煤的综合利用措施主要有（）、（）、（）等、

A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；
B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；
C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；
D．海水中含有的溴元素是以Br^-的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题．

（1）氧化锌与硫酸反应生成了硫酸锌和水，反应的化学方程式：ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0；由于锌的活泼性大于铜，可以将锌与硫酸铜反应来实现
Zn→Cu的转变，反应的化学方程式是：Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄；
（2）由废物的综合利用流程图和物质间的反应可知，物质X是硫酸铵，可用作氮肥，化学式是：（NH₄）₂S0₄，由于铵盐与碱性物质反应放出氨气降低肥效，所以，该化肥不能与碱性物质 混合使用；
（3）由元素守恒可知，煅烧碱式碳酸锌碳酸锌生成氧化锌、二氧化碳和水，水的化学式是：H₂O．
故答为：（1）ZnO+H₂S0₄═ZnS0₄+H₂0Zn+CuSO₄═Cu+ZnS0₄（2）（NH₄）₂S0₄，碱性物质（3）H₂O．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；常见化肥的种类和作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题看上去是一道分析推断图框题，但题目考查的知识点全是课本基础知识，熟练掌握酸碱盐的化学性质即可解答本题．

A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，还可以制取NaCl7、盐酸等产品，故A正确；
B．卤水经过蒸发结晶，氯化镁晶体中结晶水会失去，且镁离子部分水解，所以无法得到较纯净一2gCl_v•6H_v7晶体，故B错误；
C．粗盐精制一过程既有物理变化，也有化学变化，如：除去杂质硫酸根离子、镁离子、钙离子需要通过化学反应完成，属于化学变化，故C错误；
七．镁是活泼金属，无法用氢气还原获得金属镁，工业b用电解熔融氯化镁一方法冶炼镁，故七错误；
故选A．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合应用，涉及了物质的分离与提纯、金属的冶炼等知识点，题目难度中等，注意物质的分离与提纯方法，明确金属的冶炼方法．

①除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法．（2）除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法．目前应用第一类方法为主，蒸馏法是海水淡化的方法之一，故①正确；
②海水蒸发制海盐的过程是物理变化过程，利用了水易挥发的性质进行分离，没有发生化学变化，故②错误；
③海水提取碘单质，I元素化合价发生变化，由化合态生成游离态，一定发生氧化还原反应，故③正确；
④海水的K以KI形成存在，被还原可生成单质，发生化学变化，只有物理变化不能得到钾单质，故④错误；
⑤海水提溴是先通入足量氯气氧化溴离子为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气氧化溴离子为溴单质，最后萃取，没有涉及复分解反应，故⑤错误．
故选C．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及海水的淡化、晒盐、碘、钾以及镁的冶炼等知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

（1）过滤操作可以将固体和液体进行分离，经过操作a后，得到了粗盐和母液，所以操作a是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，降低温度后析出的晶体很少，所以得到氯化钠晶体一般不用降温结晶的方法而用蒸发结晶法，所以步骤①中用蒸发结晶法而不采用降温结晶法的理由是：氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）步骤④前是氢氧化镁沉淀，加入某种物质后，转化成了氯化镁，氢氧化镁沉淀一般只会溶解在酸中，所以步骤④中加入了盐酸；
（4）步骤②是氯化钠和水在通电的条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气，
化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
步骤③是氯化镁和氢氧化钙反应生成白色的氢氧化镁沉淀和氯化钙，
化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故答案为：（1）过滤，漏斗；
（2）氯化钠的溶解度受到温度的变化影响不大；
（3）盐酸；
（4）②2NaCl+2H₂O

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
③MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析题中的转化流程，然后结合学过的知识对题中的问题进行逐一的分析，注意有关海洋资源的利用是中考的热点．

A．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO₂发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br₂+SO₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，Br元素的化合价由0降低为-1价，Br₂在反应中作氧化剂，表现氧化性，S元素的化合价由+4价升高到+6价，SO₂作还原剂，故A错误；
B．海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，但HDO与H₂O不同的是前者分子中有一个重氢原子不同于后者，重氢原子和氢原子区别是中子数不同，但化学性质相同，所以，HDO与H₂O化学性质不同错误，故B错误；
C．电解熔融氯化钠，生成钠和氯气，2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑，所以电解熔融NaCl可制备金属钠，故C正确；
D、因蒸馏法进行海水淡化需要不断进行加热，成本较大，不是海水淡化技术发展的新方向，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的利用，利用所学知识结合制备过程解答本题的关键，难度不大．

