气味受体的化学本质是?

（1）根据题目信息可知，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气；二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，结合发生装置的选择条件，应该选择乙装置；故答案为：乙；酒精灯．
（2）凡是有气体参加或有气体生成的反应装置开始前都要检验气密性，防止泄气，故答案为：装置气密性
（3）根据题目信息可知，可于水反应，反应后溶液显酸性，酸性物质可以和碱反应生成盐和水；故答案为：可跟水反应，也可与碱溶液反应．
（4）反应后气体有三种：氯气和氯化氢（浓盐酸有挥发性）和水蒸汽，所以应该先除氯化氢，再除水蒸气；在收集装置中，由于氯气密度比空气大，所以气体应该F口进去；氯气有毒性，所以要进行尾气处理，同时氯气可以和碱反应；故答案为：C、DF、GB

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 这是一个完整的气体制取、净化、收集、尾气处理装置，使学生对气体的生成到收集有了完整的理解．本题需要注意的是净化的先后顺序和收集气体时的进气口选择．

I．（1）KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60℃时的反应来制取目标产物，需要的温度介于60～100℃之间的要采用水浴加热，所以还缺少盛水的装置：烧杯，
故答案为：烧杯；
（2）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，并且只有温度高于38℃时析出晶体才是NaClO₂，所以要趁热过滤，故答案为：趁热过滤；
（3）②二氧化氯具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O，故答案为：2ClO₂+8H⁺+10I^-═Cl₂+5I₂+4H₂O；
③设原ClO₂溶液的浓度为x，
2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃
2 10
10^-3×xV₁10^-3×cV₂
解得x=
cV2
5V1，故答案为：
cV2
5V1；
Ⅱ．乙中c电极质量增加，说明c属于阴极，所以d是阳极，则M是负极，N是正极，f是阳极，e是阳极，b是阳极，a是阴极，根据电解后溶液pH的变化可知甲中的电解质是NaCl，乙中的电解质是CuSO₄，丙中的电解质是Na₂SO₄，
（1）乙烧杯为电解硫酸铜溶液，反应的总反应式为2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄，故答案为：2CuSO₄+2H₂O

通电
.
2Cu+O₂↑+H₂SO₄；
（2）丙为电解硫酸钠溶液，f为阳极，电极f上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）c电极质量增加了8g，为Cu，n（Cu）=[8g/64g/mol]=0.125mol，转移0.25mol电子，丙中发生2H₂O

通电
.
O₂↑+2H₂↑，转移0.25mol电子应消耗0.125mol水，质量为0.125mol×18g/mol=2.25g，应加入2.25g水可恢复到原来的浓度，
故答案为：向丙烧杯中加入2.25g水．

点评：
本题考点： 氯、溴、碘及其化合物的综合应用；电解原理．

考点点评： 本题是一道综合知识的考查题，涉及物质的制备实验，电解池的工作原理等方面知识，综合性强，难度大．

二氧化氮通常状况下，它是一种有刺激性气味的红棕色气体属于颜色、状态、气味，属于物理性质；反应物是一氧化碳（C0）和二氧化氮写在等号的左边，生成物是氮气和二氧化碳，写在等号的右边，用观察法配平，反应条件是催化剂写在等号的上边，所以方程式是：2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．
故答案为：物理；2NO₂+4CO

催化剂
.
N₂+4CO₂．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．熟记方程式的书写注意事项．

羊毛是动物纤维，主要由蛋白质组成，故灼烧羊毛会闻到烧焦羽毛的气味．合成纤维（涤纶和锦纶）烧后有刺激性气味，麻和棉纤维烧时无气味．
故选D．

点评：
本题考点： 合成纤维及其应用；生命活动与六大营养素．

考点点评： 本题主要考查学生对常用纤维的性质的了解．

物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质，若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质；若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质．
（1）通过观察题中的图示不难推测出物质氨气的物理性质：由于导气管口向下，可知，氨气的密度比空气小；再根据当向试管内挤入水时，水槽的水+酚酞能进入试管，可知氨气极易溶于水；
（2）再根据水+酚酞遇到氨气的水溶液变红色可推知，氨气溶于水形成的溶液呈碱性，发生了化学反应．
故答案为：（1）①氨气密度比空气小；②氨气易溶于水；
（2）氨气溶于水形成的溶液显碱性；

