在盛有等体积水的A、B、C三只试管里,分别加入甲乙丙三种物质,充分震荡后观察到；A试管中的液体中分散着小液滴,B试管的液

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．若铁的质量为5.6克，则左右盘最终产生的氢气一样多，天平最终平衡；若铁的质量＞5.6克，则左盘产生的氢气比右盘多，天平最终右偏；铁的质量＜5.6克，则左盘产生的氢气比右盘少，天平仍然左偏．因此答案A、D符合题意．
故选A、D．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．

由题意可知，酒精和水两者的质量都明显减少，且酒精减少得更多，于是可得出“酒精比水蒸发得更快”．
酒精和水的温度和液体上方的空气流速相同时，如果液体的表面积不同也会影响其蒸发快慢，所以需要控制它们表面积即容器口的大小相同才可以．
故答案为：快；酒精和水的表面积．

点评：
本题考点： 影响蒸发快慢的因素．

考点点评： 此题是结合具体的实验考查对影响蒸发快慢的因素，需要结合控制变量法进行判断分析．

左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g
设混合物中碳酸镁的质量为x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44
x 2.2g
84：44=x：2.2g
解之得 x=4.2g
则混合物中氢氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g
故选C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，不放出气体，因此加入的氢氧化镁不影响天平左盘质量的增加与加入固体质量的差．

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即右边偏转．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．

开始时通过反应速度来判断，开始镁反应的速度快，产生的氢气多，所以开始偏向铝；产生氢气的多少决定最后质量大小，通过计算，10.8g镁条产生的氢气少，而10.8g铝产生的氢气多，所以最后偏向于镁．
故选B．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 通过回答本题知道了天平的偏向取决于产生氢气的多少，还需要结合反应速度的快慢来考虑．

A．甲中Fe作阴极，被保护，乙中铁作负极被腐蚀，所以铁棒的腐蚀程度：甲＜乙，故A正确；
B．甲中石墨电极上氢氧根离子放电生成氧气，乙中石墨电极上氢离子放电生成氢气，所以二者电极反应式不同，故B错误；
C．甲中电池反应式为2H₂O

电解
.
2H₂↑+O₂↑、乙中电池反应式为Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺，甲中硫酸浓度增大、乙中硫酸浓度减小，所以溶液的pH：甲减小，乙增大，故C正确；
D．假设转移4mol电子，甲中生成气体的物质的量为3mol、乙中生成气体的物质的量为2mol，所以相同条件下气体的体积之比为3：2，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的反应即可解答，会正确书写电极反应式，题目难度不大．

等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113，则根据ρ=mV体积增大了112，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量之比等于体积之比...

点评：
本题考点： 化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，本题侧重于体积分数的计算，解答本题的关键根据容器中混合气体的密度比反应前减少了[1/13]，则根据ρ=mV体积增大了[1/12]，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，故反应向逆方向进行来计算．

A、浓盐酸具有挥发性，由于不断会发出氯化氢气体而使溶液质量减小，故错误；
B、浓硫酸具有吸水性，故在空气中能够吸收空气中的水蒸气，从而使溶液质量增加而变稀，故正确；
C、石灰水在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成氢氧化钙沉淀和水，从而导致烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减小，故正确；
D、蔗糖溶液放置在空气中会蒸发水分导致溶液质量减小，溶质质量分数增大，故错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．

考点点评： 解答时明确物质的性质及溶质的质量分数计算式，结合题目条件即可正确解答．

（1）开始时天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即Y与酸反应比X剧烈，金属Y活动性比X的活动性强；（2）最后偏向Y右边，说明到反应结束时左边产生气体较多即等质量金属完全反应Y产生氢气的量小于X，...

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为学科交叉型题目，考查了金属与酸反应的速度和产生的氢气质量关系，完成此题，要根据金属活动性顺序的意义和金属与酸反应生成氢气的质量规律进行．

（1）若天平两边酸均过量，金属完全反应，则：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑ 增重
24 22
24a g x
x=[22×24ag/24]=22a g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑ 增重
54 48
27a g y
y=[27ag×48/54]=24b g
故答案为：22a；24b；
（2）若天平两边酸均用完，金属均过量，由H元素守恒，生成氢气质量相等，天平仍保持平衡，根据质量守恒可知，加入Mg、Al相等，则24a=27b，故a：b=9：8，
故答案为：相等；9：8．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以天平平衡为载体，考查化学方程式有关计算，难度不大，侧重对质量守恒定律的考查．

