将10.00gNaCl、KBr和CaCl2组成的混合物溶于水中,通入Cl2充分反应,然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热）,灼

（1）不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，产生的气体A为氨气，NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
故答案为：NH₃ ；
（2）质量为10.00g时，含有xmol的 （NH₄）₂SO₄ 和ymol的NH₄HSO₄．依据氮元素守恒可知混合物中含有NH₄⁺的物质的量为（2x+y）mol，10.00g铵盐混合物溶于水后，发生电离NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-可电离出H⁺的物质的量为ymol；
故答案为：2x+y，y；
（3）含有2mol NH₄⁺与1mol H⁺的溶液中加入2mol OH^-，加热充分反应，OH^-+H⁺=H₂O，1mol氢离子消耗氢氧根离子1mol，则 NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O可产生气体NH₃物质的量为1mol；
故答案为：1；
（4）设氢氧化钠物质的量浓度为cmol/L，10g中含有xmol的（NH₄）₂SO₄和ymolNH₄HSO₄；则得到132x+115y=10---①，
10g时说明铵盐不足，20g时铵盐已经过量，
n（NH₃）=2x+y=50c×10^-3-2y----②
30g时说明铵盐过量，50c×10^-3-3y=
0.68
17---③
联立①②③得到：x=0.02moly=0.064molc=4.64mol/L；
氮的质量分数=
(0.04+0.064)×14
10×100%=14.56%；
故答案为：4.64，14.56；

点评：
本题考点： 铵盐；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查了实验数据的分析判断，物质性质的应用，元素守恒是解题关键，题目难度中等．

NaNO₃加热发生反应：2NaNO₃

△
.
2NaNO₂+O₂↑，
根据Na元素质量守恒，可知反应后固体的质量=
10g×
23
85
31.51%=8.587g，
故生成氧气的质量=10g-8.587=1.413g，
根据氧元素守恒，可知反应后固体中O元素质量=10g×[48/85]-1.413g=4.234g，
故反应后固体中O元素的质量分数=[4.234g/8.587g]×100%=49.31%，
故答案为：49.31%．

点评：
本题考点： 元素质量分数的计算．

考点点评： 本题考查质量分数的有关计算，注意利用质量守恒进行解答，难度中等，注意掌握硝酸银的分解规律：①不活泼金属的硝酸盐（Hg以后）分解得到金属单质、NO2和O2；②中等活泼的金属的硝酸盐（Mg～Cu）分解得到金属氧化物、NO2和O2；③活泼金属的硝酸盐（Ca以前）分解得到亚硝酸盐、O2．