（1）实验开始后，A中无明显现象，说明煤气中不存在CO₂．
故填：CO₂．
（2）若煤气中有CO存在，则一氧化碳和氯化钯反应生成钯沉淀，则B中产生的现象是溶液中产生沉淀．
故填：溶液中产生沉淀．
（3）C中，氯化氢和二氧化碳都能够和氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
D中浓硫酸的作用是干燥气体．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O或2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；干燥气体．
（4）若F中无水CuSO₄变蓝色，说明反应生成了水，进一步说明氧化铜和氢气发生了反应，则E中一定发生的化学方程式为：H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O．
故填：H₂+CuO

△
.
Cu+H₂O．
（5）CH₄燃烧的化学方程式是：CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；
因为F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，所以不能确认煤气中含有 CH₄；
为了确定煤气中是否有CH₄，接着采取的操作方法是：在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁澄清石灰水变浑浊，由此验证煤气中一定含有
CH₄．
故填：CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O；F装置导出的气体中可能有氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰；在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯；烧杯内壁澄清石灰水变浑浊．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，利用热空气吹出溴，用SO₂吸收Br₂，发生反应SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，然后采用萃取的方法获取Br₂．
（1）海水淡化的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法．
（2）把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，工业上最适宜选用空气，故选B；
（3）海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；
（4）在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；强酸对设备的严重腐蚀；
（5）用气体X把溴吹出，而不直接利用有机溶剂把溴萃取出来，吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下，故答案为：吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下；
（6）①图中仪器B的名称是冷凝管，故答案为：冷凝管；
②溴能腐蚀橡胶，所以整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，故答案为：溴腐蚀橡胶；
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分，温度过高或过低都不利于溴的收集，故答案为：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分；
④C中液体产物为溴，颜色为深红棕色，为除去该产物中仍残留的少量C1₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是分液，故答案为：深红棕色；分液．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，从整体上把握溴的提纯过程，知道提纯过程中发生的反应及基本操作方法，再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．

A、因由粗盐得到精盐，就是要除去粗盐中的杂质，除去Mg²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- 分别用NaOH溶液、盐酸、BaCl₂溶液，这些反应都是化学反应，不是物理过程，故A错误；
B、因MgCl₂•6H₂O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，得不到无水MgCl₂，若要由MgCl₂•6H₂O灼烧即可制得无水MgCl₂，为防止Mg²⁺发生水解，应在HCl气氛中进行，故B错误；
C、因 2Br^-+Cl₂ =Br₂ +2Cl^-，每氧化0.2molBr^-需消耗0.1molCl₂，0.1molCl₂的体积标准状况为2.24L，在其他状况下不一定为2.24L，故C错误；
D、因 Br₂+SO₂ +2H₂O=2HBr+H₂SO₄，反应后溶液呈酸性，能与金属容器反应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；粗盐提纯．

考点点评： 将离子的除杂、离子水解、氧化还原反应、元素及其化合物的有关知识进行综合利用，提高了试题的综合性．

（1））①煤；③天然气；④太阳能；⑤风能；⑥潮汐能；⑦地热能等都是不需要加工，直接从自然界取得的能源，称为一次能源；②汽油；⑧电能；⑨氢能；⑩酒精等都是一次能源经过加工取得的能源，称为二次能源．
（2）含硫煤燃烧排放的SO₂、CO或粉尘等污染物；
（3）获取氢气的最佳途径是利用太阳能使海水（或）水分解生成H₂；氢气的燃烧值高；因为氢气燃烧产物是水，不污染环境；所以氢能源的优点有：原料不受限制（来源广）、燃烧时放出热量多（热值高）、生成物不会污染环境；
（4）电池是将化学能转化为电能的装置，根据Li+MnO₂=LiMnO₂可知，Li、Mn在反应前分别是0价和+4价，而反应后Li、Mn的化合价分别是+1价和+3价．所以化合价发生变化的是Li和Mn．
故答案为：（1）②⑧⑨⑩；（2）SO₂、CO或粉尘；（3）利用太阳能能使水分解；无污染、热值高、来源广；（4）化学能；Li和Mn．

