要有效地发送低频电信号，必须把低频电信号附加在高频载波上，这个过程在电磁波的发射过程中叫做（　　）

(1)烟尘；36:5:40
(2)①用无色的酚酞溶液
②设可以处理废水的质量为x。
2NaOH+H ₂ SO ₄ ==Na ₂ SO ₄ +2H ₂ O
　80　　　98
x×1.6%　9.8t×20%
80/98=(x×1.6%)/(9.88t×20%)
x=100t
答：可以处理废水的质量为100t。

如果你是老师,当然要严厉,在孩子面前要有威信,四年级的学生已经不算是小孩子了 ,他能听懂你说的话的意思,叫他们跑步,做个游戏,主要是能教孩子们听自己的,要有威信,严厉一点孩子们自然在你的课堂上老老实实的,听你的话.

解题思路：（1）根据锰钢的成分进行分析，（2）①根据加入的过量的氢氧化钙发生的反应进行分析，②根据酸碱中和反应的原理进行分析，（3）根据铜离子在溶液中显蓝色，镁离子会与氢氧根离子形成白色沉淀进行分析，

（1）锰钢是由铁、锰、碳形成的合金，金属材料包括纯金属和合金，所以锰钢属于金属材料，故答案为：C，
（2）①钠形成的化合物都是可溶的，氢氧根离子会与铝离子、铁离子形成沉淀，故答案为：Al（OH）₃、Fe（OH）₃
②盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，故答案为：2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
（3）硫酸铜在溶液中显蓝色，而融雪剂加水溶解形成的溶液是无色溶液，所以不含硫酸铜，钠形成的化合物都溶于水，加入氢氧化钠会形成白色沉淀，一定存在氯化镁，氯化镁中的氯离子也会和硝酸银生成沉淀，所以氯化钠、硝酸钠是可能存在，故答案为：CuSO₄ MgCl₂ NaCl、NaNO₃
故答案为：（1）C，
（2）①Al（OH）₃、Fe（OH）₃
②2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O
（3）CuSO₄ MgCl₂ NaCl、NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；物质除杂或净化的探究；合金与合金的性质；酸碱盐的溶解性．

一个月炼出明显的肌肉不太现实,因为肌肉的增加,要有一个过程,你不妨做一个长期的锻炼计划,并坚持下去,当你18岁的时候,会对你的漂亮的身材而感到自豪.
另外,你的哑铃有点轻了,这样对肌肉的刺激不够大,增长的效果也不会明显.最合适的重量应为：每组只能做12次左右×5组,每组动作间隔约为1分钟.每周锻炼不超过4天（肌肉要有48小时的恢复时间）.在学校一般都有单杠,引体向上对肱二头肌也很有效果,你不妨也练练,

（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
（2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x
C ₂ H ₆ O+3O ₂

点燃
.
2CO ₂ +3H ₂ O
4696
92gx

46
92g =
96
x
x=192g
答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g．
故答案为：（1）46、4：1；（2）192g．

解题思路：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变．

由2C₂H₅OH+4H₂O+O₂═4X+10H₂可知，
反应前碳原子是4个，反应后应该是4个，包含在4X中；
反应前氢原子是20个，反应后是20个；
反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，包含在4X中；
由分析可知，每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，是二氧化碳，化学式是CO₂；
乙醇的相对分子质量为：（12×2）+（1×6）+（16×1）=46；
乙醇分子中氢原子的质量分数为：[6/46]×100%=13.0%．
故填：CO₂；46；13.0%．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

光合作用实质上是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧气的过程．增加二氧化碳的浓度，就是增加光合作用的原料，原料增多，光合作用就增强．
故选：B．

（共10分）（1）碳碳双键、醛基（2分） （1分）
（2）CH ₂ ＝CHCOOH ＋ ＋ H ₂ O（2分）
（3）FeCl ₃ 溶液（1分）
（4） （1分）
（5）CH ₂ ＝CHCH ₂ COOH、CH ₃ CH＝CHCOOH、 （3分）

