(1/2)氮氧化物入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可以形成光化学烟雾,因此必要对含氮氧化物的废气进...

贾太空2022-10-04 11:39:541条回答

(1/2)氮氧化物入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可以形成光化学烟雾,因此必要对含氮氧化物的废气进...
(1/2)氮氧化物入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可以形成光化学烟雾,因此必要对含氮氧化物的废气进行处理.问:铜与硝算反应可以产生氮氧化物

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zgl_1355 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%
NO,NO2,N2O4
Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O
2NO2=N2O4 (可逆)
用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,
2NO2 + 2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O (歧化反应)
NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O (归中反应)
注:如果NO比NO2的量多,要通入O2,将NO氧化成NO2.反应的化学方程式如下NO2+NO+(2)汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,
1年前

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氮的氧化物和氮氧化物的概念相同么?
zhangguojun1年前1
nikelin 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
相同.
CH 4 和某种氮氧化物反应的化学方程式为CH 4 +2 &
CH 4 和某种氮氧化物反应的化学方程式为CH 4 +2 N 2 +CO 2 +2H 2 O,则框内物质的化学式是
A.NO B.NO 2 C.N 2 O D.N 2 O 5
wutinggeng1年前1
yujinxiang789 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
B

(2012•虹口区二模)NO2是空气中常见的氮氧化物污染物,其中N元素的化合价是(  )
(2012•虹口区二模)NO2是空气中常见的氮氧化物污染物,其中N元素的化合价是(  )
A.-4
B.-2
C.+2
D.+4
zlj289747011年前1
hairhhe 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
解题思路:根据二氧化氮的化学式为NO2,利用氧化物中氧元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算其中氮元素的化合价.

在二氧化氮中,氧元素的化合价为-2价,
设氮元素的化合价为x,
由化学式为NO2,根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0,则
x+(-2)×2=0
解得x=+4;
故选D.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算.

考点点评: 本题考查化合价的计算,学生应熟悉常见元素的化合价,尤其注意氧化物中氧元素的化合价,并能用化合价计算的原则来进行计算.

随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.
随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%.目前,消除大气污染有多种方法.
(1)处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程为______.
(2)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化 转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<0.若在一定温度下,将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变化如图1所示,该反应的化学平衡常数为K=
[5/144]
[5/144]
.若保持温度不变,20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”).20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如图1所示的变化,则改变的条件可能是______(填序号).
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放.当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐.其吸收能力顺序如下:12MgO<2oCaO<38SrO<56BaO.原因是______,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强.
(4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如图2:
①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”).②写出NiO电极的电极反应式:______.
(5)肼(N2H4)用亚硝酸(HNO2)氧化可生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977.写出肼与亚硝酸反应的化学方程式______.
冰情玫瑰1年前1
coolmoonsky 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:(1)利用盖斯定律,参照目标方程式设计合理的反应途径,对原热化学方程式进行恰当的变形求解;
(2)求平衡常数用公式K=
[N2][CO2]2
[NO]2[CO]2
,温度不变判断反应进行的方向比较Qc与K的大小:Qc>K平衡向逆向移动,Qc<K平衡向正向移动,Qc=K平衡不移动;
通过图中N2浓度变化曲线斜率变小可以判断其速率变化;通过新平衡N2浓度增加可以判断平衡移动方向,进而确定改变的条件;
(3)依据同主族元素递变规律判断几种元素的金属性强弱,判断氧化物对NOX的吸收能力;
(4)判断电池种类为燃料型原电池,则通氧气的为正极通氮氧化物的电极为负极,写出电池总反应式并分析找出氧化反应与还原反应,写出电极反应式;
(5)根据氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数0.977推出反应产物,通过得失电子守恒结合质量守恒或原子个数守恒配平方程式.

(1)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
依据盖斯定律(①+②)÷2得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),△H=(-574kJ•mol-1+-1160kJ•mol-1)÷2=-867kJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)从图中看出15min时达到平衡各物质浓度C(NO)=1.8mol•L-1 C(CO)=0.6mol•L-1 C(N2)=0.2mol•L-1
2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2
mol•L-1 2 1 0 0
0.40.40.20.4
1.6 0.60.20.4
带入公式K=
[N2][CO2]2
[NO]2[CO]2=
0.2×0.42
1.62×0.62=[5/144];
Qc=
C(N2)C(CO2)2
C(NO)2C(CO)2=[5/144]=K,平衡不移动;
图中N2浓度变化曲线斜率变小可以判断其速率减小排除③缩小容器体积④增加CO2的量;通过新平衡N2浓度增加可以判断平衡向右移动排除①加入催化剂,降低温度反应速率减小,该反应正方向放热所以平衡向右移动,N2浓度增加;
故答案为:[5/144]; 平衡不移动; ②;
(3)根据Mg,Ca,Sr和Ba的质子数,得知他们均为 IIA族元素.同主族的元素,从上到下,原子半径逐渐增大,金属性依次增强,金属氧化物吸收NOX能力依次增强,
故答案为:Mg,Ca,Sr和Ba金属性依次增强;
(4)通氧气的电极(Pt)为正极发生还原反应,通NO的电极为负极发生氧化反应,总方程式:2NO+O2=2NO2,NO在NiO电极上失去电子发生氧化反应电极反应式为:NO+O2--2e-=NO2
故答案为:还原;NO+O2--2e-=NO2
(5)因为氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数0.977,43×0.977÷14=3 所以该氢化物为HN3,通过得失电子守恒结合质量守恒或原子个数守恒配平方程式得:N2H4+HNO2═HN3+2H2O,
故答案为:N2H4+HNO2═HN3+2H2O.

