求联合制碱法（候氏制碱法）化学式 好像是4个

A、NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃属于化合反应，而NaCl（饱和）+NH₄HCO₃═NH₄Cl+NaHCO₃↓属于复分解反应，故A错误；
B、由2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑中中碳元素的化合价发生不变，故B错误；
C、由反应可知H₂O和CO₂可以被循环使用，故C正确；
D、反应结束后，得到两种产物Na₂CO₃和NH₄Cl，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写以及反应类型的判断．

（1）由反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系曲线，反应过程中生成二氧化碳质量为0.22g；
故答案为：0.22g；
（2）设混合物中NaHCO₃的质量为x
2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168 44
x 0.22g
[168/x]=[44/0.22g]，x=0.84g
（3）Na₂CO₃的质量分数为：[100g−0.84g/100g]×100%=99.16%
答：混合物中NaHCO₃的质量为0.84g，Na₂CO₃的质量分数为99.16%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 反应过程中生成二氧化碳气体的质量与反应时间的关系曲线的折点即完全反应时放出二氧化碳达最大值．

①浓氨水和二氧化碳反应生成碳酸氢铵，故答案为：NH₃•H₂O+CO₂=NH₄HCO₃，
②碳酸氢钠的溶解度很小，表现为沉淀，所以可以发生复分解反应，碳酸氢铵和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵，故答案为：NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，
③碳酸氢钠在受热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故答案为：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析应用的原理，然后根据反应物、生成物书写方程式，注意盐遵守书写规则．

（1）根据化学方程式：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃
53.5 84
可知，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：84；
（2）由溶解度曲线可知，在30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数小于氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数；
（3）由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO₃的质量比NH₄Cl的质量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．
故答案为：（1）84；（2）小于；（3）相同温度下，NaHCO₃的溶解度比NH₄Cl的溶解度小； 相同时间内，产生NaHCO₃的质量比NH₄Cl的质量大，所以，NaHCO₃首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查物质间的质量关系以及根据固体的溶解度曲线解决相关的问题等，培养分析问题、解决问题的能力．

（1）①氨碱法是由氯化铵和消石灰在加热条件下反应后生成氨气和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
②联合制碱法是在氨的饱和NaCl溶液中二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，解热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为，NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl； 2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
故答案为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl（饱和）=NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
③CO₂是制碱工业的重要原料，氨碱法中CO₂来源于石灰石煅烧，联合制碱法中CO₂的来源于合成氨工业的废气，
故答案为：“氨碱法”CO₂来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO₂来源于合成氨工业的废气；
（2）①炼钢时，加入硅、锰和铝主要是为了脱氧和调整钢的成分．
故答案为：脱氧和调整钢的成分；
②因为Cr易被氧化，为Cr被氧化，不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后，若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去．
故答案为：后； 避免Cr被氧化；
③炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理．一氧化碳是一种很好的还原剂还是一种燃料．
故答案为：CO；燃料．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）；高炉炼铁；生活中常见合金的组成．

考点点评： 本题考查目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺的实验设计，题目难度较大，易出错点为化学方程式的书写，注意把握反应的原理，注重相关基础知识的积累．

（1）氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨盐水显碱性．故答案为：氨盐水显碱性．
（2）氯化铵能和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要理解二氧化碳的性质，即容易被显碱性的溶液吸收；要根据质量守恒定律的内容正确的书写化学方程式．

A、氨碱法原料有：食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气，联合制碱法原料有：食盐、氨气、二氧化碳，故A错误；
B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，故B正确；
C、氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，故C错误；
D、氨碱法原料（食盐和石灰石）便宜，产品纯碱的纯度高，副产品氨和二氧化碳都可以回收循环使用，制造步骤简单，适合于大规模生产，但设备复杂；能耗高，氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%～74%；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，废弃物少，故D正确；
故选AC．

点评：
本题考点： 纯碱工业（侯氏制碱法）．

考点点评： 本题主要考查了氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）的原理，掌握原理是解题的关键，难度中等以上．

生成二氧化碳的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g
设12g纯碱试样中碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
x 4.4g
[106/x]=[44/4.4g]
解得x=10.6g
所以碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12g]×100%≈88.3%
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数88.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 当知道反应前后物质的质量时，通常要使用质量守恒定律，二氧化碳的质量根据质量守恒定律，这是解答本题的关键，然后根据方程式计算即可，注意解题格式要规范．

设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106 111 100x y 3.0g...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．

