把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中 再加入过量氢氧化钠溶液 过滤出沉淀 经洗涤干燥灼烧 得到红棕色粉末的质量为ag 则此合

（1）从三次实验数据可知，第二次反应中稀硫酸过量，第三次反应中锌过量，又因为第二次、第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；故填：一；
（2）设合金中锌的质量为x，50g稀硫酸中溶质的质量为y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98 2
xy 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
x=6.5g
[98/y＝
2
0.2g]
y=9.8g
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=
9.8g
50g×100%=19.6%
答：（2）该10克铜锌合金中的锌的质量为6．g；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

A、当粉末为Cu～Fe合金时，因为Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe²⁺，所以溶液中不可能有Cu²⁺．故A错误；
B、当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，即氢气为0.1g，根据铁和稀硫酸反应方程式，用氢气质量求出铁的质量为2.8g，即合金中含铁的质量分数为50%．故B正确；
C、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气，也就是说5.6gAl～Fe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g．故C错误；
D、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，所以5.6gAl～Fe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%．故D正确．
故选BD

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题．

（1）设合金中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]
解得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5g/10g]×100%=65%
答：该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5．
故答案为：1：5．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

【猜想】根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
故答案为：铜；
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱反应，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：
实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有 铝．②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有铁和铜．【反思】2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．

【猜想】根据所给的猜想我们可以确定猜想2，可能含有铜．而在检验合金的组成时，可以利用合金中不同的金属的不同化学性质和所给的信息来进行了鉴定．检验是否含有铝时，用氢氧化钠和铝反应生成氢气来确定．而检验是否有铁时，可用稀盐酸来检验．检验是否有铜时，利用铜和稀盐酸不能反应来进行．
故答案为：铜；
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：

实验方案 实现现象 结论
①取一定量的合金粉末，加过量的30%的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，滤渣备用． 粉末部分溶解，并有气体放出． 合金中一定含有 铝．
②取步骤①所得滤渣，加过量的10%盐酸，充分反应． 滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色． 合金中一定含有铁和铜．【反思】2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．

根据化学方程式已知金属与氢气的质量关系：Mg-H₂：12-1 Al-H₂：9-1 Fe-H₂：28-1 Zn-H₂：32.5-1；利用平均值生成1克氢气应该符合：金属A的数值＜30＜金属B的数值
A、12和 28均小于30，不可能；
B、12和 9均小于30，不可能；
C、28g＜30g＜32.5g，可能；
D、9和28均小于30，不可能．
故选C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 记住记住常见金属与酸反应生成氢气的质量比，对解决此类题目很有帮助．

（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）设该合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]，
x=6.5g
则该合金中铜的质量分数为：[20g−6.5g/20g]×100%=67.5%；
故答案为：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该合金中铜的质量分数为67.5%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

（1）根据图象结合表格提供的数据可以看出加入硫酸铜的质量为240g粉末质量不再改变，每加入80g硫酸铜粉末减轻0.1g，所以粉末共减轻0.1g×3=0.3g；
（2）铜元素与硫酸根离子的质量比=（80.0 g×20.0%×[64/160]）：（320.0 g×20.0%×[96/160]）=1：6；
（3）反应后粉末中铜元素的质量分数=
(50.3−4.0−0.3)g
(50.3−0.3)g×100%=92.0%．
答：粉末减轻的质量为0.3 g，铜元素与硫酸根离子的质量比为1：6，充分反应后，剩余粉末中铜元素的质量分数为92.0%．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序及其应用和有关的计算，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
xy 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5/10]×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

A、当粉末为Cu～Fe合金时，因为Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe²⁺，所以溶液中不可能有Cu²⁺．故A错误；
B、当粉末为Cu～Fe合金时，若a为0.1g，即氢气为0.1g，根据铁和稀硫酸反应方程式，用氢气质量求出铁的质量为2.8g，即合金中含铁的质量分数为50%．故B正确；
C、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气，也就是说5.6gAl～Fe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g．故C错误；
D、当粉末为Al～Fe合金时，假设铝为5.6g，通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%；如果铁是5.6g，通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g，即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%，所以5.6gAl～Fe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%．故D正确．
故选BD

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 此题常用的方法就是极端假设法，同学们掌握了此方法，就可以解决这一类的问题．

（1）Cu-Zn合金属于金属材料；
故答案为：金属；
（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，
则生成氢气的质量=10+x-11.26g=x-1.26g
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑
65 2
x x-1.26g
[65/2＝
x
x−1.26g]
x=1.3g
答：合金中Zn的质量为1.3g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属材料及其应用．

考点点评： 要找准各量之间的关系，难度较大．

由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，过滤后向滤液中通入足量二氧化碳，沉淀为氢氧化铝，则经洗涤、干燥、灼烧，得到的固体粉末是氧化铝，氧化铁质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=[16×3/160]×100%=30%，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；铝的化学性质；铁的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒．

（1）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 1612
x y0.2g
[65/x＝
2
0.2g＝
161
y]
解之得：x=6.5g
y=16.1g
答：合金中锌的质量为6.5克．
（2）从三次实验数据可知，第三次反应中锌过量，又因为第三次反应中硫酸产生的氢气恰好为0.2g，所以第一次反应中合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应，即当合金的质量和稀硫酸的质量比为1：5时恰好反应完全．
故答案为 1：5
（3）根据（1）得出生成溶质硫酸锌的质量为16.1g；
所得溶液的质量为反应前加入合金和硫酸的质量之和减去生成氢气的质量．
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%
答：所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生分析图表数据和根据化学方程式进行计算的能力．

