m g的铁与n g的HNO3充分反应,求硝酸被还原的质量

（1）由反应的化学方程式可知，生成物中二氧化碳气体逸出，故反应中生成二氧化碳质量=反应前物质的质量-反应后物质的质量=50g-39g=11g．故答案为：11g；
（2）设参加反应的氧化铜的质量为x
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 44
x 11g
∴160：44=x：11g
解之得：x=40g
答：参加反应的氧化铜的质量是40克．
（3）因为在本题中不清楚氧化铜是否反应完全，无法计算出混合物中氧化铜所占的百分比，所以小红的观点正确；
故答案为：小红，在本题中不清楚氧化铜是否反应完全．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；碳的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．

①0.1mol氧化铜的质量为：0.1mol×80g/gmol=8g
设生成二氧化碳的质量为x
2CuO+C

高温
.
2Cu+CO₂↑
160 44
8gx
[160/8g]=[44/x]
解得：x=2.2g
答：该实验最多可以生成2.2克二氧化碳．
②a、氧化铜中氧元素的质量为：8g×（[16/16+64]×100%）=1.6g
根据表格中A组数据可以知道反应前后减少的质量为：125.3g-124.2g=1.1g
1.1g＜1.6g
所以可以判断氧化铜没有完全反应，即A中的固体为氧化铜和铜的混合物．
b、根据B中的数据可以知道，被吸收的二氧化碳的质量小于生成的二氧化碳的质量，可能的原因是澄清石灰水的量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．
故答案为：①2.2g
②氧化铜和铜；数据Ⅱ中反应后的质量偏小；澄清石灰水量不足，没有将生成的二氧化碳全部吸收．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生充分考虑实验现象的认识和运用化学方程式进行计算的能力．

（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4N⁺a+4OH^-+O₂↑，
15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，过氧化钠完全反应，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占[1/2]，
转移电子数为0.2mol×[1/2]×2=0.2mol，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；0.2mol；
（2）15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，令生成的氢氧化钠的物质的量为xmol，氧气为ymol，则：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、
2 4 1
0.2molxmol ymol
所以x=0.4，y=0.1．
2.7gA1粉的物质的量为0.1mol，由方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，0.1mol铝完全反应需要氢氧化钠0.1mol，铝完全反应，令铝反应生成氢气zmol，则：
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
2 3
0.1mol zmol
所以z=0.15，
所以在标准状况下反应结束时生成气体的体积为（0.1mol+0.15mol）×22.4L/mol=5.6L．
故答案为：5.6L；
（3）若Al和Na₂O₂与水反应生成的NaOH恰好反应．根据反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑可知，过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比等于1：2，令过氧化钠的物质的量为xmol，则铝为2xmol，所以78x+54x=a，解得x=[a/132]．所以生成气体为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
2 1
[a/132] mol[1/2]×[a/132]mol
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
2 3

2×[a/132]mol 3×[a/132]mol
所以生成的气体体积为（[1/2]×[a/132]mol+3×[a/132]mol）×22.4L/mol=[156.8a/264]L，
若只有过氧化钠，ag过氧化钠的物质的量为[ag/78g/molo]=[a/78]mol，生成气体为：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2 1
[a/78]mol[1/2]×

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，难度较大，清楚反应过程注意根据反应的有关化学方程式进行计算，（3）中固体完全溶解，根据反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑判断过氧化钠的物质的量与Al的物质的量之比大于或等于1：2是关键．

该有机物中含醇-OH、酚-OH、-COOH、-CHO，
若A均为1mol，
醇-OH、酚-OH、-COOH与Na反应，消耗3molNa；
酚-OH、-COOH与NaOH反应，消耗2molNaOH；
-COOH、-CHO与新制的Cu（OH）₂反应，-CHO被氧化生成-COOH也参与反应，共消耗3molCu（OH）₂，
故选D．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系，熟悉醇、醛、羧酸、酚的性质即可解答，与氢氧化铜的反应为解答的难点，题目难度不大．

