水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　　）

aa1232022-10-04 11:39:541条回答

水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体
B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
C．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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arc111 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%: 解题思路：A、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．
A、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，故A错误；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且E点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故C正确；
D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=
10−12
10−10=10^-2mol/L，溶液显中性，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点：水的电离；物质的量浓度的相关计算．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．; 1年前

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解题思路：A．A、D、E都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、C、E三点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比较Kw的大小；
B．从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C．从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．
A．ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A错误；
B．加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C．若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

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(1)B＞C＞A=D=E (2)b、c (3)10∶1

(1)K_w 只与温度有关，温度升高促进水的电离，K_w 增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH^- )＝n(H^＋ )，则V(NaOH)×10^-5 mol/L=V(H₂ SO₄ )×10^-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H₂ SO₄ )=10∶1。

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解题思路：水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据图片知，a点水的离子积常数=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，b点时水的离子积常数=10^-6mol/L×10^-6 mol/L=10^-12 （mol/L）²，据此分析解答．
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数=c（H⁺）．c（OH^-），根据图片知，a点水的离子积常数=10^-7 mol/L×10^-7 mol/L=10^-14 （mol/L）²，b点时水的离子积常数=10^-6mol/L×10^-6 mol/L=10^-12 （mol/L）²，所以温度a＜b，故A错误；
B．a、d点水的离子积常数不变，说明温度相等，a点温度小于b，所以水的离子积常数b＞d，故B正确；
C．a、c两点温度不同，其离子积常数不同，温度不变，其离子积常数不变，所以加入少量NaOH不能使溶液从a点变到c点，故C错误；
D．在b点对应的温度下，中性溶液中c（H⁺）=10^-6mol/L，pH=6的溶液显中性，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：离子积常数；水的电离．

考点点评：本题考查离子积常数，明确离子积常数只与温度有关，与溶液浓度、溶液酸碱性无关，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断，不能根据溶液的pH判断，为易错点．

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C

水的离子积常数只与温度有关，图中A、D、E三点的K_W 相等，都是25℃时水的电离平衡状态；B点是100℃时水的电离平衡状态，水的电离程度最大，K_W 最大；C点的K_W 介于A点和B点之间。从A点到D点，c(OH^－ )减小，c(H^＋ )增大，溶液显酸性，可以采用加入少量酸的方法。从A点到C点，c(OH^－ )和c(H^＋ )都增大，且增大之后仍然有c(H^＋ )＝c(OH^－ )，应是温度升高所致，加入NH₄ Cl固体后溶液显酸性，C项错误。在B点时，K_W ＝10^－12 ，pH＝2的硫酸中，c(H^＋ )＝0.01 mol/L；pH＝10的KOH溶液中c(OH^－ )＝0.01 mol/L，二者等体积混合时恰好反应，溶液显中性。

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（2013•闸北区二模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　） （2013•闸北区二模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法错误的是（　　） A．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞c＞d B．a点对应的溶液中大量存在：Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO 2− 4 C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到 a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 赵兵1年前1: pyang204 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

解题思路：A、依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算判断；
B、图象分析a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，依据离子性质分析；
C、c、a点是不同温度下的溶液，离子积是随温度变化的；
D、b点Kw=10^-12，中性溶液pH=6．
A、依据图象分析可知，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，d点Kw=10^-14，所以b＞c＞d，故A正确；
B、a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，a点对应的溶液中大量存在Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，但Fe³⁺、水解显酸性，不符合溶液中性，故B错误；
C、温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误；
D、b点Kw=10^-12，中性溶液PH=6；将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选BC．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查了水的电离，离子积的概念应用和影响条件分析，离子积是随温度变化的量，题目难度中等．

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解题思路：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性；
D、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化．
A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；
D、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH₄Cl固体Kw不变，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：电解质在水溶液中的电离．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

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（2014•宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） （2014•宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　） A．水的离子积常数关系为：k_W（B）＞k_W（A）＞k_W（C）＞k_W（D） B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．温度升高可实现由C点到D点 197707131年前1: Lamar_7 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