点评：
本题考点： 常见能源的种类、能源的分类；氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 本题主难度不大，但综合性强，要考查了信息处理能力、元素化合价的变化、氢能源等方面的内容，内容全面，需要同学们具有综合的化学知识，才可做好此题．

A．海水中含有钾离子，钾元素由化合态转化为游离态需要发生化学变化才能实现，发生物理变化不能实现，故A错误；
B.2NaCl（熔融）

电解
.
2Na+Cl₂↑，故B正确；
C．海水制备镁单质的过程中发生的反应有：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

电解
.
Mg+Cl₂↑，所以涉及的反应有复分解反应、分解反应，不涉及置换反应，故C错误；
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴，碘在海水中的含量较少，不能直接从海水知提取碘，从海带中提取碘，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，涉及物质的分离和提纯，知道从海水中提取Mg、Br2所涉及的反应及操作步骤，知道金属的冶炼方法，题目难度不大．

（1）氢氧燃料电池可以将化学能转化为电能，煤燃烧主要将化学能转化为热能．
故填：化学；热．
（2）氧化亚铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：FeO+CO

高温
.
Fe+CO₂，X气体是二氧化碳，化学式是CO₂，循环利用二氧化碳的优点是：节约原料，减缓温室效应．
故填：FeO+CO

高温
.
Fe+CO₂；CO₂；节约原料，减缓温室效应．
（3）金属活动性顺序中，铝排在铁的前面，能够把硫酸亚铁中的铁置换出来．
故填：a．
（4）实验室模拟操作a 的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤干燥．
故填：结晶．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；混合物的分离方法；金属的化学性质；物质发生化学变化时的能量变化．

考点点评： 二氧化碳、甲烷、氨气等属于温室气体，减少这些物质的排放，有利于减缓温室效应，保护环境．

（1）由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行；
故答案为：高温；
（2）①结合图象可知，升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向移动，而其他条件相同时，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），反应的平衡常数=
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以提高
H2O(气)
CO比，则K_P不变；
故答案为：
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)；不变；
③由图象可知，投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右，所以一般采用400℃左右，H₂O（气）：CO=3～5：1；
故答案为：投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右；
③CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）：1 1 0 0
转化（mol）：[2/3] [2/3] [2/3] [2/3]
平衡（mol）：[1/3] [1/3] [2/3] [2/3]
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的体积分数为

2
3mol
2mol×100%=33.3%；
假设加入1mol 水蒸气时平衡不移动，此时CO₂占

2
3mol
3mol=[2/9] 即22.2%，设1molCO完全转化，生成1molCO₂ 占[1mol/3mol]=[1/3]即33.3%，所以CO₂体积分数在22.2%～33.3%之间，要比原平衡低，图象为：
；
答：t₁时刻后CO₂的体积分数变化趋势曲线为：；
（3）由图可知，在a极燃料甲醇发生反应，所以负极是a

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了反应的自发性、外界条件对化学平衡的影响、图象分析判断的方法、平衡三段法的计算、原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．

I（1）①用氯化钠制取金属钠，采用电解熔融状态的氯化钠，生成钠和氯气，即为2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑，故答案为：2NaCl