A为C ₃ H ₄ O，能发生银镜反应说明含有—CHO，即C ₂ H ₃ —CHO，其结构简式只能为CH ₂ =CH—CHO；B分子式为C ₃ H ₄ O ₂ ，说明了是A氧化多了一个氧原子形成羧酸，即CH ₂ =CH—COOH；
C ₅ H ₁₁ OH可连续氧化的产物能与NaHCO ₃ 反应生成CO ₂ 说明它含有—CH ₂ OH基团，即C ₄ H ₉ —CH ₂ OH；根据丁基的四种结构，再结合它“只有一个支链，其消去产物的分子中只有一个碳原子上未连接氢”可知这的结构简式为CH ₃ CH ₂ CH（CH ₃ ）CH ₂ OH；
B与CH ₃ CH ₂ CH（CH ₃ ）CH ₂ OH酯化生成D：
（5）X与B为同系物，说明其通式为：C _n H _2n-2 O ₂ ，结合分子量可求得n=4，即：C ₄ H ₆ O ₂ ，含有碳碳双键及—COOH，即C ₃ H ₅ —COOH。通过移动碳碳双键位置及改变碳链可得三种异构体。

解题思路：（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等；
（2）根据物质间反应生成沉淀的情况进行推断，即可正确解答；
（3）根据图示和已知条件，逐一分析，即可正确解答．

（1）锰钢属于合金，合金也是金属材料．故选BC．
（2）①第一次反应的生成物有氯化钙、氯化钠、氯化铁和氯化铝，第二次反应加入过量氢氧化钙溶液，与 氯化铁和氯化铝反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀．故滤渣中的主要成份是氢氧化铁沉淀和氢氧化铝沉淀；
②盐酸与氢氧化钙反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；
（3）因为氢氧化镁是白色沉淀，氢氧化铜是蓝色沉淀，氯化钠与硝酸钠不与氢氧化钠反应，故可推断原混合物中一定没有硫酸铜；一定含有氯化镁；
故答案为：（1）BC；
（2）①Al（OH）₃、Fe（OH）₃；②Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；（3）硫酸铜，MgCl₂．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；合金与合金的性质；化学式的书写及意义；反应现象和本质的联系；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．

首先是采取积极主动的动机.动机对于英语学习来说特别重要.学习是学生的任务,然而为了完成任务而应付学习的动机绝对是不正确的,我们的目的就是想让学生通过英语掌握一些交际的手段,看到外面世界的广大,从而了解一个完...

解题思路：本题要抓住近视眼成因：眼球晶状体的曲度过大，远处物体反射来的光线通过晶状体折射后形成的物像，就会落在视网膜的前方造成近视眼．

离书本太近，或长时间看书，晶状体长时间处于收缩状态，近视就是晶状体长期保持收缩，久而久之恢复不过来了．看看远方，让它放松以下．而晶状体的作用就是调节焦距，使看物体时处于最清晰的状态．

点评：
本题考点： 近视眼的成因与矫正办法．

考点点评： 本题考查了近视眼成因．

（1）进入青春期，正是身体发育时期，要注意合理膳食，作息有规律，保证均衡营养，积极参加文娱活动和体育锻炼，有利于身体的健康发育．所以要早睡早起，保证充足睡眠避免多吃、多睡、少运动的现象出现，并且不吸烟、饮酒，所以AD不符合题意．
（2）传染病流行的时候，只要切断传染病流行的三个环节中的任何一个环节，传染病就流行不起来；因此预防传染病的一般措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群；选项中，“消灭苍蝇、蚊子”属于切断传播途径，“家养宠物要定期注射狂犬疫苗”属于控制传染源、“按时做好预防接种”属于保护易感人群、“生吃瓜果要洗净”属于预防传染病的切断传播途径的措施．
故选：BCEF