解题思路：A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大；
B．温度不变，Kw不变，从C点到D点c（OH^-）变大，c（H⁺）变小；
C．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K_w（A）＞K_w（B）＞K_w（C），根据c（H⁺）和c（OH^-）之间的相对大小判断溶液的酸碱性；
D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性．
A．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，所以温度越高，水的离子积常数越大，
依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：k_W（A）＞k_W（B）＞k_W（C）=k_W（D），故A错误；
B．温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH^-）变大，c（H⁺）变小，所以可以实现从C点到D点，故B正确；
C．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K_w（A）＞K_w（B）＞K_w（C），B点温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，故C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由C点到D点，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

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依据图象分析可知，水的离子积常数关系为：k_W （A）＞k_W （B）＞k_W （C）=k_W （D），故A错误；
B．温度不变，Kw不变，向水中加入醋酸钠固体，溶液中c（OH^- ）变大，c（H⁺ ）变小，所以可以实现从C点到D点，故B正确；
C．B点温度处于A点和C点之间，所以离子积常数大小顺序是K_w （A）＞K_w （B）＞K_w （C），B点温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液中c（H⁺ ）＜c（OH^- ），等体积混合后溶液呈碱性，但pH不一定等于7，故C错误；
D．C点溶液呈中性，D点溶液呈碱性，所以不能通过升高温度实现由C点到D点，故D错误；
故选B．

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A．依据图象分析可知，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，d点Kw=10^-14，所以b＞c＞d，故A错误；
B．a点是常温下的溶液，氢氧根离子浓度和氢离子浓度相等，溶液呈中性，a点对应的溶液中大量存在Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，但Fe³⁺、水解显酸性，不符合溶液中性，故B错误；
C．温度不变加入氢氧化钠溶液Kw不变，c、a点是不同温度下的溶液，故C错误；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液PH=6；将pH=2的HCl与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离．

考点点评：本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件，注意离子积常数是随温度变化的，不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性，为易错点．

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(1)1×10^-14 1×10^-12 (2)2∶9 (3)0.004

100 ℃时，pH=6是中性溶液，(2)中的混合溶液pH=7呈碱性，则c(OH^- )=10^-7 mol·L^-1
= ，
整理即可得出二者体积比。(3)中Ca(OH)₂ 的离子积=c(Ca²⁺ )·〔c(OH^- )〕² ，c〔Ca(OH)₂ 〕= ≈0.1 mol·L^-1 ，故c(Ca²⁺ )="0.1" mol·L^-1 ，c(OH^- )="0.2" mol·L^-1 ，代入上式即可解出Ca(OH)₂ 的离子积。

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（8分）（1）10^-14 10^-12 各1分
（2）2:9 2分
（3）0.004 2分
(4)1:10:10 :10 2分

略

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解题思路：A．依据图象数据分析，纵轴是氢氧根离子浓度，横轴是氢离子浓度，水的离子积常数Kw=c（H⁺）×c（OH^-）计算判断；
B．根据C点溶液的酸碱性判断；
C．温度越高，水的离子积常数越大；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液pH=6．
A．温度越高，水的离子积常数越大，根据图象知，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，a点Kw=10^-14，所以b＞c＞a，故A错误；
B．c点Kw=10^-13，则c曲线的纯水中6＜pH＜7，c点的pH=6，则该溶液呈酸性，所以纯水仅升高温度，不能从a点变到c点，故B错误；
C．a、d曲线温度相同，则离子积常数相同，即d点Kw=10^-14，b点Kw=10^-12，c点Kw=10^-13，所以水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d，故C正确；
D．b点Kw=10^-12，中性溶液PH=6；将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，等体积混合溶液呈中性，故D正确；
故选CD．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评：本题考查了水的电离、离子积的概念应用和影响条件，注意离子积常数是随温度变化的，不能根据氢离子浓度确定溶液酸碱性，为易错点．

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已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点K w 间的关系是 ... 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点K w 间的关系是 &nbsp... 已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题： (1)图中五点K_w 间的关系是。 (2)若从A点到D点，可采用的措施是。 a.升温b.加入少量的盐酸 c.加入少量的NH₄ Cl (3)E对应的温度下，将pH＝9的NaOH溶液与pH=4的H₂ SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂ SO₄ 溶液的体积比为。 败北蛙1年前1: yy天使共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

