钠的金属性比铜强,为什么还不能置换出铜?他为什么要先和水反应?

许何2022-10-04 11:39:544条回答

已提交,审核后显示!提交回复

共4条回复
zijunihao 共回答了10个问题 | 采纳率90%
离子在水中都是以水和离子存在,也就是被水分子包围.
那么Na要接触Cu2+先和H2O接触,就先和水反应了.
1年前
yzf110yzf 共回答了181个问题 | 采纳率
因为水溶液中水的浓度和量要远高于铜的浓度。而钠的活性太高,以至于和水都能够很快反应而被消耗掉,因此钠优先和它首先接触到的大量物质(水)反应,最终被完全耗尽。
1年前
aobonet 共回答了8个问题 | 采纳率
因为氢离子比铜离子更活泼,钠当然会和比较活泼H+的先反应
1年前
哈哈里 共回答了55个问题 | 采纳率
依据Na的金属性,是活泼金属,可以从H2O里直接置换出H2。假设Na放入CuSO4溶液中。
钠先和水反应生成氢氧化钠与氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜,反应放出的热还可以使氢氧化铜分解生成氧化铜和水。
2Na+H2O===2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓
Na的还原性实在太强了,所以才会这样。...
1年前

相关推荐

氧化性 还原性 电负性 金属性 非金属性 分别是针对原子还是元素还是化合物的?
toyafei1年前2
zwbbear 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%
氧化性和还原性是针对于物质的性质来说的;金属性和非金属性是针对元素来说.越容易得电子的物质其氧化性越强,越容易得电子的某一类原子(即元素)其非金属性越强.同理,失去电子能力对应物质的还原性,对应元素的金属性.
电负性是针对于原子来说的.
求非金属性、金属性与氧化性、还原性最正规的解释以及它们之间有何联系
许诺77981年前1
grace_nw 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
氧化性是指物质得电子的能力.
还原性是相对于氧化性来说的 ,能还原别的物质 ,即具有还原性
别的物质把它氧化了(它被别的物质氧化了) ,它就有还原性
微观角度讲 就是它的失去电子的难易程度
金属性是元素的金属性是指金属元素的原子失电子的能力
元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛.
元素的金属性与非金属性
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减.
最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强.
非金属气态氢化物
元素非金属性越强,气态氢化物越稳定.同周期非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越弱.
单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.
再见.
卤素的非金属性卤族元素,原子序数越大,金属性越强,元素不是应该越活泼吗?如果是,碘应比溴\氯气活泼,但事实正相反,这是为
卤素的非金属性
卤族元素,原子序数越大,金属性越强,元素不是应该越活泼吗?
如果是,碘应比溴氯气活泼,但事实正相反,这是为什么?
女神1年前1
o淘o丫丫 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
那是金属性越强,金属性是原子的还原性.而非金属性是指原子的氧化性.
金属性 I>Br>Cl
非金属性 I
为什么金属性越强其对应水合物碱性就越强?
为什么金属性越强其对应水合物碱性就越强?
同是强电解质一样的完全电离其ph值也该一样吧……
KanasRay1年前2
肉饼锤 共回答了23个问题 | 采纳率87%
所谓的碱性强弱与pH无关,它所运用的是强酸制弱酸,强碱制弱碱的概念.
另外同是强电解质,完全电离,溶液的pH还与物质的量浓度和物质本身所带有的氢氧根个数有关.
金属性与酸碱性间的规律
jingji1年前1
海上上海 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
金属性越强,碱性越高
金属性与非金属性强弱的问题?金属性强则:①与水反应置换氢较.(难/易)?③单质的还原性或离子的氧化性.(强/弱)?非金属
金属性与非金属性强弱的问题?
金属性强则:①与水反应置换氢较.(难/易)?
③单质的还原性或离子的氧化性.(强/弱)?
非金属性强则:①与H2化合较...(难/易)?,
氢化物的稳定性...(强/弱)?
③单质的氧化性或离子的还原性...(强/弱)?
aa军51年前3
不认识最好 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
金属性强则:①与水反应置换氢较易
单质的还原性或离子的氧化性强
非金属性强则:①与H2化合较易
氢化物的稳定性强
③单质的氧化性或离子的还原性强
绝大多数情况是这样,但也有特例
下列说法正确的是(  )A. 第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B. 电负性越小的元素金属性一定越强C. 元素
下列说法正确的是(  )
A. 第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B. 电负性越小的元素金属性一定越强
C. 元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D. 制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低
zhoumin0201年前1
若水之南xu 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:A、同周期从左到右第一电离能增大,但第IIIA和第VA族反常;
B、有的元素没有金属性;
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键,但是也有例外;
D、第IA元素的第一电离能比较低,容易失电子.

