4毫升杯子,6毫升杯子,要取5毫升水,该怎么取呢

100+（50-4*8）=118毫升

4升4毫升＝4.004升

1,铝离子a克,那么就是a/27mol,所以原来的溶液中c（Al3+） = 1000a/27V mol/L.稀释了16倍,所以c = 1000a/（27*16V）,而C(SO42-) = 1.5 C(Al3+）,所以最后的C(SO42-) = 1.5*1000a/（27*16V）= 125a/36V mol/L.
2,怎么题目没有说是质量浓度还是物质的量浓度?
如果是质量浓度,那么和体积无关：w = W*a%/（V + W）
如果是摩尔浓度,那么n = （W*a%）/74.5 mol,而溶液体积V’= （V + W）/ρ ml = （V + W）/1000ρ L.所以c = 1000ρW*a%/74.5（V+W) mol/L
3,2H2 + O2 = 2H2O,2CO + O2 = 2CO2 很明显,n（H2）+ n（CO） = 2n（O2）,在120℃下,水是蒸汽.混合气体也就是（H20+CO2）的平均分子量是25,利用十字交叉法,则n（H20）：n（CO2） = 19:7,所以H2如果有19mol,那么CO就是7mol,而O2为13mol,所以H2占19/39 = 43.6%.
4,c（Al3+) = a/27V mol/L,则c（硫酸铝） = a/54V mol/L,c（SO42-) = a/18V mol/L.

1,24L=24*10^3 ml
a：（24*10^3）=1:2000
解得a=48
2,a:b=3：2
b:c=4：5
所以 a=3/2 *b c=5/4*b
所以5/4*b+3/2 *b+b=150
解得：b=40 a=60 c=50
【如有疑问,请再追问】

您好，可以换个思路，两个杯子一个都倒满，相当于一个6ML一个4ML,再把两个杯子同时倒到10ML的杯子里，再把10ml的杯子里到一半给6ML，6ml是空杯子，如果倒4ML的话庄不了。对不起，我这样说可能有点绕，不过这样好理解。
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可以呀!
用5毫升的杯子量出5毫升水；将这5毫升倒入3毫升杯子,剩余2毫升!
OK
重复一次!4毫升出来了!
还有啊,一个3毫升,一个5毫升,这种家伙不能叫做杯子吧!

答案正确,具体过程如下:
解:VmL硫酸铁溶液中含Fe3+的物质的量n(Fe3+)=mg/56g/mol=m/56 mol
VmL硫酸铁溶液中含SO42-的物质的量n(SO42-)=3/2n(Fe3+)=3/2*m/56 mol=3m/112 mol
从溶液取出V/4毫升中含SO42-的物质的量n(SO42-)=1/4*3m/112 mol=3m/448 mol
加水稀释后溶液中的SO4（2-）离子的物质的量浓度为
=3m/448 mol/(4V/1000)L=375m/224V

7毫升的装满水,倒入5毫升试管,剩下2毫升,把5毫升水倒了,把2毫升水倒入5毫升试管中,再用7毫升的装满水,往5毫升试管中倒水,到满了,在7毫升试管中剩下的就是4毫升的水了

那得看最小刻度,你也可以看到1毫升的位置

125a/288V mol/L

V ml 有Al3+ A克 ,则V/4 中有Al3+ A/4 克
稀释后4V ml中 Al3+不变依旧有 A/4克
2Al3+ ~~~3 SO42-
2*27 3
A/4 x
x==A/72 即4V ml中 SO42-离子有 A/72 mol
浓度为 A/72 / (4V/1000)==125A/36V mol/L

4.04 404

在一定条件下发生反应：3A（g）+2B（g）→xC(g)+2D(g),在2L的密闭容器中,把4毫升A和2毫升B混合,2分钟后
←
达到平衡.此时C的浓度为0.8Mol每升,有测得反应速率Vb=0.2mol／（L.min ).试求：
（1）X的值；（2）达到平衡时的A的浓度；（3）A和B的转化率之比.
3A（g） + 2B（g）→ xC(g) + 2D(g),
初始4 2 0 0
变化m 0.2*2 0.8 y
平 4-m 2-0.4 0.8 y
依题意：
3/2=m/0.4 m=0.6
2/x=0.4/0.8 x=4
（1）X的值x=4；（2）达到平衡时的A的浓度4-m=4-0.6=3.4；
（3）A和B的转化率之比0.6/4:0.4/2=3:4