(1)B＞C＞A=D=E (2)b、c (3)10∶1

(1)K_w 只与温度有关，温度升高促进水的电离，K_w 增大，因此有B＞C＞A=D=E。
(2)从A点到D点，溶液由中性转化为酸性，因此选项b和c均符合题意。
(3)25 ℃时所得混合溶液的pH=7，酸碱恰好中和，即n(OH^- )＝n(H^＋ )，则V(NaOH)×10^-5 mol/L=V(H₂ SO₄ )×10^-4 mol/L，得V(NaOH)∶V(H₂ SO₄ )=10∶1。

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水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时， 水的电离平衡曲线如下图所示。 （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到。 （2）将常温下的pH=8的Ba（OH）₂ 溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂ 与盐酸的体积比为。 yuxinwuk1年前1: 他大婶共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

(1)10^－14 ， 10^－12 ；（各1分）（2）2∶9；（2分）

略

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从D点到A点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NaOH固体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性 forgerlansir1年前1: 终_点共回答了20个问题 | 采纳率95%

解题思路：A．A、D、E都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、C、E三点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依此比较Kw的大小；
B．从D点到A点c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，温度不变，Kw不变；
C．从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次改变的条件；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．
A．ADE都处于25℃时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B．加入酸，溶液中c（H⁺）变大，c（OH^-）变小，而从D点到A点c（H⁺）减小，c（OH^-）增大，故B错误；
C．若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，且c（H⁺）=c（OH^-），溶液显示中性，无法通过加入氢氧化钠溶液实现，只能为升高温度，故C错误；
D．若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=12的KOH中c（OH^-）=1mol•L^-1，等体积混合，氢氧根离子过量，溶液显进行，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，题目难度中等，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

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已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．水的离子积常数关系为：K_W （B）>K_W （A）>K_W （C）>K_W （D） B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点 C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7 D．升高温度可实现由C点到D点 shuiranshuiran1年前1: 未满十八共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

B

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近来在一些地区的高三化学高考模拟试卷中三次读到以“水的电离平衡曲线”为背景的试题.对试题中的“水的电离平衡曲线”的含义, 近来在一些地区的高三化学高考模拟试卷中三次读到以“水的电离平衡曲线”为背景的试题.对试题中的“水的电离平衡曲线”的含义,觉得难以解释. 例如下面的一道题. 水的电离平衡曲线如右图所示,下列说法不正确的（C ） A.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B.若从A点到D点,可采用在水中加入少 量酸的方法 C.若从A点到C点,可采用温度不变时在 水中加入适量NH4C1固体的方法 D.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性 试题的附图,即试题所说的“水的电离平衡曲线图”.图中纵、横坐标分别表示氢氧根离子、氢离子浓度值.坐标系中有两条曲线、一条直线.猜想“水的电离平衡曲线”可能指的是标有25℃、 100℃的两条曲线,分别是25℃、100℃时的“水的电离平衡曲线”.但是,想想似乎不对.由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度,大小关系并不符合反比例关系,它们的大小总是相等的.两条曲线中只有A、B点具有这一特点.如果,“水的电离平衡曲线”是指过A、C、B点的直线,直线上的各点都符合上述特点,说的通.如果,三条先线都是所谓的“水的电离平衡曲线”, 解析两条曲线的函数关系,应该是表示25℃（或 100℃）时水溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系（符合反比例关系）,它们的乘积恒等于水的离子积 Kw(10-14或10-12）.这与水的电离平衡有关系,但说成是“水的电离平衡曲线”,似乎不妥. 该怎样理解“水的电离平衡曲线”,提出来求教于同行. 寒香1年前1: 封刀大漠共回答了20个问题 | 采纳率85%

水的电离平衡中,氢离子浓度并不总和氢氧根离子相同——具体将取决于你是否加入了酸或碱,以及加入的量
以加酸为例,氢离子浓度将会非常的高,但（特定情形下的）离子积是个常数,所以,氢氧根离子浓度就会变得非常低,反之亦然.
师弟,化学科要认真听讲啊

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水的电离平衡曲线如图所示: 若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到 水的电离平衡曲线如图所示: 若以A点表示25 ℃时水电离平衡时的离子的浓度,当温度升高到100 ℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从　　　增加到　　　 ,造成水的离子积增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 gcfad1年前1: 哭泣海豚共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

