光化学烟雾的方程式氮氧化物加紫外线加co2..反应的方程式

解题思路：总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了，反应前后质量化学性质不变的是催化剂．

分反应中反应物有O₃、NO、O、NO₂，生成物有NO₂、O₂、NO、O₂ 合在一块是：O₃+NO+O+NO₂═NO₂+O₂+NO+O₂，反应物和生成物中相同的要消去即：O₃+O═2O₂，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用．
A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故A正确；
B、根据反应过程以及反应2NO+O₂→2NO₂，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，故B错误；
C、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故C错误；
D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力．首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，臭氧是生成物最基本的信息．

解题思路：（1）首先要熟记常见元素（特别是不变价元素）与常见原子团的化合价以及化合价的规律原则，然后根据NaNO₂中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合价的原则（在化合物中正、负化合价的代数和为零）列方程解出NaNO₂中N的化合价．
（2）利用体积分数公式及密度公式可求出二氧化氮的质量，而后利用8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0求出氨气的质量．

（1）设NaNO₂中N化合价是x．NaNO₂中Na的化合价是+1价，O的化合价是-2价，利用化合物中各元素的化合价的代数和为零的原则得到方程
（+1）×1+x+（-2）×2=0
解得，x=+3
所以NaNO₂中N的化合价是+3价．
故答案为：+3 价
已知“HNO₂”读作“亚硝酸”，据盐化学式的读法，先读酸根再读金属元素．
故答案为：亚硝酸钠．
（2）二氧化氮的质量：M=ρV=2.0千克/米³×1×10³米³×0.5%=1×10⁴克=l0千克
设氨气的质量为x．
8NH₃+6NO₂═7N₂+12H₂0
136276
x10kg
136：276=x：10kg
x=4.93 kg
答：氨气的质量为4.93千克．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；化学式的书写及意义；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了常见元素与常见原子团的化合价以及化合价的规律，这类题几乎是在所有类型化学试题中都会出现．同时本题加强了和物理知识的整合，考察学生利用化学方程式计算的能力．

London smog episode
December 1952 brought an episode of heavy smog to London,which lasted until March 1953.Light winds and a high moisture content created ideal conditions for smog formation.The unusual cold in London in the winter of 1952-1953 caused additional coal combustion and many people travelled only by car,which caused the occurrence of a combination of black soot,sticky particles of tar and gaseous sulphur dioxide.This resulted in the heaviest winter smog episode known to men.
Measurements suggested that the concentration of particulate matter in the air had reached 56 times its normal level.Sulphur dioxide concentrations increased to seven times its peak level.The smoke particles trapped in the fog gave it a yellow-black colour.Sulphur dioxide reacted with substances in foggy droplets to form sulphuric acid,adding an intense form of acid rain to the process.
By night of December 5 the smog was so dense that visibility dropped to only a few meters.Smog easily entered buildings,causing cinemas,theatres and stores to be closed.Transport became largely impossible.Motor vehicles were abandoned,trains were disrupted and airports were also closed.
The smog episode killed approximately 12.000 people,mainly children,elderly people and people suffering from chronic respiratory or cardiac disease.The number of deaths during the smog disaster was three or four times that on a normal day.They could be attributed to lung disease,tuberculosis and heart failure.Mortality from bronchitis and pneumonia increased more than sevenfold.
Peaks of smoke and sulphur dioxide were in line with peaks in deaths.However,most deaths occurred because of breathing in acid aerosols,which irritates or inflames the bronchial tubes.Acidity was not measured,but estimates show that the pH probably fell to 2 during the peaks in the smog episode.
The highest death rate during the smog episode occurred on December 8 and December 9,at 900 deaths per day.In some parts of the city death rates even increase to nine times the normal number.Until spring the death rate remained high at almost a thousand more deaths per week than expected in a normal winter.
This heavy pollution and its resulting death toll made people aware of the seriousness of air pollution.The London smog disaster resulted in the introduction of the first Clean Air Acts in 1956.

