L×0.080L=1mol，
设合金中铜为xmol，银为ymol，则：
根据二者质量，有：64x+108y=30
根据N原子守恒，有：2x+y+0.3=1
联立方程，解得x=0.3，y=0.1，
故合金中Ag的质量分数=[0.1mol×108g/mol/30g]×100%=36%
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，注意利用守恒法进行计算，侧重方法技巧与学生思维能力的考查，难度中等．

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

根据2NO₂（g）⇌N₂O₄（g） 的平衡常数K=13.3，该条件下密闭容器中N₂O₄ 和NO₂的混合气体达到平衡时c（NO₂）=0.0300mol•L^-1，K=
c(N2O4)
c2(NO2)，c（N₂O₄）=K×（0.03）²mol•L=0.012mol•L^-1
故答案为：0.0120 mol•L^-1
（2）①根据题中的信息，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1，及（1）中的计算结果c（N₂O₄）=0.012mol•L^-1
体积为5.00L，计算的n（NO₂）=0.0300mol•L^-1•5.00L=0.15mol；
n（N₂O₄）=0.012mol•L^-1×5.00L=0.06mol
故答案为：0.15mol0.06mol
②设合金中Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol．根据氧化还原反应中氧化剂得到的电子的总量与还原剂失去的电子的总量相等，则有：
64x+108y=12.44
2x+y=0.15+0.06×2
解得：x=0.11mol，y=0.05mol
m（Ag）=0.05mol×108g/mol=5.4g
w（Ag）=[5.4g/12.44g]×100%=43.4%
故答案为：43.4%

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题将氧化还原反应，化学平衡的计算，物质的量浓度，混合物中某成分的质量分数的计算结合在一起，形成的一道综合题，解决时需要见这些知识点有机的结合在一起，特别是氧化还原反应中得失电子相等，要应用好，此处容易出错．

收集到6.72升气体为NO，物质的量为[6.72L/22.4l/mol]=0.3mol．
令合金中铜为xmol，银为ymol，则：
利用二者质量和为51.6g，有64x+108y=51.6
根据电子转移守恒有2x+y=0.3×3
联立方程，解得x=0.3；y=0.3．
所以合金中铜的质量为0.3mol×64g/mol=19.2g．
答：合金中铜的质量为19.2g．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 考查混合物的计算，难度中等，利用电子转移守恒计算，较常规方法简单，注意守恒思想的运用．

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选C．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol；y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．

（1）被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n（HNO₃）（被还原）=[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol，
答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．
（2）剩余硝酸的物质的量为n（HNO₃）（剩余）=0.08L×1mol/L=0.08mol，
参加反应的硝酸为：0.08L×13.5mol/L-0.08mol=1mol，
设混合物中含有xmolAg，ymolCu，
则有

108x+64y＝30.0(质量守恒)
x+2y+0.3+0.08＝1.08(N元素守恒)
解之得：

x＝0.1
y＝0.3
则：m（Ag）=0.1mol×108g/mol=10.8g，
合金中银的质量分数为：
10.8g
30.0g×100%=36.0%．
答：合金中银的质量分数为36.0%．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查方程式的相关计算，可从质量守恒的角度计算，可以省去书写化学方程式的繁琐．

（1）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，过程中随硝酸浓度变稀后铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的可能化学方程式为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）通入氮气是排除装置中的空气，避免生成的一氧化氮气体被氧化为二氧化氮；B装置是利用浓硫酸的吸水性吸收气体中的水蒸气避免在C中冷却后水和二氧化氮反应生成一氧化氮，
故答案为：排除系统的空气，防止NO氧化为NO₂；吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO₂反应产生NO；
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂再通入氧气，若反应中确有NO产生，一氧化氮和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮气体，通入氧气温度越高反应速率越快，通入热的氧气，
故答案为：出现红棕色气体；热；
（4）铜银合金和硝酸全部反应生成铜盐和银盐，利用A装置中银离子和氯离子形成的氯化银沉淀称量，计算得到合金中铜的质量分数，
故答案为：在A中加入过量的Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查了物质性质的实验设计，硝酸性质的应用，实验步骤和产物性质及其反应现象是解题关键，题目难度中等．

（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因而铜锌合金能测定出铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，也不与稀酸发生反应，因而铜银合金不能测定出铜的质量分数．
（2）设：合金中锌的质量为x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65 2
x 0.4g
[65/2＝
x
0.4g]
x=13g
合金中铜的质量=32.5g-13g=19.5g
则铜的质量分数为：
19.5g
32.5g×100%=60%
故答案为：（1）铜锌；
（2）铜的质量分数=60%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义以及化学方程式的计算进行．

铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO₂气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl，
A．由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO₂或NO、NO₂，最后收集的气体为NO，故A正确；
B．过滤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C．由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作Ⅱ是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作Ⅱ应是洗涤，故C正确；
D．氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为：wg×[108/143.5]=[108w/143.5]g，故合金中铜的质量分数为：
mg−
108w
143.5g
mg×100%=[143.5m−108w/143.5]×100%，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等知识，题目难度中等，理解实验基本操作方法及测定原理为解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力．

铜、银与硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应生成硝酸，纵观整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，
n（O₂）=[1.12L/22.4L/mol/L]=0.05mol，
设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则：
根据质量列方程：x×64g/mol+y×108g/mol=14g
根据电子守恒列方程：2x+1×y=0.05mol×4
解得：x=0.05mol，y=0.1mol
m（Cu）=0.05mol×64g/mol=3.2g，
故选A．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、氧化还原反应的有关计算，难度中等，根据始态终态法判断金属提供的电子等于氧气获得的电子是关键，注意氧化还原反应中守恒思想的运用．