CO2+?=Na2CO3+O2

静672022-10-04 11:39:541条回答

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氧化还原反应方程式：CO2+Na2O2-Na2Co3+O2是如何用氧化还原反应方程的方法配平的? 氧化还原反应方程式：CO2+Na2O2-Na2Co3+O2是如何用氧化还原反应方程的方法配平的? 在线等 一刀不见血才怪1年前1: guomuxin 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

其实你只要明白实质就简单了,Na2O2先与水反应成NaOH和O2,再与CO2反应,也就是说其实是自身氧化还原反应

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Na2O2+CO2-Na2CO3+O2 Na2O2+CO2-Na2CO3+O2 如何利用电荷守恒来配平 好会考虑送分哦 “那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了，即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3”，xuyiprince能不能解释一下为什么这是问题的重点阿 攻子1年前4: fjgnike 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

氧化还原反应方程式的配平主要就在有化合价变化的物质上,等到这些物质配平了,再根据元素守恒配平没有化合价升降的物质.
这个反应有化合价变化的物质有三个：Na2O2、Na2CO3和O2
Na2O2中氧元素为-1价,一个降为Na2CO3中的-2价,一个升为O2中的0价,所以O2的两个氧原子都是化合价升高所得,那么自然就应该有两个化合价降低的氧原子了,即生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3,所以Na2CO3和O2物质的量之比为2：1.这个反应本质上时这样的：
Na2O2+CO2-Na2CO3+1/2O2
调整后得
2Na2O2+2CO2-2Na2CO3+O2
补充：因为一个CO2分子和一个O-2结合生成一个CO3^2-,也就是说,CO3^2-,里只有一个氧是化合价降低的产物,所以生成1molO2的同时会生成2mol的Na2CO3.

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Na2O2+CO2---Na2CO3+O2用化合价升降法如何配平,本人对配平法很不懂. lajifeng1年前3: 没头没脑007 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

反应主要是过氧化钠中的氧由负一价,升为零价的氧气,降为负二价的碳酸根离子中的氧的氧化还原过程.要生成一个氧原子,化合价有-1到0升高了1,所以1mol氧气就升高了2,所以过氧化钠就需要2mol,那生成的碳酸钠也就有2mol.左右一平衡,需要的二氧化碳也就是2mol.

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2na2o2+2co2 → 2na2co3+o2 哪个是氧化剂哪个是还原剂? 边缘人￥1年前1: gyuue 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Na2O2即是还原剂又是氧化剂,Na2O2自身发生氧化还原反应.
Na2O2中一个O化合价升高变成O2中的O,另一个O化合价降低生成Na2CO3中的O

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2NA2O2+2CO2----2NA2CO3+O2 为什么放热啊? hongsheng781年前1: fengye216 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

这需要从多个方面来解释
其实从化学键角度解释最好也最常用
估计你在中学部分才会问这个问题你可以理解为NA2O2的化学键能尤其是O22-离子的键能相当的高,而NA2CO3中CO32-和O2的键能都不是很高由能量守恒定律知道能量不可能凭空产生也不能凭空消失由键能高的物质变化为键能低的物质,必然释放能量即放热
键能高是因为物质不稳定而稳定的物质键能不必抬高也能由于原子间的作用而“主动”结合在一起
这样是不是好理解些?

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已知反应：X+CO2→Na2CO3+O2,则下列关于X的说法中正确的是（） 已知反应：X+CO2→Na2CO3+O2,则下列关于X的说法中正确的是（） A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素 C.只含钠元素 D.一定含钠元素,可能含有氧元素 ykz83411年前3: hwmm88 共回答了19个问题 | 采纳率100%

下列关于X的说法中正确的是（ B ）
在反应X+CO2→Na2CO3+O2中,反应物CO2里,C、O原子的个数比为1：2；
而生成物Na2CO3里,C、O原子个数比为1：3（氧原子的个数相对于原来多了）,
另外还有O2中含有氧原子,CO2提供不了那么多氧原子,
因此生成物中的氧原子必然有部分来源于物质X
上述反应实质上是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,很显然,Na2O2既含钠元素又含氧元素
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