您应该是老师吧.我以一名学生的角度来回答你的问题.首先不要讲得太过泛泛而谈,那样学生只会以为是空话、套话.其次如果时间宽裕,建议分块来学习写作,讲写人的课就不要讲到写事、写景.讲得多反而让人难以消化.第三,如果是写作入门可以用公式的方法让学生学习,例如写人,1开头导入语 2一件事例 3过渡语 4再一件事例 5结尾抒情.诸如此类能够规范学生的写作思想与方向,让入门者不会离题离本.如果是有一定基础的可以给学生假设场景让他们当场表述或写作,选择较好的学生来介绍他的想法来源.都是我的一些想法.

蛋白质的互补有这么几个原则：一是两种食物的生物种属关系越远越好,如动物性和植物性之间的混合比单纯植物性食物之间的混合要好；二是搭配的种类愈多愈好；三是食用的时间越近越好,因为单个氨基酸在血液中停留的时间约4小时,然后到达组织器官,再合成组织器官的蛋白质,而合成组织器官蛋白质的氨基酸必须同时到达才能发挥互补作用,合成组织器官蛋白质.

A

（1）0~a段；该时间段内H ₂ 的平均反应速率是1mol/(L·min)  （2）33% ；7︰5

解题思路：①单位时间氢气的物质的量的变化量越大，表明平均速率越大，单位时间氢气的物质的量的变化量越小，平均反应速率越小；
②由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动；结合反应的特征进行分析；
③根据自发进行判断依据判断．

①由图1可知，0～1min内氢气的变化量为8mol-6mol=2mol； B．1～3min内氢气的变化量为6mol-3mol=3mol，平均1min变化量为1.5mol； C．3～8min内氢气的变化量为3mol-2mol=1mol，平均1min变化量为0.2mol；D．8～11min达平衡状态，氢气的物质的量不再变化．故1～3min速率增大，8～11min速率最小，
故答案为：A；D；
②对于可逆反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，正反应是体积减小的放热反应；由图1可知，曲线Ⅰ最先到达平衡，平衡时氢气的物质的量增大，故改变条件应增大反应速率且平衡向逆反应移动，可以采取的措施为：升高温度；曲线Ⅱ到达平衡的时间比原平衡短，平衡时氢气的物质的量减小，故改变条件应增大反应速率且平衡向正反应移动，可以采取的措施为：增大压强或者是增大CO₂浓度，
故答案为：升高温度；增大压强或者是增大CO₂浓度；
③反应前气体体积大于反应后气体体积，即正反应方向为熵增加，根据△H-T•△S＜0可知，温度较低有利于反应的自发进行，故答案为：低温．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象、反应速率大小判断、外界条件对平衡的影响等，题目难度不大，注意图象1中利用“先拐先平”，即曲线先折拐的首先达到平衡，以此判断温度或压强的高低，再依据外界条件对平衡的影响解答．

解题思路：此题考查健康的生活方式．坚持合理营养；坚持体育锻炼；按时作息；不吸烟、不喝酒；拒绝毒品；合理用药；积极参加集体活动．

（1）进入青春期，正是身体发育时期，要注意合理膳食，作息有规律，保证均衡营养，积极参加文娱活动和体育锻炼，有利于身体的健康发育．所以要早睡早起，保证充足睡眠避免多吃、多睡、少运动的现象出现，并且不吸烟、饮酒，所以AD不符合题意．
（2）传染病流行的时候，只要切断传染病流行的三个环节中的任何一个环节，传染病就流行不起来；因此预防传染病的一般措施有控制传染源、切断传播途径、保护易感人群；选项中，“消灭苍蝇、蚊子”属于切断传播途径，“家养宠物要定期注射狂犬疫苗”属于控制传染源、“按时做好预防接种”属于保护易感人群、“生吃瓜果要洗净”属于预防传染病的切断传播途径的措施．
故选：BCEF

点评：
本题考点： 生活方式对健康的影响．

考点点评： 传染病的预防措施是考查的重点，多以选择题或是材料题的形式出现，难度一般．

ABD

(1)BC
(2)①Al(OH) ₃ ； Fe(OH) ₃
②Ca(OH) ₂ +2HCl==CaCl ₂ +2H ₂ O
(3)硫酸铜；MgCl ₂

因为葡萄糖存在时细菌环状DNA上的乳糖启动子会被抑制,因而不能有效地利用乳糖作为碳源.