【猜想】合金中除了含有铝之外，还含有铁、铜中的一种或两种，结合题中的猜想可知还有铜，故答案为：铜；
【实验探究】铝会与碱反应生成氢气，而铁和铜不会与碱，滤渣溶解会生成气体，且溶液显浅绿色反应，铜不会与酸反应，可以先用氢氧化钠鉴别铝的存在，然后再根据与酸反应时的现象鉴别铁和铜的存在，故答案为：

实验操作 实验现象 实验结论
①30%氢氧化钠溶液 ------ 铝
②20%的硫酸溶液 ------ 铁、铜【反思】1、根据铝会与盐酸反应生成氢气的化学方程式联系置换反应的定义可知该反应属于置换反应，故答案为：置换
2、由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以要把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．故答案为：浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中
3、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不与酸反应，故答案为：铜
【拓展与分析】根据金属与盐溶液反应的条件，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换，所以铝能置换出铁，铜不能置换出铁．
故答案为：把一根用砂纸打磨过的铝丝和铜丝分别插入盛有硫酸亚铁溶液的试管中，过一会观察现象．

点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；金属的化学性质；碱的化学性质；反应类型的判定．

考点点评： 此题以实验探究的形式考查了金属的化学性质，在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后结合题中的现象进行逐一的鉴别．

蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为5g，所以12.1g-5g=7.1g为氯元素的质量，在盐酸中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，
设产生的氢气的总质量为x，
则[1/35.5]=[x/7.1g]
解得：x=0.2g．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的，
故选B．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学反应方程式解答问题的能力，在解题时注意元素守恒的运用．

（1）10g合金与50g稀硫酸恰好完全反应，当所取合金与所用稀硫酸恰好完全反应时的在路边为：10g：50g=1：5，
故填：1：5．
（2）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
651612
xy0.2g
[65/x]=[2/0.2g]，
x=6.5g，
[161/y]=[2/0.2g]，
y=16.1g，
答：该合金中锌的质量为6.5g；
（3）所得溶液中硫酸锌的质量分数为：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%，
答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

（1）产生氢气的质量=20g+50g-69.8g=0.2g；
（2）设该合金中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
[65/x＝
2
0.2g]，
x=6.5g
则该合金中铜的质量分数为：[20g−6.5g/20g]×100%=67.5%；
故答案为：（1）产生氢气的质量为0.2g；（2）该合金中铜的质量分数为67.5%；

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生对金属的化学性质的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2 g；铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时，利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g，故该种合金中含铁的质量分数为50%．当粉末为Fe-Al合金时，因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%．
故选CD

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；有关溶质质量分数的简单计算；合金与合金的性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大，产生的氢气质量越小．

钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑，
由图象可知，加入盐酸没有立即产生沉淀，故首先发生反应NaOH+HCl═NaCl+H₂O，该阶段消耗盐酸20mL，
然后发生反应NaAlO₂+HCl+H₂O═NaCl+Al（OH）₃↓，生成氢氧化铝沉淀，40mL时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为NaCl，由钠元素守恒可知n（Na）=n（NaCl）=0.04L×1mol/L=0.04mol，该阶段消耗盐酸体积为40mL-20mL=20mL，根据方程式计算n[Al（OH）₃]=n（HCl）=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据铝元素守恒n（Al）=n[Al（OH）₃]=0.02mol，
最后发生反应Al（OH）₃↓+3HCl═AlCl₃+3H₂O，消耗盐酸的物质的量为0.02mol×3=0.06mol，故该阶段消耗的盐酸体积为[0.06mol/1mol/L]=0.06L=60mL，
A．由上述分析可知，Na、Al合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；
B．由方程式可知，0.04molNa生成氢气为0.04mol×[1/2]=0.02mol，0.02molAl生成氢气为0.02mol×[3/2]=0.03mol，硅生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；
C．由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；
D．由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60mL，则V₂为40mL+60mL=100mL，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算；钠的化学性质；铝的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算及钠、铝的化学性质等，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大．

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
xy 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5/10]×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．

（1）设：样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．
硫酸的质量=160g×10%=16g
Fe+CuSO₄ =FeSO₄ +Cu
56 160 152 64
x16g zy
[56/x＝
160
16g]，[160/16g＝
64
y]，[160/16g＝
152
z]
x=5.6g，y=6.4g，z=15.2g
（1）该合金样品中含铁的质量分数：
5.6g
6g×100%=93.3%；
（2）所得固体铜的质量a为：6.4g+（6g-5.6g）=6.8g；
（3）设，得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为m，

15.2g
5.6g+160g−6.4g+m×100%=5%
m=144.8g
答：（1）该合金样品中含铁的质量分数93.3%，
（2）所得固体铜的质量a为6.8g，
（3）得到5%的硫酸亚铁溶液，需向不饱和滤液中加入水的质量为144.8g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法．

考点点评： 掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的难点是（3）的计算，一定要考虑杂质的质量．

（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；
（2）由于合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应所取合金与所用稀硫酸分别为10g，50g，故其质量比为1：5；
故答案为：1：5．
（3）设合金中锌的质量为x，生成硫酸锌质量为y．
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
xy 0.2g
∴x：65=0.2g：2，
解之得：x=6.5g，
该铜锌合金中锌的质量分数为：[6.5/10]×100%=65%；
（4）y：161=0.2g：2，
解之得：y=16.1g，
所得溶液中ZnSO₄的质量分数：[16.1g/6.5g+50g−0.2g]×100%=28.6%．
答：（3）该铜锌合金中锌的质量分数为65%；
（4）所得溶液中ZnSO₄的质量分数为28.6%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质．

考点点评： 本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．