A、同周期从左到右第一电离能增大,但第IIIA和第VA族反常,如第一电离能:Mg>Al,Al的第一电离能越小,但Al的金属活泼性弱,故A错误;
B、有的元素没有金属性,电负性越小的元素的非金属性越弱,故B错误;
C、元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一般为共价键,但是也有例外,如F与B的电负性差为2,BF3属于共价化合物,故C错误;
D、第IA元素的第一电离能比较低,容易失电子,所以制造光电材料的元素主要从IA族中寻找,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 元素电离能、电负性的含义及应用.

考点点评: 本题考查了第一电离能和电负性,题目难度不大,注意同周期第一电离能的变化规律及电负性的含义.

下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是(c)
下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是(c)
a 测定镁和铝的导电性强弱
b 测定等物质量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c 向0.1mol/L AlCl3 和 MgCl2中加过量的NaOH溶液
为什么c是正确的 答案说是可以比较碱性强弱?
而且b为什么错了?
苏菲玛蓝1年前2
袁芬 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
a.金属的导电性强弱不能证明金属的金属性强弱,故错误;
b.镁离子和铝离子的浓度不同,所以无法判断水解强弱,从而无法确定金属性强弱,故错误;
c.氢氧化镁不溶于氢氧化钠,而氢氧化铝能溶于氢氧化钠,说明氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝,所以能比较两种金属的金属性强弱,故正确;
故选c;
http://www.***.com/lib/8071896.shtml
为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如表,能证明铁的金属性比铜强的是(  )
为比较铁和铜金属活动性强弱,某研究小组的同学设计了如下一些方案并将实验结果记录如表,能证明铁的金属性比铜强的是(  )
方案现象或产物
A将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
B将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
C将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO43和CuSO4
D将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中铁片上、铜片上均有气泡产生

A.A
B.B
C.C
D.D
水似云做衣1年前1
wzhtx 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:根据在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸反应生成氢气,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来分析.

A、将铁片置于CuSO4溶液中,铁片上有亮红色物质析出,说明铁能置换出铜,则铁的金属性比铜强,故A正确;
B、铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧均生成最高价金属氯化物,不能说明铁的金属性比铜强,故B错误;
C、将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中,铁和铜均能反应,不能说明铁的金属性比铜强,故C错误;
D、将铁片和铜片分别置于热的稀硝酸溶液中,铁和铜均能反应,不能说明铁的金属性比铜强,故D错误.
故选A.

点评:
本题考点: 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;化学实验方案的评价.

考点点评: 本题考查了金属活动性顺序的应用,完成此题,可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析,题目难度不大.

