氮氧化物的分子直径与水分子直径相比,哪个大?

（1）因为酸雨是pH小于5.6的降水，所以要想证明是否是酸雨则要测定溶液的pH．
A、pH试纸能较准确地测量溶液的酸碱强弱的程度，所以检验某地是否下酸雨可利用pH试纸进行测量；
B、紫色石蕊溶液只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度；
C、无色酚酞试剂只能检验溶液的酸碱性，不能检测溶液的酸碱度
D、蓝色石蕊试纸是检验溶液酸性时常用的试纸，不能准确测量溶液酸碱度；
（2）二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，二氧化碳溶于水会生成碳酸，而CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6，所以要想证明二氧化硫是形成酸雨的主要成分，只要证明实验中亚硫酸的溶液pH能小于5.6即可．
（3））某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液观察到有浑浊现象，说明没有发生D反应，因为D反应进行时会有白色沉淀产生，能溶于HCl，所以两者也不可能同时生成，由于二氧化硫和二氧化碳性质相似，所以A反应能够发生，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生，说明发生了B反应，同时溶液中含有的亚硫酸也可与氢氧化钠发生中和反应，所以C反应可能发生；
（4）由图知，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，反应的化学方程式为：2NO+O₂=2NO₂
答案：
（1）A
（2）所得溶液的pH值pH小于5.6
（3）D
（4）O₂+2NO=2NO₂

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；溶液的酸碱度测定；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题是一道与酸雨相关的考查题，涉及到酸雨的形成及实验验证，借助题干信息结合相关的所学知识是解题的关键所在．

在二氧化氮中，氧元素的化合价为-2价，
设氮元素的化合价为x，
由化学式为NO₂，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则
x+（-2）×2=0
解得x=+4；
故选D．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题考查化合价的计算，学生应熟悉常见元素的化合价，尤其注意氧化物中氧元素的化合价，并能用化合价计算的原则来进行计算．

（1）CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1①
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1②
依据盖斯定律（①+②）÷2得CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=（-574kJ•mol^-1+-1160kJ•mol^-1）÷2=-867kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1；
（2）从图中看出15min时达到平衡各物质浓度C（NO）=1.8mol•L^-1 C（CO）=0.6mol•L^-1 C（N₂）=0.2mol•L^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂
mol•L^-1 2 1 0 0
0.40.40.20.4
1.6 0.60.20.4
带入公式K=
[N2][CO2]2
[NO]2[CO]2=
0.2×0．42
1.62×0．62=[5/144]；
Qc=
C(N2)C(CO2)2
C(NO)2C(CO)2=[5/144]=K，平衡不移动；
图中N₂浓度变化曲线斜率变小可以判断其速率减小排除③缩小容器体积④增加CO₂的量；通过新平衡N₂浓度增加可以判断平衡向右移动排除①加入催化剂，降低温度反应速率减小，该反应正方向放热所以平衡向右移动，N₂浓度增加；
故答案为：[5/144]； 平衡不移动； ②；
（3）根据Mg，Ca，Sr和Ba的质子数，得知他们均为 IIA族元素．同主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性依次增强，金属氧化物吸收NOX能力依次增强，
故答案为：Mg，Ca，Sr和Ba金属性依次增强；
（4）通氧气的电极（Pt）为正极发生还原反应，通NO的电极为负极发生氧化反应，总方程式：2NO+O₂=2NO₂，NO在NiO电极上失去电子发生氧化反应电极反应式为：NO+O^2--2e-=NO₂，
故答案为：还原；NO+O^2--2e-=NO₂；
（5）因为氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数0.977，43×0.977÷14=3 所以该氢化物为HN₃，通过得失电子守恒结合质量守恒或原子个数守恒配平方程式得：N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O，
故答案为：N₂H₄+HNO₂═HN₃+2H₂O．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查利用盖斯定律来求化学反应热、化学平衡常数及其应用、影响化学平衡移动的因素、元素周期律、原电池原理以及氧化还原反应，设计知识点多，难度中等．

氮的氧化物中氮和氧的原子个数比=[7/14]：[12/16]=2：3，则氮的氧化物的化学式可表示为N₂O₃；
设化合物中氮元素化学价为x，已知O元素为-2价，依据化合物中各元素的化合价代数和为0的原则，有2x+（-2）×3=0，解得x=+3．
故选B．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算．

考点点评： 本题是化学式的推断与化合价的计算相结合的综合题，由元素的质量比进行化学式的推断是计算化合价的基础和关键．

A．闪电属于自然现象，与人为排放大气污染物氮氧化物无关，故A选；
B．光化学烟雾是大量汽车尾气排放的碳氢化合物（C_xH_y）、CO和氮氧化物在强光下引起的一系列光化学反应所致，故B不选；
C．酸雨与大量排放SO₂及氮氧化物有关，故C不选．
D．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O₃）发生一系列连锁反应有关，故D不选；
故选A．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查环境污染问题，题目难度不大，注意人为造成的环境污染与自然现象的区别．

（1）根据题意，大雾天气导致呼吸病人增多，雾霾可使空气中增加大量可吸入颗粒物．
（2）根据题意，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故雾霾天更有效的防护口罩的过滤层应小于2.5微米，N95专业口罩在0.1微米左右，符合要求．
（3）佩带防PM2.5专用口罩使用了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用．
（4）由题意可知：NO主要是发动机点火时放点使空气中的氮气和氧气反应所引起的，可知反应的化学方程式是：N₂+O₂