点评:
本题考点: 热化学方程式;化学电源新型电池;化学平衡的影响因素;物质的量或浓度随时间的变化曲线.

考点点评: 本题考查利用盖斯定律来求化学反应热、化学平衡常数及其应用、影响化学平衡移动的因素、元素周期律、原电池原理以及氧化还原反应,设计知识点多,难度中等.

监测某采样点大气中的氮氧化物时,用装有5 mL吸收液的筛板式吸收管采样,采样流量为0.30 L.min-1,采样时间为6
监测某采样点大气中的氮氧化物时,用装有5 mL吸收液的筛板式吸收管采样,采样流量为0.30 L.min-1,采样时间为60 min,采样后用光度法测定并计算得知全部吸收液中含2.0μg NO2,已知采样点的温度为5℃,大气压为100 Kpa,求大气中二氧化氮的含量
robinyuan1年前1
guyan172134430g 共回答了9个问题 | 采纳率88.9%
当前状况:采样体积=(0.30 L/min)*(60 min)=18 L,温度20℃,大气压力101.325KPa,
采样点状况:设采样体积 V1 L,采样点温度5℃,大气压力100KPa,
所采样中NO2的摩尔数不变,根据pV=nRT,可以求出在采样点的采样体积V:
V=(nR)*(T/p)
V1/V2 = (T1*p2)/(T2*p1)
V1 = (278*101.325)/(293/100)*18 = 17.3 L
气体样中NO2的含量 = 2.0μg / 17.3L = 2.0/17.3 mg/m-3 = 0.1156 mg/m-3
氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO 2 +NO+2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O,在该反应中,氧化剂是____,还原剂是____。
(2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式:_____________________。
0沙漠王子01年前0
共回答了个问题 | 采纳率
氮氧元素的质量比为7:12的氮氧化物中,氮元素的化合价是(  )
氮氧元素的质量比为7:12的氮氧化物中,氮元素的化合价是(  )
A. +4
B. +3
C. +2
D. +l
繁华我1年前7
晶莹淘气 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:要计算氮的氧化物中氮元素的化合价,首先要确定氮、氧两元素所组成氧化物的化学式;而确定物质的化学式需要确定分子中的N原子和O原子个数;利用原子个数比=[元素质量比/相对原子质量比]可确定原子个数比,从而写出化学式,然后根据化合物中各元素的化合价代数和为0,计算氮元素的化合价.

氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=[7/14]:[12/16]=2:3,则氮的氧化物的化学式可表示为N2O3
设化合物中氮元素化学价为x,已知O元素为-2价,依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则,有2x+(-2)×3=0,解得x=+3.
故选B.

点评:
本题考点: 有关元素化合价的计算;元素质量比的计算.

考点点评: 本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题,由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键.

下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(  )
下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是(  )
A. 闪电
B. 光化学烟雾
C. 酸雨
D. 臭氧层空洞
joy小虾1年前1
晓帝 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关;光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致;臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧(O3)发生一系列连锁反应有关;温室效应则是大气中CO2含量(CH4含量)偏高所致.

A.闪电属于自然现象,与人为排放大气污染物氮氧化物无关,故A选;
B.光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物(CxHy)、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致,故B不选;
C.酸雨与大量排放SO2及氮氧化物有关,故C不选.
D.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧(O3)发生一系列连锁反应有关,故D不选;
故选A.

点评:
本题考点: 常见的生活环境的污染及治理.

考点点评: 本题考查环境污染问题,题目难度不大,注意人为造成的环境污染与自然现象的区别.

2013年11月,四川各地都不同程度地出现雾霾天气,它严重影响了人们的生活和生命安全.它主要是由二氧化硫、氮氧化物和可吸
2013年11月,四川各地都不同程度地出现雾霾天气,它严重影响了人们的生活和生命安全.它主要是由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物所引起的.除气象条件外,工业污染、机动车排放的尾气、燃煤燃烧、扬尘等是造成污染的主要来源.为此,将于2016年1月1日开始实施的新的环境监测项目中将PM2.5作为一般评价项目纳入标准.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.
(1)大雾天气导致呼吸病人增多,因为雾霾可使空气中增加大量的______(填字母序号);
A、二氧化碳B、一氧化碳C、二氧化硫D、可吸入颗粒物
(2)频发的雾霾天气催热了防PM2.5专用口罩的网上销售,医生指导晨练爱好者灰霾天最好待在家里,若要外出必须戴好口罩.常用的三种口罩过滤孔径如下:①普通16层纱布口罩在100微米左右;②单层无纺布口罩在10微米左右;③N95专业口罩在0.1微米左右.则选择更有效的口罩是______(填序号).
(3)佩戴防PM2.5专用口罩使用了活性炭,这是利用了活性炭的______作用.
(4)机动车排放的尾气中常含有NO、CO和CO2等气体.NO主要是发动机点火时放点使空气中的氮气和氧气反应所引起的.写出该反应的化学方程式
N2+O2
放电
.
2NO
N2+O2
放电
.
2NO
.如果在汽车上装一个尾气处理装置,在催化剂的作用下,使NO和CO发生反应,生成常见的一种单质气体和一种化合物气体,其中单质气体为空气中最多的一种物质,写出该反应的化学方程式
2NO+2CO
催化剂
.
N2+2CO2
2NO+2CO
催化剂
.
N2+2CO2
上树的熊1年前1
添丁子 共回答了22个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)运用雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物进行分析解答.
(2)根据所要过滤物质的颗粒大小选择适当的过滤层即可.
(3)根据活性炭具有吸附作用进行分析解答.
(4)根据信息:NO主要是发动机点火时放点使空气中的氮气和氧气反应所引起的;在催化剂的作用下,使NO和CO发生反应,生成常见的一种单质气体和一种化合物气体,其中单质气体为空气中最多的一种物质.写出化学方程式.