设原样品中含碳酸钠质量为X，到恰好不再产生沉淀时生成氯化钠质量为Y
Na₂CO₃+CaCl₂=Ca CO₃↓+2NaCl
106100117
x 4gy
[106/x＝
100
4g＝
117
y]
x=4.24g
y=4.68g
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：[4.24g/4.4g]×100%=96.4%
（2）到恰好不再产生沉淀时为止所得溶液中溶质的质量分数为
4.68g+(4.4g−4.24g)
27.4g+4.4g+22.2g−4g×100%=9.68%；
答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：96.4%．
（2）到恰好不再产生沉淀时为止所得溶液中溶质的质量分数为9.68%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

（1）实验过程中产生的不溶物是：CaCO₃，它的质量为3g．

（2）设碳酸钠的质量为X，
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
X3g

106：X=100：3g
X=3.18g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
3.18g
3.3g×100%=96.4%
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是一道有关化学方程式的计算题，解第二小题这类题时要从问题着手考虑．

（1）生成二氧化碳气体的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 117 44
x y 4.4g
[106/x]=[117/y]=[44/4.4g]，
x=10.6g，y=11.7g，
该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12g]×100%=88.3%，
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
11.7g+(12g−10.6g)
80.6g×100%=16.3%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

（1）NH₃溶于水得到氨水，氨水显碱性，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）由工艺流程可知，碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应．
（3）从氯化铵的溶液中得到氯化铵的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤．
（4）由工艺流程中可知，向饱和的食盐水中通入了二氧化碳，在加热碳酸氢钠时又生成了二氧化碳，所以，可循环利用的物质是CO₂．
故答为：（1）红；（2）2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，分解反应；（3）结晶；（4）CO₂．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；酸碱指示剂及其性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，本题很好的体现了这一理念；该题涉及化学方程式的书写，反应类型的判断等知识，要根据相关知识细心分析解答．

（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
（2）①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，③2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH₄Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH₄Cl，其中氮元素的质量分数为[14/14+1×4+35.5]×100%=26.2%．
故答案为：
（1）盐；＞；
（2）C；
（3）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率；
（4）NH₄Cl溶解度随温度升高而NaCl溶解度受温度影响不大．（或t℃时，NH₄Cl和NaCl的溶解度相同；20℃时，NaCl的溶解度为36g．）；
（5）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响不大；氮；26.2%．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；影响溶解快慢的因素；固体溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素的质量分数计算；反应类型的判定．

考点点评： 学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学重要的应用之一，是考查重点，常涉及化学方程式的书写，二氧化碳和氨气通入的顺序及原因，反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容．

（1）生成二氧化碳气体的质量为：12g+73g-80.6g=4.4g，
故填：4.4．
（2）设碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106 117 44
x y 4.4g
[106/x]=[117/y]=[44/4.4g]，
x=10.6g，y=11.7g，
该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为：[10.6g/12g]×100%=88.3%，
答：该厂生产的纯碱中碳酸钠的质量分数为88.3%．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
11.7g+(12g−10.6g)
80.6g×100%=16.3%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

反应的化学方程式NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+X，可知可知反应前各原子个数为：
反应前 反应后
Na原子 1 1
Cl原子 1 0
N原子 1 0
H原子 5 1
C原子 1 1
O原子 3 3
根据反应前后原子种类、数目不变，可判断生成物X的一个分子由4个H原子、1个N原子、1个Cl原子构成，4个H原子与1个N原子可形成NH₄⁺，因此可确定物质X的化学式可表示为NH₄Cl．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．

考点点评： 根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．

（1）二氧化碳的质量=12g+73g-80.6g=4.4g
（2）设样品中Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
[106/x＝
117
y＝
44
4.4g]
∴x=10.6g y=11.7g
纯碱样品中NaCl的质量═12g-10.6g=1.4g
（3）溶液中NaCl的总质量═11.7g+1.4g=13.1g
反应所得溶液中溶质质量分数═[13.1g/80.6g]×100%≈16.3%
故答案为：（1）4.4；（2）该纯碱样品中氯化钠的质量是1.4g；（3）答：此次反应所得溶液中溶质质量分数是16.3%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成二氧化碳的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．

（1）水和二氧化碳都属于氧化物，化学式分别为H₂O、CO₂．
故填：H₂O或CO₂．
（2）因为氨盐水显碱性，所以比食盐水更容易吸收二氧化碳．
故填：氨盐水显碱性．
（3）碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．
故填：相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度．
（4）氯化铵和熟石灰反应能生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）多吃富含钙的食物可以为人体补充需要的钙元素．
故填：多吃富含钙的食物．

点评：
本题考点： 纯碱的制取；从组成上识别氧化物；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．