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 在解答此类信息给予题时，必须认真读懂题中所给予的信息，发觉隐含信息，再结合物质的性质特点定能准确做出判断．

（1）无色、有刺激性气味、液体都是二硫化碳的物理性质．
故填：（通常情况下）无色、刺激性气味、液体．
（2）反应物是二硫化碳和氧气，生成物是二氧化硫和二氧化碳．化学方程式为：CS₂+3O₂

点燃
.
CO₂+2SO₂
二硫化碳中硫元素的化合价是-2价，二氧化硫中硫元素的化合价是+4价．故填：-2价和+4价．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义．

考点点评： 本题主要考查了物质的物理性质、化学方程式、化合价等方面的内容．

糖水有甜味，盐水有咸味，故填：④；
氧气是气体，水是液体，故填：②；
铜是红色的，铝是银白色的，故填：①；
金刚石硬度大，玻璃硬度小，故填：⑤．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了如何根据物质的物理性质来判断具体的物质方面的内容．

A、乙酸乙酯由三种元素组成，碳、氢、氧三种元素质量比为（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，故选项说法正确．
B、乙酸乙酯是碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．
C、一个乙酸乙酯分子由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误．
D、乙酸乙酯的相对分子质量为12×4+1×8+16×2=88，故选项说法正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，方程式是2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑；
故答案为：2C₂H₄O₃=2CH₃COOH+O₂↑．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了学生根据题目信息书写方程式的能力，难度不大．

（1）氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色固体，氧气是无色气体；
（2）在通常状况下高锰酸钾为紫黑色固体，二氧化碳为无色气体；
（3）将植物油倒入水中，植物油浮在水面上，说明植物油不溶于水，且密度碧水小；
（4）根据在压强为101kPa时，物质的熔点、沸点表：可知铁的熔点为1535℃，高于1200℃，所以在1200℃时，铁为固态；金的熔点为1064℃，低于1200℃，所以在1200℃时，金为液态．
故答案为：（1）白，黑，无；
（2）固体，气体；
（3）小于；
（4）铁．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题考查物质的物理性质，快速解答本题的关键是要记住常见物质的物理性质．

【问题Ⅰ】
（1）实验室制取氨气需要加热，应该用B装置作为发生装置，可以选择与高锰酸钾制取氧气相同的装置，原因是反应物是固体，需要加热．
故填：B；KMnO₄制取O₂；反应物是固体，需要加热．
（2）实验室制取氢气不需要加热，应该用A装置作为发生装置，可以选择与过氧化氢制取氧气、制取二氧化碳相同的装置，原因是反应物是液体和固体，不需要加热．
故填：A；H₂O₂制取O₂，制取CO₂；反应物是液体和固体，不需要加热．
（3）实验室制取气体选择发生装置的依据是反应物状态和反应条件．
故填：反应物状态和反应条件．
【问题Ⅱ】
（1）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：E；氨气的密度比空气小．
（2）因为氢气不溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集，即用E装置收集．
故填：C或E；不溶于水或密度比空气小．
（3）实验室制取气体选择收集装置的依据是水溶性和密度．
故填：水溶性和密度．

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取气体的思路；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验．

考点点评： 选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素．

（1）硫化氢的颜色、气味等方面的性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．
故答案为：无色、有臭鸡蛋气味的气体；
（2）硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；该反应中硫化氢得氧，是还原剂；
故答案为：2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O；还原剂；
（3）由H₂S+H₂SO₄（浓）═SO₂+X↓+2H₂O可知，反应物中有4个氢原子、2个硫原子、4个氧原子，生成物除X外，有4个氢原子、1个硫原子、4个氧原子，根据质量守恒定律，每个X中含有1个硫原子，是硫，化学式是S．
故答案为：S．