C的说法都是不对,而原因并不是上面三位同学说的那样,氯仿是以碳原子为中心的正四面体结构,但是“由CHCl3不存在同分异构体”这个条件并不能说明,如果是以碳原子为中心的平面正方形结构也是可以的.

解题思路：A．氮氧化物、碳氢化合物能导致光化学烟雾
B．乙烯是石油裂解气的主要成分；
C．组成和结构都相同的物质为同一物质；
D．烷烃的命名方法是：①选主链②编C号③写名称；

A．二氧化氮、碳氢化合物是形成光化学烟雾的主要污染物，故A正确； B．乙烯是石油裂解气的主要成分，所以工业上可以从石油裂解气中获得乙烯，故B正确；C．和中碳原子与所连4个碳原子都是正四面体结构，是同种物质，...

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体；有机化合物命名；化石燃料与基本化工原料．

考点点评： 本题主要考查了光化学烟雾的形成物质、石油裂解气成分、烷烃的命名等，难度不大，注意碳原子与所连4个原子是四面体结构．

（8分）（1）+3 ，23:15 ，二氧化氮 ，二氧化氮  （每空1分）
（2）2 NO +2 CO 2 CO ₂  + N ₂ （2分） （3）5.06  （2分）


<>

解题思路：A．酸雨的pH＜5.6，形成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫；
B．水华由于水中富含氮磷元素造成的；
C．光化学烟雾与NO₂的排放有关；
D．氢气燃烧产物只有水．

A．形成酸雨的主要成分是二氧化硫和氮氧化物，酸雨的pH＜5.6，与CO₂无关，故A错误；
B．水华由于水中富含氮磷元素造成的，故B错误；
C．光化学烟雾与NO₂的排放有关，故C正确；
D．氢气燃烧产物只有水，不会造成大气污染，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本考查了常见生活环境的污染与治理问题，比较简单，注意积累．

A

各选项环境问题主要是由于硫氮的氧化物、氮氧化物及烃类物质、氟卤代烃、二氧化碳的排放引起，故答案为A

解题思路：（1）燃烧热为1mol物质完全燃烧生成温度氧化物的热效应，故可计算1molC₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出的热量，写出热化学方程式；
（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C₂H₂放电生成2CO₃^2-，利用C元素化合价变化判断失去电子数，根据电荷守恒和质量守恒写出电极反应式；
（3）①计算10min～20min内，NO浓度的变化，得到v（NO）；
②20min后达到化学平衡状态，利用化学平衡常数表达式计算，化学平衡常数；
③利用化学平衡状态的特征判断；
④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变；
（4）①根据曲线中c（CO）变化所需时间进行判断；
②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，可以减小体积或者增大压强考虑，结合平衡状态时，CO的浓度之比，计算出体积减小或者压强增大的倍数．

（1）2.00g的C₂H₂的物质的量为[2g/26g/mol]=0.077mol，释放热量99.6kJ，则C₂H₂的燃烧热为
[99.6kJ/0.077mol]=1294.8 kJ/mol，可写出热化学方程式：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8 kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+[5/2]O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1294.8 kJ/mol；
（2）原电池负极发生氧化反应，电解质溶液为氢氧化钾溶液，C₂H₂放电生成2CO₃^2-，C元素化合价升高了5，即1molC₂H₂失去10mole^-，电极反应式为：C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O，故答案为：C₂H₂-10e^-+14OH^-=2CO₃^2-+8H₂O；
（3）①10min～20min内，NO浓度的变化为[1.16mol−0.80mol/3L]=0.12mol/L，v（NO）=[0.12mol/L/20mim−10min]=0.012mol/（L•min），故答案为：0.012mol/（L•min）；
②20min后达到化学平衡状态，由于C为固体，化学平衡常数表达式为
c(N2)•c(CO2)
c2(NO)=