(1)根据题意,大雾天气导致呼吸病人增多,雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物.
(2)根据题意,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,故雾霾天更有效的防护口罩的过滤层应小于2.5微米,N95专业口罩在0.1微米左右,符合要求.
(3)佩带防PM2.5专用口罩使用了活性炭,这是利用了活性炭的吸附作用.
(4)由题意可知:NO主要是发动机点火时放点使空气中的氮气和氧气反应所引起的,可知反应的化学方程式是:N2+O2

放电
.
2NO;
汽车尾气中的CO跟NO反应转化成两种气体,其中一种是空气中含量最多的气体.所以这种气体是N2,根据质量守恒定律分析可知另一种气体是CO2;因而CO与NO反应的化学方程式为2NO+2CO

催化剂
.
N2+2CO2
故答案为:(1)D;
(2)③;
(3)吸附;
(4)N2+O2

放电
.
2NO;2NO+2CO

催化剂
.
N2+2CO2

点评:
本题考点: 空气的污染及其危害;碳单质的物理性质及用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,理解题意、掌握空气的污染、活性炭的性质等是正确解答本题的关键.

氮氧化物为何破坏臭氧?不是说,NO2可以在光照条件下形成臭氧吗那为啥还算污染?
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一氧化氮 二氧化氮都是有毒物质 可以与臭氧反应 改变臭氧组成 破坏臭氧
城市空气质量标准依据A 悬浮物,氮氧化物和二氧化硫三项数据综合考虑B 看最大的数据C 看最小的数据
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A
年审尾气氮氧化物超标怎么办?
skyxx1年前1
lily481221 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
1、如果CO、HC不超或超得很少,仅是NOX超,可以初步判定是三元催化器不良,有可能是催化器中毒、老化,加二瓶尾气王清洗催化器,或请人拆下排气管上的三元催化器,清洗就可以解决,若没有三元催化器就装一个; 2、换高标号汽油,换之前加一瓶乙醇500ML(纯度99%)倒进在油箱,可以把水与杂质融化燃烧.将油箱、油路、化油器或喷油嘴都清洗了;3、换空气滤芯器.清洗空气滤芯器前端进气管路上的油污以及火花塞上的油污;4、买一瓶纯碱清洗排器管,纯碱可以将NOX溶解,氮氧化物就会降低.买一瓶化油器清洁剂,清洗化油器或喷油嘴;5、验车时冷气关掉.怠速时发动机负荷降低,废气排放就低,发动机1800摄氏度会产生氮氧化物;6、检测前轰油门且发动机不要熄火.
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以火电厂大气污染物排放标准为例(现行版本非2011年新标准)(脱硝设施一般也是用于大型火电厂的)标准中规定的排放浓度并非是实测污染物浓度需进行折算,其折算系数称为过氧系数折算方法为X*Y/1.4,式中X为实测污染物浓度,Y为实测过氧系数计算方式为21/(21-x)、x为实测烟道中氧含量,标准中规定的过氧系数为1.4(即式中会除以1.4),所以要测量氧含量,氧含量越高折算后污染物的浓度越大,当实测氧含量超过6%时则折算值会大于实测值.
因为标准中计算烟气排放量是以标准干烟气形态(简称标干态)计,是在273k°,1个大气压,绝对湿度为0的条件下的烟气体积,而实测烟气中污染物浓度是湿烟气下的浓度需折算成干烟气下的浓度.
大气中氮氧化物主要以和方式存在
姜立新1年前2
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NO一氧化氮
下列哪项不是烟草中毒毒性最大的?A尼古丁 B焦油 C一氧化碳 D氮氧化物
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牛牛姐42 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
D.烟草几乎很少氮氧化物.
烟气中二氧化硫与氮氧化物有什么关系
mylove已欠费1年前1
夜郎刺使 共回答了20个问题 | 采纳率95%
二者无直接联系,二氧化硫是含硫化合物燃烧产物,氮氧化物是含氮化合物燃烧产物,取决于燃烧物中硫和氮的含量,在烟气中无一定比例
硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还
硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还
硝酸工业尾气中氮氧化物(NO与NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气进行选择性催化还原处理.其主要反应原理如下:
4NO + 4NH3 + O2 4N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 7N2 + 12H2O
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已折算至标准状况),其中NO与NO2物质的量比为4∶1.设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应.
57.尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 .
58.尾气中NO的含量为 mg/m3.
59要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为 L.
60.另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L,体积为 mL.
lxch991年前1
118yyy118 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解析:
因为:尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应
所以根据反应方程式:
4NO + 4NH3 + O2 ―(一定条件)→ 4N2 + 6H2O
6NO2 + 8NH3 ―(一定条件)→ 7N2 + 12H2O
以及NO与NO2物质的量比为4∶1
可推算:
和NO反应的NH3 与 NO的物质的量之比 = 1:1
和NO2反应的NH3 与 NO2的物质的量之比 = 4:3
则可知物质的量之比NO:NO2:NH3(总):O2 = 12:3:16:3
(57)所以 尾气中氮氧化合物的平均相对分子质量为 【(30 * 4/5)+(46 * 1/5) = 33.2】
(58)尾气中NO的含量为 【 2490 * 4/5 = 1992 】mg/m3.
(59)要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为 【 5000 * 19/15 = 6333.333 】L.
(60)另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O.现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积的25% NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收.
相关反应方程式:
2NO + 2NO2 + 4NaOH + O2 ―→ 2NaNO2 + 2NaNO3 + 2H2O
即物质的量NOx :NaOH = 1:1
所以NaOH物质的量= 0.5 mol,其质量 = 40 g/mol * 0.5 mol = 20 g
所以NaOH溶液质量 = 20 g / 25% = 80 g
NaOH溶液体积 = 80g / 1.28 g/cm3 = 62.5 ml
NaOH吸收各种氮氧化物(NO NO2)的反应方程式
天枯行1年前2
李li克ke 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
2NAOH+NO+NO2=2NANO2+H2O
昨天我刚写过,你就来问我了.
氮氧化物对臭氧层的破坏
f897489041年前1
xingruyu520 共回答了14个问题 | 采纳率100%
O3+NO=NO2+O2
氨水吸收氮氧化物防止污染的方程式
wan8888881年前1
huha0 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
因你未指明是哪种N的氧化物,只好用通式表示:
2x NH3 + 3 NOx = (x+3/2) N2 + 3xH2O,催化剂催化条件下.
fluent中的例子,组分传输与气体燃烧中,有氮氧化物的预测,热力型和快速型NO的预测有什么不同?
stahlbulle1年前3
梦里京华 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%
NOX的生成途径有三种:
①热力型NOX,指空气中的氮气在高温下氧化而生成NOX;
②燃料型NOX,指燃料中含氮化合物在燃烧过程中进行热分解,继而进一步氧化而生成NOX;
③快速型NOX,指燃烧时空气中的氮和燃料中的碳氢离子团如CH等反应生成NOX.
在这三种形式中,在温度低于1300℃时,几乎没有热力型NOX;快速型NOX所占比例不到5%;对于常规燃煤锅炉而言,NOX主要通过燃料型生成途径而产生.
用甲烷催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染.如CH 4 +2NO 2 催化剂 N 2 +CO 2 +2H 2 O,用
用甲烷催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染.如CH 4 +2NO 2
催化剂
N 2 +CO 2 +2H 2 O,用此方法处理69gNO 2 ,消耗甲烷多少克?
柱花草1年前1
找不着感觉 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设消耗甲烷的质量为x
CH 4 +2NO 2
催化剂
N 2 +CO 2 +2H 2 O
16 92
x69g

