水的电解式用化学式怎么写

2H2O=2H2+O2

阴极：Cu2+＋2e- =Cu
阳极：2Cl-－2e- =Cl2↑

阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑

电极反应式是相应的电极上发生的反应,电解式是总反应式.
阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑
阴极反应式：2H+ +2e-=H2↑
总反应式：2Cl- +2H2O=通电=2OH- +H2↑+Cl2↑

总反应式：2KCl + 2H20 ==电解==Cl2 + H2 + 2KOH
阳极：2Cl(-) - 2e(-) === Cl2
阴极：2H(+) + 2e(-) === H2

阳：4[Ai3+]+12e-=4Al
阴：6[O2-]-12e-=3O2
2Al2O3=(通电)4AL+3O2

H20=H2（气体符号）+O2（气体符号）
前者是物理变化,后者是化学变化
比热容大,流动性,不导电（纯净）..

BaSO4在水中的电离方程式
BaSO4Ba2+ + SO42-
在水中BaSO4虽然不溶,但存在沉淀溶解平衡,可逆.
BaSO4是强电解质,但是在熔融状态下.

这是我在一个类似问题中的回答,希望对你会有所启迪.
电解池电极反应分类记忆：（电极为惰性电极.找出溶液中所有阴离子,确定放电顺序Cl->OH->含氧酸跟、找出所有阳离子,确定放电顺序与金属活动顺序相反.其中Fe3+>Cu2+）
1、电解水（强酸强碱盐溶液、强含氧酸、强碱溶液）
阴极反应：4H++4e-=2H2
阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2
2、电解电解质（无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐溶液）如HCl、CuCl2
阴极反应：2H++2e-=H2 Cu++2e-=Cu
阳极反应：2Cl--2e-=Cl2
3、电解水和电解质（不活泼金属的含氧酸盐溶液）如CuSO4、AgNO3
阴极反应：2Cu++4e-=2Cu 4Ag++4e-=4Ag
阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2
补充：阴极阳极,什么看电源定阴阳极（阴极——与电源负极相连；阳极——与电源正极相连）,看电离定附近的离子（电解质溶液中发生的电离情况,包括水的电离）.
看放电顺序看放电对象（1.电极为惰性电极.找出溶液中所有阴离子,确定阳极阴离子放电顺序Cl->OH->含氧酸跟、找出所有阳离子,确定阴极阳离子放电顺序与金属活动顺序相反.其中Fe3+>Cu2+；2.若阳极为除Pt、Au以外的其他金属,则该金属失去电子放电）.

和坚硬的高地
那些只有礼拜天才能说的事情,那真是一个愿打
形影枯槁双目无神
它当然得回答我
而有如光亮
杨柳招摇披绿装,哈哈

H2O2 ===电离可逆===HO2- +H+
HO2- ==电离可逆== O22- +H+

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2(气体)+2H2SO4