二氧化碳能与氢氧化钠反应而被其溶液吸收，一氧化碳与氢氧化钠不反应，故经氢氧化钠溶液后气体只剩一氧化碳，再通过灼热的氧化铜时，一氧化碳能与热的氧化铜反应从而转化成二氧化碳，故最终气体为二氧化碳．
故选A．

点评：
本题考点： 常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质．

考点点评： 物质的推断是初中化学的难重点，也是中考的热点之一，了解物质的性质是解题的前提条件，解题时还要注意前后步骤间的联系，充分利用综合归纳法得出完整合理的结论．

（1）样品和稀硫酸在⑤中反应生成氧气，混有少量二氧化碳，可通过②除去二氧化碳，通过③检验二氧化碳是否除尽，通过①把水排出，通过④测定氧气的体积，测定产生O₂的体积来计算过氧化钠的含量，则实验顺序为⑤→②→③→①→④，故答案为：⑤→②→③→①→④；
（2）装置②为二氧化碳和氢氧化钠的反应，反应的离子方程式为CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O，故答案为：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）装置③的作用是验证CO₂是否除净，如没有除净，溶液会变浑浊，故答案为：验证CO₂是否除净．

点评：
本题考点： 探究物质的组成或测量物质的含量；钠的重要化合物．

考点点评： 本题考查物质的组成和含量的测定的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力和分析能力，题目难度不大，注意把握实验原理和先后顺序，为解答该题的关键，题目较为简单．

由题意可知，发生的反应有：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，（1）设参加反应的Fe的总质量为x，反应生成FeSO4的总质量为y，则由上述反应可得：Fe～H2SO4 ～FeSO456&nb...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题考查了复杂的化学方程式的计算，解题的关键是首先审清题意，发生反应有哪些，物质的质量关系有哪些．

（1）反应生成氢气的质量为：20g+200g-219.4g=0.6g
设参加反应的铁的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.6g
[65/x]=[2/0.6g]
解得：x=19.5g
（2）锌粒样品中锌的质量分数是：[19.5g/20g]×100%=97.5%
答：（1）反应后生成的氢气的质量为0.6克；
（2）锌粒样品中锌的质量分数是97.5%

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此题是利用化学方程式的计算，其中利用反应前后总质量的差值来求产生气体的质量是此类题常用的方法．

由CH₄和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH₄和Cl₂发生的每一步取代反应中都有HCl生成，不要错误地认为n（CH₄）：n（Cl₂）=1：1，则按下式进行反应：CH₄+Cl₂
光照
CH₃Cl+HCl，不再发生其它反应，其实，该反应一旦发生，生成的CH₃Cl与Cl₂发生“连锁”反应．
故选D．

点评：
本题考点： 甲烷的化学性质．

考点点评： 本题考查甲烷的性质，题目难度不大，在CH4和Cl2的取代反应中可生成四种有机取代产物，同时也生成无机产物HCl．在解此题时往往忽略HCl．由于CH4的四种取代反应中都有HCl生成，无论哪一种取代产物多，都生成HCl，因此生成的HCl量最多．

（1）设氢氧化钠的质量为X，氢气的质量为Y．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46 802
4.6gXY
[46/4.6g]=[80/X]=[2/Y]
X=8.0g
Y=0.2g
（2）反应后溶液的质量=95.6克+4.6克-0.2克=100克，则溶液中氢氧化钠的质量分数=[8.0g/100g]×100%=8%．
答：生成氢氧化钠的质量为8.0克；反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是计算出反应后溶液的质量．

由题意可知，由表中数据可知，B物质增加了62g，是生成物；C物质减少了24g，是反应物；D物质减少了5g，是反应物．根据质量守恒定律，A是反应物，参加反应的A的质量为33g．故A、C、D是反应物，B是生成物，属于化合反应．
故选A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．

考点点评： 本题难度不大，主要考查了学生运用质量守恒定律进行计算、推断的能力，解答本题要充分理解质量守恒定律和反应类型的判断方法．