元素周期表前二十号元素\x0c金属元素有几种?金属性最强元素单质于氧气反应生成的化和物有?D
gylsj1年前1
hechangle 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
金属……Li Be Na Mg Al K Ca 七种
金属性最强的是K,与氧气反应生成K2O2,K2O,KO2等……
中性点不接地系统发生相金属性接地时的特点是什么?
大甯1年前2
蔡康永 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
中性点不接地系统发生金属性接地(完全接地)时,接地相对地电压为零,其他两相对地电压升高为线电压.
物质的氧化性、还原性和金属性、非金属性各指什么?有什么区别和联系?
物质的氧化性、还原性和金属性、非金属性各指什么?有什么区别和联系?
如题、
等待高手回答.
33220191年前1
yxdxwz 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
金属性、非金属性----指元素的性质
氧化性、还原性,酸性、碱性----指物质的性质
但它们之间存在一定的联系,某元素有金属性或非金属性,由它形成的物质或化合物也就会具有一定的氧化性、还原性,和酸性、碱性.
某元素有较强的金属性,其单质有较强的还原性,其氧化物及其氧化物的水化物(即氢氧化物)就有较强的碱性.其对应的阳离子就有较弱的氧化性.
同样,某元素有较强的非金属性,其单质有较强的氧化性,其氧化物及其氧化物的水化物(即含氧酸)就有较强的酸性.其对应的阴离子就有较弱的还原性.
一个关于金属活动性顺序的问题在元素周期表中,同一族的元素,越往下,金属性就越强,也就是说就更活泼.金属活动性顺序是:钾钙
一个关于金属活动性顺序的问题
在元素周期表中,同一族的元素,越往下,金属性就越强,也就是说就更活泼.金属活动性顺序是:钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金 ..锡与铅同属一组,而且铅位于锡的下面,应该铅的活动性比锡强才对.但是为什么是锡比铅强?
sophie1991年前2
ohzlbmc 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
元素周期表是按照元素的核电荷数的顺序排列的,揭示了元素性质跟核电荷数变化的一般规律,有助于对元素性质的研究,但这一规律不是绝对的.特别是过渡周期中的元素.短周期元素是遵循这样的规律的.
问几个关于元素周期表的问题1.既然同种族,越往左金属性越强,那么氢又不是金属,为什么放在最左列?2.氧族,碳组等是什么,
问几个关于元素周期表的问题
1.既然同种族,越往左金属性越强,那么氢又不是金属,为什么放在最左列?
2.氧族,碳组等是什么,我看表上没标出啊
3.d区,ds区,p区等 ①是什么,②是凭借什么划分的?
4.0族算不算在周期里?周期表的哪些特点(如“越往左金属性越强”)不适用于0族
周期表的哪些特点 适用于0族?
gonger85251101年前4
魔界rr 共回答了16个问题 | 采纳率100%
1、氢不是金属,但它的性质和金属某些性质相似,如容易失去电子等,因为最外层只有一个电子,所以放在最左列.也可以放在第七主族的上面,因为他也可以得到一个电子.
2、氧族,碳族等是习惯性叫法,第六主族叫氧族;第四主族叫碳族……依次类推.
3、d区,ds区,p区是指最后一个电子排入哪个电子亚层(也叫轨道).
4、0族当然要算在周期里.周期表几乎所有特点都不包含0族.
是否可以根据氧化还原反应,作还原剂的物质的金属性一定比作氧化剂的物质的金属性强?
chongchonghuai1年前3
yesbyby 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
在同一条化学方程式中是肯定的
为什么同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减
lgy19761年前1
huangnnua 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
和原子半径有关,从上到下原子半径渐大,原子半径越大对最外层电子的引力越弱,越容易失电子,所以金属性渐强.反之,对于得电子的元素,半径越小,对电子的控制力越强,越容易得电子,非金属性越强.关键是原子半径.
验证氯元素金属性比硫元素强实验
眼泪后的彩虹1年前2
xingxing_0824 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
1. 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性.与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强.
2. 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱.酸性越强,其元素的非金属性越强.
3. 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.
4. 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应.非金属性强的置换非金属性弱的.
5. 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断.如在KClO3中Cl显+5价,O显-2价,则说明非金属性是O > Cl;在OF2中,O显+2价,F显-1价,则说明非金属性是F > O
以上是判断非金属性强弱的方法,若设计实验,最简单的是将氯气通入氢硫酸,看到黄色浑浊.Cl2+H2S→S↓+2HCl
元素周期表随半径变化金属性非金属性怎么变
丁vs鱼1年前5
mnb12mnb12 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
元素周期表竖着,半径越大,金属性越强,非金属性越弱;横着,半径越大,金属性越弱,非金属性越强.