放电
.
2NO；
汽车尾气中的CO跟NO反应转化成两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体．所以这种气体是N₂，根据质量守恒定律分析可知另一种气体是CO₂；因而CO与NO反应的化学方程式为2NO+2CO

催化剂
.
N₂+2CO₂；
故答案为：（1）D；
（2）③；
（3）吸附；
（4）N₂+O₂

放电
.
2NO；2NO+2CO

催化剂
.
N₂+2CO₂．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害；碳单质的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，理解题意、掌握空气的污染、活性炭的性质等是正确解答本题的关键．

（1）①用CO还原MgSO₄可得到MgO、CO₂、SO₂和SO₃，方程式为CO+2MgSO₄

高温
.
2MgO+CO₂+SO₂+SO₃，
故答案为：CO+2MgSO₄

高温
.
2MgO+CO₂+SO₂+SO₃；
②由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO^-、H₂O反应生成Cl^-与Mg（OH）₂，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-，故答案为：ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-；
（2）①甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，这两种物质是NO₂、N₂O₄，当乙的浓度减少0.2mol/L时，甲的浓度增大0.4mol/L，同一时间段、同一化学反应中，物质的量浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以甲的计量数是2、乙的计量数是1，则甲的化学式为NO₂，故答案为：NO₂；
②化学反应达到平衡状态时，各种物质的浓度不变，根据图象知，b点表示平衡状态，在t₁～t₂时间内，反应达平衡，v_正（乙）=v_逆（乙），v_正（甲）=v_逆（甲），而v（甲）：v（乙）=2：1，故有v_正（乙）＜v_逆（甲），
故答案为：b；＜；
③根据图象知，t₂时刻，X浓度增大、Y浓度不变，所以改变的条件是增大NO₂的浓度，故答案为：增大NO₂的浓度．
（3）①已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
依据盖斯定律可知②-①得：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H，
△H=（-571.6kJ/mol）-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ/mol．

点评：
本题考点： 热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想，综合性强，难度中等，三段式是解平衡题常用的方法．

A、二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因；
B、全球降雨量过多，不是形成酸雨的原因．
C、燃烧含硫的燃料如煤等，会生成硫的氧化物溶于水后导致形成酸雨是形成酸雨的主要原因；
D、森林火灾会产生大量的二氧化碳，二氧化碳能与水生成碳酸，但酸性较弱，因此不是酸雨形成的主要原因；
故选：C

点评：
本题考点： 酸雨对生物的影响及其防治．

考点点评： 本题考查了形成酸雨的原因，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
即CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1；
（2）①由图2可知，开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L，开始容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，所以开始氢气的浓度为3.0mol/L，容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L．
平衡时，甲醇的浓度为0.75mol/L
CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件
CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%，再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大，所以再次达到平衡时c（CH₃OH）＞1.5mol/L，故A错误；
B、10分钟内，氢气的平均反应速率为v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），故C错误；
C．通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3]，故D错误；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）值减小，故E正确．
故选：CE；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；＜．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点，难点是化学平衡的有关计算，有关化学平衡的计算是考试热点，难度中等．

A、利用盖斯定律，将题中反应[①+②/2]，可得：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1，4.48LCH₄ 还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867kJ•mol^-1=173.4kJ，故A正确；
B、反应①气态水变为液态水是要放热，故△H＜-574 kJ•mol^-1，故B错误；
C、反应①②中参加反应的甲烷物质的量相同，转移的电子数相同，故C正确；
D、根据关系式：CH₄～8e^-，则反应②中当4.48LCH₄ 反应完全时转移的电子总数为：0.2mol×8=1.60 mol，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学能与热能的相互转化．

考点点评： 本题考查化学反应热的计算以及氧化还原反应等知识，题目难度不大，注意水的状态不同，放出的热量不同，掌握利用盖斯定律计算反应热的方法．

A、已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
由盖斯定律①+②可得：2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ•mol^-1，即：
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，由于气态水的能量比液态水的能量高，所以1mol甲烷与2mol二氧化氮反应生成1mol氮气、1mol二氧化碳、2mol液态水放出的热量大于867kJ，故A错误；
B、由A可知：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1，所以0.2 mol CH₄还原NO₂至N₂，在上述条件下放出的热量为0.2mol×867 kJ•mol^-1=173.4 kJ，故B正确；
C、反应中碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，1molCH₄催化还原NO_x为N₂的过程中，若x=1.6，则转移的电子为1mol×[4-（-4）]=8mol，故C错误；
D、标准状况下2.24L CH₄的物质的量为0.1mol，用0.1molCH₄还原NO₂至N₂，反应中碳元素化合价由CH₄中-4价升高为CO₂中+4价，转移的电子为0.1mol×[4-（-4）]=0.8mol，故D正确．
故选：BD．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的电子转移数目计算；有关反应热的计算．

考点点评： 考查反应热的计算、盖斯定律、氧化还原反应等，难度中等，注意A中物质的量状态与能量关系，掌握利用盖斯定律构造目标热化学方程式．

（1）①2NO+O₂=2NO₂ 、②2NO₂+4C0

催化剂
.
4CO₂+N₂，①+②可得：2NO+O₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂；
（2）在2NO+O₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂中，NO、O₂失去氧，所以做氧化剂．
故答案为：
（1）2NO+O₂+4CO

催化剂
.
4CO₂+N₂；
（2）NO、O₂．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；氧化反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题根据图考查了汽车尾气的主要污染物的处理，难度不大，只需读懂图就可完成，培养了学生分析问题的能力．