通电
.
2Na+Cl₂↑；
②用惰性电极电解食盐水，阴极生成氢气，阳极生成氯气，化学方程式为：2NaCl+2HO

通电
.
2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．生成的氯气和氢气共[0.112L/22.4L/mol]=0.005mol，则根据化学方程式，生成0.5mol氢气和氯气则生成0.5mol氢氧化钠，即氢氧化钠的浓度为[0.005mo/0.5L]=0.01mol/L，则氢离子浓度为
10−14
0.01=10^-12，pH为12，故答案为：12；
（2）氧化亚铁离子的氧化剂不能引入新的杂质，选择过氧化氢做氧化剂，被还原为水，不引入新的杂质，调节溶液PH应使铁离子、锰离子全部沉淀；溶液PH调节3.7～9.8；
故答案为：H₂O₂；3.7～9.8；
（3）①氯气和碘离子发生氧化还原反应的方程式为：3Cl₂+I^-+3H₂O=6Cl^-+IO₃^-+6H⁺，当该反应产物中，IO₃^-与Cl^-的物质的量之比为1：6时，氧化剂氯气和还原剂碘离子的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；　　　 　
②如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，IO₃^-作氧化剂，反应物中+5价的碘被还原成0价的碘，HSO₃^-具作还原剂，+4价的硫被氧化成+6价的硫，
故答案为：2IO^-+5HSO₃^-═5SO₄^2-+H₂O+3H⁺+I₂．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题主要考查了常见元素的化合价及常见物质的性质，杂质离子除杂实验方法，利用氧化还原反应的知识来分析解答是本题的关键，题目难度中等．

①除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：（1）从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法；（2）除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法．目前应用第一类方法为主，蒸馏法是海水淡化的方法之一，故①正确；
②海水蒸发制海盐的过程中是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发水得到氯化钠晶体，主要是物理变化，故②错误；
③海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的碘元素反应生成碘单质，发生氧化还原反应，故③正确；
④海水中的钾元素是钾离子，提取氯化钾固体，通过电解得到钾，发生了氧化还原反应，故④错误；
⑤海水提溴是先氧化溴离子为溴单质，再用还原剂还原溴单质为溴离子，再用氧化剂氧化溴离子为溴单质，不涉及复分解反应，故错误；
综上所述：①③正确；
故选B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的应用，海水提取氯化钠、碘单质、金属钾、溴单质的工业生产流程，综合性强，需要准确掌握反应原理．

A、海水中的碘元素以碘离子的形式存在，可以加氧化剂将碘离子氧化为碘单质，最后再萃取蒸馏得到碘单质即可，故A错误；
B、利用蒸馏法控制水的沸点100℃，使水变为蒸气通过冷凝得到蒸馏水，能使海水淡化，故B正确；
C、电解熔融的氯化镁可以获得金属镁，电解海水得不到金属镁，故C错误；
D、电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，电解海水得不到金属钠，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题涉及海水中获取碘单质、海水淡化以及金属镁、钠的获取方法，助于综合知识的考查，难度中等．

（1）海蛎壳（贝壳类的一种）主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO₃；
（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂；反应类型为化合反应；
（3）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）电解氯化镁的基本反应类型为：分解反应；
（5）要使海水中MgCl₂完全转化为沉淀Mg（OH）₂，加入石灰乳的量应过量；确定海水中的MgCl₂已全部转化为Mg（OH）₂的方法：去上层清液少量，向其中加入氢氧化钠溶液，若无沉淀生成则证明无氯化镁；
（6）海水中氯化镁的浓度低，经历以上转化的目的是使溶液中的氯化镁富集．
故答案为：（1）CaCO₃；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；化合反应；
（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）分解反应；
（5）过量；氢氧化钠溶液；没有沉淀生成；
（6）海水中氯化镁的含量低，使溶液中的氯化镁富集

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．

分析流程可知利用生石灰溶于水反应生成氢氧化钙石灰乳，加入沉淀池中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂a为盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤的氯化镁晶体，在氯化氢气体中加热失去结晶水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁；
（1）操作②是溶液中得到溶质晶体氯化镁的实验方法，采取的方法为浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体；
故答案为：浓缩蒸发，冷却结晶；
（2）流程分析试剂a是溶解氢氧化镁沉淀的试剂，依据提纯氯化镁分析加入盐酸溶解；
故答案为：HCl；
（3）氢氧化镁溶解度小于氢氧化钙，加入氯化镁溶液使氢氧化钙全部消除氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀为氢氧化镁，洗涤后得到氢氧化镁，除去氢氧化钙；
故答案为：加入氯化镁溶液充分搅拌，过滤，用水洗涤；
（4）氧化镁熔点高熔融时会消耗大量的能量，增加生产成本，不经济，用电解氯化镁来制取镁单质，不用电解熔融MgO的方法制金属镁；
故答案为：氧化镁熔点高熔融需要消耗大量的能量，增加生产成本；
（5）依据实验操作过程中玻璃棒的转移分析，过滤时玻璃棒的作用为：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，蒸发时玻璃棒的主要作用是：搅拌，防止因局部温度过高而导致溶液或晶体飞溅；
故答案为：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，搅拌，防止因局部温度过高而导致溶液或晶体飞溅；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源及其利用的分析应用，主要是关于提取镁的生产流程分析判断，掌握物质性质和流程分析是解题关键，题目难度中等．