0.60mol
3L•
0.60mol
3L
(
0.80mol
3L)2=0.56，故答案为：0.56；
③A．反应前后气体体积不变，是否达到平衡状态，压强都不发生变化，故A错误；
B．2v（NO）_（正）=v（N₂）_（逆），速率之比等于计量数之比可知，v（N₂）_（逆）=[1/2]v（NO）_（逆），即v（NO）_（正）=[1/4]v（NO）_（逆），未达到平衡状态，故B错误；
C．容器内CO₂的体积分数不变，则各物质浓度不再发生变化，达到化学平衡状态，故C正确；
D．ρ＝
m
n，气体物质的量不变，由于C为固体，则气体总质量m，随着反应进行会发生变化，即密度也会发生变化，当密度不变时，达到化学平衡状态，故D正确；
故选：CD；
④NO的起始浓度增大，体系压强增大，由于反应前后气体体积不变，化学平衡状态不变，则NO的转化率也不变，故答案为：不变；
（4）①曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ时，CO平衡浓度不变，达到平衡所需时间减小，加快了反应速率，可以是加入催化剂，故答案为：加入催化剂；
②曲线Ⅰ变成曲线Ⅲ，CO浓度增大，由于反应前后气体体积不变，减小体积或者增大压强都可以达到目的；曲线Ⅰ达平衡时c（CO）=3.0mol•L^-1，曲线Ⅲ达平衡时c（CO）=4.5mol•L^-1，浓度增大为原来的[4.5/3]=1.5倍，则压强增大为原来的1.5倍，故答案为：增大压强，压强变为原来的1.5．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题较为综合，考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡状态的判断已经化学平衡移动，难度中等，其中（4）为图象题，具有一定难度．

解题思路：（1）造成温室效应的气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等；
（2）A．氟氯代烷能破坏臭氧层；B．二氧化硫是形成酸雨的主要成分；
C．甲烷能产生温室效应；D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质；
（3）①CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；
②“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO₂的转化；③A．根据氢能源的特点考虑；B．根据使用电动车的特点考虑；
C．根据绿色植物的光合作用考虑；D．从呼吸面具的作用和实用性考虑；
④光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；
（4）大气中CO₂含量的增大，易使地球变暖，海平面上升，陆地面积减少，产生“温室效应”．为了减少大气中CO₂的含量，改变能源结构，发展太阳能，水能等，提高能源利用率，提倡植树种草等少用化石燃料；

（小）产生温室效应g气体主要是二氧化碳，此外，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，SO_小、CO不会产生温室效应，
故选C．
（小）A．氟氯代烃对臭氧层有很大g破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多g紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌g发病率大大增加，故A正确；
B．高炉煤气中含有二氧化硫，二氧化硫是导致酸雨g主要成分，故B错误；
C．产生温室效应g气体主要是二氧化碳，还有甲烷、臭氧、氟利昂等，故C错误；
D．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨g主要物质，氮氧化物还是形成光化学烟雾g罪魁祸首，所以硫酸、硝酸工厂排放k大量g二氧化硫和一氧化氮导致形成酸雨，故D错误；
故选A．
（l）①在催化作用我，一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，方程式为：小NO+小CO

