亚硫酸钾加盐酸中和再加浓溴水的离子方程式是

是硫酸钾
SO3(2-)+cL2+H2O=SO4(2-)+2cL(-)+2H*
盐酸的作用是提供酸性环境 ,防止氯气与氢氧根反应失去氧化性

第1次实验中,混合物不足,硫酸过量,生成0.03molSO2,说明亚硫酸钾和亚硫酸氢钾共有0.03mol.
第3次实验中,则是硫酸不足,混合物完全,会有亚硫酸氢钾不反应,生成0.03molSO2,说明亚硫酸钾和亚硫酸氢钾共有0.03mol.

碱性,亚硫酸根水解产生氢氧根,使溶液呈碱性.

HCl少量时：Na2SO3+HCl=NaCl+NaHSO3.
HCl过量时：Na2SO3+HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

反应,
强酸制弱酸.
K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O
若酸少量
K2SO3+HCl=KHSO3+KCl

可以,因为生成的H2SO3是弱酸,同时容易分解为SO2和H2O,更加促进反应进行.
所以反应方程式一般写为：
K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O

3Na2SO3+2KMnO4+H20====3Na2SO4+2MnO2+2KOH
氢氧化钾不是反应物,是生成物,它只负责提供一个碱性环境

3SO3(2)+ 2H+ +2NO3-=3SO4(2)- +2NO+H2O 这里是考虑为稀硝酸

KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
Mn从反应前的 +7 变成反应后的 +4 降低 3
S 从反应前的 +4 变成反应后的 +6 升高 2
所以Mn 与 S系数比为 2：3
其他物质系数用质量守恒确定
2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
因为 Mn 与 S系数比为 2：3
所以K2SO3 与 KMnO4 的系数比也为 3：2
K2SO3为 a mol
KMnO4必然为 2a/3 mol
反应的条件不同,生成的产物也不同,系数自然也就不同
楼主这个是在中性或碱性条件下的反应式
如果在酸性条件下：
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
Mn从反应前的 +7 变成反应后的 +2 降低 5
S 从反应前的 +4 变成反应后的 +6 升高 2
所以Mn 与 S系数比为 2：5
其他物质系数用质量守恒确定
2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 3H2O
这个反应式中的H2SO4也可以换为HCl等
2KMnO4 + 5K2SO3 + 6HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5K2SO4 + 3H2O

焦亚硫酸钾
Potassium Metabisulfite (Potassium Pyrosulfite)
别名 偏亚硫酸钾
分子式 K2S2O5
性状 白色或无色结晶,或白色结晶性粉末或颗粒.通常具有二氧化硫气味,相对密度（d145）2.300.150℃时分解,在空气中逐渐氧化成硫酸盐.在酸中可产生二氧化硫气体.可溶于水,难溶于乙醇,不溶于乙醚.1%水溶液的pH为3.4.5.有强还原性.
用途 漂白剂、防腐剂、抗氧化剂.
使用方法
1.本品主要通过二氧化硫起作用,具体参见二氧化硫.
2.FAO/WHO(1983)规定：速冻小虾或对虾、龙虾,在半成品中的最大用量为100mg/kg,熟制品中为30mg/kg(按SO2计,单用或与其他亚硫酸盐合用)；速冻法式炸马铃薯片为50mg/kg(按SO2计,单用或与其他亚硫酸盐合用).
用量 可用于啤酒,最大使用量为0.01g/kg；用于蜜饯、饼干、葡萄糖、食糖、冰糖、饴糖、糖果、液体葡萄糖、竹笋、蘑菇及蘑菇罐头,最大使用量为0.45g/kg.残留量以二氧化硫计,竹笋、蘑菇及蘑菇罐头不得超过0.05g/kg；饼干、食糖及其他品种不得超过0.1g/kg；液体葡萄糖不得超过0.2g/kg；蜜饯残留量≤0.05g/kg；新鲜葡萄（片剂气化法以亚硫酸盐计）,最大使用量2.4g/kg,残留量：（以SO2计）0.05g/kg.
毒性
1.LD50 兔口服600～700mg/kg(bw) (以SO2计).
2.GRAS FDA-21CFR 182.3637.
3.ADI 0.7mg/kg(bw)(对二氧化硫和亚硫酸盐的类别ADI,以二氧化硫计.FAO/WHO,1994).