16
x =
92
69g
解得:x=12g
答:消耗甲烷12克.
氮氧化物会破坏臭氧层,还是导致光化学烟雾 ,还是都会.
茶倾1年前1
nicole9021 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
都可以.我给你解释下.
1. 废气中含有大量的氮氧化物(如N0和N02等),这些氮氧化物可以破坏掉大量的臭氧分子(主要是通过还原臭氧),从而造成臭氧层的破坏.
2. 氮氧化物(NOx)是一次污染物,在阳光的作用下发生化学反应,生成臭氧、醛、酮、酸、过氧乙酰硝酸酯(PAN)等二次污染物,参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象叫做光化学烟雾.现在明白了吧?
研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义.
研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义.

(1)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯MgO.
①750℃时,测得气体中含等物质的量的SO2和SO3,此时反应的化学方程式是
CO+2MgSO4
高温
.
2MgO+CO2+SO2+SO3
CO+2MgSO4
高温
.
2MgO+CO2+SO2+SO3

②由MgO制成的Mg可构成“镁--次氯酸盐”电池,其装置示意图如图1,该电池的正极反应式为______;
(2)化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,某温度下相互转化时的量变关系如图2所示:
①甲的化学式是______;
②图2中a、b、c、d四点中,表示反应处于平衡状态的是______.t1~t2时间内v(乙)______v(甲)(填“>”“<”或“=”)
③反应进行到t2时刻,改变的条件可能是______.
(3)用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的.已知:2NO(g)═N2(g)+O2(g)△H═-180.5kJ•mol-12H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H═+571.6kJ•mol-1则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是______.
lhznet1年前1
毒吻伯爵 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
解题思路:(1)①根据题目信息写出生成物,根据质量守恒配平;
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg(OH)2
(2))①甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,这两种物质是NO2、N2O4,根据甲、乙的浓度变化确定这两种物质分别是什么;
②化学反应达到平衡状态时,各种物质的浓度不变;根据平衡时,v=v且反应速率之比等于计量数之比来分析;
③根据图象知X、Y浓度是否变化来确定改变条件.