催化剂
.
小CO_小+N_小，
故答案为：小NO+小CO

催化剂
.
小CO_小+N_小；
②“催化转换器”g缺点是在一定程度上提高k空气g酸度，是因转化器促使烃类充分燃烧及SO_小g转化，使SO_小转化成kSO_l，导致雨水g酸性增强，
故答案为：促使二氧化硫转化为三氧化硫；
③A．氢气燃烧g产物是水，对环境是无污染g，能控制城市空气污染源．故A正确；
B．使用电动车，不会产生对空有污染g物质，能控制城市空气污染源．故B正确；
C．植树造林可以净化空气，保护环境，但不是从源头上控制空气污染．故C错误；
D．呼吸面具是在空气中有极度危险g病菌或污染物是佩戴g，平时g生活中是不宜戴g，不是从源头上控制空气污染源．故D错误．
故选：AB．
④A．汽油g不完全燃烧主要污染物为碳氢化合物、氮氧化合物、一氧化碳、二氧化硫、含铅化合物、苯丙芘及固体颗粒物等，能引起光化学烟雾，故A正确；　　　　
B．大量使用k化肥和农药严重污染水体、大气和土壤，造成环境污染，与光化学烟雾无关，故B错误；
C．白色塑料垃圾g漂浮，属于白色污染与光化学烟雾无关，故C错误；
D．金属矿物中含硫或硫g化合物，因此冶炼时，往往会生成二氧化硫，但与光化学烟雾无关，故D错误；
故选：A．
（九）A．大量g使用化石燃料，释放大量g二氧化碳，改变能源结构，发展太阳能，水能等能减少二氧化碳g排放，故A正确；
B．提高能源利用率，能节约能源且减少二氧化碳g排放，故B正确；
C．化石燃料都是含碳g化合物，大量使用化石燃料，会增加二氧化碳g排放，故C错误；
D．CO_小是光合作用g重要原料，绿色植物，会有效g利用二氧化碳，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查了环境污染与治理，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质结合对环境的影响来分析解答，运用化学知识解释生活现象，学以致用，题目难度不大．

虽然PM2.5只是地球大气成分中含量很少的组分,但它与较粗的大气颗粒物相比,粒径小,富含大量的有毒、有害物质且在大气中的停留时间长、输送距离远,因而对人体健康和大气环境质量影响更大.环境方面主要是PM2.5导致城市人为能见度下降,产生阴霾天气.大气能见度主要是由大气颗粒物对光的散射和吸收决定的.在大气气溶胶中,主要是粒径为0.1-1.0微米的颗粒物通过对光的散射而降低物体与背景之间的对比度,从而降低能见度.在这一粒径范围的颗粒物中,含有so4-2的粒子和含有NO3-的粒子最易散射可见光,而在大多数地区,硫和氮为所观察到的二次PM2.5的主要组分.PM2.5对光的吸收效应几乎全部是由碳黑（也称元素碳）和含有碳黑的颗粒物造成的.可以查看下二次气溶胶（SOA）的资料,soa对光化学烟雾、酸雨、臭氧层破坏等都有关.个人认为大气中的物理化学变化复杂,pm2.5的间接影响也许更多,更严重.

空气中NO2的光解是光化学烟雾形成的起始反应.
NO2==NO+O（条件为光照）；
O+O2==O3
2NO+O2==2NO2
分析：
2NO2（排放的）=2NO[ 式中有用）]+2O[（2）式中有用）（条件为光照）；
2O[（1）式中的O]+2O2（空气中的）=2O3（刺激性气体）；
2NO[（1）式中的NO]+O2=2NO2（生成NO2,开始继续反应）.
综合：3O2==2O3（光照,NO2）

光化学烟雾的形成及其浓度,除直接决定于汽车排气中污染物的数量和浓度以外,还受太阳辐射强度、气象以及地理等条件的影响.太阳辐射强度是一个主要条件,太阳辐射的强弱,主要取决于太阳的高度,即太阳辐射线与地面所成的投射角以及大气透明度等.因此,光化学烟雾的浓度,除受太阳辐射强度的日变化影响外,还受该地的纬度、海拔高度、季节、天气和大气污染状况等条件的影响.

光化学烟雾指的是一系列对环境和健康有害的化学品.它们称之为光化学烟雾是因为它们由最初的污染物质光解而产生的.光化学烟雾是一种淡蓝色烟雾,属于大气中二次污染物.
大气中的氮氧化物与碳氢化合物经过紫外线照射发生反应就形成了光化学烟雾.通常所有这些都是高度易反应并/或氧化,因此光化学烟雾被认为是现代工业化的难题.
　　而大气中的氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧和植物体的焚烧,以及农田土壤和动物排泄物中的的转化.其中,以汽车尾气为主要来源.

光化学烟雾是由于空气中的氮氧化物（NO、NO2）在光照的作用下发生一系列的光化学反应,导致空气中的烃类物质（汽车尾气）被氧化成过氧化物,以及生成较高浓度的臭氧,产生浅蓝色的具有氧化性的烟雾.
选C
A：有毒气体,很少参与光化学反应
B：硫酸型烟雾的罪魁祸首
D：造成臭氧空洞
关于光化学烟雾的详细介绍请参见百度百科.