1×10^-14 　1×10^-12 　水的电离是吸热过程,温度升高,水的电离程度增大,水电离出来的c(H⁺ )与c(OH^- )增大,K_W 增大

25 ℃时,K_W =c(H⁺ )·c(OH^- )=1×10^-14 ,100 ℃时,K_W =c(H⁺ )·c(OH^- )=1×10^-12 ,故水的离子积增大,原因是温度升高,水的电离程度增大,水电离出来的c(H⁺ )与c(OH^- )增大,K_W 增大。

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 [ ] A．图中五点Kw间 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 [ ] A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄ Cl同体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 walklocktalk1年前1: Tracy0429 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%

C

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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓 （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。100℃时1 mol·L^﹣1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺ ）＝_______mol/L， Kw（25℃）______Kw（100℃）（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。 （2）25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄ Cl固体，对水的电离平衡的影响是__________（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）。 （3）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知 ①25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na₂ CO₃ 溶液、CH₃ COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_____________________。 ②25℃时,等浓度的CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na^＋ )_______ c(CH₃ COO^－ )（填“＞”、“＜”或“＝”之一）。 ③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为___________________ 。 lexue581年前1: xsm0921 共回答了27个问题 | 采纳率85.2%

（1）1×10^-12 ；＜
（2）促进
（3）①Na₂ CO₃ 溶液的pH＞NaCN溶液的pH＞CH₃ COONa溶液的pH；②＞；③NaCN＋H₂ O＋CO₂ ＝HCN＋NaHCO₃

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已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示 (1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“ 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示 (1)则25 ℃时，水的电离平衡曲线应为__________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________________。 (2)25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH＝4的H₂ SO₄ 溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与 H₂ SO₄ 溶液的体积比为__________。 (3)95℃时，若100体积pH₁ =a的某强酸溶液与1体积pH₂ =b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁ 与强碱的pH₂ 之间应满足的关系是_____________________。 (4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：______________。 mj521年前1: 4k_wugsh 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

(1)A；水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H⁺ )·c(OH^- )小
(2)10∶1
(3)a＋b=14(或pH₁ ＋pH₂ =14)
(4)曲线B对应95 ℃，此时水的离子积为10^-12 ，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H⁺ ，使溶液pH＝5

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水的电离平衡曲线如下图所示.下列说法正确的是 水的电离平衡曲线如下图所示.下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为：a＞b B．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞d C．温度不变,加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点x05 D．在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液显酸性 C选项不明白意思. 请把各选项意思都解释一遍 sz123451年前1: 神的半身250 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

这个曲线是反比例函数图象因为水的离子积是个常数,因此温度不变时,各个对应氢离子浓度不同的点应该在同一曲线上,而看c选项,溶液从c点到a点,c点明显在a所处在的曲线之外,因此要实现它,肯定伴随温度变化所以 C选项有误

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体 saixian_361年前1: zz_pp 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

解题思路：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性；
D、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化．
A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；
D、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH₄Cl固体Kw不变，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：电解质在水溶液中的电离．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

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水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（） 水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（） A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄ C1固体的方法 D．若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 打字员小察1年前1: aa江湖共回答了9个问题 | 采纳率88.9%

C

Kw与温度有关，温度越高值越大，EAD在一条等温线上，所以相等，B>C>A=D=E,因为温度升高。A正确。若从A点到D点，C(H⁺ )变大，C(OH-)变小，可采用在水中加入少量酸的方法。B正确。若从A点到C点，Kw改变温度改变。C错误。若处在B点时，Kw=10^-12 （mol/L）² pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性.