(1)①用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3,方程式为CO+2MgSO4

高温
.
2MgO+CO2+SO2+SO3
故答案为:CO+2MgSO4

高温
.
2MgO+CO2+SO2+SO3
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg(OH)2,该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2,正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应,电极反应为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-,故答案为:ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
(2)①甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同,这两种物质是NO2、N2O4,当乙的浓度减少0.2mol/L时,甲的浓度增大0.4mol/L,同一时间段、同一化学反应中,物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比,所以甲的计量数是2、乙的计量数是1,则甲的化学式为NO2,故答案为:NO2
②化学反应达到平衡状态时,各种物质的浓度不变,根据图象知,b点表示平衡状态,在t1~t2时间内,反应达平衡,v(乙)=v(乙),v(甲)=v(甲),而v(甲):v(乙)=2:1,故有v(乙)<v(甲),
故答案为:b;<;
③根据图象知,t2时刻,X浓度增大、Y浓度不变,所以改变的条件是增大NO2的浓度,故答案为:增大NO2的浓度.
(3)①已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
依据盖斯定律可知②-①得:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H,
△H=(-571.6kJ/mol)-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ/mol.

点评:
本题考点: 热化学方程式;原电池和电解池的工作原理;物质的量或浓度随时间的变化曲线.

考点点评: 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用,应用盖斯定律求焓变,培养学生的平衡思想,综合性强,难度中等,三段式是解平衡题常用的方法.

酸雨形成的原因是(  )A. 空气中二氧化碳含量太多B. 全球降雨量过多C. 工厂排放的二氧化硫和氮氧化物过多D. 森林
酸雨形成的原因是(  )
A. 空气中二氧化碳含量太多
B. 全球降雨量过多
C. 工厂排放的二氧化硫和氮氧化物过多
D. 森林火灾频繁
agcvw1年前1
苏山小废 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:此题考查的知识点是酸雨的形成.解答时可以从酸雨的形成方面来切入.

A、二氧化碳能与水生成碳酸,但酸性较弱,因此不是酸雨形成的主要原因;
B、全球降雨量过多,不是形成酸雨的原因.
C、燃烧含硫的燃料如煤等,会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因;
D、森林火灾会产生大量的二氧化碳,二氧化碳能与水生成碳酸,但酸性较弱,因此不是酸雨形成的主要原因;
故选:C

点评:
本题考点: 酸雨对生物的影响及其防治.

考点点评: 本题考查了形成酸雨的原因,完成此题,可以依据已有的知识进行.

如题汽车尾气排放CO严重超标,HC+氮氧化物也超标,会是什么东西出来问题?
如题汽车尾气排放CO严重超标,HC+氮氧化物也超标,会是什么东西出来问题?
预估是汽油燃烧不完全,空燃比不对.换什么零件能解决问题?
jeffersonzx1年前1
arong54007 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
1、混合气的混合比不对造成的.
2、解决方法:A、清洗化油器或节气门、进(排)气歧管,更换空气滤清器、汽油滤清器;B、如果还不正常,可能需要更换三元催化器.
测定空气中氮氧化物为什么要做回收实验
FireDanceQQ1年前1
yjlm1 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
因为实验是是恒湿,恒温的.取的样之后比较稳定,测出来的值也比较精准可靠.
深国安电子-气体检测仪专业生产厂家.
以下4个选项为什么错?1.氟利昂和氮氧化物都可以破坏臭氧层而导致温室效应2.将37%的浓盐酸加热蒸发掉20克水,盐酸的浓
以下4个选项为什么错?
1.氟利昂和氮氧化物都可以破坏臭氧层而导致温室效应
2.将37%的浓盐酸加热蒸发掉20克水,盐酸的浓度无法确定
(为什么答案说是减少?原题中又没有说清是不是饱和溶液.)
3.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸,二元酸等
4.用煤制取甲醇获得汽油添加物不行,因为甲醇热值小
(答案说是消耗大量的水,)
是错也再不分1年前2
晴川树 共回答了20个问题 | 采纳率95%
1.与温室效应无关
2.虽然没有说明但是37%的浓盐酸好像达到了最高浓度,而且,盐酸极易挥发,加热后,HCl的挥发效率绝对比水高
3.酸的分类是根据可电离出的氢离子个数算的.CH3COOH是一元酸而不是四元
4.甲醇中包含碳氢氧三种元素,煤主要有碳单质构成,要生成甲醇必须提供氢元素和氧元素.而不是因为热值问题.
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,
火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的.
(1)脱硝.利用甲烷催化还原NOx
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为______.
(2)脱碳.将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g);△H3<0
①在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.下列说法正确的是______(填字母代号).
A.第10min后,向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2,则再次达到平衡时c(CH3OH)=1.5mol•L-1
B.0~10min内,氢气的平均反应速率为0.075mol/(L•min)
C.达到平衡时,氢气的转化率为75%
D.该温度下,反应的平衡常数的值为[3/16]
E.升高温度将使
n(CH3OH)
n(CO2)
减小
②甲醇燃料电池结构如图2所示.其工作时正极的电极反应式可表示为:______.
(3)脱硫.某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其中原因可用一个离子方程式表为:______;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中:c(Na+)+c(H+)______c(NO3-)+c(OH-)(填写“>”“=”或“<”).
冷月心蓝1年前1
25只蜜蜂 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:(1)利用盖斯定律分析;
(2)①A、再充入1mol CO2和3mol H2,可等效为开始体积变为原来的2倍,加入2mol CO2和6mol H2,平衡后,再将体积压缩为原来的体积,增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,反应物的转化率增大;
B、利用v=[△n/△t]计算v(H2)判断;
C、根据转化率的定义计算判断;
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3
,代入数据计算;
E、该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,n(CH3OH)减小,n(CO2)增大.
②正极上氧化剂得电子发生还原反应;
(3)强酸弱碱盐易水解而使其溶液呈酸性,根据电荷守恒判断.