铝的物质的量：ag÷27g/mol=a/27mol
硫酸根离子的物质的量：(3/2)*(a/27)=a/18mol
取出V/4毫升,相当于取出了总量的1/4,则硫酸根离子的物质的量=(1/4)*a/18mol=a/72mol
稀释为4V,则稀释后的溶液的浓度为
a/72mol/4VmL=(a/288V)mol/mL=(1000a/288V)mol/L=(125a /36V)mol/L.
最快回答的浓度换算错了,因该是乘以1000,不是乘以10^-3.

8管倒进5管----8管余3,5管满
5管倒进3管----5管余2,3管满
3管倒进8管----3管空,8管余6
5管倒进3管----5管空,3管余2
8管倒进5管----8管余1(OK),5管满
5管倒进3管----5管余4(OK),3管满(OK)

首先觉得题目有问题,12mol一氧化氮应该改为“12ml（毫升）”.下面开始分析
根据方程式4NO+3O2+2H2O==4HNO3,分2中情况讨论：
1）、最后剩余的是NO,那么参加反应的NO为8毫升,根据上述方程式可知,参加反应的氧气为6毫升.
2）最后剩余的如果是O2,根据上述方程式可知：12ml的NO要消耗9ml的氧气,再加上还需要4ml的氧气剩余,所以,总共需要13ml的氧气!
仅供参考!

取上一毫升你应该会把 然后准备四个或者八个试验瓶 用滴管将液体一滴一滴滴进试验瓶 这里要说明一下 每个试验瓶滴一滴 逐个进行 一直滴到一毫升液体全部滴进这些试验瓶为止 如果是四个瓶子 那就拿一个 如果是八个瓶子 就拿两个 这里面的就是1/4液体了
至于说没有其他工具 你不说谁知道你用了 赫赫

1.盛满5毫升的杯子,然后倒入3毫升的杯子
2.倒掉3毫升杯子裏的水,将5毫升杯子裏剩下的2毫升水倒入3毫升的杯子
3.盛满5毫升的杯子,然后倒满3毫升的杯子
4.5毫升杯子裏剩下的水就是4毫升

5毫升的先装满 倒入3毫升的里面 剩余2毫升
倒空3毫升的容器 吧剩余的2毫升倒入进去
然后再吧5毫升的装满 倒入3毫升里面 5毫升 就剩4毫升了

1.因为溶液的密度是1g/cm3,所以可直接看成毫升数即是物质的克数,然后利用溶质的质量分数=溶质的质量 /溶液的质量 ×100%计算即可．
（1）溶质的质量=1.0g；
溶液的质量=4.0mL×1g/cm3=4.0cm3×1g/cm3=4.0g；
所以,溶液a中溶质的质量分数=1.0g/ 4.0g ×100%=25%；
溶液b的质量分数=0.1×25% / ×100%=2.5%；
溶液c的质量分数=0.1×2.5%/ 1 ×100%=0.25%；
溶液d的质量分数=0.2×0.25% /1 ×100%=0.05%；
（2）设1.0g链霉素可配制x毫升（由于密度看成1g/mL,所以也就是xg）试验针药液,则
1.0g/ x ×100%=0.05%,
解得,x=2000mL；
2.（1）稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水,
设参加反应的H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
∴65 /98 =6.5g/ x解之得x=9.8g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,溶剂 H2O的质量=50g-9.8g=40.2g
（2）反应后,所得溶液的质量等于锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量,
溶质的化学式为ZnSO4
设反应后生成的氢气的质量为y,生成的ZnSO4的质量为z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 161 2
6.5g z y
65/ 6.5g =161/ z =2/ y
解得：y=0.2g z=16.1g
反应后,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量
=6.5g+500g-0.2g=56.3g
根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量知道,
溶剂的质量=56.3g-16.1g=40.2g
3.(7.5-2.5)g/(80-60)g=s/100g s=25g

3毫升的瓶子装满倒向5毫升的瓶子,重复一次后3毫升的瓶子剩1毫升.5毫升的瓶子里的水全部倒掉,3毫升的瓶子剩的1毫升倒进5毫升的瓶子里.再将3毫升的瓶子装满倒向5毫升的瓶子.