加强有意识记,提高记忆的目的性
进行理解记忆,理解的东西才能深刻的记住
排除干扰
及时复习
多种感官参与复习
复习方式多样化

基因会决定一部分,后天的锻炼也能改变一部分（其实就是环境能够影响遗传）.所以两选一的话,肯定选A

（1）大于
（2）A
（3）升高温度；增大压强

解题思路：根据灭火的原理进行分析，灭火就是破坏燃烧的条件，即移走可燃物、隔绝氧气、降低温度到着火点以下．

A、用水灭火降低的是可燃物的温度，不能降低着火点，故A解释错误；
B、酒精着火用湿抹布盖灭能降低温度并使可燃物与空气隔绝，故B解释正确；
C、油锅着火用锅盖盖灭能隔绝氧气，故C解释正确；
D、森林着火设置隔离带的目的是移走可燃物，故D解释正确．
故选A．

点评：
本题考点： 灭火的原理和方法．

考点点评： 本题考查了燃烧与灭火的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

Stress refers to the special emphasis or put forward,is the language expression of information effectively is one of the important means to communicate.In modern English,emphasizing the means is varied.This article mainly from the language structure to explore the means of stress on pragmatic functions.

（12分）（1）①A、D  ②升高温度，增大压强或者是增大CO ₂ 浓度（各2分）
（2）v(Ⅲ)>v(Ⅱ)>v(Ⅰ)（2分）;Ⅱ  （2分）

解题思路：太阳光是天然紫外线的重要来源，大气层上部的臭氧可吸收和滤掉太阳光中的大量的紫外线．

太阳光是天然紫外线的重要来源，阳光中的紫外线大部分被大气层上部的臭氧层吸收，不能达到地面．
故选B．

点评：
本题考点： 红外线；紫外线．

考点点评： 此题考查了紫外线的负作用，和臭氧层对紫外线的阻挡作用，要注意环保．

解题思路：要解答本题需掌握：γ射线、X射线、紫外线、可见光、红外线等都是电磁波．

根据课本电磁波谱可知：γ射线、X射线、紫外线、可见光、红外线、无线电波等都是电磁波；
超声波、次声波不属于电磁波，它是声波；水波也不是电磁波．
故选C．

点评：
本题考点： 电磁波的传播．

考点点评： 本题主要考查学生对电磁波谱的了解和掌握，是一道基础题．

这个非常简单.首先是说,因为会说的铁定能听懂.学要需要直接用英文思维出要说的话,就能听了.

解题思路：（1）化合物的相对分子质量就等于各原子的相对原子质量的总和，各元素的质量比就等于各原子的相对原子质量之和的比；
（2）根据质量守恒定律，已知二甲醚的质量求出需要氧气的质量．

（1）二甲醚的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46；碳、氢元素的质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
（2）设完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为x
C₂H₆O+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O
4696
92gx
[46/92g＝
96
x]
x=192g
答：完全燃烧92g二甲醚需要氧气的质量为192g．
故答案为：（1）46、4：1；（2）192g．

点评：
本题考点： 相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学式以及利用化学方程式进行计算的能力．注重基础知识的掌握．

解题思路：A、氨是生产氮肥的原料，如硝酸铵、碳酸铵；
B、Ca₃（PO₄）₂可作磷肥，KNO₃可作钾肥；
C、有机氯、有机磷等有机合成农药具有高残留；
D、研制高效低毒农药可降低对环境的污染；