(1)已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的.两式相加,可得
2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ/mol
即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1
故答案为:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1
(2)①由图2可知,开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L,开始容器中充入1mol CO2和3mol H2,所以开始氢气的浓度为3.0mol/L,容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L.
平衡时,甲醇的浓度为0.75mol/L
CO2(g)+3H2(g)
一定条件
CH3OH(g)+H2O(g)
开始(mol/L):1 3 0 0
变化(mol/L):0.75 2.250.75 0.75
平衡(mol/L):0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%,再充入1mol CO2和3mol H2,可等效为开始体积变为原来的2倍,加入2mol CO2和6mol H2,平衡后,再将体积压缩为原来的体积,增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应移动,反应物的转化率增大,所以再次达到平衡时c(CH3OH)>1.5mol/L,故A错误;
B、10分钟内,氢气的平均反应速率为v(H2)=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/(L•min),故C错误;
C.通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%,故C正确;
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3],故D错误;
E、该反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应进行,n(CH3OH)减小,n(CO2)增大,所以n(CH3OH)/n(CO2)值减小,故E正确.
故选:CE;
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水,所以电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O,故答案为:O2+4e-+4H+=2H2O;
(3)硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐,铵根离子易水解而使其溶液呈酸性,水解离子方程式为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(NO3-)+c(OH-),所以c(Na+)+c(H+)<c(NO3-)+c(OH-),
故答案为:NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+;<.

点评:
本题考点: 二氧化硫的污染及治理;热化学方程式;化学电源新型电池;化学平衡建立的过程;氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

考点点评: 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点,难点是化学平衡的有关计算,有关化学平衡的计算是考试热点,难度中等.

高一化学 求解释用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(
高一化学 求解释
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为 (阿伏伽德罗常数用NA表示),放出的热量为 kJ.
sarryyip1年前1
乐此不疲的猫 共回答了20个问题 | 采纳率85%
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ•mol-1
两式相加得 2CH4(g) + 4NO2 (g) = 2N2(g) +2CO2(g)+ 4H2O(g) ΔH=-1734kJ•mol-1
用标况下4.48LCH4 即0.2molCH4 转移电子总数为1.6NA 放出热量为173.4kJ
(2010•烟台一模)用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
(2010•烟台一模)用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是(  )
A.若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2生成N2和水蒸气,放出的热量为 173.4kJ
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H>-574 kJ•mol-1
C.反应 ①②转移的电子数相同
D.反应 ②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为1.60 mol
yeach1年前1
道道盗 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路:A、利用盖斯定律计算CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的反应热;
B、根据物质的状态不同,比较反应热的大小;
C、根据化合价的变化计算反应转移的电子的数目;
D、根据化合价的变化计算反应转移的电子的数目.

A、利用盖斯定律,将题中反应[①+②/2],可得:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-867kJ•mol-1,4.48LCH4 还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ,故A正确;
B、反应①气态水变为液态水是要放热,故△H<-574 kJ•mol-1,故B错误;
C、反应①②中参加反应的甲烷物质的量相同,转移的电子数相同,故C正确;
D、根据关系式:CH4~8e-,则反应②中当4.48LCH4 反应完全时转移的电子总数为:0.2mol×8=1.60 mol,故D正确.
故选B.

点评:
本题考点: 化学能与热能的相互转化.

考点点评: 本题考查化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识,题目难度不大,注意水的状态不同,放出的热量不同,掌握利用盖斯定律计算反应热的方法.

请问一般情况下,水泥厂排放的烟气一般温度多高,氮氧化物浓度一般多少?大概的范围就行.
请问一般情况下,水泥厂排放的烟气一般温度多高,氮氧化物浓度一般多少?大概的范围就行.
谁来给咱科普下,多谢啊.
水泥厂的废气是不是一般就是水泥回转窑排放的?在水泥回转窑内温度大概是多少?排出的废气要先经过除尘么?那除尘后烟气温度大概是多少?里面二氧化硫、氮氧化物、粉尘这三种污染物的浓度大概是多少?
我不是水泥厂的,想了解下,什么检测公司,环评都没有,有水泥厂环保部门的朋友们或者其他了解的朋友们介绍下么?
火神21年前1
空心菜的眼泪 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
找个检测公司测试下就搞定了.
再者找你们公司的环评批复上面有关于废气排放标准,上网查询相关标准得到你们的排放限值,实际值就应该在这个范围左右.
你是在哪里?
环境检测公司不知道?环保局总知道吧,找他们用仪器测试就可以知道含量了.
如果你在广东地区的话可以找我,我是做环境检测的.
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。已知:
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NO x )的污染。已知:
① CH 4 (g)+4NO 2 (g)="4NO" (g) +CO 2 (g)+2H 2 O (g) ; H =―574 kJ·mol 1
② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O (g); H =―1160 kJ·mol 1
下列选项正确的是()
A.CH 4 (g)+2NO 2 (g)= N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O (l) ; △H =―867 kJ·mol 1
B.若0.2 mol CH 4 还原NO 2 至N 2 ,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.CH 4 催化还原NO x 为N 2 的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol
D.若用标准状况下2.24L CH 4 还原NO 2 至N 2 ,整个过程中转移的电子为1.6 mol
zhangpengtao11年前1
treqingming 共回答了25个问题 | 采纳率84%
B