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水的电离平衡曲线如图1所示：（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态 水的电离平衡曲线如图1所示： （1）若以A点表示25℃时水的电离平衡时离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从______增加到______，造成水的离子积增大的原因是______． （2）已知：25℃时，0.1L 0.1mol．L^-1的NaA溶液的pH=10，则HA在水溶液中的电离方程式为______ （3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所有得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为______ （4）100℃时，若10体积的PH=a某强酸溶液与1体积的PH=b某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，a与b之间应满足的关系是______ amdk80041年前1: 依然范特西2007 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，c（H+）．c（OH-）=Kw，纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等；（2）25℃时，0.1L 0.1mol．L-1的NaA溶液的pH=10，说明NaA为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，HA为弱电解质，存在电离平衡；（3）100℃时，将pH=9的NaOH溶液中，c（NaOH）=10−1210−9mol/L=10-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，若所有得混合溶液pH=7，为碱性；（4）混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量等于碱中氢氧根离子的物质的量．
（1）水的离子积K_W=c（H⁺）•c（OH^-），25℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14，100℃时，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大，
故答案为：10^-14；10^-12；水的电离为吸热反应，升高温度促进水电离；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，说明溶液显示碱性，HA属于弱电解质，电离方程式为：HA⇌H⁺+A^-，
故答案为：HA⇌H⁺+A^-；
（3）设氢氧化钠溶液的体积为xL，硫酸溶液的体积为yL，pH=9的NaOH溶液中，氢氧根离子的浓度为：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氢离子浓度为：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性碱性，溶液中氢氧根离子的浓度为10^-5mol/L，即氢氧化钠过量，即10^-3mol/L×xL=10^-4mol/L×y+10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案为：1：9；
（4）设强酸溶液的pH为a，体积为10V，溶液中氢离子浓度为：10^-amol/L；碱溶液的pH为b，体积为V，溶液中氢氧根离子的浓度为：10^-（12-b）mol/L，混合后溶液呈中性，则满足溶液中氢离子的物质的量大于氢氧根离子的物质的量，即10^-amol/L×10VL=10^-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案为：a+b=13．

点评：
本题考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及影响弱电解质电离的因素，（4）中“混合溶液呈中性，根据“强酸和强碱反应时氢离子和氢氧根离子的物质的量相等”即可分析解答，难度较大．

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（2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　） （2011•烟台模拟）水的电离平衡曲线如图所示：下列说法不正确的是（　　） A．图中各点K_W间的关系；：B＞C＞A=D=E B．温度不变在水中加入少量的酸，则A点可到D点 C．25℃时，在水中加入适量的NH₄Cl固体，则A点可到C点 D．将pH=2的硫酸与pH=10的KOH在B点温度等体积混合，溶液显中性 fgneourei1年前1: 03453afa7502616c 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
D、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．
A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且E点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，故B正确；
C、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25⁰C时在水中加入适量的NH₄Cl固体，c（H⁺）变大，c（OH^-）变小，Kw不变，故C错误；
D、若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=
10−12
10−10=10^-2mol/L，溶液显中性，故D正确．
故选C．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键．

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水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度， 水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是 [ ] A．纯水中25℃时的c(H⁺ )比100℃时的c(H⁺ )大 B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H⁺ )=1×10^-11 mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 C．将pH=9的Ba(OH)₂ 溶液与pH =4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂ 溶液和盐酸的体积比为10：1 D．25℃时，某Na₂ SO₄ 溶液中c(SO₄ ^2- )=5×10^-4 mol/L，则溶液中c(Na⁺ )：c(OH^- )为10⁴ ：l 81804581年前1: cara5172 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

D

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（2014•聊城一模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） （2014•聊城一模）水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．图中对应点的温度关系为：a＞b B．水的电离常数K_W数值大小关系为：b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性 zzz00261年前1: 快疯了995 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

解题思路：A．升温促进水的电离；
B．d点与a点温度相同Kw相同，根据ab点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-）；
C．从c点到a点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化；
D．根据b点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性．
A．升温促进水的电离，b点时水电离的氢离子浓度较大，说明温度较高，故A错误；
B．d点与a点温度相同Kw相同，a点时Kw=10^-14，b点时Kw=10^-12，K_W数值大小关系为：b＞d，故B正确；
C．温度不变，Kw不变，若从c点到a点，c（OH^-）不变，c（H⁺）变大，故C错误；
D．若处在B点时，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的NaOH中c（OH^-）=
10 −12
10 −10=10^-2mol/L，溶液显中性故D错误．
故选B．