设产生氢气的质量为2，需要镁的质量为x，需要铝的质量为y，则有
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
x 2
[24/2＝
x
2] 解得：x=24
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
y 2
[54/6＝
y
2] 解得：y=18
铜铝合金的质量与镁的质量相等，故铜的质量为24-18=6，所以铜和铝的质量比为6：18=1：3．
由以上计算可知：A正确，B、C、D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 金属与酸反应与天平平衡结合的问题是中考常考查的题目，完成此类题目，要分清题干提供的信息，确定是根据酸还是金属的质量进行求算．

Cu（NO₃）₂和CuCl₂溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，由于氯离子对铝与铜离子的反应有催化作用，去除表面氧化膜的铝片与氯化铜溶液反应较快，故ACD错误、B正确，故选B．

点评：
本题考点： 铝的化学性质．

考点点评： 本题考查盐类水解、铝的性质以对实验现象的探究等，难度中等，侧重对原理的理解运用考查．

若酸过量，则金属全部参加反应，设金属的质量为54，由铁生成的氢气的质量为x，
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
Fe+2HCl═FeCl2+H₂↑
56 2
54 x
[56/2＝
54
x]
x=1.9
可以看出相同质量的铝和铁与足量的盐酸反应，铝生成的氢气质量比铁多，故天平会指向加铁的一方，
若酸量不足，则酸全部参加反应，相同的酸生成氢气的质量相等，故天平会仍然平衡，金属铝和铁有可能全部剩余．
在金属活动顺序中，铝排在铁的前面，故铝的反应速率快于铁的反应速率．
故答案为：（1）右盘；（2）指向分度盘中间；
（3）（1）；（2）．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属与酸反应与物理知识的结合，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式以及酸过量或金属过量的角度进行．

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该左偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁钉中纯铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即右边偏转．分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选D．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．

（1）由已知ρ_盐水＞ρ_纯水＞ρ_酒精可知，盐水的密度最大、其次是水、密度最小的是酒精；
因为三者质量相等，根据公式V=[m/ρ]可知，体积最大的是酒精，体积最小的是盐水；
因三只玻璃杯相同，所以酒精的液面最高，水的次之，盐水的体积最小，如下图所示：

（2）石块离开手后在竖直上升过程中受到的重力，从重心竖直向下画，并标上字母符号G，如下图所示：

（3）根据重力的方向竖直向下标出G，摩擦力的方向平行于斜面向下和直接作用在中心的效果一样可以画在重心上标出f，且重力的大小大于摩擦力的大小，如下图所示：

点评：
本题考点： 密度公式的应用；重力示意图；摩擦力的示意图．

考点点评： （1）画出酒精、纯水、盐水的大致液面，首先要根据密度公式结合密度关系得出三者体积之间的关系；
（2）作力的示意图，要用一条带箭头的线段表示力，线段的长度表示力的大小，箭头表示力的方向，起点或终点表示力的作用点．

（1）甲、乙桌面受到的压力都等于液体、容器和小球的总重力，由于压力和支持力是一对相互作用力，故N₁=N₂；而丙桌面受到的压力都等于液体、容器和小球的总重力和向下的压力，因此N₁=N₂＜N₃；并且N₁=N₂=N₃-T₂．故AB错误；
（2）根据甲乙丙可知，甲容器底部受到的压力等于容器中液体和小球的总重力；乙容器底部受到的压力小于容器中液体和小球的重力，而丙图中容器底受到的压力大于容器中液体和小球的总重力以及向下的压力的合力，因此F₂＜F₁＜F₃，故C错误，D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 力的合成与应用；二力平衡条件的应用．

考点点评： 本题主要考查形状不规则的容器中，液体对容器底部压力的计算，这是本题的难点，也是重点，还要知道在水平面上，物体对水平面的压力等于物体自身的重力．

由密度公式的变形式m=ρV可知，在质量相同的情况下，体积与密度成反比，即体积大的密度小，体积小的密度大．
由图可知，V_乙＞V_甲＞V_丙，则ρ_乙＜ρ_甲＜ρ_丙，
所以乙杯中装的是酒精，甲杯中装的是纯水，丙杯中装的是盐水．
故选 A．

点评：
本题考点： 密度公式的应用．

考点点评： 解答本题的关键是要理解：在质量相同的情况下，体积与密度成反比．

由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该先向右偏；
根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量 ]×金属的质量，可知铁、锌完全反应放出氢气的质量铁＞锌，所以，指针应该再向左偏；
故选B．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查金属的化学性质，探讨金属与酸反应放出氢气的快慢与量的多少，属于定量计算．