能否系统详细的教我如何比较金属性强弱与非金属性强弱?
能否系统详细的教我如何比较金属性强弱与非金属性强弱?
有关它的知识也希望能详细告诉我!
请帮我``仔细``分析一下下面的说法
在相同条件下,NaX溶液的PH比NaY溶液的大,说明元素X比元素Y的非金属性强(这种说法是正确的)
还有,在相同温度下,BaSO4比MgSO4难溶于水,说明Ba的金属性比Mg的金属性弱(这种说法是错误的)
我希望您能仔细系统的告诉我!!!
还有,为什么?
在相同条件下,NaX溶液的PH比NaY溶液的大,说明元素X比元素Y的非金属性强(这种说法是正确的)
从这道题引申出来的!!!
结合H+的能力越强,非金属性越强???
陆游问1年前1
a1234_2004 共回答了19个问题 | 采纳率100%
非金属性是和金属性相对应的,一般形容非金属得电子能力的强弱.
可以用金属(或氢)和不同元素(单质)反应,根据发生反应的难易和生成物的稳定性强弱来判断(非金属性越强,越易与金属发生反应,生成物的稳定性越好)(想一下对应的结果,看是不是正确).
还可以比较相应含氧酸的酸性(最高价态),一般酸性越强,其对应非金属性越强.
钠与钙的金属性钾,钠,钙的金属性怎么比较啊,我只知道钾最强,急,下午要考我的意思是与原子半径有什么关系,类似的位子该怎么
钠与钙的金属性
钾,钠,钙的金属性怎么比较啊,我只知道钾最强,急,下午要考
我的意思是与原子半径有什么关系,类似的位子该怎么比较
webchat1年前1
shienjia 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
金属性有一个口诀
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(H) 铜汞银铂金
金属性从左到右逐渐减弱
化学书上应该有啊
你应该好好学习了
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.那么,碱金属对应的阳离子有没有金属性这
元素的金属性是指元素的原子失电子的能力;元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.那么,碱金属对应的阳离子有没有金属性这一说法,谢谢各位高手解答
企鹅在人间1年前2
福建李菁14 共回答了20个问题 | 采纳率80%
金属性非金属性是针对元素而言的,不能说离子,钠钾等离子不能说金属性,金属性是说元素单质与水或者酸反应置换出氢的难易程度和最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,不是的是电子能力
金属性是Na、Ca,而金属活动性是Ca、Na,
金属性是Na、Ca,而金属活动性是Ca、Na,
金属性和金属活动性为什么不一样呢?
注意我问的是为什么不一样,而不是有什么不一样
陌生嘴唇1年前1
刚看完神话 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
金属元素的原子在化学反应中,通常表现出失去电子成为阳离子的倾向.金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能(气态原子失去电子成为气态阳离子时所需要的能量)大小来衡量.
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易,它是以金属的标准电极电势为依据的,从能量角度来看,金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外,同时还与金属的升华能(固态单质变为气态原子时所需的能量)、水合能(金属阳离子与水化合时所放出的能量)等多种因素有关.
金属性强的元素,一般来说它的活动性也大,但也有不一致的情况.例如,钠的第一电离能比钙的第一电离能要小,因此钠的金属性要比钙强.但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大,即钙的标准电极电势比钠要负,所以钙的金属活动性比钠大.铜和银也有类似上述的情况.由此可见,金属性与金属活动性两者概念是有区别的.
任意两个元素怎么比较他们的金属性强弱
任意两个元素怎么比较他们的金属性强弱
如:C和W Sn和Ar
通信online1年前2
death123 共回答了16个问题 | 采纳率100%
金属单质在化学反应中一般都失去电子,化学反应时越容易失去电子的金属性就越强.元素周期表中:同一主族,越往下金属性越强;同一周期,往左金属性越强.因为同主族越往下电子层越多,原子半径越大,从而对电子的吸引能力越弱,就越易失电子.
关于副族元素的金属性递变规律为何在副族中除IIIB族外的其他副族从上到下金属性有减小的趋势?(不同于主族元素的金属性递变
关于副族元素的金属性递变规律
为何在副族中除IIIB族外的其他副族从上到下金属性有减小的趋势?(不同于主族元素的金属性递变规律)而在副族中为什么IIIB族却又是个特例?(与主族递变规律相同)
秋夜之星1年前1
shortstop999 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
第六七周期第三副族存在镧系锕系收缩,使得其他副族原子半径减小,与第五周期原子半径相差无几,而核电荷数大,对核外电子的束缚力也就大,较第五周期的原子难失去电子,金属性减弱.
下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(  )
下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是(  )
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
木易白1年前1
教主nn2004 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
解题思路:判断金属性强弱的依据:元素原子的失电子能力、单质从酸(或水)中置换的H2的难易程度等.