给你说个思路,自己算：
氮气占了1/3,说明氮气的体积V=22.4
氮气的体积知道,就可以求出氮气的物质量,再得出氮元素的物质的量也就是硝酸钾的物质的量
一氧化碳和二氧化碳的体积为44.8,可以求出碳的物质的量也就是木炭的物质的量
上面2个的物质的量都出来了,质量可以求得,即：可得出硫磺的质量,再而求得其物质的量!

检验溶液中的硫酸根用钡离子,但溶液里干扰离子主要是亚硫酸离子,所以：
取少量溶液到试管里,现加一些氯化锌溶液,由于硫酸锌易溶而亚硫酸锌不溶,一直加到沉淀不再产生为止.过滤分离,在滤液里加稀盐酸酸化,加氯化钡,产生白色沉淀就行
不能一开始加酸,否则硝酸会氧化亚硫酸离子,干扰实验结果
分离的话就是利用酸碱盐溶解度表里对应金属离子硫酸盐溶而亚硫酸盐不溶,其他类似离子也可以

K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O

亚硫酸氢钾可以,亚硫酸钾不可以,前者有H离子可以结合OH-

亚硫酸盐在溶液中具有较强还原性,准确来讲应是亚硫酸根的还原性,首先氯离子不能被氧化,将溶液中和可等效看成亚硫酸钾不水解,加入溴水,可将亚硫酸根氧化成硫酸根,同时溴单质被还原成溴离子,这就像溴与二氧化硫反应一样,所以最终产物有硫酸根,溴离子.（其实这种溶液反应最好用离子方程,它反映实质,说产物是什么不好说,就像明矾溶液,你也可说成是硫酸钾与硫酸铝的混合溶液

2碘酸钾+5亚硫酸钾+硫 酸===碘+6硫酸钾+水

硫化钾的强一些,硫化钾中的硫离子显负2价,而亚硫酸钾中的硫显正4价,前者的被氧化趋势大于后者,所以还原性较强

小麦麦麸是小麦的外种皮,现在小麦面粉追求加工精度,含量少了,导致糖尿病等三高人群加大,建议你食用全麦粉（出粉率94%左右）或其他出粉率高的面粉,这样面粉的麦麸含量高.
亚硫酸钾或焦亚硫酸钾,是食物中禁止使用的,主要用于漂白,但可有毒致癌

钾盐全部溶于水（但我也见过华东师大出版社出版的《化学竞赛教程（高二年级）》的那本书上,普鲁士蓝沉淀里有钾离子）
楼主你看
有亚硫酸,虽然它是中强酸,但是肯定能电离出部分氢离子,有氢离子,又有硝酸根,是不是可以认为出来硝酸了?
硝酸是强氧化剂,亚硫酸又是强还原剂,所以之间必然要发生氧化还原反应.

K2SO3中加入HCl：HCl + K2SO3 == KCl + KHSO3,
继续加入HCl ：HCl + KHSO3 == KCl + H2SO3
H2SO3自动分解 H2SO3 == H2O + SO2
如果反过来加：HCl + K2SO3 == KCl + H2O + SO2,这也是上述反应的总方程式.

亚硫酸是一种弱酸（其实是中强酸,姑且可以认为它是弱酸）

化合价变了

K2S+K2SO3=S+K2SO4+SO2

1、加入亚硫酸钾
亚硫酸钾水解产生OH-,抑制氨水电离,因此铵根离子和OH-均减少.
2、加入硫酸铝
硫酸铝水解产生H+,促进氨水电离并消耗OH-,因此铵根离子增加,OH-减少.

亚硫酸钾水解显碱性,氢氧根增多
铵根水解显酸性,亚硫酸根促进其水解,故减少

不行,亚硫酸钠、亚硫酸钾具有还原性,会还原高锰酸钾溶液或二氧化锰.