选B 那为什么会产生光化学烟雾呢?原来光化学烟雾的产生与汽车尾气排放有着直接关系,一般发生在湿度低、气温在24－32℃度的夏季晴天的中午或午后.汽车尾气产生的主要污染物一氧化碳、碳氢化合物（用HC表示）、氮氧化...

复合型污染和城市污染的转型,使污染对空气和人的健康的危害更加突出.

NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O ①
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O ②
在反应①中,氧化剂是_NO2_,还原剂是_NO_.在反应②中,氧化剂是_NO2_,还原剂是_NO2_ (2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成氮气和二氧化碳,
该反应的化学方程式__2CO+2NO=催化剂=N2+2CO2_

NO,NO2,N2O4
Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
2NO2=N2O4 （可逆）
用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,
2NO2 + 2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O (歧化反应)
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O (归中反应)
注:如果NO比NO2的量多,要通入O2,将NO氧化成NO2.反应的化学方程式如下NO2+NO+(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,

（1）AB（2）A（3）A（4）ABD

（1）一般硫和氮的氧化物容易形成酸雨。
（2）氟氯烃能加速臭氧转化氧气的进程，从而破坏臭氧层，所以答案选A。
（3）化学烟雾主要是氮的氧化物产生的，因此选项A正确。
（4）选项C会产生大量的CO ₂ ，是错误的，其余选项均是正确的。

C

C NO2和NO造成光化学烟雾

解题思路：（1）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升降的反应物为还原剂，据此结合元素化合价判断；
（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质，应生成氮气、二氧化碳；
（3）氨气和二氧化氮反应生成无污染的物质，则生成氮气与水．

（1）反应NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O中，NO2中N元素化合价由+4价降低为NaNO2中的+3价，NO2是氧化剂；NO中N元素化合价由+2价上升为NaNO2中的+3价，NO是还原剂，故答案为：NO2；NO；（2）一氧化氮和一氧化碳经过排气管...

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；氨的化学性质．

考点点评： 本题以氮氧化物的废气处理为载体，考查氧化还原反应基本概念、化学方程式的书写等，难度不大，是对学生能力的考查，注意氧化还原反应的配平．

C

温室效应和CO ₂ 有关系，A不正确；pM2.5不属于可吸入大颗粒物，B不正确；D不正确，温度计控制的是气体温度，而不是溶液的，所以正确的答案选C。

主要原因由汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物,
光化学烟雾的形成及其浓度,除直接决定于汽车排气中污染物的数量和浓度以外,还受太阳辐射强度、气象以及地理等条件的影响

A.化学常识嘛!对的.
B.看I的化合价变化,就知道是错的了.应该是2mol
C.第一次是废气,第二次是光化学污染.
D.O3失去一个O成为O2,失去的O就给了KOH,因此,O2既不是还原产物,也不是氧化产物.

光化学烟雾是一种淡蓝色的烟雾,汽车尾气和工厂废气里含大量氮氧化物和碳氢化合物,这些气体在阳光和紫外线作用下,会发生光热化学反应,光化学烟雾由此而生.它的主要成分是一系列氧化剂,如臭氧、醛类、酮等,它的毒性很大,对人体有强烈的刺激作用,严重时会使人出现呼吸困难,视力衰退,手足抽搐等症.在上世纪世界环境污染八大公害事件中,光化学烟雾事件便占了5起.1955年,洛杉矶发生的高浓度光化学烟雾导致了两天内400多名65岁以上老人的死亡.
目前空气中的氮氧化物大约有70%是由汽车尾气排放的,除此之外还有石油、氮肥、硝酸等化工厂的排废.