A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关,如氢原子最外层只有一个电子,而镁原子最外层两个电子,镁的金属性更强,故A错误;
B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关,如氢原子只有一个电子层,而镁原子有三个电子层,镁的金属性更强,故B错误;
C、金属性强弱取决于单质从酸(或水)中置换的H2的难易程度,和置换的H2多少无关,故C错误;
D、常温时,A能与酸反应生成氢气,而B不能与水反应,说明A的金属性比B强,故D正确.
故选D.

点评:
本题考点: 金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.

考点点评: 本题考查学生判断金属性强弱的依据,熟悉金属性比较的常见方法即可解答,侧重于基础知识的考查,题目难度不大.

钾可以用钠和氯化钾850度制取,问题是根据元素金属性活动顺序表可知,钾比钠活泼,那这个反应如何发生?
钾可以用钠和氯化钾850度制取,问题是根据元素金属性活动顺序表可知,钾比钠活泼,那这个反应如何发生?
钾可以分离,从而使反应正移,问题是相比较不活泼的钠怎么会置换活泼的钾?这是氧化还原反应吗?如果是,那么这个得失电子问题以及上述元素活泼性怎样解释?
峰也菲菲1年前3
rrrq2 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
金属活动顺序是对溶液中反应而言的,对固态或熔融状态的反应不完全使用.
熔融状态下金属钠还原钾盐的反应是一个平衡反应,再根据他们的沸点不同,钾单质的沸点756.5度,钠单质的沸点881度,控制反应的温度在756.5度到881度之间就可以将金属钾蒸出来使反应向生成钾的方向不断进行,就生成了钾.这用到了对金属活动顺序表的理解及对化学平衡的认识.
下列说法中正确的是(  )A.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C.只含有
下列说法中正确的是(  )
A.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物
B.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强
C.只含有共价键的物质一定是共价化合物
D.同主族元素原子半径越小越容易失去电子
外天1年前1
龙古今 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:A.只含有非金属元素的化合物,可能为共价化合物,也可能为离子化合物;
B.Ca的金属性比Na强;
C.只含有共价键的物质,可能为单质;
D.同主族元素原子半径越小,金属性越弱.

A.只含有非金属元素的化合物,可能为共价化合物如HCl,也可能为离子化合物如铵盐,故A正确;
B.Ca的金属性比Na强,则应为同周期第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强,故B错误;
C.只含有共价键的物质,可能为单质,如氢气、氮气等,故C错误;
D.同主族元素原子半径越小,金属性越弱,则越难失去电子,故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 离子化合物的结构特征与性质;元素周期律的作用;共价键的形成及共价键的主要类型.

考点点评: 本题考查较综合,涉及离子化合物及化学键、元素周期律等,为高频考点,把握物质中的化学键形成及特殊物质中的化学键为解答的关键,注意利用实例分析解答,题目难度不大.

通过电解原理来判定.如果电解时溶液中An+比Bm+易得电子形成金属单质,说明金属性B大于A
通过电解原理来判定.如果电解时溶液中An+比Bm+易得电子形成金属单质,说明金属性B大于A
这句话怎么理解?
爱到无力1年前1
泡沫的娃娃 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
金属性表现为失电子的能力,失电子能力越强,则金属性越强.溶液中An+比Bm+易得电子形成金属单质,则说明A得电子能力强,失电子能力弱,所以金属性B大于A
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B.IA族金属元素是同周期中金属性最强
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A.非金属元素组成的化合物中只含共价键
B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
jilp3631年前1
枫羽飘零 共回答了20个问题 | 采纳率85%
B

