我市某火力发电厂为了防止废气中二氧化硫污染环境，现采用廉价易得的石灰石浆来吸收．其反应方程式为2CaCO 3 +2SO

电源电压不变．当开关与1接触时，电路中只有R₁．
则P₁=
U2
R1．
当开关与2接触时，R₁和R₂串联接入电路，
P₂=
U2
R1+R2，
当开关与3接触时，R₁、R₂、R₃串联，则
P₃=
U2
R1+R2+R3
电压值相等，所以当开关接触1时，电功率最大．
故选A．

点评：
本题考点： 电功率的计算．

考点点评： 此题主要考查了电功率的比较．关键找出其中的隐含条件：电压不变．

（1）由①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1，
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1，
根据盖斯定律可知，[①+②/2]可得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），
则△H=
△H1+△H2
2=-867 kJ/mol，
即热化学反应方程式为CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ/mol；
（2）①由图可知，最高点以后随温度的升高，甲醇的体积分数减小，则正反应为放热反应，则该反应的逆反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
②CO₂+3H₂CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始 1 3 0 0
转化0.75 2.25 0.75 0.75
平衡 0.25 0.75 0.75 0.75
A．10min后，向该密闭容器中再充入1mol CO₂和3molH₂，化学平衡正向移动，则再次达到平衡时
c（CH₃OH）＞1.5mol•L^-1，故A错误；
B．0～10min内，氢气的平均反应速率为[2.25mol/L/10min]=0.225mol•L^-1•min^-1，故B错误；
C．达到平衡时，氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D．该温度下，反应的平衡常数的值为[0.75×0.75/0.25×0.75]=3，故D错误；
E．该反应为放热反应，升高温度化学平衡逆向移动，则将使n（CH₃OH）/n（CO₂）减小，故E正确；
故答案为：CE；
③A．生成甲醇的速率与生成水的速率相等，只能说明正反应的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故A错误；
B．由v（H₂）=3v（CH₃OH）可知，反应速率之比等于化学计量数之比，但无法确定是否达到平衡，故B错误；
C．该反应为反应前后体积不等的反应，则在恒容容器中，体系的压强不再改变，化学反应达到平衡，故C正确；
D．恒容容器中，混合气体密度不再发生改变，因质量与体积始终不变，则密度一直不变，不能作为判断平衡的方法，故D错误；
故答案为：C；
④A．使用新高效催化剂，化学平衡不移动，则c（CH₃OH）不变，故A错误；
B．充入He（g），使体系压强增大，但体积不变，反应体系中的浓度不变，化学平衡不移动，故B错误；
C．将H₂O（g）从体系中分离出来，能使化学平衡正向移动，使c（CH₃OH）增大，故C正确；
D．再充入1mol CO₂和3molH₂，压强增大，化学平衡正向移动，则c（CH₃OH）增大，故D正确；
故答案为：CD；
⑤甲醇燃料电池中，正极为氧气，正极发生还原反应，则正极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）由题意可知，硫酸铵溶液的pH＜7，硫酸铵为强酸弱碱盐，则铵根离子水解显酸性，水解离子反应为NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺，
硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，由电荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（Na⁺）+c（H⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），而pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-），即c（Na⁺）＜c（NO₃^-），故答案为：NH₄⁺+H₂O NH₃•H₂O+H⁺；小于．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；吸热反应和放热反应；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题综合性强，难度较大，主要考查反应热、化学平衡、原电池、盐类水解等知识，注重对高考考点的考查，（2）为学生解答的难度和易错点．

火力发电厂主要以煤为燃料，整个发电过程中能量转化是：化学能--内能--机械能--电能，故其是终是将化学能转化为内能，再由机械能转化为电能；
太阳能电池是将太阳能转化为电能．
故答案为：化学；内；太阳．

点评：
本题考点： 能量的相互转化．

考点点评： 能量既不能产生也不能消失，它只会从一种形式转化为另一种形式或是从一个物体转移到另一个物体．熟知能量转化的实例具有很大的现实意义．

（1）①SO₂与碳酸钙悬浊液反应生成CaSO₃和CO₂，CaSO₃在水中被氧化生成CaSO₄•2H₂O，方程式为SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O，
故答案为：SO₂+CaCO₃=CaSO₃+CO₂，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O；
②SO₂与熟石灰悬浊液反应生成CaSO₃，CaSO₃在水中被氧化生成CaSO₄•2H₂O，方程式为SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O，
故答案为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O；
（2）①NaOH溶液吸收NO₂气体发生反应有：3NO₂+2NaOH═2NaNO₃+NO+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，故所得的溶液中除了含有NaOH，NaNO₂，还含有NaNO₃，故答案为：NaNO₃；
②1×10⁵L（标准状况）该尾气中含有NO_x的体积为：1×10⁵L×0.056%=56L，标准状况下NO_x的物质的量为[56L/22.4L/mol]=2.5mol，42.5gNH₃的物质的量为[42.5g/17g/mol]═2.5mol，因物质的量之比等于化学计量数之比，则有：[2.5mol/2.5mol]=[6/4x]，解得x=1.5，故答案为：1.5；
（3）NO₂为中间产物，反应物为NO、O₂、CO，产物为CO₂、N₂，方程式为2NO+O₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂，故答案为：2NO+O₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用，化学式方程式的书写以及根据化学方程式进行计算的解题能力．

苔藓植物无根，有茎、叶的分化，但体内无输导组织，叶只有一层细胞构成，二氧化硫等有毒气体容易从背腹两面侵入而威胁苔藓植物的生活，因此我们常把苔藓植物作为检测空气污染程度的指示植物，火力发电厂由于燃煤产生二氧化硫，会影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．可见B符合题意．
故选：B