A、氨是生产氮肥的原料，如硝酸铵、碳酸铵，故A正确；
B、Ca₃（PO₄）₂可作磷肥，KNO₃可作钾肥，所以磷肥和钾肥可从无机盐中获得，故B正确；
C、有机氯、有机磷等有机合成农药具有高残留，不属于环境友好型农药，对环境有污染，故C错误；
D、开发使用高效、低毒、低残留的第三代环境友好型农药可降低对环境的污染，故D正确；
故选：C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查农药和化肥的使用，难度不大，注意化学防治是当前病虫害综合治理中一项重要技术措施，正确合理使用化学农药，是有效防治病虫害、提高作物品质和增加经济效益的关键．

（1）大于
（2）A；D
（3）　　　　CO ₂ （g）＋3H ₂ （g） CH ₃ OH（g）＋H ₂ O（g）
起始物质的量/mol　　　6　　　8　　　　　　　0　　　　　0
物质的量变化/mol　　　2　　　6　　　　　　　2　　　　　2
平衡物质的量/mol　　　4　　　2　　　　　　　2　　　　　2
H ₂ 的转化率＝ ×100％＝ ＝75％

（4）升高温度；增大压强

解题思路：（1）根据元素质量计算方法考虑；（2）根据硫酸的质量算出氢氧化钠的质量，再用氢氧化钠的质量除以氢氧化钠的质量分数．

（1）纤维素中C、H、O三种元素的质量比为：12×6n：1×10n：16×5n=36：5：40
（2）设可以处理废水的质量为X
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98
X×1.6%9.8t×20%
[80/98＝
X×1.6%
9.8t×20%]
解得：X=100t
答：可以处理废水的质量为100t．
故答案为：（1）36：5：40；（2）100t．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；酸碱盐的应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解答本题关键是要知道根据硫酸的质量算出氢氧化钠的质量，再除以氢氧化钠的质量分数即可．

解题思路：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）利用三段式进行计算；
（4）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．

（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H₂）=
(8−6)mol
2L•1min=1mol/（L•min）；1～3min内，v（H₂）=
(6−3)mol
2L•(3−1)min=0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H₂）=
(3−1)mol
2L•(8−3)min=0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）
起始物质的量/mol680 0
物质的量变化/mol262 2
平衡物质的量/mol422 2
氢气的转化率为：
n(H2)转化
n(H2)起始×100%=[6/8×100%=75%，K=
c(CH3OH)•c(H2O)
c(CO2)•c3(H2)]=

2mol
2L×
2mol
2L

4mol
2L×(
2mol
2L)3=0.5L²•mol^-2，
答：平衡时氢气的转化率为75%，该条件下反应的平衡常数为0.5L²•mol^-2；
（4）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．

考点点评： 此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．

1.In order to guarantee the reliable operation of the water conservancy equipments...
2.So as to implement surveillance over the state of water resource by real time...

学习成绩的好坏就是看你投入的时间的多少,你别看那些学习好的可能看似很厉害,他们一开始学的时候和你是一样的,所以你最好投入一些时间在里面.你不爱复习是不行的,你虽然之前学过了那些东西,可能那时候是会的,可你如果不仔细回过来复习一下,还是没有用的,你想想你平时做题,比如做了20道,错了5道,那么那15道题你可以说是对知识理解一下,但可能也是白做了,因为你会做的题对你来说没用,即使你做了很长时间,所以你一定要把你的错题看一看,这比多做多少题都有用,你做那么多题可能过后又忘了,考试的时候考原题又得错,所以错题必看!英语这个东西看积累,你准备一个小本,把平时阅读中常出现的生词记下来,每次睡觉前看看,不用刻意背也行,看久了就背下来了,你如果不这样的话,每次你做阅读一到这里就忘了是什么意思,那多尴尬啊,所以一定要记住这种常出现的词,不常见也没必要记,主要英语都是选择题,找到技巧比较好.还有考试的时候的那些题和平时你做的题可能不大一样,你考试的时候会不太适应,所以上网查查能不能有你上届或什么时候的这个时期的考试卷子,做一做,不会的问老师,肯定成绩会好上来.还有成绩这个东西是个慢功夫,不能急于求成,你努力了分数没上去不要灰心,早晚会成绩上去的.还有学习这个东西你真的真的是给自己学的,你学习也就几年,你努力了这几年你会生活的好一辈子,真的不是给别人学习的.你培养出对学习的兴趣就好了,比如英语你要真的不愿意做题你看看英文电影也行,（尽量看英文字幕）.最后这都是我自己打的,祝你学习进步,共同进步吧、