NH 4 Cl全部由非金属元素组成,但含有离子键和共价键,A项错误;同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,各周期中ⅠA族元素的金属性最强,B项正确;同种元素的原子的质子数相同,但中子数不同,C项错误;Ⅶ族元素的阴离子还原性越强,则元素的金属性越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱,D项错误。答案选B。
元素周期律的记忆问题怎么准确记忆元素周期律 什么从左到右金属性变弱 非金属性增强 所有的等等不要告诉我多做题就记住了
sir1731年前3
黑色新tt 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
记经典的!
例第二周期:左为Na,右为Cl,金属变非金属,金属性明显减弱!
由此得:从左到右金属性变弱, 非金属性增强
为何有个别金属活动性顺序强的金属,他的金属性却不强?
为何有个别金属活动性顺序强的金属,他的金属性却不强?
Sn Pb
winsafe1年前5
inmager 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
小公鸭 说反了,金属活动性是溶液中金属单质失去电子得到低价金属阳离子的性质,金属性是气态金属原子失去电子的性质.
金属性:SnPb.
金属性取决于金属元素本身的性质,而金属活动性质还受到溶液的影响.例如Li离子的水合能特别大,Li+/Li的电极电势绝对值大,因此在金属活动性中在Na之前(标准值(Li+/Li)(-3.045 V),(Na+/Na)(-2.710 9 V)).至于金属性,Li比Na弱许多.
参考数据(标准电极电势,单位V):
Sn(II)-(0) Sn2++2e-=Sn -0.1375
Pb(II)-(0) Pb2++2e-=Pb -0.1262
注意Pb在溶液中的金属活动性不是如下反应决定的:
Pb(II)-(0) PbCl2+2e-=Pb+2Cl- -0.2675 .

Sn(IV)-(II) Sn4++2e-=Sn2+ 0.151 >0,溶液中单质Sn涉及的自发置换反应只能把Sn氧化为Sn2+而不会成为Sn4+.
和水反应的剧烈程度和什么有关Na 和水反应比 Mg剧烈.是因为金属性越强和水反应越剧烈么?说得详细一点
沙漠雨露1131年前4
gxlcr 共回答了20个问题 | 采纳率85%
是因为金属性越强和水反应越剧烈
还和温度有关
同周期元素,原子结构的相同点是?不同点是?,随著核电荷数的递增,元素性质的递变规律:从左到右,原子半径依次?元素金属性?
同周期元素,原子结构的相同点是?不同点是?,随著核电荷数的递增,元素性质的递变规律:从左到右,原子半径依次?元素金属性?非金属性依次?金属与酸反应能力依次?非金属与酸反应能力依次?
狂风怒浪1年前4
无意义的眼泪 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
同周期元素,原子结构的相同点是电子层数相同,不同的是最外层电子数不同,随着核电荷数的递增,从左到右,原子半径依次是先减小后增大,增大主要体现在稀有气体上.元素金属性减弱,非金属性增强,金属与酸反应能力减弱,非金属与酸能力增强.
如何判断元素金属性的强弱?有多少种方法?
握的双手1年前1
zhaoren1 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
一是比较元素单质与水反应的剧烈程度,二是比较与金属与酸反应的剧烈程度,三是比较最高氧化物的水化物的碱性强弱.还可以比较金属活动顺序.
还原电位低于镁的金属有那些?还原电位低于镁,是不是指金属性低于镁,金属活动性顺序表中在镁后面的?
东方mm1年前2
樱落栀起 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
还原电位是指与氢电极构成原电池时,所产生的电极电势,所以还原电位主要比较的是该金属的标准电极电势,这基本上是按照活动性顺序来的!
高中化学元素周期律和金属性非金属性怎么学好一点
若一0061年前1
hjm865 共回答了12个问题 | 采纳率100%
我也老记不住,只能多做题巩固,还有弄清本质,非金属性金属性就是指氧化性和还原性,和金属,非金属不同!注意从左右上下推金属性,应用等,特别注意s!那么你地化学就会有质的飞跃.
如果元素的单质与水(或酸)反应置换出氢容易,而且它的氢氧化物碱性强,这种元素金属性就强,反之则弱.为什么要要加上个“而且
如果元素的单质与水(或酸)反应置换出氢容易,而且它的氢氧化物碱性强,这种元素金属性就强,反之则弱.为什么要要加上个“而且”呢?
温柔的心房1年前2
天成nn 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
因为有些金属也能与酸反应置换出氢气,比如mg,zn,但他们对应的碱是沉淀,碱性很弱
判断 同一主族的元素从上到下,金属性成周期性变化.这句话正确吗
iamyiqun1年前2
一个人去兴隆沙 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
金属性这个说法不是很严谨啊
镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是 A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价 C.镭是一种放
镭是元素周期表中第ⅡA族元素,下列关于镭的叙述不正确的是
A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中呈+2价
C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性
漫漫长夜要睡觉1年前1
gzsgy001 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
D