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系．

考点点评： 关键是掌握苔藓植物的意义，结合题意，即可做出正确的选择．

（1）由反应的化学方程式2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+X，根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X中含有2个C原子和4个O原子，则每个分子由1个C原子和2个O原子构成，物质的化学式为CO₂．
（2）氯化铕的化学式为EuCl₃，氯元素显-1价，设铕元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-1）×3=0，则x=+3价．氧化铕中铕元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Eu₂O₃．
故答案为：（1）2CO₂；（2）Eu₂O₃．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；化学式的书写及意义．

考点点评： 本题难度不大，掌握质量守恒定律的内容、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．

（1）上述氧化物中能与水反应的是SO₂，SO₂+H₂O=H₂SO₃；
（2）酸可以与金属氧化物Al₂O₃、Fe₂O₃、CuO进行反应，化学方程式为：Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O；CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）操作2的名称是过滤；
（4）固体Ⅱ中为不溶性物质为：Fe（OH）₃、Cu（OH）₂；
（5）据化学方程式：NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+x 可知
反应前 反应后
Al原子 1 1
Na原子 1 0
O原子 6 3
H原子 4 3
C原子 1 0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的每个分子由1个Na原子、1个H、1个C和3个O原子构成，则物质X的化学式为NaHCO₃；
故答案为：（1）SO₂
（2）Al₂O₃+6HCl═2AlCl₃+3H₂O或CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O或Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）过滤
（4）Fe（OH）₃、Cu（OH）₂
（5）NaHCO₃

点评：
本题考点： 混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题综合性很强，据图示流程搞清各步所发生的反应是解决此类问题的关键．

（1）因盖斯定律，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
故答案为：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
（2）CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
起始（mol） 2 4 0 0
反应（mol） X3X XX
10分钟后（mol） 2-X 4-3X X X
甲醇的体积分数为[X/2-X+4-3X+X+X]×100%=25%可得：X=1
所以氢气的转化率为：[3/4]×100%=75%，
平衡常数K=
C(CH3OH)C(H2O)
C(CO2)C3( H2) =[1×1/1×1]=1
升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，K减小．
故答案为：75%；1；减小；
（3）由题目信息可知反应为NH₃、O₂、SO₂、NO₂、H₂O，生成物为（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃，
由此可写出方程式为NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+O₂+SO₂+NO₂+H₂O→（NH₄）₂SO₄+NH₄NO₃
（4）因铵盐要发生水NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺，故答案为：NH₄⁺+H₂ONH₃•H₂O+H⁺

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学平衡的计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题从多个角度对化石燃料进行了全面的考查，培养了学生分析问题的能力．

【猜想与假设】中A、B、C、D四名同学对废气的成分猜想不一，其中不合理的是D同学，因为排放的废气在没有进行科学实验验证前，不能随便断定它的存在与否；故D同学猜想不合理；【交流与评价】中大家一致认为：电厂的燃...

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；猜想与事实验证；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 结合所给的信息，明确此题考查的目的，采用实验探究的合理过程，运用所学的有关气体的除杂知识分析解答，此题可迎刃而解．

100×20÷16-100，
=2000÷16-100，
=125-100，
=25（吨）；
答：这个厂现在比过去每天节约25吨煤．

点评：
本题考点： 有关计划与实际比较的三步应用题．

考点点评： 本题先求出不变的总量，然后根据总量求出原来每天用的吨数，进而求出节约的吨数．

煤燃烧产生大量的有害气体，如二氧化硫等，由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存．燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．
故答案为：苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系；人类活动对环境的影响．

考点点评： 苔藓植物与人类的关系在考试中经常出现，多以选择题的形式，注意掌握．

加热到沸腾后再将火力加大，则只会让水沸腾的更剧烈了，会有更多的水不断地变成水蒸气，它的温度同样将保持不变．
故选C．

点评：
本题考点： 沸腾及沸腾条件．

考点点评： 本题主要考查的是液体沸腾时的温度，要注意当液体沸腾以后，虽然继续吸热，但温度不再升高．

煤燃烧产生大量的有害气体，如二氧化硫等，由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存．燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．
故答案为：苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系；人类活动对环境的影响．

考点点评： 苔藓植物与人类的关系在考试中经常出现，多以选择题的形式，注意掌握．

煤燃烧产生大量的有害气体，如二氧化硫等，由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存．燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．
故答案为：苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系；人类活动对环境的影响．

考点点评： 苔藓植物与人类的关系在考试中经常出现，多以选择题的形式，注意掌握．

（1）已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
即CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1；
（2）①由图2可知，开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L，开始容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，所以开始氢气的浓度为3.0mol/L，容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L．
平衡时，甲醇的浓度为0.75mol/L
CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件
CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%，再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大，所以再次达到平衡时c（CH₃OH）＞1.5mol/L，故A错误；
B、10分钟内，氢气的平均反应速率为v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），故C错误；
C．通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3]，故D错误；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）值减小，故E正确．
故选：CE；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；＜．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点，难点是化学平衡的有关计算，有关化学平衡的计算是考试热点，难度中等．

根据2CaCO₃+2SO₂+O₂═2CaSO₄+2x可知，依据质量守恒定律可知每个x中含有1个碳原子和2个氧原子，所以x是二氧化碳．故填：CO₂；
二氧化碳是形成温室效应的主要物质．故填：导致温室效应；
实现物质的再利用有利于节能环保．故填：回收利用二氧化硫．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 解答本题要充分理解质量守恒定律和各种物质的性质等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨．
故填：酸雨；
（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则
反应所用CaCO₃的质量为：62.6t×80%=50.08t；
2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄+2CO₂，
200 128
50.08t x
[200/50.08t]=[128/x]，
解得，x=32.0512t；
所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是：[32.0512/2000t]×100%=1.60256%；
答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.60256%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．