A、利用盖斯定律,将题中反应(①+②)/ 2可得:
CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(g);△H=-867kJ·mol -1 ,气态水变为液态水是要放热,则
CH 4 (g)+2NO 2 (g)=N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2 O(l);△H<-867kJ·mol -1 ,A错误;
B、若0.2molCH 4 还原NO 2 至N 2 ,在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ·mol -1 =173.4kJ,B正确;
C、由于CH 4 和NOx物质的量不确定,不一定为1mol,则转移的电子的物质的量不确定,故C错误;
D、若用标准状况下2.24LCH 4 还原NO 2 至N 2 ,整个过程中转移的电子为2.24L/22.4L/moL
×[+4-(-4)]=0.8mol,D错误.
选B.
目前,消除氮氧化物污染有多种方法
ff8111151年前1
ckallen 共回答了16个问题 | 采纳率68.8%
氮氧化合物废气主要治理方法:
按照净化作用原理的不同,可分为催化还原法、吸收和吸附三类.
1、催化还原法,主要作用原理是在高温、催化剂存在的条件下,将废气中的NO×还原成无污染的N2,由于反应温度较高,同时需要催化剂,设备投资较大,运行成本较大.
2、吸附法,主要是利用吸收材料、吸附剂吸附废气中的NO×,由于吸附容量小,故该法仅适用于NO×浓度低、气量小的废气处理.
3、吸收法,用水或酸、碱、盐的水溶液来吸收废气中的氮氧化合物,使废气得以净化.该法设备投资省,运行成本较低.
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高炉煤气燃烧后能产生多少二氧化硫和氮氧化物
三叶情1年前1
飞儿-- 共回答了15个问题 | 采纳率80%
这个你可以根据高炉煤气燃烧反应的化学方程式计算的!
下列叙述中,正确的是 [ ] ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学
下列叙述中,正确的是
[ ]
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO 2 排放,可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①②④
潜川布衣1年前1
error008 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
D
氮氧化物对臭氧层的危害
柚子3651年前1
wby820 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
NO+O3=NO2+O2
O+NO2=NO+O2
即与O3反应生成O2而使O3减少
破坏臭氧层
为什么说 防治酸雨的根本途径是减少二氧化碳和氮氧化物的排放.是不对的
huanyingshenzhen1年前2
x4770403 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
减少二氧化碳是减缓温室效应措施 防治酸雨应嫌少二氧化硫的排放
作为能量密集度最高的能源,核能发电在碳减排上的表现可谓出色,极少排放二氧化碳等温室气体,也不产生二氧化硫和氮氧化物等有害
作为能量密集度最高的能源,核能发电在碳减排上的表现可谓出色,极少排放二氧化碳等温室气体,也不产生二氧化硫和氮氧化物等有害气体以及粉尘。但发展核工业需要占据较大的土地空间,并且需要有一定的安全距离。读***核电工业发展省份分布图,回答1~2题。
1、上海是***常规能源调入最多的省级行政区之一,但不大力发展核电工业原因是
[ ]
a、土地资源相对短缺
b、进口常规能源相对方便
c、科技进步使得上海对能源的消耗减少
d、风能、潮汐能等丰富
2、n、l两省最具有优势的常规能源分别是
[ ]
a、天然气石油
b、水能天然气
c、水能煤炭
d、风能石油
rax19761年前1
panlinbo1982 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
1、A
2、C
硝酸,氮氧化物的计算16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO
硝酸,氮氧化物的计算
16.将5.6 g Fe投入热的浓硝酸,产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干,得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物,将该固体在高温下加热,得到红棕色的Fe2O3和混合气体B,A、B气体混合通入足量水中,在标准状况下剩余气体的体积为 ( )
A.2240mL B.4480mL C.3360mL D.1120mL
要详解 最好用守恒法
冷凝紫儿1年前2
mimilala 共回答了10个问题 | 采纳率100%
守恒法
5.6 g Fe =0.1mol----0.1mol +3价的Fe-----转移0.3mol电子
剩余气体不可能是O2 ,只能是 NO
产生1mol转移3mol电子,所以生成的NO为 0.1mol---选A.2240mL
( 5.6 g Fe最终全部变为+3价,HNO3最终转变为NO,然后利用电子守恒)
下列说法不正确的是(   ) A.液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物 B.光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环
下列说法不正确的是()
A.液化石油气(LPG)的主要成份是碳氢化合物
B.光化学烟雾是氮氧化物和烃的排放引发的环境污染
C.CHCl 3 不存在同分异构体,可以证明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构
D.甲烷与二氧化碳一样,也是一种温室气体
失落园主1年前1
fragranceflower 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
C

C、不能说明,二氯取代物没有同分异构体,可以说明甲烷为正四面体结构。
知道氮氧化物的量如何求算硝酸的量
willing心愿1年前1
fbywhy 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
基本上就是根据氮原子守恒,分析氮原子的去向,或者是用化合价的升价相同来解决,具体问题具体分析.
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染.已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol一1
下列选项正确的是(  )
A.CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-867 kJ•mol-1
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.1molCH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8 mol
kl5da1年前1
sugelade 共回答了9个问题 | 采纳率100%
解题思路:A、根据盖斯定律由已知热化学方程式①+②可得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ•mol-1,由于气态水的能量比液态水的能量高,相同物质的量的甲烷反应生成液态水放出的热量较多.
B、根据盖斯定律由已知热化学方程式①+②可得目标热化学方程式,然后根据热化学方程式计算放出的热量.
C、碳元素化合价由CH4中-4价升高为CO2中+4价,据此计算.
D、标准状况下2.24L CH4的物质的量为0.1mol,碳元素化合价由CH4中-4价升高为CO2中+4价,据此计算.