约束和管理

1、P=F/S=（350*10+1500）/2.0×10-2=250000；
2、储存,释放；
3、P电=UI=100*8.4=840,转换效率=P电/P太=840/1000*6=14%,V=P/F=840*75%/90=7；
4、公式W=1/2*MV^2=F摩擦力*S,带入得到F摩擦力=15M车重/4,把4.5带入公式得到S=2.7

小学低年级是进行字词教学的重要阶段,字词教学效果的好坏,将直接影响学生以后的阅读情况,所以我们应该努力提高字词教学的实效性.在平时的教学中,我是这样引导学生进行字词学习的.
正面示范.学生大部分都有这样一个习惯,如果一个字在最开始的时候写错了,想让他们纠正过来,是一件很困难的事情.不管你纠正多少次,下次他写的时候,还是按照那个错误的写法来写.所以我们在一开始教学的时候,就应该教给学生每个字的正确写法.例如：学生“已”、“己”不分的现象是很严重的,在教这两个字的时候,我是这样让学生区分的：半出口的是“已”,不出口的是“己”.学生在写这两个字的时候,我也注意观察他们,是不是按照这样的方法来记忆和书写的.我们老师平时在写字的时候,也应该注意写规范字,因为学生时时刻刻会观察我们写的字,如果我们都写错了,他们自然就跟着写错了.
增强指导的针对性.学生在平时容易写错的字都是有一定特点的,我们只要抓住这些特点,对学生进行教育,他们写字的错误率就会低很多.我们可以将学生容易写错的字分类进行教学,例如：形声字容易混淆的,我们可以一组一组地出示,让学生区分它们,找到它们的不同之处,重点指导.“较、交、绞、校”等几个字,他们就是最容易出错的.我们可以这样告诉学生：“较”是“比较”的“较”,“交”是“交作业”的“交”,“绞”是“绞刑”的“绞”,“校”是“学校”的“校”.不仅仅是这样用“换一换”的方法记忆这些生字,而且我们应该让学生在具体的语言环境中去熟记这些生字,知道它们的具体含义,他们在写的时候,就不会总是出错了.
及时巩固.小学生记忆生字的特点,就是记得快,忘得也快.我们应该根据孩子的这个特点,对学生进行巩固教学.对于学过的生字,我们应该有计划地指导学生复习,不能让他们有“回生”的现象.孩子在第一遍学习的时候,可能还没有完全掌握这个字的读音和写法,我们应该在以后的不断复习中巩固他们所学的知识,让他们在复习的时候,达到完全掌握的目的.巩固的形式有很多,但是千万不要就字认字,有些老师认为,只要孩子们认识了字就可以了,这样是不够的,我们应该让孩子把学到的生字运用到课文中,让他们在读韵文的过程中,熟记每个字的字音和字形,也可以在这个过程中,明白每个字的具体含义.
加强描红训练.很多老师是不注重孩子的描红练习的,他们认为这是浪费时间的事情,其实不是这个样子的.在描红的过程中,学生在一笔一笔地描红中,不仅再一次加深对这个生字字形的掌握,更重要的是培养了学生认真和细心的态度.我们语文教学的目的,不仅仅是让学生学会多少知识,更重要的是培养他们的语文能力.如果学生可以在描红的过程中,认真地写每一个字,那么他们的写字水平就会不断提高.如果学生自己写,可能不会留意字的笔画和结构,但是在这样的描红中,他们就可以一点一点掌握字的结构特点,在以后写字的时候,就会想起这个字的正确结构.描红可以培养学生的很多品质,我们应该重视的.