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查物质的性质和化学方程式的书写等方面的知识，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

（1）①CuSO₄与H₂S反应生成CuS沉淀，反应的方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，故答案为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
②H₂S水溶液呈酸性，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故答案为：蓝色石蕊试纸变红；
③FeCl₃具有氧化性，与H₂S发生氧化还原反应生成S和Fe²⁺，反应的离子方程式为H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺，故答案为：H₂S+2Fe³⁺=S↓+2H⁺+2Fe²⁺；
④H₂S有毒，不能排放到空气中，可与碱反应，故答案为：d；
（2）①由实验现象可知反应应下酸性条件下发生氧化还原反应生成S，故答案为：酸性（或酸性较强）；
②H₂SO₃ 酸性比H₂S强，通入过量的SO₂，溶液酸性更强，pH更小，故答案为：C；
（3）如与Ag发生置换反应生成H₂，可用点燃的方法检验，但应先将H₂S除去，方法是将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应，
故答案为：将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H₂S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H₂生成，从而证明H₂S与Ag发生了置换反应．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题考查实验制备方案的设计，侧重于硫化氢的性质的设计，题目难度不大，注意把握实验原理和实验的基本操作方法的学习．

（1）根据题意可知涉及氮气的物理性质有颜色、气味，化学性质有稳定性，和氧气的反应等．
故答案为：通常情况下纯净的氮气是没有颜色、没有气味的气体，化学性质比较稳定，放电条件下，氮气能与氧气化合．
（2）根据题意信息“易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮”，可知反应物和生成物，配平可得方程式．
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）根据题意中氮气的化学性质很稳定，所以可以用来做保护气，如填充食品袋，充入灯泡作保护气等；利用氮气最终会转换为硝酸盐，所以可以用来合成氮的化合物，可以制氮肥等．
故答案为：填充小食品袋里作保护气（或制取氮肥）

点评：
本题考点： 化学性质与物理性质的差别及应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题通过叙述氮气的性质，让学生了解物理性质和化学性质的区别，并考查提取新信息的能力．

（1）我们能根据酒精的气味来辨别是因为一切物质的分子都在不停地做无规则运动．
（2）压强计的金属盒离液面的距离越大，则在液体中的深度越大，受到水的压强越大，所以U型管内液面的高度差越大．
（3）因为液体的压强与液体的深度有关，所以要根据小明的方法来判断液体的密度大小，应注意控制变量，让金属盒在液体中的深度相同．
故答案为：（1）不停地做无规则运动；（2）大；大；（3）不可靠；小明没有使压强计的金属盒在两种液体中所处的深度相同．

点评：
本题考点： 探究液体压强的特点实验．

考点点评： 此题通过判断不同的物质考查了分子运动论的内容及对液体压强的特点及知识的应用，熟练掌握液体压强的特点，了解压强计的原理，知道液体压强计的操作要求．

A、该实例并未说明一切生命活动的正常进行都必须依靠信息的传递，A错误；
B、该实例说明了信息能够调节生物的种间关系，以维护生态系统的稳定，B正确；
C、通过狼和兔的关系说明食物链上的相邻物种的某些个体行为能为对方提供有用信息，C正确；
D、生态系统的信息传递是双向传递的，D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 生态系统中的信息传递．

考点点评： 本题考查生态系统中的信息传递，要求考生识记生态系统中的信息的种类，识记生态系统中信息传递的作用，能根据题干信息准确判断各选项，属于考纲识记层次的考查．

A、实验室常用亚硫酸钠（Na₂SO₃）固体与浓硫酸在常温下反应制取二氧化硫，因此不需要加热；故选项错误；
B、不需要加热，不能用排水法收集，故选项错误；
C、不需要加热，为了环保，用最后一个装置，二氧化硫的密度比空气的密度大，因此应该从长管进入；二氧化硫污染空气，因此可以用氢氧化钠溶液吸收．故选项正确；
D、如果用向上排空气法收集，容易造成污染，故选项错误；
故选C

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；绿色化学．

考点点评： 本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的收集和吸收．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．