A、已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
由盖斯定律①+②可得:2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1734 kJ•mol-1,即:
CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1,由于气态水的能量比液态水的能量高,所以1mol甲烷与2mol二氧化氮反应生成1mol氮气、1mol二氧化碳、2mol液态水放出的热量大于867kJ,故A错误;
B、由A可知:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1,所以0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为0.2mol×867 kJ•mol-1=173.4 kJ,故B正确;
C、反应中碳元素化合价由CH4中-4价升高为CO2中+4价,1molCH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为1mol×[4-(-4)]=8mol,故C错误;
D、标准状况下2.24L CH4的物质的量为0.1mol,用0.1molCH4还原NO2至N2,反应中碳元素化合价由CH4中-4价升高为CO2中+4价,转移的电子为0.1mol×[4-(-4)]=0.8mol,故D正确.
故选:BD.

点评:
本题考点: 用盖斯定律进行有关反应热的计算;氧化还原反应的电子转移数目计算;有关反应热的计算.

考点点评: 考查反应热的计算、盖斯定律、氧化还原反应等,难度中等,注意A中物质的量状态与能量关系,掌握利用盖斯定律构造目标热化学方程式.

氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境.
氮氧化物(NOx)等气体破坏人类生存的环境.
(1)汽车尾气净化装置里装有Pd等过渡元素的催化剂,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示.尾气净化装置中发生总反应的化学方程式为:
2NO+O2+4CO
催化剂
.
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
催化剂
.
4CO2+N2

(2)上述反应中氧化剂是______.
风白石1年前1
mofei198602 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据根据2NO+O2=2NO2,2NO2+4C0
催化剂
.
4CO2+N2,可得总反应;
(2)根据反应方程式可知NO、O2做氧化剂.

(1)①2NO+O2=2NO2 、②2NO2+4C0

催化剂
.
4CO2+N2,①+②可得:2NO+O2+4CO

催化剂
.
4CO2+N2
(2)在2NO+O2+4CO

催化剂
.
4CO2+N2中,NO、O2失去氧,所以做氧化剂.
故答案为:
(1)2NO+O2+4CO

催化剂
.
4CO2+N2
(2)NO、O2

点评:
本题考点: 常用燃料的使用与其对环境的影响;氧化反应;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理,难度不大,只需读懂图就可完成,培养了学生分析问题的能力.

光化学烟雾的方程式氮氧化物加紫外线加co2..反应的方程式
危危一笑1年前1
桥段残影 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
被污染空气中的NO2光分解后提供了自由基和活性氧,诱发了许多化学反应.
先是 NO2NO2+RCO.
下列有关说法,错误的是(  ) A.氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质 B.工业合成氨及用NH 3 制化肥(NH
下列有关说法,错误的是()
A.氮氧化物、二氧化硫都是形成酸雨的主要物质
B.工业合成氨及用NH 3 制化肥(NH 4 ) 2 SO 4 都属于氮的固定
C.一定条件下,镁能与一些非金属氧化物反应,铝能与一些金属氧化物反应
D.玻璃中含有硅酸钠和二氧化硅
阳光喜悦1年前1
iudanshaner 共回答了21个问题 | 采纳率100%
B

氮的单质生成氮的化合物的反应,才是氮的固定,用NH 3 制化肥(NH 4 ) 2 SO 4 不属于氮的固定。
(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小
(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I.探究制取NH 3 的方法
(1)B装置的名称:______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号
固体试剂
NH 3 体积(mL)
a
6.0gCa(OH) 2 过量
5.4gNH 4 Cl
1344
b
5.4g(NH 4 ) 2 SO 4
1364
c
6.0gNaOH过量
5.4gNH 4 Cl
1568
d
5.4g(NH 4 ) 2 SO 4
1559
e
6.0gCaO过量
5.4gNH 4 Cl
1753
f
5.4g(NH 4 ) 2 SO 4
1792

II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。

(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成(填序号)。
A.H 2 OB.CCl 4 C.浓H 2 SO 4 D.CuSO 4 溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
6233388271年前1
萧萧的宝 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
(18分)Ⅰ(1)洗气瓶(1分)
(2)生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水)(答化学式给分)(2分)
(3)f   (2分);(NH 4 2 (SO 4 )受热不分解,CaO又有吸水作用(合理答案均给分)(2分)
Ⅱ(1)F E B(2分)
(2)3Cu+2NO 3 - +8H + =2NO↑+4H 2 O +3Cu 2+ (2分)
(3)使气体混合均匀,调节气流速度,防止氨气溶解(或防倒吸)(3分)
(4)b(2分)
(5)未反应的NO无法处理,会污染环境(2分)

氮氧化物的分子直径与水分子直径相比,哪个大?
氮氧化物的分子直径与水分子直径相比,哪个大?
我们有一种透气不透水的材料,要看看氮氧化物能否透过?
tengwentian181年前2
bin33 共回答了20个问题 | 采纳率100%
氮氧化物化合物是气体,应该能透过.
另:透气不透水,不是说材料的细孔小于水分子的直径.而是因为水分子因其有明显的 水分子偶极子属件而由稳固的氢键结合在一起.它们趋于牢牢地粘在一起.
因此,水分子具有很强的黏性.一般防水的材料是指可以阻抗多少米的水压.
就是说在多少米的水压下,水分子的黏性阻止了水通过防水材料.

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