解题思路：总反应方程式的写法是将分反应方程式的反应物和反应物放在一块，生成物和生成物放在一块，反应物与生成物中相同的物质分子要抵消了，反应前后质量化学性质不变的是催化剂．

分反应中反应物有O₃、NO、O、NO₂，生成物有NO₂、O₂、NO、O₂ 合在一块是：O₃+NO+O+NO₂═NO₂+O₂+NO+O₂，反应物和生成物中相同的要消去即：O₃+O═2O₂，由方程式可知一氧化氮和二氧化氮都参加了反应，但最后又生成了它们，说明它们是催化剂，催化剂所起的作用叫做催化作用．
A、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故A正确；
B、根据反应过程以及反应2NO+O₂→2NO₂，知道一氧化氮的作用是还原剂，催化剂应为前一个反应的反应物在后一个反应生成，故B错误；
C、根据反应过程，可以知道二氧化氮的作用是催化剂和氧化剂，故C错误；
D、氧气和臭氧是氧元素的两种同素异形体，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查学生阅读信息、筛选信息的能力．首先根据题中信息必须知道反应是循环反应，臭氧是生成物最基本的信息．

第一个烟雾就包括了光化学烟雾.
使语句重复

解题思路：A．药用胶囊超标的铬，是重金属盐，能使蛋白质发生变性；
B．形成光化学烟雾的主要污染物是汽车尾气排放大量的氮氧化物；
C．血液为胶体，“血液透析”运用了胶体的性质；
D．CO₂会导致温室效应．

A．铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；
B．光化学烟雾是汽车排放的尾气中的氮氧化物发生复杂的变化后形成的，氮氧化合物有毒，会引起呼吸道疾病，故B错误；
C．利用血液透析进行治疗因肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，是利用来了血液是胶体，不会通过半透膜的原理，故C正确；
D．CO₂含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 药物的主要成分和疗效．

考点点评： 本题考查了胶体、温室效应、光化学烟雾、重金属的基本性质的应用，难度不大，注意光化学烟雾会引起呼吸道疾病．

氮氧化物.
因为空气中的NO2,可能是燃煤或汽车排气排放的一次污染物 ,也可能由排放的NO在空气中经氧化而生成的二次污染物.
参考资料：

光化学烟雾

C

汽油主要是烃类,确实没有氮元素 主要是在气缸中输入的是油气混和物,气指的是空气,这样就引入了氮气,而且在高温高压的气缸中,氮气和氧气能够发生一定程度的反应,产生的氮氧化物也就是光化学烟雾的元凶之一了.

光化学烟雾中含氮氧化物,而氮氧化物是臭氧层被破坏的催化剂,故光化学烟雾与大气臭氧的生存有关,不是生成有关!

清洁大气中NO、NO2和O3会达到平衡
VOCs等污染物可打破此平衡导致O3浓度的升高而引发光化学污染
VOCs NOx(包括NO)是光化学污染的重要前体物
此外 清洁大气中NO-CO体系和CH4-CO体系也是O3的重要来源之一
(VOCs-挥发性有机物)
光化学烟雾：
简单来讲 同时满足三个条件(紫外辐射 NO和VOCs)时
就会发生一系列复杂的反应
产生一些氧化性很强的物质
如O3 醛类 PAN HNO2等 形成所谓的光化学污染
习惯上称为光化学烟雾
本质上是指污染物在“光”的作用下发生的污染
影响降水酸度的主要酸性气体为SO2和NOx
SO2和NOx在气相中氧化生成硫酸和硝酸
以气溶胶或气体的形式进入液相；
或者SO2和NOx被吸收入液相 在液相中被氧化
因此在污染地区NO和酸雨也是脱不开干系的~

C

此题为基础题，教材中或大部分资料均有，A选项，二氧化碳是导致温室效应的气体。B选项光化学烟雾的主要成分为二氧化氮。C选项，导致酸雨形成的主要气体是工业排放的二氧化硫。（酸雨的PH<5.6）。D选项，氟氯烃代表氟氯昂（二氯甲烷）是破坏臭氧层的主要成分，氟氯昂一般用于冰箱制冷剂。

都可以.我给你解释下.
1.　废气中含有大量的氮氧化物（如N0和N02等）,这些氮氧化物可以破坏掉大量的臭氧分子（主要是通过还原臭氧）,从而造成臭氧层的破坏.
2.　氮氧化物（NOx）是一次污染物,在阳光的作用下发生化学反应,生成臭氧、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾.现在明白了吧?