激发学习兴趣.学生对于感兴趣的事情,他们学习的效果才会好.所以我们在指导学生识字的时候,应该精心设计教学环节,让学生积极主动地去学习字词.例如：我们在学习“鸟”和“乌”这两个字的时候,学生很容易写错,如果我们这样说,学生就可以记忆很深刻的.“鸟”字里面的那个“点”就相当于鸟的眼睛,如果你不写这个点,这只鸟就没有眼睛了,它会多伤心啊!这样说,孩子们在写这个字的时候,他们就不会忘记写这个点了.还有我们在教学“鼠”字的时候,可以这样：“鼠”的上面相当于老鼠的头,“鼠”的下面相当于老鼠的四条腿,最后一笔相当于老鼠的尾巴.这样说的时候,学生不仅感兴趣,而且记忆会非常深刻的.
在阅读理解中咬文嚼字.字词的教学,离不开课文的.我们应该在课文中,加强学生对字词含义的理解.在学习一篇课文的时候,我们应该抓住关键词,对学生进行教学.在课文中,我们应该帮助学生理解这个字在具体语言环境中的作用,让他们知道,不同的词在不同的语言环境中的意思是不一样的.例如：在学习《富饶的西沙群岛》这篇课文的时候,里面有“五光十色”这个词,我们就应该结合课文,让学生理解什么是“五光十色”.当学生理解了之后,我们还应该让学生想想,我们身边的什么事物也是“五光十色”的,让他们用这个词再说几句话,这样学生对这个词的含义就真正理解了,这样也可以培养学生说话的能力.
培养学生自主学习的习惯.字词的学习,如果仅仅靠老师在课堂上教,学生的识字量是很有限的,我们应该鼓励学生,让他们在生活中养成自主识字的习惯.生活中,到处都有汉字,孩子们可以利用各种各样的形式来学习汉字.例如：通过认识别人的名字来识字.很多孩子在认识生字的时候,都是离不开生活的,他们在平时学习生字的时候,我们家长应该有意识地指导他们.当他们在和小朋友交流的时候,我们就可以引导他们：你问问这个小朋友叫什么名字,他们的名字是怎么写的,你可以让这个小朋友教教你.这样孩子们在互相交流的时候,就可以认识彼此的名字.像这样的识字方法还是很多的,我们应该培养孩子独立识字的习惯.
建立记录本,强化学习,积累运用.学习字词,是为了运用.我们在平时指导学生学习的时候,不能学习结束了,就算完成任务了.我们应该在学完一篇课文以后,让学生拿出记录本,把今天学到的好词好句记录下来,并且在以后的造句和写日记的时候,要用到这些词语.每天如果我们都可以督促学生积累一些好词好句,引导他们运用这些好词好句,那么他们在以后的学习中,语文造句能力和写作能力就会有很大提高的.这样的活动应该坚持经常,孩子们在学习的时候,可能只是为了完成学习任务而学习,在积累的时候,他们也可以是为了完成积累任务而积累,这样是不行的.我们应该帮助他们养成认真积累的习惯.
拉拉河小学 谢留成供稿审核：穆丽侠

钾钠银氢+1价
氟氯溴碘-1价
钙镁钡锌+2价
通常氧为-2价
铜1（价）,2（价）:；铁2（价）3（价）
铝3（价）硅4（价）；磷正5
莫忘单质化合价为零
像碳带到化学式中算,如CO2,氧的总价为-4价,∴碳为0-（-4）=4价

FOR THE SAKE OF USING THE BOARDROOM EFFECTIVELY ALL THE MORE.IF EACH DEPARTMENT WNAT TO THVE A MEETING,PLEASE FILL INFORMATION INTO THE BOARDROOM-DESTINE TABULATION.ADMINISTRATION WILL MAKE A ADVANCE PREPARATION.IF THE MEETINGS OF ALL DEPARTMENTS HAVE INTERLEVENING ,IT WILL BE ACCOMMODATE AS SOON AS POSSIBLE .THANK FOR YOUR COOPERATION!