（1）过滤实验用到的仪器有：滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）发现制得的绿矾不纯，是因为亚铁离子被氧化为铁离子，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，需要向D溶液中加入过量铁粉还原铁离子为亚铁离子，过滤得到溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到绿矾晶体；
故答案为：反应过程中部分二价铁转化成了三价铁，向溶液D中加入足量铁粉，反应后过滤，取滤液蒸发结晶即可得绿矾；
（3）铜与浓硫酸反应生成有毒有污染的二氧化硫气体，若铜先和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，Cu中加入稀硫酸和H₂O₂可以制备胆矾晶体，反应方程式为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O，
故答案为：Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O；
（4）在实验原方案中，需要的是适量的酸，且步骤繁琐，这很难控制，改用烧碱，首先分离出来铝，然后加入硫酸，分离出铁，最后得铜的化合物，故比较合理，
故答案为：更合理； 原方案操作步骤多、时间长、消耗试剂量过大；

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 本题是对物质的分离和提纯知识点的考查，题目难度不是很大，可以根据所学的知识进行．

（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学反应式是：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（2）进行蒸发操作时，应蒸发至快干时停止加热，利用余热蒸干，故选B；
（3）加入过量的碳酸钠溶液，与CaCl₂充分反应，以除去CaCl₂，化学反应式是：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；过滤后再加入适量盐酸，除去多余的碳酸钠，化学反应式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；含有的Ca²⁺、Mg²⁺较多的水时硬水，加入肥皂水，会出现会出现有白色浮渣；煮沸能将钙镁化合物转化为沉淀除去．
故答案为：Na₂CO₃、稀盐酸、硬水、煮沸．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；蒸发与蒸馏操作；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查粗盐提纯中相关化学反应式的书写、用到的药品、生活中硬水的处理，要求同学们对课本知识能够牢固的掌握．

A、石油的分馏是控制各物质沸点的不同来实现物质的分离的方法，属于物理变化过程，故A正确；
B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，属于化学变化，故B错误；
C、石油的催化裂化是就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故C错误；
D、煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H₂、CH₄等可燃气体和CO₂、N₂等非可燃气体的过程，属于化学变化，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 物理变化与化学变化的区别与联系；石油的分馏产品和用途；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．

考点点评： 解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

（1）将生成的硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁沉淀从溶液中除去用过滤的方法；氯化钠和盐酸的混合溶液得到氯化钠晶体，可以用蒸发结晶的方法，除去溶液中的氯化氢和水；故答案为：过滤；蒸发结晶；
（2）溶液Ⅱ中为氯化钠和氨水的混合液，为了提高二氧化碳的溶解度，加入二氧化碳后，NaCl、NH₃、CO₂等发生反应生成NaHCO₃和NH₄Cl，
故答案为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）Mg（OH）₂ 和Ca（OH）₂两种沉淀中氢氧化镁溶解度更小，可以加入 MgCl₂ 使Ca（OH）₂ 转化为 Mg（OH）₂ 沉淀，
故答案为：MgCl₂
（4）从题意看出，高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体只有氧化镁，氯元素、氢元素和氧元素要成为氯化氢和水蒸气释放出去，
故答案为：MgCl₂•6H₂O=MgO+2HCl↑+5H₂O↑；
（5）通入氯气可提取海水中的溴，发生的是置换反应，一换一，Cl₂和Br^-反应生成2Cl^-和Br₂，
故答案为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；离子方程式的书写；粗盐提纯．

考点点评： 本题考查了氯碱工业，从海水中得到的粗盐进行提纯，进一步用于氯碱工业，与氨气和二氧化碳反应，根据溶解度的不同，析出碳酸氢钠，同时得到副产物氯化铵；副产物氯化镁可以进一步制取金属镁等工业步骤的综合应用等．