碳氢化合物在紫外线照射下产生的一种蓝色有毒气体叫做光化学烟雾

.“光化学烟雾”主要污染物是:氮氧化物（NO2 NO）,碳氢化合物

解题思路：A、微量臭氧的存在可以净化空气，但是含量过高会给人体带来危害；
B、光化学烟雾和含氮化合物的排放有关；
C、塑料袋会导致环境的白色污染；
D、根据低碳理念进行分析，低碳生活就是减少二氧化碳的排放．

A、臭氧是一种有特殊臭味的气体，微量臭氧的存在可以净化空气，但是含量过高会给人体带来危害，故A错误；
B、光化学烟雾和含氮化合物的排放有关，其产生与汽车排放的尾气有关，故B正确；
C、塑料袋会导致环境的白色污染，倡导人们在购物时使用纸袋或布袋，故C正确；
D、多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机能减少二氧化碳的排放，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，注意化学和环境之间的密切联系，难度不大．

汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH） 城市上空的光化学烟雾
和氮氧化物（NOx）等一次污染物,在阳光的作用下发生化学反应,生成臭氧（O3）、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯（PAN）等二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾.

光化学烟雾的因素是汽车尾气中的烯烃类碳氢化合物和二氧化氮（NO2）
a

答案C
本题考查大气污染.洛杉矶受地中海气候影响,夏季高温少雨,最容易发生光化学烟雾事件,故选C项.

解题思路：由反应4FeS₂+11O₂

高温 .

2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂ →B知，A为SO₂，M为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al₂O₃和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体可知K为NO₂，J为HNO₃，E为NO；又由L+HNO₃ →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al₂O₃；J应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：D+H₂SO₄ →F+NO↑知，D为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G应为Fe（OH）₃，至此全部物质已确定，题目所涉及的问题可顺利解决．

由反应4FeS₂+11O₂

高温
.
2Fe₂O₃+8SO₂知A、D为Fe₂O₃、SO₂中的一种，结合A+O₂ →B知，A为SO₂，M为Fe₂O₃，B为SO₃，C为H₂SO₄；由N为第三周期中熔点最高的金属知N为Al；L、H为Al₂O₃和Fe中的一种；由K是形成光化学烟雾及形成酸雨的一种主要气体知K为NO₂，J为HNO₃，E为NO；又由L+HNO₃ →D+NO↑分析知L为Fe，H为Al₂O₃；J应为Fe（NO₃）₃或Fe（NO₃）₂；联系反应④：D+H₂SO₄ →F+NO↑知，D为Fe（NO₃）₂；F为Fe（NO₃）₃或Fe₂（SO₄）₃；G应为Fe（OH）₃，则
（1）L为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（2）K为NO₂，名称为二氧化氮，G为Fe（OH）₃，故答案为：二氧化氮；Fe（OH）₃；
（3）根据燃烧热的概念可写出反应①的热化学方程式为FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）

高温
.
[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；
△H=-853kJ/mol，
故答案为：FeS₂（s）+[11/4]O₂（g）

高温
.
[1/2]Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；△H=-853kJ/mol；
（4）反应⑤为Fe³⁺与NaOH的反应，离子方程式为Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓，
反应⑩为Fe在酸性条件下与NO₃^-的反应，反应的离子方程式为3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）2Al+Fe₂O₃

高温
.
Al₂O₃+2Fe 转移电子
112g 6mol
m（Fe） 9mol
m（Fe）=168g，
故答案为：168．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4、NOx等内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．

C

C、不能说明，二氯取代物没有同分异构体，可以说明甲烷为正四面体结构。

当然是的,主要是汽车尾气中含大量的氮氧化物造成了光化学烟雾