左盘烧杯中加入10.2g碳酸镁和氢氧化镁的混合物放出二氧化碳的质量=10.2g-8g=2.2g
设混合物中碳酸镁的质量为x
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44
x 2.2g
84：44=x：2.2g
解之得 x=4.2g
则混合物中氢氧化镁的质量=10.2g-4.2g=6g
故选C

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，不放出气体，因此加入的氢氧化镁不影响天平左盘质量的增加与加入固体质量的差．

因为左右两旁中放的硫酸质量和质量分数都相等，且分别加入一定量的Mg和Mg（OH）₂后，两烧杯中的物质均恰好完全反应，
设所加硫酸质量为m，Mg（OH）₂质量为x，Mg 质量为y，生成氢气质量为z，则
H₂SO₄+Mg（OH）₂=MgSO₄+2H₂O H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑
98 58 98 242
m xm yz
解得x=[58m/98] y=[24m/98] z=[2m/98]
可见要使硫酸反应完全所加Mg的质量少，另外它还会放出氢气，再结合反应结束后还需将游码移到1.8g处，天平才会重新平衡，说明右盘质量少，所以Mg应该放在右盘．
根据m_物体=m_砝码+m_游码
所以[58m/98]=[24m/98]-[2m/98]+1.8
解得m=4.9
所以x=2.9g y═1.2g
故答案为：右Mg、左Mg（OH）₂；2.9g、1.2；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题左盘中物质的总质量=硫酸质量+Mg（OH）2质量，右盘中物质总质量=硫酸质量+Mg的质量-放出H2质量．

由图知，V_甲＜V_乙，
∵液体的质量相等，
∴根据ρ=[m/V]可得两种液体的密度：ρ_甲＞ρ_乙，
又∵p=ρgh，两管液面相平（水深h相同），
∴两管中的液体对管底压强：
p_甲＞p_乙．
故答案为：大于；大于．

点评：
本题考点： 液体压强计算公式的应用．

考点点评： 本题考查了密度公式和液体压强公式的应用，关键是根据图得出两者的体积关系．

（1）根据已知条件，反应前天平平衡，若反应后天平平衡，说明生成气体的质量相等，而同质量的金属与酸反应生成的氢气量与[金属的化合价/金属的相对原子质量]成正比，所以同质量的铝比镁与酸反应生成的氢气多一些，故只能是Al有剩余，镁可能有剩余，而酸不会剩余的情况，才能使天平再次平衡；
（2）由以上的分析可知若天平失去平衡，说明生成氢气量不同，因为等质量的铝和镁与足量酸反应时，铝产生的氢气比镁产生的氢气多，天平失去平衡一定是放入铝的一边生成的氢气较多，则天平指针向左偏转；
故答案为：（1）Al；稀盐酸；镁；（2）左．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解决天平平衡的有关化学计算，方法是：若反应之前两边质量相同，则在两边分别加入不同物质后，必须是两边的质量变化相等，天平才会平衡．

设混合物中铝的质量为x．由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑根据氢气质量相等，可得3Mg→2Al72 54ngx7254=ngx，x=3n4g氧化铝的质量为ng-3n4g=n4g氧化铝中铝元素的质量为n4g...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；化合物中某元素的质量计算；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算和化学式的计算，难度较大．

①若天平平衡，说明生成气体的质量相等，气体是从稀盐酸中置换出来的，故稀盐酸应该没有剩余；
②根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，可知因为镁原子的相对质量＜铁原子的相对原子质量，所以如果生成气体的质量相等，则反应的铁的质量应该＞镁的质量．故一定有剩余的是镁；可能有剩余的是铁；
故答案为：镁；稀盐酸；铁；

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 根据等质量金属完全反应放出放出氢气质量=[金属的化合价/金属的相对原子质量]×金属的质量，熟练掌握四种金属完全反应放出氢气的质量由多到少的顺序镁＞铝＞铁＞锌，对解答此类问题会有很大帮助．

A、铜不能与盐酸反应，所以会使右盘增重10g，天平能平衡．
B、设生成气体的质量为x．
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 2
10.9g x
[24/2＝
10.9g
x]
x≈0.91g 10g-0.91g＜10g
故右盘增重小于10g，天平不会平衡；
C、10gNa₂CO₃与盐酸反应会生成二氧化碳，所以增重一定小于10g，故天平不会平衡；
D、设生成气体的质量为y．
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54 6
12g y
[54/6＝
12g
y]
y≈1.33g
12g-1.33g＞10g
故右盘增重大于10g，天平不会平衡；
故选A

点评：
本题考点： 酸的化学性质．

考点点评： 此题是一道天平问题考查题，解题的关键是找出天平两端质量的增加值相等这一关系，是利用化学方程式计算的综合训练题．