为什么一个物质的金属性太强就不能和氢氧化钠反应
为什么一个物质的金属性太强就不能和氢氧化钠反应
***(tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应.这句话就是错的,
ghkrg1年前1
ukyo22 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
前一个问题:两者没有绝对关联,具体来说会涉及原子结构.
后一个问题:这是在考查元素周期表的对角线法则,与铝具有相同性质的不是同族元素而是斜对角元素,如硼.
请问:原子的__越大,金属性越弱,非金属性越强.
af1341年前5
痞子电磁波 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
前面说的都不错 除了
电负性越大,金属性越弱,非金属性越强,的确,这是直接原因;
阴离子半径越大,才是根本原因 电负性强弱是阴离子半径的体现
个人喜欢答“阴离子半径”,但若是考试或做题还是“电负性”把
锂和钠谁的金属性强?
ysmjl1年前1
marinaxurui 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
2012 上海高考 化学25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____.a.比较
2012 上海高考 化学
25.研究表明26Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____.
a.比较这两种元素的单质的硬度和熔点
b.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液
c.将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
答案为BC?b选项,怎么判断啊?
1197001年前1
200101700 共回答了20个问题 | 采纳率85%
比较元素金属性强弱的方法之一是根据元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来比较,碱性越强对应元素的金属性就超强,因为生成的氢氧化镁不能溶于过量的氢氧化钠,而生成的氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠,说明氢氧化镁比氢氧化铝的碱性强,即镁比铝的金属性强.
请问辨别金属性和非金属性强弱有哪些方法?
彭泽人1年前1
windmeteor 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
看电负性,氟是4,就是非金属性最强的
为什么只有金属性比铝差的金属才能用铝热法制备?
tonylzs1年前3
wwg123 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
因为这个反应本质就是置换反应 活泼金属置换出相对不活泼金属
所以必须比Al不活泼的金属才能用铝热法制备
铜和锌,金属性较弱的是
9海91年前1
gglh09 共回答了14个问题 | 采纳率100%
铜.因为金属还原性(活泼性)越强,他的金属性越强.
为什么钠的金属性比钙强,但是它的金属活泼性却排在钙的后面
聪聪71年前3
sky300 共回答了11个问题 | 采纳率100%
金属性比较标准是元素的第一电离能,而活动性比较的是其标准电极电势.
标准电极电势不仅跟电离能有关,还跟原子的升华晗,离子的水合焓有关.
虽然Na电离能较小,金属性比Ca强,但是Ca2+水合能特别大,Ca变成离子进入溶液的趋势特别强,因此Ca更活泼
这也就是所有金属中Li最活泼的原因
怎样判断一种物质是酸性或碱性,金属性或非金属性?
oalpdw17BTcn1年前1
mackere20 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
酸是在水溶液中解离产生的阳离子全部是氢离子这类物质具有酸性.
碱性(alkaline )是指一种物质在溶剂中能向其它物质提供未共用电子对的能力.碱性物质:做面包用的小苏打、家用清洁剂……柿子和肥皂里含有碱性物质.
1、由单质的氧化性判断,一般情况下,氧化性越强,对应非金属性越强.
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看,反应越剧烈,非金属性越强.(比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱)
3、由对应氢化物的稳定性判断.氢化物越稳定,非金属性越强,
4、由和氢气化合的难易程度判断.化合反应越容易,非金属性越强.
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,酸性越强,非金属越强;
6、由对应最低价阴离子的还原性判断,还原性越强,对应非金属性越弱;
7、由置换反应判断!非金属强的强制弱!
下列元素中,金属性最强的是A.第二周期Ⅶ A 族元素B.第四周期Ⅰ A 族元素C.第三周期Ⅱ A 族元素D.第四周期Ⅴ
下列元素中,金属性最强的是
A.第二周期Ⅶ A 族元素
B.第四周期Ⅰ A 族元素
C.第三周期Ⅱ A 族元素
D.第四周期Ⅴ A 族元素
xiuxiu1121年前5
qq20060301 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
第三周期I A族!此元素是钠,极易失去最外层电子!与常温水可反应!所以其金属性强!