看你想提取哪种成分,可以根据所需成分的极性用不同的有机溶剂进行萃取

解题思路：根据乙醇的化学式是C₂H₅OH，可以得知乙醇的组成元素，据此可判断物质是否属于有机物及计算出组成元素C、H的质量比；组成元素质量比为元素的相对原子质量与原子个数之积的比；
利用“乙醇燃烧时生成二氧化碳和水”的信息，用化学方程式表示反应．

乙醇的化学式是C₂H₅OH，可以得知乙醇由C、H、O三种元素组成，为含C元素的化合物，属于有机物；
故答案为：有机物；
乙醇C₂H₅OH中C、H元素质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
故答案为：4：1；
乙醇C₂H₅OH燃烧，即与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水；
故答案为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．

点评：
本题考点： 有机物的特征、分类及聚合物的特性；元素质量比的计算．

考点点评： 化学式表示一种物质，表示该物质的元素组成；化学式表示构成物质的一个分子，表示物质的分子构成．

乙醇的化学式是C ₂ H ₅ OH，可以得知乙醇由C、H、O三种元素组成，为含C元素的化合物，属于有机物；
故答案为：有机物；
乙醇C ₂ H ₅ OH中C、H元素质量比=（12×2）：（1×6）=4：1；
故答案为：4：1；
乙醇C ₂ H ₅ OH燃烧，即与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水；
故答案为：C ₂ H ₅ OH+3O ₂

点燃
.
2CO ₂ +3H ₂ O．

解题思路：（1）a点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反应速率大小；
（2）根据曲线的斜率判断，斜率越大，说明在单位时间内反应物的变化率越大，反应速率越大，也可分别计算不同时间内的反应速率大小来进行比较；
（3）从虚线变化判断达到平衡时反应物的转化的物质的量来分析，曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强．

（1）a点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，故答案为：大于；
（2）分别计算不同时间内的反应速率：0～1min内，v（H₂）=

8mol-6mol
2L
1min=1mol/（L•min）；1～3min内，v（H₂）=

6mol-3mol
2L
3min-1min=0.75mol/（L•min）；3～8min内，v（H₂）=

3mol-1mol
2L
8min-3min=0.1mol/（L•min）；8min后达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，综合速率为零；所以0～1min内反应速率最大，8～11min反应速率最小，故答案为：A；D；
（3）曲线I反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于氢气的转化，故曲线I是升高温度；曲线Ⅲ反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，因增大压强平衡正向移动，故应是增大压强．故答案为：升高温度；增大压强．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 此题考查化学反应速率或平衡的图象和热化学反应方程式，考查计算反应速率的大小比较以及反应物转化的多少，注意把握对题目图象的分析．题目较为综合，具有一定难度．

摘要：肖泉厦南音演奏风格的形成,其广泛的因素.基于春楼,南音小代表球员汪搭蚝教师,吴师揞教师和南部音乐产业的老艺人在接受记者采访时,尝试从的南声谱“八马”打春家的分析,南音小玩使用的技术,演奏风格的把握和表达情感的讨论方面,探索南音肖泉厦演奏风格的相似性和差异.

监测一般是指能够用肉眼能够看到的实在事物,信息是抽象的,只能去了解获得,不能直接监测的,因此这道题应该用 “了解大洋中锋面和旋涡的变化信息”更好.