点评：
本题考点：水的电离．

考点点评：本题考查水的离子积常数、影响水电离的因素等，难度不大，注意升温促进电离，水中氢离子浓度增大．

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A. 图中五点K_W间的关系：B＞C＞A=D=E B. 若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 D. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH₄Cl固体 冷-妍-冰1年前1: 十度dd 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

解题思路：A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，然后比较B、E两点的c（H⁺）和c（OH^-）的大小，依次比较Kw的大小；
B、从A点到D点c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，温度不变，Kw不变；
C、根据B点时Kw计算酸与碱溶液中c（H⁺）和c（OH^-），然后判断溶液的酸碱性；
D、从A点到C点c（H⁺）和c（OH^-）的变化判断Kw的变化，依次判断温度的变化．
A、ADE都处于25⁰C时，Kw相等，B点c（H⁺）和c（OH^-）都大于E点的c（H⁺）和c（OH^-），并且C点的c（H⁺）和c（OH^-）大于A点c（H⁺）和c（OH^-），c（H⁺）和c（OH^-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；
B、加酸，c（H⁺）变大，但c（OH^-）变小，但温度不变，Kw不变，故B正确；
C、若处在B点时，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=10的KOH中c（OH^-）=10^-2mol•L^-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，故C正确；
D、若从A点到C点，c（H⁺）变大，c（OH^-）变大，Kw增大，温度应升高，加入适量的NH₄Cl固体Kw不变，故D错误；
故选D．

点评：
本题考点：电解质在水溶液中的电离．

考点点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小．

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（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离 （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100°C时1mol•L^-1 的 NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺ ）=______mol•L^-1 ， K_W （25°C）______ K_W （100°C）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄ Cl固体，对水的电离平衡的影响是______（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）． （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知 化学式电离常数（25℃） HCN K=4.9×l0^-10 CH₃ COOH K=1.8×l0^-5 H₂ CO₃ K₁ =4.3×l0^-7 、K₂ =5.6×l0^-11 ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂ CO₃ 溶液、CH₃ COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为______． ②25℃时，等浓度的CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺ ）______c（CH₃ COO^- ）（填“＞”、“＜”或“=”之一）． ③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，所发生反应的化学方程式为：______． 管天地1年前1: 3971419 共回答了15个问题 | 采纳率80%

（1）25℃时纯水中C（H⁺ ）=C（OH^- ）=10^-7 mol/L，K_w =C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-14 ，当温度升高到100℃，纯水中C（H⁺ ）=C（OH^- ）=10^-6 mol/L，K_w =C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-12 ；
100°C时1mol•L^-1 的NaOH溶液中K_w =C（H⁺ ）．C（OH^- ）=10^-12 ；c（OH-）=1mol/L，水电离出的c（H⁺ ）=1×10^-12 ；水的电离时吸热过程，加热促进电离氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，Kw增大，所以K_W （25°C）＜K_W （100°C）； NH₄ Cl固体溶解后溶液中铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，溶液呈酸性，水的电离被促进；
故答案为：1×10^-12 ；＜；促进；
（2）①依据图表数据分析，醋酸电离常数大于氰酸大于碳酸氢根离子，所以等浓度的NaCN溶液、Na₂ CO₃ 溶液、CH₃ COONa溶液水解程度等浓度的Na₂ CO₃ 溶液＞NaCN溶液＞CH₃ COONa溶液，溶液PH为Na₂ CO₃ 溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃ COONa溶液的；
故答案为：Na₂ CO₃ 溶液的＞NaCN溶液的＞CH₃ COONa溶液的；
②等浓度的CH₃ COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，c（H⁺ ）＜c（OH^- ）依据溶液中电荷守恒c（H⁺ ）+c（Na⁺ ）=c（OH^- ）+c（CH₃ COO^- ），c（Na⁺ ）＞c（CH₃ COO^- ）；
故答案为：＞；
③向NaCN溶液中通入少量CO₂ ，H₂ CO₃ 酸性大于HCN大于HCO₃ ^- ，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H₂ O+CO₂ =HCN+NaHCO₃ ；
故答案为：NaCN+H₂ O+CO₂ =HCN+NaHCO₃ ；

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水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 [ ] A．图中五点Kw间 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 [ ] A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法 C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH₄ Cl同体的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 wahw20061年前1: mylio 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

C

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