1吨煤 含硫量是6%,需要配多少生石灰脱硫?

炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去P、S等有害元素，调整硅、锰、铬等合金元素的含量．
A、加入较多的生石灰是为了除硫，FeS+CaO

高温
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CaS+FeO，故A正确．
B、加入较多的焦炭与炼钢的目的相违背，故B错误．
C、加硅的目的是脱氧，2FeO+Si

高温
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2Fe+SiO₂故C错误．
D、掺入含磷较高的废钢与炼钢的目的相违背，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理．

考点点评： 本题考查了炼钢时除硫剂的选择，根据元素的性质选择相应的试剂，运用化学知识解决生产生活实际问题，让化学知识为生产生活服务．

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2X，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，20个氧原子，反应后已有2个钾原子，2个锰原子，3个硫原子，12个氧原子，故2X中含有4个氢原子，2个硫原子和8个氧原子，故X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，故X为硫酸；
故选B

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 根据反应的化学方程式，利用反应前后原子的种类和原子不变的原则，可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断．

（1）根据反应前后各原子种类和数目不变做题；
（2）由二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫与澄清石灰水反应有沉淀生成，再写方程式即可；
（4）由于二氧化硫也能使石灰水变浑浊，所以不能判断含有碳元素；
（6）主要是验证二氧化硫是否被除尽；
（7）先通过使高锰酸钾溶液褪色证明有二氧化硫，再除去二氧化硫，再验证二氧化碳即可．
故答案为：（1）H₂SO₄
（2）SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O
（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（7）B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 通过回答本题知道了根据质量守恒定律计算化学式的方法（利用反应前后原子个数不变），还弄懂了二氧化硫与二氧化碳的检验方法．二氧化硫用高锰酸钾溶液来检验，二氧化碳用石灰水检验．

向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO₂的排放，生成CaSO₄，反应方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂

高温
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2CaSO₄+2CO₂，
令需要加入x吨的石灰石，反应可得硫酸钙y吨，则：
S～SO₂～CaCO₃～CaSO₄计算．
32 100 136
100 t×1% x ty t
所以32：100=100t×1%：xt，解得x=3.125，
32：136=100 t×1%：y t，解得y=4.25，
答：方程式为2CaCO₃+O₂+2SO₂

高温
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2CaSO₄+2CO₂，需要加入3.125吨的石灰石，反应可得硫酸钙4.25吨．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的计算，难度不大，书写方程式是关键，注意根据关系式计算的计算．

【查阅资料】①根据质量守恒定律可以判断X是硫酸，即H₂SO₄ ，故答案为：H₂SO₄
【结论与反思】（1）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，因此甲同学的实验方案不合理，故答案为：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素
（2）C装置的作用是把二氧化硫全部吸收，避免产生干扰，故答案为：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
（3）乙的实验方案中，只要B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊，就证明煤中含有碳元素和硫元素．故答案为：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本考点探究了煤炭的组成元素，属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究．首先提出问题、查阅资料，然后设计实验方案、进行实验，最后得出正确的结论．还考查了学生的实验评价能力，找出实验的不足之处，并加以改进．本考点主要出现在实验题中．

（1）根据质量守恒定律可知，每个X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，是硫酸，化学式是
H₂SO₄．
故填：H₂SO₄．
（2）①二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
故填：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．
②实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，通常情况下，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能说明煤燃烧产生二氧化碳．
故填：因为二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，该实验不能说明煤燃烧产生二氧化碳．
（6）上图C装置的作用是除去二氧化硫，以免影响对二氧化碳的判断．
故填：除去二氧化硫．
（7）实验现象是：B中稀高锰酸钾褪色说明有二氧化硫产生，证明煤中有硫元素，D中澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳产生，证明煤中有碳元素．
故填：B中稀高锰酸钾溶液褪色，D中澄清石灰水变浑浊．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．

硫燃烧生成的二氧化硫对空气具有污染性，所以本题答案为：SO₂．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题考查了酸雨形成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

（1）5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2X，反应前含有5个硫原子，2个钾原子，2个锰原子，4个氢原子，20个氧原子，反应后已有2个钾原子，2个锰原子，3个硫原子，12个氧原子，故2X中含有4个氢原子，2个硫原子和8个氧原子，故X中含有2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子，故X为H₂SO₄；
【实验探究】据资料知，A试验中的稀高锰酸钾溶液褪色，说明煤中含硫元素．B试验中的澄清石灰水变浑浊，说明煤中可能含有碳元素也可能含有硫元素．故不合理．
故答案为：因为二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素
【解释与结论】浓高锰酸钾溶液可与二氧化硫反应除去二氧化硫，故C装置的作用是：除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰
B中的溶液褪色，说明煤燃烧生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色说明二氧化硫与B中的高锰酸钾完全反应，D中澄清的石灰水变浑浊，说明煤燃烧生成了二氧化碳，故可得出煤中含有碳元素和硫元素的结论
故答案为：【查阅资料】（1）H₂SO₄；【实验探究】二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素；
【解释与结论】除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊；

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见气体的检验与除杂方法；防治空气污染的措施．

考点点评： 本题以实验探究的形式，检验物质的存在和物质的性质．培养了学生的动手能力和动脑思考的能力．