芒硝是硫酸钠的结晶水合物,实验测得其中硫酸钠与结晶水的质量比为1:1.2767,通过计算求芒硝的化学式

（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，书写化学方程式；
（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；
（3）正确评价化学的实验方案的设计．
故答为：
（1）有白色沉淀产生，Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
（2）AgNO₃溶液，有白色沉淀产生
（3）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）

点评：
本题考点： 猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查了猜想与事实验证，并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧．

因根据Na₂SO₄含有Fe₂（SO₄）₃，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，故选：B．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯和除杂．

考点点评： 本题主要考查了物质的制备，首先需要分析除去杂质的性质，然后选择适当的试剂除杂，最后根据需要得到的物质选择适当的顺序．

①电解时，阳极上失电子发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，所以阳极上氢氧根离子失电子生成水和氧气4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；阳极氢氧根离子放电，因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数，故答案为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；小于；
②氢氧化钠在阴极生成，所以在D口导出；故答案为：D；
③通电开始后，阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的PH值增大．
故答案为：H⁺放电，促进水的电离，OH^-浓度增大；
④氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，负极上氢气失去电子，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol，该燃料电池工作产生36g H₂O，n（H₂O）=[36g/18g/mol]=2mol，由燃烧的热方程式可知，生成2molH₂O放出571.6kJ的热量，即理论上有571.6kJ的能量转化为电能，
故答案为：571.6．

点评：
本题考点： 电解原理；有关燃烧热的计算．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，注意燃料原电池电极反应式的书写时，要根据电解质溶液的酸碱性确定生成的离子或物质．

（1）钡离子遇硫酸根，生成硫酸钡沉淀，根据复分解反应的特点，书写化学方程式；
（2）钡离子被除掉，再加入硝酸银，再生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原溶液一定含有氯离子；
（3）正确评价化学的实验方案的设计．
故答为：
（1）有白色沉淀产生，Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl
（2）AgNO₃溶液，有白色沉淀产生
（3）乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）

点评：
本题考点： 猜想与事实验证；化学实验方案设计与评价．

考点点评： 本题主要考查了猜想与事实验证，并且了解化学实验方案的设计与评价的方法与技巧．

（1）根据平衡常数表达式，该反应的平衡常数表达式K=
[OH−]2
[SO42−]；故答案为：
[OH−]2
[SO42−]；
（2）在碱性条件下CO₂与Ca²⁺生成难溶物CaCO₃，所以不直接通入CO₂，
故答案为：碱性条件下CO₂与Ca²⁺生成难溶物CaCO₃；
（3）添加的酸性物质酸性要比碳酸的弱，且不能与钙离子生成沉淀，这样才能生成硫酸钙晶体，
故答案为：不与Ca²⁺生成难溶物；酸性比碳酸弱；
（4）加入酸性物质，氢离子可以中和氢氧根离子，使平衡向着生成CaSO₄•2H₂O的方向进行；以HA表示所添加的酸性物质，由于HA酸性要小于碳酸酸性，反正方程式中应该写成分子式，所以总反应的离子方程式为SO₄^2-+Ca（OH）₂+2HA⇌CaSO₄•2H₂O↓+2A^-，
故答案为：酸性物质与OH^-反应，使平衡向生成CaSO₄•2H₂O的方向进行；SO₄^2-+Ca（OH）₂+2HA⇌CaSO₄•2H₂O↓+2A^-；
（5）a、加水溶液碱性减小，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度减小，由于氢离子和氢氧根离子浓度的乘积相同，所以氢离子浓度增大，故a错误；
b、通入CO₂，生成HCO₃^-；由于HCO₃^-的水解程度小于CO₃^2-的水解程度，所以溶液碱性减小，PH减小，故b正确；
c、氢氧化钠中的氢氧根离子抑制了碳酸钠水解，所以CO₃^2-的浓度增大，则
c(HCO3−)
c(CO32−)减小，故c正确；
d、温度不变，水解平衡常数不变，故d错误．
故答案为：ad．

点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查了硫酸钙晶体的制取，涉及了化学平衡常数表达式书写、试剂选择等知识，是一道比较综合的练习，本题难度中等．

3.22g芒硝的物质的量为[3.22g/322g/mol]=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄•10H₂O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 考查物质的量及有关浓度计算，难度中等，明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键．

3.22g芒硝的物质的量为[3.22g/322g/mol]=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄•10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄•10H₂O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．

点评：
本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 考查物质的量及有关浓度计算，难度中等，明确水的总的量减去Na2SO4•10H2O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键．