问题一：三种方式中甲需要大量的石灰乳，乙则需要加热消耗能量，只有丙的方式节约原料和能源且可行；
问题二：从除杂的原理出发可知，当粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质时一般是先加入过量的氢氧化钡，以除掉溶液中的硫酸根离子（与钡离子结合成硫酸钡沉淀），再加入过量的碳酸钠，以除掉溶液中的钙离子（与碳酸根结合成碳酸钙）和剩余的钡离子（与碳酸根结合成碳酸钡沉淀），此时溶液中的杂质离子是多余的碳酸根离子和氢氧根离子，所以此时加入盐酸调节溶液的pH为7，即可除掉碳酸根离子和氢氧根离子；
问题三：由于化学反应前后元素的种类不变，所以才有以上三种猜测；
丙的猜想不成立，则可检验溶液中是否含有碳酸钠，只要加入氯化钡的溶液并生成白色沉淀（碳酸根离子会与钡离子结合成碳酸钡沉淀），则可说明并不成立；
取上述反应后的溶液继续试验，如果溶液呈碱性则有氢氧化钠的存在，不呈碱性则无氢氧化钠的存在；
故答案为：问题一：丙；问题二：稀盐酸；
问题三：化学反应前后元素的种类不变或元素守恒；氯化钡溶液；滴加无色酚酞试液；无明显现象．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题属于实验探究题，并通过实验探究来鉴定了物质的组成，既有实验过程的探究，又有结论的探究．解题时首先根据题目的信息和查阅的资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论，符合科学探究的基本环节．

（1）依次加入过量的BaCl₂溶液、NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，硫酸根离子、镁离子，钙离子和钡离子均转化为沉淀，过滤后加盐酸，与NaOH、Na₂CO₃溶液反应，反应的离子反应分别为OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案为：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（2）海水里的镁元素以化合态存在，从海水中提取氯化镁，向海水中加氢氧化钙、然后加盐酸，均为复分解反应，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，
故答案为：化合；不是；因为没有发生化合价变化；
（3）母液中有K⁺、Na⁺、Mg²⁺等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂，故答案为：将Mg²⁺沉淀为Mg（OH）₂；
（4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气，应避免镁再被氧化，B、C、D都能使Mg再被氧化，则A中氢气可防止镁被氧化，故答案为：A．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；氧化还原反应；电解原理；海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查较综合，涉及离子反应、粗盐提纯、金属的冶炼等，为高考常见题型，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子反应与氧化还原反应的分析，题目难度不大．

A．过程①加入的药品顺序为BaCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量BaCl₂溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A错误；
B、氯化镁易水解，为防止水解，过程③中结晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氢氛围中加热脱水制得无水MgCl₂，故B错误；
C、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故C错误；
D、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用．

考点点评： 本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的条件，为易错点，题目难度中等．

（1）①因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为CBDA或BCDA，故答案为：CBDA或BCDA；
②电解饱和食盐水时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；阴极是氢离子得电子生成氢气的过程为2H⁺+2e^-=H₂↑，在该极附近氢离子减少，氢氧根浓度增加，所以大量的氢氧化钠在阴极出现，溶液的PH增大，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；变大；
（2）①向饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，加热碳酸氢钠晶体可制得纯碱．上述反应的化学方程式分别为NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案为：NH₃；2NaHCO₃

△
.
Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
②氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度，
故答案为：氨气溶于水后生成氨水，氨水电离成铵根和氢氧根离子，增大铵根的浓度有利于氯化铵的析出来，溶液碱性增强，使碳酸氢钠转换为溶解度较大的碳酸钠，可以提高氯化铵的纯度；
（3）a、氯气具有氧化性，能将溴离子氧化成单质溴：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，故答案为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂；
单质溴具有氧化性，能将二氧化硫氧化成硫酸：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
b、在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低，故答案为：温度过高，大量水蒸气随之排出，溴气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
c、海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩，故答案为：“空气吹出、SO₂吸收、氯化”的过程实际上是一个Br₂的浓缩过程，与直接蒸馏含Br₂海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；纯碱工业（侯氏制碱法）；电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；粗盐提纯．

考点点评： 本题主要考查了粗盐的提纯、候氏制碱、海水提溴的原理，难度不大，根据课本知识即可完成．